物理化學(xué)試題集選擇題

物理化學(xué)試題集選擇題物理化學(xué)試題集選擇題物理化學(xué)試題集選擇題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考物理化學(xué)試題集選擇題日期：20xx年X月、，反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，當(dāng)ξ＝1mol時(shí)，A.QP－QV＝RT B.QP－QV＝－RTC.QP－QV＝R D.QP－QV＝－R對(duì)于理想氣體，下列哪些式子成立（A）（?U/?V）p＝0（B）（?H/?P）T＝0（C）（?H/?T）v＝0（D）（?CV/?V）p＝0在體系中，屬于廣度性質(zhì)的物理量是：A．長(zhǎng)度 B．密度 C．粘度 D．溫度下列屬于強(qiáng)度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)是：A．P B．V C．U D．H罐頭食品能夠長(zhǎng)期保存的原因是因?yàn)楣揞^食品屬于：A．敞開(kāi)系統(tǒng) B．封閉系統(tǒng) C．孤立系統(tǒng) D．絕熱系統(tǒng)某封閉系統(tǒng)以任意方式從A態(tài)變化到B態(tài)，系統(tǒng)的數(shù)值變化與途徑無(wú)關(guān)的是：A．Q B．W C．Q＋W D．Q－W某體系發(fā)生變化后一定有⊿U＝0的是A．敞開(kāi)體系 B．封閉體系 C．孤立體系 D．任意體系某系統(tǒng)經(jīng)某一過(guò)程從A態(tài)→B態(tài)，系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q，系統(tǒng)的焓變：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能確定理想氣體發(fā)生等溫可逆膨脹過(guò)程后，系統(tǒng)的：A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2 C．P1γV1＝P2γV2 D．P1V1γ＝P2V2γ體系經(jīng)一不可逆循環(huán)，其吸收的熱Q與對(duì)外做的功W比較A．Q＝W B．Q＞W(wǎng) C．Q＜W D．不能確定在等壓條件下，系統(tǒng)向環(huán)境放熱為Q，系統(tǒng)的焓變?yōu)椋篈．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q在等容條件下，系統(tǒng)向環(huán)境放熱為Q，系統(tǒng)的熱力學(xué)能改變：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q理想氣體的U、H只與以下什么狀態(tài)函數(shù)有關(guān)：A．溫度 B．壓力 C．體積 D．密度一定量理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力P，終態(tài)體積誰(shuí)大A．V恒溫＞V絕熱B．V恒溫＜V絕熱 C．V恒溫＝V絕熱D．無(wú)法判斷體系經(jīng)一個(gè)不可逆循環(huán)后，體系Q與W的關(guān)系是：（A）A．Q＝W B．Q≈W C．Q≥W D．Q≤W在TK，nmol理想氣體由V1等溫可逆膨脹至V2，體系所做的功為A．nRT(V2÷V1) B．nRT(V1÷V2) C．nRTln(V2÷V1) D．nRTln(V1÷V2)理想氣體發(fā)生以下膨脹過(guò)程，對(duì)環(huán)境做功最大的是A．等壓可逆膨脹過(guò)程 B．等壓不可逆膨脹過(guò)程C．等溫可逆膨脹過(guò)程 D．等溫不可逆膨脹過(guò)程氣體節(jié)流膨脹過(guò)程一定有A．⊿U＝0 B．⊿H＝0 C．⊿S＝0 D．⊿G＝0實(shí)際氣體發(fā)生節(jié)流膨脹過(guò)程后，若溫度下降，則焦—湯系數(shù)：A．μJ－T＞0 B．μJ－T＜0 C．μJ－T＝0 D．μJ－T≠0理想氣體發(fā)生絕熱可逆膨脹過(guò)程后，系統(tǒng)的：A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2 C．P1γV1＝P2γV2 D．P1V1γ＝P2V2γ某系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，對(duì)外做的功W的關(guān)系A(chǔ)．W＝PV B．W＝△(PV) C．W＝P△V D．W＝V△P理想氣體發(fā)生等溫可逆膨脹后，系統(tǒng)有A．△U＞0 B．△U＜0 C．△U＝0 D．△U≠0理想氣體發(fā)生等溫可逆膨脹后，系統(tǒng)吸收的熱Q與對(duì)外做的功W的關(guān)系：A．Q＝W B．Q＝－W C．Q＞W(wǎng) D．Q＞－W對(duì)于雙原子理想氣體：A．Cp＝5R/2 B．Cv＝5R/2 C．Cp,m＝5R/2 D．Cv,m＝5R/2關(guān)于理想氣體的熱容有：A．Cp－Cv＝R B．Cp,m－Cv＝R C．Cp－Cv,m＝R D．Cp,m－Cv,m＝R、下1mol水結(jié)冰，正確的關(guān)系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0； D．⊿G＝0、下1mol水汽化，正確的關(guān)系是：A．