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文檔簡介
2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是A.使用催化劑,合成氨反應的ΔH減少B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量2、銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是A.正極反應為:Zn-2e-=Zn2+B.一段時間后銅片增重,鹽橋中K+移向CuSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.電池工作時Zn2+和Cu2+的濃度保持不變3、有一化學平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系,分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A.正反應是放熱反應,m+n>p+qB.正反應是放熱反應,m+n<p+qC.正反應是吸熱反應,m+n<p+qD.正反應是吸熱反應,m+n>p+q4、下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是A.生石灰用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分5、以下反應均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應①:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1反應②:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol-1A.制取O2的反應一定是吸熱反應B.H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1C.若使用催化劑,反應②的ΔH將減小D.反應2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的ΔH>-196.4kJ·mol-16、下列實驗正確的是()A.定容 B.制氨氣C.制蒸餾水 D.檢驗鉀離子7、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的CH3COOHB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃,pH=6D.向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L-18、可逆反應:A+BC,在低溫下能自發(fā)進行,在高溫下不能自發(fā)進行,對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是A.ΔH>0、ΔS>0B.ΔH<0、ΔS<0C.ΔH<0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS<09、下列溶液中,粒子濃度關(guān)系不正確的是A.在常溫下,向0.01mol?L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.25℃時,在0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液和KF溶液等體積混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD.均為0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)10、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移B.正極反應中有CO2生成C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O11、下列有機物的命名正確的是()A.2—乙基丁烷 B.2,2—二甲基丁烷C.3-甲基-2-丁烯 D.2-甲基-3-丁烯12、下列實驗操作或結(jié)論正確的是A.滴定前待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C.蒸餾完畢時,先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱D.用標準液滴定待測液時,讀取滴定管的刻度滴定前平時,滴定后俯視會造成測定結(jié)果偏高13、現(xiàn)有兩個熱化學方程式△H>0①△H<0②下列說法正確的是()A.反應①②中都存在△S>0 B.高溫時,反應②可自發(fā)進行C.在通常情況下,①②都能自發(fā)進行 D.反應①一定不能自發(fā)進行14、下列應用與水解原理無關(guān)的是A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C.濃硫化鈉溶液有臭味D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳15、下列行為不是健康文明的生活方式的是()A.不偏食,注意營養(yǎng)均衡B.每天堅持適度鍛煉C.沉迷網(wǎng)絡聊天、游戲D.不吸煙、不酗酒,遠離毒品16、在1L的密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應,若最初加入A和B都是4mol,1min內(nèi),測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1,則此時容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol17、40℃時,等質(zhì)量的兩份飽和石灰水,一份冷卻至10℃,另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃,這兩種情況都不改變的是()A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目18、手機芯片的主要成分是A.SiB.SiCC.SiO2D.Na2SiO319、化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋或?qū)碾x子方程式A用熱的純堿溶液洗去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液呈堿性,溫度升高堿性增強B酸雨樣品在空氣中放置pH減小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫滅火器滅火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去A.A B.B C.C D.D20、已知一定溫度下合成氨的化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4
kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1molN2和3molH2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2molN2和6molH2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1<0.5Q2C.Q1=Q2<184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ21、一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩22、pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能()A.H2SO4 B.NaOH C.AgNO3 D.Na2SO4二、非選擇題(共84分)23、(14分)沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子,可向溶液中加入Cu(OH)2,調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。已知:常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5
mol?L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,通過計算確定應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。(已知lg5=0.7)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCN>AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液現(xiàn)象a,溶液紅色變淺步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式:____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象:_________________________________。24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體,其中B為單質(zhì),E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體,F(xiàn)為紫紅色金屬,C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學式為______。H的電子式為______。寫出反應③的離子方程式:______。寫出反應④的化學方程式:______。25、(12分)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為:__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___(_____)滴定時,KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中,達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時,沒用標準液洗滌滴定管,會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L-1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗,發(fā)現(xiàn)|△H|<57.3kJ·mol-1,產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度26、(10分)用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視____________,直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A.未用標準液潤洗堿式滴定管B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、(12分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看,SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實驗室用裝置E制備Cl2,寫出該反應的化學方程式:_________________________。該反應的氧化劑是_______,還原劑是______________(填化學式)。反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:______,D:______。另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,你是否支持這個觀點_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、(14分)聚氯乙烯(PVC)保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC:乙是PVC的單體,其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;反應①的化學方程式為______________________________________________________;寫出以下反應類型:反應②_________________;反應③_________________。鄰苯二甲酸辛酯(DOP)是國家標準中允許使用的增塑劑之一,鄰苯二甲酸()是制造DOP的原料,它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP(分子式為C10H10O4),DMP屬于芳香酯,請寫出DMP的結(jié)構(gòu)簡式為________________。29、(10分)在100℃時,將0.2
mol
N2O4(g)充入2
L
的恒容密閉容器中,間隔一定時間后對該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行測定,得到如下數(shù)據(jù):時間/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________,由表中數(shù)據(jù)分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;在上述條件下,從0到40s內(nèi)NO2的平均反應速率為___________________;該反應達到化學平衡后,下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號);A.增大容器的容積B.向容器中充入一定量的NO2C.向容器中再充入一定量的N2O4D.向容器中充入一定量的He(g)在下圖中畫出此反應中N2O4的濃度隨時間變化的曲線_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B2、B3、D4、D5、D6、D7、D8、B9、C10、B11、B12、B13、D1
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