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文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L2、下列物質(zhì)中,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.②③④ B.①②④ C.①②③④ D.①③④3、下列現(xiàn)象不涉及丁達爾效應(yīng)的是A.投影光束 B.布朗運動 C.美麗晚霞 D.林中光柱4、已知M2On2-離子可與R2-離子反應(yīng),R2-被氧化為R單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價;又已知100mLc(M2On2-)=0.2mol·L-1的溶液可與100mLc(R2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為A.4B.7C.6D.55、下列實驗操作正確的是()A.過濾操作時,漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干C.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大D.使用容量瓶時,要先干燥6、實驗中的下列操作正確的是()A.通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實驗中,溫度計水銀球應(yīng)伸入溶液中,冷凝管注水應(yīng)上進下出B.用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移7、探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:已知:H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同D.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量:④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量8、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是(
)A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+B.滴加酚酞變紅的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價—-1——-3-2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),Z最劇烈D.Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃10、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序,將它們分離的是A.KCl和AgNO3 B.Na2SO4和BaSO4C.KNO3和NH4Cl D.C粉和CuO11、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-12、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng),固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液,生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A.200mL B.250mL C.300mL D.400mL13、在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++5B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z- B.Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑C.氧化性強弱順序為:XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物14、已知:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是()A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×102215、下列說法錯誤的是A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是12gC.阿伏加德羅常數(shù)有單位D.1molO2含有6.02×1023個氧原子16、離子在酸性溶液中與反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5,則x的值為A.1 B.2 C.3 D.417、下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是()A.蔗糖 B.純堿 C.酷酸銨 D.一水合氨18、下列裝置與操作能與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A.分離水和酒精 B.收集氫氣C.分離碘和苯 D.實驗室制取蒸餾水19、下列離子方程式正確的是()A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.大理石和醋酸:CO32?+2H+=H2O+CO2↑C.銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++AgD.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O20、下列變化中,需加氧化劑能發(fā)生的是A.Cl-→Cl2B.I2→I-C.Fe3+
→Fe2+D.CO32-→CO221、在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42―、Cl―、OH―C.某無色的溶液:K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―22、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液B.除去NaCl溶液中的少量MgCl2:加入適量KOH溶液,過濾C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸D.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末二、非選擇題(共84分)23、(14分)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分:①向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題:(1)原溶液中一定有__________________。(2)一定沒有__________________。(3)可能含有_____________。(4)如果要確定原溶液中是否存在該離子,應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba(NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3(5)寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、(12分)在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3H2O+SiO2;(3)產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定,不考慮氣體在水中的溶解?,F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗:序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題:(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1______(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_________________。25、(12分)圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:(1)B________,C________。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當微熱時,發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)(4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。(5)圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.(7)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。(9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實驗桌上C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D.定容時,不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水26、(10分)如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:(1)寫出儀器C的名稱___。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)①NaCl固體和泥沙:___;②花生油和水:___。(3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體___色,下層液體___色。(4)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機溶劑中不能選用的是:___。