⊿U＝0； B．⊿H＝0； C．⊿S＝0； D．⊿G＝0在孤立體系中發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，則有：△U＝0B．△H＝0C．△S＝0D．△G＝0在27℃與127℃兩熱源之間工作的熱機(jī),其最大效率為A．%B．%C．%D．%系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程后A．⊿H＞0 B．⊿S環(huán)境＞0 C．⊿G＞0 D．⊿U＞0理想氣體由P1V1T1的始態(tài)膨脹到終態(tài)P2V2T2，下面物理量中哪個(gè)可以用來(lái)作為過(guò)程自動(dòng)進(jìn)行方向的判斷A．ΔU B．ΔS體＋ΔS環(huán) C．ΔA D．ΔG在298K，1mol理想氣體由10kPa等溫膨脹至1kPa，此過(guò)程系統(tǒng)的ΔS為A．J·K-1 B．—J·K-1 C．—J·K-1 D．J·K-1等溫等壓條件下，系統(tǒng)不做非體積功時(shí)，封閉系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)從A→B的自發(fā)過(guò)程后，一定會(huì)使系統(tǒng)的A．熵增加 B．焓減少 C． 亥姆霍茲能增加 D．吉布斯能減少在p下，將0℃1mol的冰塊與25℃1mol液態(tài)水在A．⊿S系統(tǒng)＝0，⊿S環(huán)境＝0，⊿S總＝0 B．⊿S系統(tǒng)＜0，⊿S環(huán)境＜0，⊿S總＜0C．⊿S系統(tǒng)＞0，⊿S環(huán)境＝0，⊿S總＞0 D．⊿S系統(tǒng)＜0，⊿S環(huán)境＞0，⊿S總＜0當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生下列變化時(shí)，下列哪個(gè)結(jié)果是正確的：A.相變：⊿S液體＞⊿S氣體 B.變壓：⊿S高壓＞⊿S低壓C.變溫：⊿S低溫＞⊿S高溫 D.混合：⊿S混合＞⊿S純凈某化學(xué)反應(yīng)其△rH＜0，?rS＞0，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件A．低溫 B．高溫 C．任何溫度D．不可能自發(fā)進(jìn)行某吸熱反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熵大于零，以下哪個(gè)條件下利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行：A.低溫 B.高溫C.增加反應(yīng)物濃度 D.減少反應(yīng)物濃度化學(xué)熱力學(xué)主要解決化學(xué)反應(yīng)的A．反應(yīng)機(jī)理 B．反應(yīng)途徑 C．反應(yīng)速率 D．反應(yīng)熱效應(yīng)理想氣體絕熱可逆膨脹過(guò)程A．⊿S＞0；p1V1≠p2V2 B．⊿S＞0；p1V1＝p2V2C．⊿S＝0；p1V1≠p2V2 D．⊿S＝0；p1V1＝p2V2化學(xué)勢(shì)的正確表達(dá)式是下列哪一個(gè)A．(?G/?nB)T，P，nj B．(?G/?nB)T，V，njC．(?G/?nB)P，V，nj D．(?G/?nB)S，V，nj理想氣體發(fā)生絕熱可逆膨脹過(guò)程后，系統(tǒng)的：A．△U＝0 B．△H＝0 C．△T＝0 D．△S＝0理想氣體的混合過(guò)程，混合過(guò)程熵△Smix：A．△Smix＞0 B．△Smix＜0 C．△Smix＝0 D．△Smix≠0根據(jù)熱力學(xué)四個(gè)基本關(guān)系式的推導(dǎo)可得：T＝A．(?U/?S)V B．(?U/?S)V C．(?U/?V)S D．－(?U/?V)S某體系從狀態(tài)1以可逆過(guò)程（A過(guò)程）和不可逆過(guò)程（B過(guò)程）兩種過(guò)程發(fā)生變化到狀態(tài)2，體系的熵變分別為⊿SA和⊿SB，則：A．⊿SA＞⊿SB B．⊿SA＜⊿SB C．⊿SA＝⊿SB D．⊿SA≠⊿SB由熱力學(xué)第一、第二定律的聯(lián)合式，可以得到以下關(guān)系：A．P＝(?U／?V)s B．P＝－(?U／?V)s C．T＝－(?U／?S)V D．T＝(?U／?S)V某理想氣體反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，增加體系壓力時(shí)，數(shù)值能夠保持不變的是（A）Kp（B）Kc （C）Kx（D）Kn某反應(yīng)到達(dá)平衡后，有（A）⊿rGθm＝nRTlnKθ （B）⊿rGθm＝RTlnKθ（C）⊿rGθm＝－nRTlnKθ（D）⊿rGθm＝－RTlnKθ在一密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，則平衡A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不變 D．不能判斷在某溫度下反應(yīng)：2A(g)?B(g)達(dá)平衡，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡將A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng) C．不發(fā)生移動(dòng)D．