2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市高新中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市高新中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種碘和氧的化合物可稱為碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是A.I2O4

B.I3O5C.I4O7

D.I4O9參考答案：D略2.用36.5％的濃鹽酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥參考答案：B略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略4.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯(cuò)誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略5.G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，則這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?/p>

）A、QGZXY

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ參考答案：B略6.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.10NA參考答案：BC略7.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生

D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略8.化合物丙由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略9.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，鹽橋U中的移向B池D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略10.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵．11..Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略12.對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是

①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1③含硫元素質(zhì)量比為5：4

④含氧元素質(zhì)量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D略13.分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(—NH2)的同分異構(gòu)體共有()A．13種B.14種

C．12種

D.9種參考答案：B該有機(jī)物可以是：(1)苯環(huán)上連接—CH2CH2NH2，1種；(2)苯環(huán)上連接1種；(3)苯環(huán)上連接—CH3、—CH2NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，共3種；(4)苯環(huán)上連接—CH2CH3、—NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，共3種；(5)苯環(huán)上連接—CH3、—CH3、—NH2，①兩個(gè)甲基相鄰，2種，②兩個(gè)甲基相間，3種，③兩個(gè)甲基相對(duì)，1種，共6種。故總共有1＋1＋3＋3＋6＝14種。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個(gè)C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略15.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）堿式氯化銅（CupricChloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：

①取ag的晶體研成粉末。②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為bg。③另取ag的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為cg。若以上操作均正確，試回答下列問題：（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有

____

（填序號(hào)）。（2）步驟②中晶體應(yīng)放在

_（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______

_____(填化學(xué)式)。（3）步驟③所用的溶液可能是

；（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→

→

→晾干→稱量；（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是

____

（填序號(hào)）。A．a(chǎn)、b

B．a(chǎn)、c

C．b、c

D．a(chǎn)、b、c缺一不可參考答案：（1）②③④(2分)；（2）坩堝(1分)；CuO(1分)；（3）HNO3(2分)；（4）過濾(1分)、洗滌(1分)；（5）A、B（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中，A--M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A--F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件的產(chǎn)物已略去。）請(qǐng)按要求回答問題。（1）寫出化學(xué)式：A

，J

。（2）I的電子式為

，I與E在催化劑（如鉑等）存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）G與K反應(yīng)的離子方程式為

。（4）寫出L＋F→A＋M的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）Fe

FeCl2

（2）

4NH3+5O2

4NO+6H2O（3）

Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4＋

（4）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

略18.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol﹣1，bkJ?mol﹣1，ckJ?mol﹣1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程為

．（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序?yàn)?/p>

．參考答案：（1）CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣（a﹣2b﹣2c）kJ?mol﹣1；（2）Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．解：（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol﹣1，bkJ?mol﹣1，ckJ?mol﹣1，則①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣ckJ?mol﹣1②CH4（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1由蓋斯定律可知用②﹣①×2﹣③×2得反應(yīng)CH4（l）+CO