A.汽油B.CCl4C.酒精D.醋酸27、(12分)某次實驗需用450mL、的H2SO4的溶液,現(xiàn)實驗室中有質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃硫酸。請按要求回答下列問題:(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,還有______。(2)計算:所需該濃H2SO4的體積為_____ml。(3)配制過程:準確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?,并攪拌進行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容,在距離刻度線時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________,應(yīng)放在步驟_____之前填“序號”。(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。量取濃H2SO4體積時,俯視刻度線_______。定容時,俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線_______。(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________多選。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)28、(14分)鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O(1)找出上述反應(yīng)中化合價為負值的元素,寫出其原子的電子式_____。(2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。(3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因:_________。(4)若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進行物質(zhì)分類,則Al2O3屬于______氧化物,據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A.Al2O3+3H2O═2Al(OH)3B.2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2OC.Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、(10分)I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氧氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④銅;⑤氯化鋇固體;⑥氫氧化鉀固體;⑦硝酸鉀溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣固體,請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空):(1)屬于酸性氧化物的有___________,屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。(2)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是___________。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:__________________________。(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A.膠體微粒直徑小于1nmB.膠體微粒帶正電荷C.膠體微粒做布朗運動D.膠體微粒能透過濾紙
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,c==0.03mol/L,答案為B。2、A【解析】試題分析:①Al為單質(zhì),不是化合物,錯誤;②Al2O3為兩性氧化物,與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,與堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,正確;③Al(OH)3為兩性氫氧化物,與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,正確;④NaHCO3為弱酸的酸式鹽,與酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,與堿反應(yīng):NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,正確。綜上,答案A??键c:考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物。3、B【解析】
膠體具有丁達爾效應(yīng)是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路,空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠,光束通過時會發(fā)生丁達爾效應(yīng),因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達爾效應(yīng);布朗運動是膠體微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動,與丁達爾效應(yīng)無關(guān),故選B。4、B【解析】
R2-被氧化為R單質(zhì),失去電子,M2On2-中M元素的化合價降低,得到電子,結(jié)合電子守恒計算?!驹斀狻縍2-被氧化為R單質(zhì),失去電子,而M2On2-中M元素的化合價降低,得到電子,M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價,設(shè)M2On2-中M元素的化合價為x,由電子守恒可知0.1L×0.6mol/L×(2-0)=0.1L×0.2mol/L×2×(x-3),解得x=6,M2On2-離子中(+6)×2+(-2)×n=-2,解得n=7,答案選B?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算,注意守恒法的利用。5、A【解析】
A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”,其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁,故A正確;B.蒸發(fā)時,不能將溶液蒸干,應(yīng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱,故B錯誤;C.萃取不需要考慮萃取劑的密度,需考慮溶劑與水不互溶,不反應(yīng)等,故C錯誤;D.使用容量瓶配制溶液時,需要向容量瓶內(nèi)加入一定量的水,因此不需要先干燥容量瓶,故D錯誤;故答案選A?!军c睛】過濾操作要點:一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣;漏斗內(nèi)液體液面低于濾紙邊緣;三靠:燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。6、D【解析】
A、蒸餾時,溫度計測量的是蒸氣的溫度,水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管注水應(yīng)下進上出,選項A錯誤;B、NaCl、KNO3均易溶于水,不能用溶解、過濾的方法進行分離,選項B錯誤;C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干,否則會導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺;所以正確操作是:當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱,利用余熱將剩余的液體蒸干,選項C錯誤;D、容量瓶為精密儀器,不能盛放過熱液體,所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,選項D正確;答案選D。7、D【解析】
過氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣,反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液,生成氣體,且高錳酸鉀溶液褪色,說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫,可被高錳酸鉀氧化生成氧氣;加入氯化鋇生成BaO2沉淀,濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2,加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣,以此解答該題。【詳解】A.根據(jù)分析①、⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,能使帶火星的木條復(fù)燃,故A正確;B.①中產(chǎn)生氣體,說明過氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)后續(xù)實驗可知①中同時發(fā)生反應(yīng):2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);④中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng):BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生少量氣泡,說明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故B正確;C.②中高錳酸鉀將H2O2氧化,為氧化劑,-1價的O全部轉(zhuǎn)化為O2;⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑,-1價的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2,所以②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同,故C正確;D.③中沉淀為BaO2,④中BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,根據(jù)BaO2和BaSO4的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量,故D錯誤;綜上所述答案為D。8、D【解析】
