【教學課件】第二節(jié) 電解池 參考課件

第二節(jié)電解池（第1課時）第三章化學反應與電能一、導入新課交流研討一1.利用下列儀器和用品，設計出盡量多的原電池：兩根石墨棒、一根銅棒、一根鐵棒、CuCl2溶液，燒杯和導線任?。ó嫵瞿阍O計的原電池）。CuCFeCuCl2溶液C2.怎樣才能將非自發(fā)進行的氧化還原反應引發(fā)呢？一、導入新課FeCuCl2溶液①Cue-交流研討一CuCuCl2溶液③Ce-FeCuCl2溶液②Ce-CCuCl2溶液④C√√√？二、電解原理實驗探究課本實驗4-2：電解CuCl2溶液1.先觀察兩根石墨棒底部，再插入CuCl2溶液中，接通電源。2.用鑷子將碘化鉀淀粉試紙濕潤后，伸入與正極相連的U型管內(nèi)部（不可接觸溶液），約1-2分鐘。3.觀察與正極相連的電極、與負極相連的電極上分別有什么現(xiàn)象？4.斷開電源，將兩根石墨棒從溶液中取出，將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團堵在和正極相連的U型管口，觀察電極底部有什么變化？

操作步驟：二、電解原理陽極陰極

現(xiàn)象判斷產(chǎn)物反應方程式氯氣銅產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體有紅色物質(zhì)出現(xiàn)CuCl2

==Cu+Cl2↑通電實驗探究實驗現(xiàn)象：CCuCl2溶液+-C二、電解原理交流研討二1.通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？它們在溶液中如何運動？通電后，離子在溶液中的運動如何變化？2.標出電路中電子流向？分析流入陰極的電子到哪里去了？陽極流出的電子從哪里來？3.寫出兩極的電極反應式，判斷反應類型。CCuCl2溶液+-C二、電解原理3.寫出兩極的電極反應方程式，判斷反應類型。陽極反應：陰極反應：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu氧化反應還原反應

2.外電路電子陽極→外電路→陰極陰離子：向陽極移動，在陽極放電陽離子：向陰極移動，在陰極放電通電后二、電解原理借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，又叫做電解槽。

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。1.電解：2.電解池：3.電極：陽極：陰極：與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應與電源的負極相連，發(fā)生還原反應實質(zhì)是電解質(zhì)溶液導電的過程電解原理二、電解原理4.電解池的構(gòu)成條件：①直流電源；②陰、陽電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。1.電解：2.電解池：3.電極：電解原理二、電解原理（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電）為何當一個電極附近存在多種可能的放電離子時，只有一種離子放電？離子的放電能力與什么因素有關(guān)？交流研討三二、電解原理Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰極：氧化性強的離子先得電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH-

>NO3->SO42->F-

陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子(2)離子的放電順序：5.水溶液中離子的放電規(guī)律(1)影響離子放電的因素①離子得失電子的能力②離子的濃度二、電解原理1.請設計一個電解NaCl溶液的簡易裝置圖，標出陰、陽極，電子及陰、陽離子的移動方向，并寫出電極反應。CNaCl溶液陽極陰極CCl-OH-Na+H+e-e-

2Cl-_2e-

=Cl2↑(氧化反應)

陽極反應：陰極反應：交流研討四二、電解原理2.根據(jù)上述練習，思考如何判斷電解池的陰極，有哪些依據(jù)？反應類型：還原反應。電源連接：與原電池的負極相連。微粒流向：電子流入，電流流出，陽離子流向。交流研討四二、電解原理3.分總結(jié)析電極反應的一般思路。明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化、陰極還原，結(jié)合離子得失電子能力強弱，分析得出優(yōu)先放電離子及產(chǎn)物通電后陰、陽離子的移動方向二、電解原理回顧開始操作，實物再展示，分析所用裝置是個什么裝置，說出它的組成部分，根據(jù)現(xiàn)象推測紙巾上所加物質(zhì)。魔術(shù)揭秘2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-電解紙巾上蘸有酚酞溶液，兩只鉛筆分別連接電源的正、負極，用陰極鉛筆即可寫出紅字。應用電解原理：CNaCl溶液陽極陰極CCl-OH-Na+H+e-e-二、電解原理1.判斷正誤：①電解池中發(fā)生的反應是自發(fā)進行的（）②在電解池的陰極發(fā)生氧化反應（）③與電源正極相連的是電解池的陰極（）④電子從電源負極沿導線流入電解池的陰極（）⑤電解質(zhì)溶液中的陽離子流向陰極，且所有陽離子均得電子（）××√××二、電解原理2.能用電解原理說明的問題是（

）①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能的過程②電解是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的過程③電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必將導致氧化還原反應的發(fā)生

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤D二、電解原理3．如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，下列有關(guān)判斷正確的是（）Aa為負極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子的濃度不變C三、課堂小結(jié)原電池電解池一個概念將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置兩個電極負極較活潑金屬—失電子—發(fā)生氧化反應陽極與電源正極相連—失電子—發(fā)生氧化反應正極不活潑金屬或非金屬導體—得電子—發(fā)生還原反應陰極與電源負極相連—得電子—發(fā)生還原反應三個流向電子負極→外電路→正極陽極→外電路→陰極電流