九年級(jí)1 金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)課1(公開(kāi)課)課件

九年級(jí)1金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)課1(公開(kāi)課)課件金屬和金屬材料

(復(fù)習(xí)課)授課人：2017年4月14日金屬和金屬材料授課人：金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類。

教學(xué)目標(biāo)

1、了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。了解有關(guān)合金的一些知識(shí)。2、知道常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸和鹽的簡(jiǎn)單反應(yīng)）；掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法3、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。4、認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬的重要性。教學(xué)目標(biāo)金屬的物理性質(zhì)考點(diǎn)一1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；。金屬的物理性質(zhì)考點(diǎn)一1.共性：2.一些金屬的特性：地殼中含量最高的金屬元素鋁(Al)人體中含量最高的金屬元素鈣（Ca）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（Fe）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（Ag）硬度最高的金屬鉻（Cr）熔點(diǎn)最高的金屬鎢（w）熔點(diǎn)最低的金屬汞（Hg）金屬之最猜一猜地殼中含量最高的金屬元素鋁(Al)人體中含量最高的金屬元素鈣

考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動(dòng)性。強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動(dòng)性。（金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)A+BC=AC+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。規(guī)律總結(jié)常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：kCaNaMgAl注意:1.金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)2.濃H2SO4,HNO3具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能得到H2,發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)3.金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不反應(yīng)。如Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)4.K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)注意:1.金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)KClMg

NaClCuH2SO4NaOHNaClHCl

CuNaClMgCl2CuKNO3NaClCuSO4Cu

O2_________________________練習(xí)提升并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?入口出口KClMgNaClCuH2SO4NaOHNaClHCl

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，常被當(dāng)成黃金進(jìn)行詐騙。下面是警察收繳的假黃金，請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)幫助警察進(jìn)行鑒別收繳的是黃銅。討論與交流黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，常被當(dāng)成變黑產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)密度較小是黃銅，不是金測(cè)密度1.加熱2.稀H2SO43.AgNO3溶液鑒別方法變黑產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)密度較小是黃銅，不是金測(cè)考點(diǎn)三:金屬的冶煉煉鐵的主要原料：煉鐵反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2（條件：高溫）鐵的冶煉:煉鐵主要設(shè)備：高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。考點(diǎn)三:金屬的冶煉煉鐵的主要原料：煉鐵反應(yīng)原理是：Fe2O3步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳體④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。模擬裝置:步驟：現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒【練習(xí)】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆涂油鍍鉻考點(diǎn)四:金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹的條件空氣中的氧氣，水蒸氣2、以自行車為例，討論防止金屬生銹的措施【練習(xí)】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹3.保護(hù)金屬資源防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3.保護(hù)金屬資源防止金屬的腐蝕意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污直擊中考

例1.下列有關(guān)金屬性質(zhì)的的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、常溫下所有金屬都是銀白色的固體B、在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑C、銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性D、埋在潮濕的、疏松、透氣的酸性土壤中的鐵管容易被腐蝕(A)直擊中考

(A)例2.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是

A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl2例3．下列防止鐵制品生銹的方法，不正確的是A．保持鐵制品潔凈、干燥B．在鐵制品表面涂油C．在鐵制品表面鍍其他金屬D．提高鐵制品中的含鐵量例4.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是A、鋁B、鐵C、銅D、銀(A)(D)（C）例2.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是(A)(例5.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>X(D)例5.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X

例6.將一定質(zhì)量的鐵片分別投入下列各溶液中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是A.稀HClB.稀H2SO4C.MgSO4D.CuSO4相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Cu64Fe56(D)答案解析：將鐵片分別放入下列溶液中，由于都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使得Fe元素都進(jìn)入到溶液中，溶液質(zhì)量增加的是鐵的質(zhì)量，而同時(shí)A、B兩種溶液都放出氫氣，質(zhì)量減少的是氫氣的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵的質(zhì)量，故A、B兩種溶液質(zhì)量都增加；C中由于Mg的還原性比Fe高，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量保持不變；D中析出了銅，而銅的原子量64大于鐵的56，故溶液質(zhì)量減少。

例6.將一定質(zhì)量的鐵片分別投入用29t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？例7.計(jì)算題：解：29t磁鐵礦礦石中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量為29×80%=23.2t設(shè)23.2tFe3O4理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(條件:高溫)23216823.2tx

