人教版(2019)高中化學(xué)選擇性必修2第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題(含答案)

EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：oX的一種氨化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的。鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為o(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號(hào))o⑶X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為(寫化學(xué)式),原因是o(4)XZ與Y?屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：o(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCL?6H20o已知0.01molRCI3*6H20在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCI沉淀。此配合物最可能是oA.[R(H20)6]CI3 B.[R(H20)5CI]C12*H20C.[R(H20)4C12]CI?2H2O D.[R(H20)3CI3]?3H20(6)向含少量ESO,的水溶液中逐滴滴入泉水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：繼續(xù)滴加氮水至過量，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為：16.在1到20號(hào)元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)镕>A>B>D>E;A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)：A與B形成離子化合物A?B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30：D和E可形成4核10電子分子。(1)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式;E、F和B三種元素形成的化合物屬于(填晶體類型)；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式o(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O(3)元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9,假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M,把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為/9g/cn?,則該溶液中OFT離子的物質(zhì)的量濃度為o.元素X、Q、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；R-、z-、X+離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體；Q和Y在周期表中的位置相鄰。請(qǐng)回答下列問題：(1)X與R形成的化合物的晶體類型是1與區(qū)形成的化合物的晶體類型是(2)X分別與Y和M形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物中，沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是O(3)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式o(4)Y元素形成的兩種同素異形體的化學(xué)式為o⑸科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，已知QX、中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫出它的電子式,該化合物的晶體類型是O三、計(jì)算題.已知錮(Mo)的晶胞如圖所示，錮原子半徑為apm,相對(duì)原子質(zhì)量為M,以此表示阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)錮晶體的堆積方式為,晶體中粒子的配位數(shù)為⑵構(gòu)成錮晶體的粒子是,晶胞中所含的粒子數(shù)為O⑶金屬錮的密度為g,cm_3o.已知某金屬晶體是面心立方堆積，該堆積方式也叫做(請(qǐng)寫出另外一種名稱)，金屬原子的半徑為rpm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為此。求：⑴該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)？⑵該金屬的密度(用r、M、M來表示)⑶空間利用率為多少？ 11參考答案1.D2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.A10.C11.C12.A13.C14.B0[tnIt| 3:2 N>0>C H20 水分子間可以形成氫鍵，使2s 2p沸點(diǎn)升高 C=0 BCu^+2NH3*H20=Cu(OH)2i+2NH；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)F+20HN=N 分子晶體 比0、H202 2比(g)+O2(g)=2H2。⑴A/7=-571.6kJ/moI2000m mol/LMV分子晶體 離子晶體H2O 水分子間存在氫鍵 rH：0：ci：和????Ho3[H： 離子晶體??