《元素周期律》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

《元素周期律》《元素周期律》第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)元素周期律和元素周期表第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第3章重要的有機(jī)化合物第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律《元素周期律》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)為了尋找元素間的規(guī)律，門捷列夫做了哪些工作？門捷列夫?yàn)槭裁礇]有得到諾貝爾獎(jiǎng)？為了尋找元素間的規(guī)律，門捷列夫做了哪些工作？H1+1O16-2N14-3、+5Cl35.5-1、+7F19-1C12-4、+4S32-2、+6P31-3、+5B11+3Si28+4、-4Be13+2Na23+1Mg24+2Li7+1Al27+3根據(jù)元素的原子量與化合價(jià)，你能從中找出什么規(guī)律H1+1O16-2N14-3、+5Cl35.5-1、+7F1

1829年,德國化學(xué)家段柏萊納在比較各種元素的原子量的時(shí)候,注意到有幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)很相似的元素組,每組包括三個(gè)元素．在每一組的三個(gè)元素中,按原子量的順序排列,中間那個(gè)元素的原子量大約是兩邊的元素原子量的平均值．

小資料對(duì)話歷史三元素組LiNaK72339ClBrI35.5801271829年,德國化學(xué)家段柏萊納在比較各種元素的原HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl1711121314161923242728313235.5+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl1711121314161923242728313235.5+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl171112914161923242728313235.5+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl17111213HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa179111214161923242728313235.53940+1+1+2+3+4-4+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1+1+2元素的性質(zhì)隨著元素原子量的遞增呈周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa17911H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa布瓦博得朗鎵Ga密度為4.7密度為5.9性質(zhì)類似于鋁成功預(yù)言了鎵、鈧、鍺布瓦博得朗鎵Ga密度為4.7密度為5.9成功預(yù)言了鎵、鈧、鍺H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40H1He4Li7Be9B11C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar39.8K39Ca40HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaHHeLiXAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——核電荷H1He2Li3Be4B5C6N7O8F9Ne10Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar18K19Ca20H1He4Li7Be9B11C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar39.8K39Ca40HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKC原子化合價(jià)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr123456789101112131415161718+10+1+2+3+4-4+5-3-2-10+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子化合價(jià)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期+17第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)287原子結(jié)構(gòu)示意圖+17第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)核外電子排布的變化規(guī)律核外電子排布的變化規(guī)律原子最外層電子數(shù)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

原子最外層電子數(shù)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最Q5：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)怎么變化的？原子化合價(jià)的變化規(guī)律Q6：每種元素都有正價(jià)和負(fù)價(jià)嗎？你發(fā)現(xiàn)了什么？①.金屬無負(fù)價(jià)，氧和氟沒有正價(jià)；②.正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值降低；③.一般，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。Q5：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)怎么變化的？原子化合價(jià)的原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律相同周期，電子層數(shù)相同，從左到右，原子的核電荷數(shù)遞增，原子吸引電子能力遞增。相同周期，電子層數(shù)相同，從左到右，原子的核電荷數(shù)遞增，原子吸單質(zhì)熔沸點(diǎn)和密度的變化規(guī)律Q4：隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔沸點(diǎn)和密度怎么變化的？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔沸點(diǎn)和密度呈現(xiàn)周期性變化。單質(zhì)熔沸點(diǎn)和密度的變化規(guī)律Q4：隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔沸元素的性質(zhì)原子半徑元素化合價(jià)核外電子排布表現(xiàn)本質(zhì)原因單質(zhì)熔沸點(diǎn)和密度元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子半徑元素化合價(jià)核外電子排布表現(xiàn)本質(zhì)原因單質(zhì)熔1789年，拉瓦錫建立科學(xué)的化學(xué)元素概念1803年，道爾頓提出近代原子論1829年，德貝萊納提出“三元素組”概念1869年，門捷列夫發(fā)表元素周期表及某些規(guī)律歷史回眸1913年，莫斯萊提出原子序數(shù)概念1911年，盧瑟福提出核式原子模型1913年，莫斯萊提出原子序數(shù)概念1915年，玻爾提出核外電子分層排布模型1789年，拉瓦錫建立科學(xué)的化學(xué)元素概念1803年，道爾頓序數(shù)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.521.601.100.990.751.860.82最高化合價(jià)/最低化合價(jià)-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3小練習(xí)：請(qǐng)推出對(duì)應(yīng)的8種元素答案：從①到⑧，對(duì)應(yīng)的元素分別是O、Na、Ca、P、Cl、N、K、B。序數(shù)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741《元素周期律》《元素周期律》第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)元素周期律和元素周期表第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第3章重要的有機(jī)化合物第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律《元素周期律》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)為了尋找元素間的規(guī)律，門捷列夫做了哪些工作？門捷列夫?yàn)槭裁礇]有得到諾貝爾獎(jiǎng)？為了尋找元素間的規(guī)律，門捷列夫做了哪些工作？H1+1O16-2N14-3、+5Cl35.5-1、+7F19-1C12-4、+4S32-2、+6P31-3、+5B11+3Si28+4、-4Be13+2Na23+1Mg24+2Li7+1Al27+3根據(jù)元素的原子量與化合價(jià)，你能從中找出什么規(guī)律H1+1O16-2N14-3、+5Cl35.5-1、+7F1

1829年,德國化學(xué)家段柏萊納在比較各種元素的原子量的時(shí)候,注意到有幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)很相似的元素組,每組包括三個(gè)元素．在每一組的三個(gè)元素中,按原子量的順序排列,中間那個(gè)元素的原子量大約是兩邊的元素原子量的平均值．

小資料對(duì)話歷史三元素組LiNaK72339ClBrI35.5801271829年,德國化學(xué)家段柏萊納在比較各種元素的原HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl1711121314161923242728313235.5+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl1711121314161923242728313235.5+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl171112914161923242728313235.5+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl17111213HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa179111214161923242728313235.53940+1+1+2+3+4-4+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1+1+2元素的性質(zhì)隨著元素原子量的遞增呈周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa17911H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa布瓦博得朗鎵Ga密度為4.7密度為5.9性質(zhì)類似于鋁成功預(yù)言了鎵、鈧、鍺布瓦博得朗鎵Ga密度為4.7密度為5.9成功預(yù)言了鎵、鈧、鍺H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40H1He4Li7Be9B11C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar39.8K39Ca40HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaHHeLiXAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——核電荷H1He2Li3Be4B5C6N7O8F9Ne10Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar18K19Ca20H1He4Li7Be9B11C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar39.8K39Ca40HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKC原子化合價(jià)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr123456789101112131415161718+10+1+2+3+4-4+5-3-2-10+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子化合價(jià)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期+17第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)287原子結(jié)構(gòu)示意圖+17第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)核外電子排布的變化規(guī)律核外電子排布的變化規(guī)律原子最外層電子數(shù)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

原子最外層電子數(shù)柱狀圖結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最Q5：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)怎么變化的？原子化合價(jià)的變化規(guī)律Q6：每種元素都有正價(jià)和負(fù)價(jià)嗎？你發(fā)現(xiàn)了什么？①.金屬無負(fù)價(jià)，氧和氟沒有正價(jià)；②.正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值降低；③.一般，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。Q5：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)怎么變化的？原子化合價(jià)的原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律相同周期，電子層數(shù)相同，從左到右，原子的核電荷數(shù)遞增，原子吸引電子能力遞增。相同周期，電子