2022-2023學年湖北省襄陽四中化學高一上期中檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-2、對于反應A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質，該反應一定是置換反應C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Na與1molCl2完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NAB．1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA4、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④6、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質B．有機物C．氧化物D．無機物7、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應物中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+＜Cl?C．反應中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉移約6mol電子D．經此法處理過的廢水不可以直接排放8、下列關于物質分類的依據(jù)不正確的是()A．葡萄糖液是溶液，因為其中分散質粒子直徑小于1nmB．NaOH是電解質，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能導電C．NaHSO4是酸，因為NaHSO4能夠電離出H+D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽,因為它們都是由Cl－和金屬離子組成的化合物9、列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓10、下列物質屬于電解質的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液11、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D12、都能用下圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO13、下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合14、下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C．將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD．從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L15、醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學性質不同 D．與12C互為同位素16、下列離子反應方程式錯誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑17、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移C．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產物又是還原產物18、下列反應中符合離子反應H＋＋OH－＝H2O的是A．稀硫酸與稀氨水B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．濃硝酸與氫氧化鋇溶液D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應19、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶20、圖標所警示的是（）A．當心火災——氧化劑 B．當心爆炸——爆炸性物質C．當心火災——易燃物質 D．當心爆炸——自燃物質21、某工業(yè)生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+C．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+22、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從_______口進水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。26、（10分）一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1的是_________________.(2)加入試劑2和新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式___________________________.(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用Vc，說明Vc具有______性。不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，堿性環(huán)境中Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式：__________(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液顏色會逐漸退去，為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價的鐵又被還原為+2價的鐵乙溶液中的SCN—被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。____________________________________________。27、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是____________（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。28、（14分）回答下列有關氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產物是__________。若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會和OH-離子反應生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應而不能大量共存，B不符題意；C．在強堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應且不與OH-反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應而不能大量共存，D不符題意；答案選C。2、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應是置換反應，則反應前后均有單質參與反應，B錯誤；C．酸式鹽和堿反應也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應，C錯誤；D．有機物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應物有一種物質是氧氣，屬于單質，D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A.足量Na與1molCl2完全反應生成2mol氯化鈉，轉移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4L，C錯誤；D.1molNa2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22－）數(shù)為NA，D錯誤。答案選A。4、D【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。5、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。6、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B?！军c睛】本題是一道物質組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質的材料成分的掌握，難度不大。7、B【解析】

A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標準狀況下每生成22.4LN2，轉移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。8、C【解析】

A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；B．NaOH是電解質，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產生自由移動的離子，能導電，B依據(jù)正確；C．NaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl－，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。9、B【解析】

A.Fe和鹽酸反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個反應，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選B。10、C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠導電的化合物是非電解質，則A、氨氣是非電解質，A錯誤；B、單質溴既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質或非電解質時必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質，答題時需要靈活掌握、合理應用。11、B【解析】

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得減少。除雜質題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應，鹽酸能除去鐵雜質，故B正確；C項、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（一般加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。12、A【解析】

只要充入的液體能使瓶內氣體溶解或與之發(fā)生反應，且使瓶內氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉?！驹斀狻緼.HCl極易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B.NH3極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D.NO2能溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。13、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故答案為C。【點睛】一個化學反應只能寫出一個離子方程式，而一個離子方程能寫出一類化學反應，如H++OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應方程式表示。14、D【解析】A.溶液中溶質的物質的量與溶液體積有關，溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量，故A錯誤；B.142gNa2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯誤；C.硫酸鈉晶體的物質的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯誤；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。15、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故C錯誤；D．14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。16、B【解析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。17、D【解析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移，Na2O2氧由-1價降到-2價C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，鐵元素化合價升到+6價，氧元素由-1價降到-2價。18、C【解析】試題分析：A項：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質，不能拆開，故錯；B項：還有鋇離子和硫酸根離子反應，故錯；D項：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯。故選C?？键c：離子方程式的書寫點評：離子反應的實質是能代表一類反應，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。19、C【解析】

A、酒精燈內的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。20、C【解析】

A.氧化劑的正確標志為，A項錯誤；B.爆炸性物質的正確標志為，B項錯誤；C.易燃物質的正確標志為，C項正確；D.自燃物質的正確標志為，D項錯誤；答案選C。21、C【解析】

反應過程中CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質中Fe呈+2價，Cu呈+2價；若Fe呈+3價，則不能和-2價的S共存），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；C、CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；答案選C。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。22、D【解析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。25、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進上出效果好，裝置B在分液時為使液體順利滴下，利用氣體的壓強使液體流下．【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl－等雜質，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。26、鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Vc具有還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學猜想正確，不顯紅色，則乙同學猜想不正確【解析】

(1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+；（3）根據(jù)氧化還原反應中化合價變化判斷：氧化劑化合價降低，具有氧化性；還原劑化合價升高，具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN溶液，溶液還應該變?yōu)榧t色?！驹斀狻?1)根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1的是鹽酸。(2)根據(jù)溶液變血紅色，加入的試劑2是KSCN，加入新制氯水后溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，反應離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（3）維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，所以Fe3+

是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性；堿性環(huán)境中Fe（OH）2被O2氧化為氫氧化鐵，反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于試管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液顯紅色，則乙同學猜想正確，不顯紅色，則乙同學猜想不正確。27、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質分析判斷?！驹斀狻?1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認為溶液變黃色的物質是Br2，乙認為溶液變黃色的物質是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質或存在鐵離子。若選四氯化碳時有機層為無色，則證明不含溴單質，說明乙同學正確；若選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明生成了Fe3+，說明乙同學正確；若選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，則證明生成了Fe3+，說明乙同學正確，故答案為C；CCl4層不變色；D；溶液顯紅色(或B；立即產生紅褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，故答案為Fe2+；(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，由于Br2和Fe3+都能氧化I—，生成了碘單質，溶液均變成藍色，因此該方法不可行，故答案為不可行；Br2和Fe3+都能氧化I—。28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中，元素化合價升高的物質做還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結合實驗現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；②方案b：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。【詳解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應轉移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；⑦H2O中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；O的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以H2O既有氧化性又有還原性；結合以上分析可知，在化學反應中，該物質做還原劑，只能被氧化的是②⑤；該物質只做氧化劑，只能表現(xiàn)出氧化性的是④；綜上所述，本題答案是：②⑤，④。（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，所以最終反應容器中