A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有H+,H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存,故A錯誤;B.滴加酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能共存,故B錯誤;C.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液中含有H+,H+與HCO3–反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存,故C錯誤;D.SO42-與K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反應(yīng),所以可以大量共存,故D正確;故選D。9、A【解析】
根據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素,R為N元素,Y為Cl元素,X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3,三者之間可兩兩相互反應(yīng),A項正確;B.根據(jù)上述分析,X和Q分別為Na、O,兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵,B項錯誤;C.X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg,它們與水反應(yīng),Na(X)最劇烈,C項錯誤;D.Y的氫化物為HCl,HCl與玻璃不反應(yīng),D項錯誤。答案選A。10、B【解析】
按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水。【詳解】A、KCl和AgNO3均能溶于水,且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,達不到將它們分離的目的,A錯誤;B、BaSO4不溶于水,Na2SO4溶于水,可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離,B正確;C、KNO3和NH4Cl均能溶于水,無法采用上述方法分離,C錯誤;D.C粉和CuO均不溶于水,不能夠采用上述方法分離,D錯誤;綜上所述,本題選B。11、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時,溶液中正負電荷不相等,故錯誤;B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀,故錯誤;C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子,故錯誤;D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時,溶液中正負電荷相等,且四種離子之間不反應(yīng),故正確。故選D。12、A【解析】由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,當所加NaOH的量與HCl相等的時候,沉淀最大,100mL×4mol·L-1=2mol/L×V,V=200mL,故選A。13、B【解析】
反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中Z從-1價升高到0價,Z-作還原劑,X從+7價降低到+2價,2XO4-作氧化劑;反應(yīng)②2A2++5B2=2A3++2B-中A從+2價升高到+3價,A2+作還原劑,B從0價降低到-1價,B2作氧化劑;反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中,B從-1價升高到0價,B-作還原劑,Z從0價降低到-1價,Z2作氧化劑,則氧化性順序為:XO4->Z2>B2>A3+,還原性順序為:A2+>B->Z->X2+。【詳解】A.氧化性Z2>A3+,還原性A2+>Z-,因而溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z-,A項正確;B.Z2在①中為氧化產(chǎn)物,在③中為氧化劑,B項錯誤;C.由分析可知,氧化性強弱順序為:XO4->Z2>B2>A3+,C項正確;D.由分析可知,X2+是XO4-的還原產(chǎn)物,D項正確;答案選B?!军c睛】判斷反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點14、B【解析】
A.①元素的化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7,氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3,在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3,反應(yīng)③中氧化劑是Fe2(SO4)3,氧化產(chǎn)物是I2,同理Fe2(SO4)3>I2,故氧化性強弱K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2是,故B正確;C.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7,還原劑是FeSO4,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6,故C錯誤;D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022,故D錯誤;故選:B。15、D【解析】
A項、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023,故A正確;B項、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g,故B正確;C項、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1,故C正確;D項、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍,1molO2含有1.204×1024個氧原子,故D錯誤。故選D。16、B【解析】
設(shè)中R元素化合價為+n價,反應(yīng)中是氧化劑,Mn元素從+7價降為+2價,R元素從+n價升高為+4價,則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得:(7-2)×2=(4-n)×2×5,解得:n=3,此時中(+3)×2+(-2)×4=-2,即x=2,故答案為B。17、D【解析】
A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離,水溶液導(dǎo)電,因此純堿是強電解質(zhì),故B錯誤;C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離,水溶液導(dǎo)電,因此酷酸銨是強電解質(zhì),故C錯誤;D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離,水溶液導(dǎo)電,因此一水合氨屬于弱電解質(zhì),故D正確;故答案選D?!军c睛】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物,物質(zhì)屬類主要有:強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等;弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物,物質(zhì)屬類主要有:弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等;據(jù)此規(guī)律判定強弱電解質(zhì)更加快速一些。18、D【解析】
A.酒精與水混溶,不能使用分液漏斗分離,A錯誤;B.H2的密度比空氣小,不能用向上排空氣方法收集,要用向下排空氣方法收集,B錯誤;C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法,C錯誤;D.水的沸點低,水中溶解的物質(zhì)沸點高,用蒸餾方法制取蒸餾水,D正確;故合理選項是D。19、D【解析】
A.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B.大理石難溶,醋酸為弱電解質(zhì),發(fā)生離子反應(yīng)不能拆,離子反應(yīng)方程式CaCO3+2CH3COOH=H2O+Ca2++CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤;C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤;D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正確;答案:D。20、A【解析】A.Cl元素化合價升高,加入氧化劑可實現(xiàn),故A正確;B.I元素化合價降低,應(yīng)加入還原劑,故B錯誤;C.Fe元素化合價降低,應(yīng)加入還原劑,故C錯誤;D.元素化合價不變,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤.故選A.【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查,題目難度不大.21、D【解析】