232168x23.2t=x232168×23.2t==16.8t則可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：16.8t÷96%=17.5t答：理論可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量17.5t用29t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96取材貼近生活，主要以填空題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)。涉及的主要考點(diǎn)有：金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。金屬材料的判斷；金屬的物理性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸

和鹽的簡(jiǎn)單反應(yīng)）；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的銹蝕與防護(hù)；金屬的冶煉。涉及的化學(xué)方程式主要有鐵與鹽酸、鐵銹與鹽酸、鐵在氧氣中燃燒、一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)等。

這幾年安徽省的考試情況取材貼近生活，主要以填空題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)。涉（2013安徽11）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。（1）鐵鍋含有合金單質(zhì)______,（寫(xiě)化學(xué)式），含有的有機(jī)合成材料是_________。（2）炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是__________。（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是________、________。（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_________________?！究键c(diǎn)】常見(jiàn)金屬性質(zhì)、滅火原理、金屬資源的保護(hù)等

點(diǎn)擊中考（2013安徽11）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是(2014安徽11）眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖是一款變色眼鏡的示意圖：(1)所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是____，屬于有機(jī)合成材料的是____________。(2)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3(3)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)；當(dāng)光線變暗時(shí)，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)中起______作用。

點(diǎn)擊中考(2014安徽11）眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖是一款變色

(2015安徽11)（6分）自行車作為常

用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保

要求，有圖是一款自行車的示意圖。

(1)所標(biāo)物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的

是___，屬于金屬合金的是___

__，

含有的金屬元素是_______。

(2)車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是_______；請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粭l可延長(zhǎng)自行車使用壽命的建議_______。

(3)當(dāng)今自行車外形美觀，材質(zhì)輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。由此你對(duì)化學(xué)與人類生活的關(guān)系有何感想？__________。

考點(diǎn)：化學(xué)與材料。防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。（C）

新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（A）

金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。（B）

點(diǎn)擊中考(2015安徽11)（6分）自行車作為常

用的代步工具，既(2016安徽11)（6分）2015年11月，我國(guó)首架大型客機(jī)C919（如下圖）正式下線，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)航空領(lǐng)域的新突破?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）圖中標(biāo)示的材料中，含有金屬元素的是（寫(xiě)出一種即可）；屬于有機(jī)合成材料是。（2）飛機(jī)大量使用合金材料，原因是。（3）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的（填“強(qiáng)”或“弱”）?？諝庵校X比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。

點(diǎn)擊中考(2016安徽11)（6分）2015年11月，我國(guó)首架大型客

點(diǎn)擊中考（2015安徽16）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。

(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。

(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)擊中考(2016安徽16)（6分）早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6Kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：

（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。

板書(shū)設(shè)計(jì):知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建金屬利用和保護(hù)原料原理物理性質(zhì)鐵的冶煉化學(xué)性質(zhì)鐵生銹條件防銹措施金屬資源保護(hù)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)含不純物的計(jì)算板書(shū)設(shè)計(jì):知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建金屬利用和保護(hù)原料原理物理性作業(yè)：1.完成導(dǎo)學(xué)案2.(數(shù)理報(bào)--基礎(chǔ)備戰(zhàn)篇)p26---28頁(yè)作業(yè)：中考加油中考加油九年級(jí)1金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)課1(公開(kāi)課)課件金屬和金屬材料

(復(fù)習(xí)課)授課人：2017年4月14日金屬和金屬材料授課人：金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類。

教學(xué)目標(biāo)

1、了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。了解有關(guān)合金的一些知識(shí)。2、知道常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸和鹽的簡(jiǎn)單反應(yīng)）；掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法3、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。4、認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬的重要性。教學(xué)目標(biāo)金屬的物理性質(zhì)考點(diǎn)一1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；。金屬的物理性質(zhì)考點(diǎn)一1.共性：2.一些金屬的特性：地殼中含量最高的金屬元素鋁(Al)人體中含量最高的金屬元素鈣（Ca）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（Fe）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（Ag）硬度最高的金屬鉻（Cr）熔點(diǎn)最高的金屬鎢（w）熔點(diǎn)最低的金屬汞（Hg）金屬之最猜一猜地殼中含量最高的金屬元素鋁(Al)人體中含量最高的金屬元素鈣

考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動(dòng)性。強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動(dòng)性。（金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)A+BC=AC+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。規(guī)律總結(jié)常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：kCaNaMgAl注意:1.金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)2.濃H2SO4,HNO3具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能得到H2,發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)3.金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不反應(yīng)。如Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)4.K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)注意:1.金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)KClMg

NaClCuH2SO4NaOHNaClHCl

CuNaClMgCl2CuKNO3NaClCuSO4Cu

O2_________________________練習(xí)提升并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?入口出口KClMgNaClCuH2SO4NaOHNaClHCl

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，常被當(dāng)成黃金進(jìn)行詐騙。下面是警察收繳的假黃金，請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)幫助警察進(jìn)行鑒別收繳的是黃銅。討論與交流黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，常被當(dāng)成變黑產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)密度較小是黃銅，不是金測(cè)密度1.加熱2.稀H2SO43.AgNO3溶液鑒別方法變黑產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)密度較小是黃銅，不是金測(cè)考點(diǎn)三:金屬的冶煉煉鐵的主要原料：煉鐵反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2（條件：高溫）鐵的冶煉:煉鐵主要設(shè)備：高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。考點(diǎn)三:金屬的冶煉煉鐵的主要原料：煉鐵反應(yīng)原理是：Fe2O3步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳體④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。模擬裝置:步驟：現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒【練習(xí)】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆涂油鍍鉻考點(diǎn)四:金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹的條件空氣中的氧氣，水蒸氣2、以自行車為例，討論防止金屬生銹的措施【練習(xí)】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹3.保護(hù)金屬資源防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3.保護(hù)金屬資源防止金屬的腐蝕意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污直擊中考

例1.下列有關(guān)金屬性質(zhì)的的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、常溫下所有金屬都是銀白色的固體B、在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑C、銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性D、埋在潮濕的、疏松、透氣的酸性土壤中的鐵管容易被腐蝕(A)直擊中考

(A)例2.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是

A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl2例3．下列防止鐵制品生銹的方法，不正確的是A．保持鐵制品潔凈、干燥B．在鐵制品表面涂油C．在鐵制品表面鍍其他金屬D．提高鐵制品中的含鐵量例4.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是A、鋁B、鐵C、銅D、銀(A)(D)（C）例2.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是(A)(例5.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>X(D)例5.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X

例6.將一定質(zhì)量的鐵片分別投入下列各溶液中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是A.稀HClB.稀H2SO4C.MgSO4D.CuSO4相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Cu64Fe56(D)答案解析：將鐵片分別放入下列溶液中，由于都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使得Fe元素都進(jìn)入到溶液中，溶液質(zhì)量增加的是鐵的質(zhì)量，而同時(shí)A、B兩種溶液都放出氫氣，質(zhì)量減少的是氫氣的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵的質(zhì)量，故A、B兩種溶液質(zhì)量都增加；C中由于Mg的還原性比Fe高，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量保持不變；D中析出了銅，而銅的原子量64大于鐵的56，故溶液質(zhì)量減少。

例6.將一定質(zhì)量的鐵片分別投入用29t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？例7.計(jì)算題：解：29t磁鐵礦礦石中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量為29×80%=23.2t設(shè)23.2tFe3O4理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(條件:高溫)23216823.2tx

232168x23.2t=x232168×23.2t==16.8t則可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：16.8t÷96%=17.5t答：理論可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量17.5t用29t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96取材貼近生活，主要以填空題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)。涉及的主要考點(diǎn)有：金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。金屬材料的判斷；金屬的物理性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸

和鹽的簡(jiǎn)單反應(yīng)）；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的銹蝕與防護(hù)；金屬的冶煉。涉及的化學(xué)方程式主要有鐵與鹽酸、鐵銹與鹽酸、鐵在氧氣中燃燒、一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)等。

這幾年安徽省的考試情況取材貼近生活，主要以填空題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)。涉（2013安徽11）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。（1）鐵鍋含有合金單質(zhì)______,（寫(xiě)化學(xué)式），含有的有機(jī)合成材料是_________。（2）炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是__________。（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是________、________。（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_________________。【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬性質(zhì)、滅火原理、金屬資源的保護(hù)等

點(diǎn)擊中考（2013安徽11）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是(2014安徽11）眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖是一款變色眼鏡的示意圖：(1)所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是____，屬于有機(jī)合成材料的是____________。(2)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3(3)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)；當(dāng)光線變暗時(shí)，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)中起______作用。

點(diǎn)擊中考(2014安徽11）眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，如圖是一款變色

(2015安徽11)（6分）自行車作