A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性,含有大量OH-,F(xiàn)e3+不能與OH-共存,錯誤;B.HCO3-與OH-會發(fā)生離子反應(yīng):HCO3-+OH-===CO32-+H2O,生成弱電解質(zhì)H2O,錯誤;C.含有MnO4-的溶液呈紫色,錯誤;D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性,溶液中含有大量H+,離子均不發(fā)生反應(yīng),一定能共存,正確。【點睛】注意:大量H+與NO3-組合具有強氧化型,能將一些還原性物質(zhì)氧化,如S2-、Fe2+、SO32-等。22、C【解析】試題分析:A不正確,氫氧化鈉也能吸收CO2,應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液;B不正確,應(yīng)該用過量的氫氧化鈉,過濾后再酸化即可;碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水,所以選項C正確;D不正確,應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng),答案選C??键c:考查物質(zhì)的分離和提純點評:把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純,將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾,則含SO42-、CO32-中的一種或都有,則一定沒有Ba2+;②將①中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為AgCl,但引入氯離子,則不能確定原溶液中是否含Cl-;③將①中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生,則一定含SO42-、CO32-,則沒有H+,因溶液不顯電性,則一定含Na+;綜上所述:(1)一定含SO42-、CO32-、Na+;(2)一定沒有H+、Ba2+;(3)可能含有Cl-;(4)若要確定Cl-是否存在,應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾,故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-,過濾后往濾液中加入硝酸銀,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中含有Cl-,故答案為BC;(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體,離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1?0.250.400.8mol/L【解析】(1)實驗Ⅰ,向溶液中加入足鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體,根據(jù)表格所提供的離子可知,該氣體一定是CO2,溶液中一定含有CO32﹣,且c(CO32﹣)==0.25mol/L;溶液中存在CO32﹣時,一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+;(2)加入鹽酸,由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓;(3)實驗Ⅱ,H2SiO3加熱分解生成SiO2,m(SiO2)=2.4g,根據(jù)硅原子守恒,c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ,向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>c(Na+)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知,不能確定NO3﹣,c(CO32﹣)=0.25mol/L,c(SiO32﹣)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1?0.250.40(4)根據(jù)(3)問中的分析,可知,溶液中一定存在K+,且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛:離子推斷題中,根據(jù)條件判斷出一種離子之后,要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在,則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在,是本題的難點、易錯點。25、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】
(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),氫氣過量,據(jù)此分析;(3)屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,據(jù)此特點選擇適用的裝置;(4)根據(jù)既能保證吸收完全,又能防止產(chǎn)生倒吸進行分析;(6)根據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化;(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積;(9)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響?!驹斀狻浚?)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),因此A為氫氣,B為氯氣;C為氯化氫;故答案是:氯氣;氯化氫;(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;故答案是:H2+Cl22HCl;(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,因此可以選用的裝置為E。故答案是:E。(4)A項,導(dǎo)管口未插入水中,雖然能夠防止倒吸,但不能充分進行尾氣的吸收,故A項錯誤;B項,長導(dǎo)管插入水中,用于尾氣吸收,由于U型彎管的存在,水很難倒吸進之前的裝置中,故B項正確;C項,尾氣吸收雖然很完全,但是極易發(fā)生倒吸,故C項錯誤;D項,干燥管插入水中,用于尾氣吸收,球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸,故D項正確;故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L;答案是:11.9;(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān);答案是:BD;(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L,計算得出:V=16.8;答案是:16.8;(9)A.搖勻后,液面稍低于刻度線,屬于正常操作,溶液濃度準確,不受影響;若再加水使之相平,溶液的體積增大,濃度偏低;B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實驗桌上,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水,最終還需要加水到刻度線,因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積,濃度不變;D.定容時,不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水,溶質(zhì)的量減小,溶液的濃度偏低;故答案選ABD?!军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,要注意,溶質(zhì)在燒杯中進行溶解和冷卻,玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體,洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶內(nèi),加水定容到液體凹液面與刻度線線切,才能保證所配溶液的濃度的準確度。26、分液漏斗BDC無紫CD【解析】
(1)由圖可知,C為分液漏斗;(2)①泥沙不溶于水,NaCl溶于水,則溶于水過濾、蒸發(fā)可分離,選擇BD儀器;②花生油和水為互不相溶的液體混合物,出現(xiàn)分層,利用分液法分離,選C儀器;(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4,分層,四氯化碳的密度比水大,四氯化碳從碘水中萃取出碘,則上層(水層)為無色,下層(碘的四氯化碳溶液)為紫色;(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),選擇與水不互溶的有機溶劑,而C、D中的酒精、醋酸與水互溶,不能作萃取劑,答案選CD。27、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無影響偏高偏低B、C、D、E【解析】
根據(jù)配制溶液的原理,分析所需儀器、操作步驟,并分析可能的實驗誤差?!驹斀狻?1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管,稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒,配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V,據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%=0.500L××98g/mol,解得V=13.6mL。(3)根據(jù)配制過程可知,在步驟之間需要:用少量水
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