無(wú)法判斷在某溫度下反應(yīng)：A(g)?B(g)的⊿rHθm＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡將A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng) C．不發(fā)生移動(dòng)D．無(wú)法判斷在某溫度下反應(yīng)：?A(g)?B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ，則A(g)?2B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為A．2Kθ B．(Kθ)2 C．?Kθ D．(Kθ)?分解反應(yīng)：K(s)＝X(g)＋Y(l)＋Z(s)的分解壓力：A．P分解＝Px B．P分解＝Py C．P分解＝Pz D．P分解＝Px＋Py＋Pz相律的正確表達(dá)式是：A．φ＝K－f＋2 B． φ＝K－f－2 C．φ＝f－K＋2 D．φ＝f－K＋2水的氣、液、固態(tài)同時(shí)共存的平衡體系的自由度為：A．0 B．1 C．2 D．3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系統(tǒng)的物種數(shù)為：A．0 B．1 C．2 D．3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為：A．0 B．1 C．2 D．3二組分簡(jiǎn)單低共熔系統(tǒng)，是指其固態(tài)部分二組分：A．完全互溶 B．完全不互溶 C．部分互溶 D．都可以二組分雙液系統(tǒng)相圖中可應(yīng)用杠桿規(guī)則的濃度條件是：A．物質(zhì)的量 B．摩爾濃度 C．摩爾分?jǐn)?shù) D．質(zhì)量摩爾濃度二組分雙液體系相圖中杠桿規(guī)則適用的濃度條件是A．摩爾分?jǐn)?shù) B．質(zhì)量摩爾濃度 C．物質(zhì)的量濃度 D．都可以完全由NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)分解所得的系統(tǒng)中，其獨(dú)立濃度限制條件數(shù)為：A．0 B．1 C．2 D．3在水的相平衡系統(tǒng)中,當(dāng)體系的自由度為最小時(shí),體系存在多少相：A．1 B．2 C．3 D．4水的氣、液、固態(tài)同時(shí)共存的平衡體系稱(chēng)為A．冰點(diǎn) B．沸點(diǎn) C．凝固點(diǎn) D．三相點(diǎn)水的氣、液、固態(tài)同時(shí)共存的狀態(tài)平衡體系的組分?jǐn)?shù)有A．0 B．1 C．2 D．3改變水的氣、液、固態(tài)同時(shí)共存的狀態(tài)平衡體系的溫度，體系不變的是A．相數(shù) B．相律 C．相平衡 D．自由度根據(jù)相律，在純水的三相點(diǎn)，體系的f，K，φ分別為A．0，1，3 B．1，2，3 C．2，2，3 D．3，3，3二組分簡(jiǎn)單低共熔體系，是指其固態(tài)部分二組分A．完全互溶 B．完全不互溶 C．部分互溶 D．都可以對(duì)具有最高恒沸點(diǎn)的二組分雙液體系進(jìn)行蒸餾，留在瓶中的是低沸點(diǎn)物質(zhì) B．高沸點(diǎn)物質(zhì) C．最高恒沸物 D．最低恒沸物電導(dǎo)池電導(dǎo)L的計(jì)算公式是：L＝κ·A／l；則電導(dǎo)池常數(shù)是A．κB．1／κC．A／lD．l／A強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子互吸理論中離子氛的存在使溶液的什么性質(zhì)發(fā)生變化A．摩爾電導(dǎo)率降低B．摩爾電導(dǎo)降低C．摩爾電導(dǎo)率升高D．摩爾電導(dǎo)升高IUPAC規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)表達(dá)為A．φ0(H＋/H2)＝0B．φ0(H＋/H)＝0C．φ0(2H＋/H2)＝0D．φ0(2H＋/2H)＝0在298K：AgCl(s)＋e→Ag(s)＋Cl－(l)，電極電勢(shì)的大小為A．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)－[Cl－]B．φ(AgCl/Ag)＝φ0(AgCl/Ag)＋[Cl－]C．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)－[Cl－]D．φ(Ag＋/Ag)＝φ0(Ag＋/Ag)＋[Cl－]把電解池溶液分為陽(yáng)極部、中部及陰極部三個(gè)部分，當(dāng)正、負(fù)離子的遷移速率不相等時(shí)，通電一段時(shí)間后，濃度不發(fā)生變化的是A．陽(yáng)極部B．中部C．陰極部D．都不變化由于電極的極化現(xiàn)象，將使得電解池的A．理論分解電壓下降B．理論分解電壓升高C．實(shí)際分解電壓下降D．實(shí)際分解電壓升高汽車(chē)用鉛蓄電池屬于下列哪類(lèi)化學(xué)電源A．一次電池 B．二次電池 C．貯備電池 D．燃料電池電極反應(yīng)和電極電勢(shì)(1)Cu2++2e－→Cu，φθ1，(2)Cu2++e－→Cu＋，φθ2，(3)Cu++e－→Cu，φθ3，則φθ1、φθ2、φθ3的關(guān)系為A．φθ1＝2(φθ2＋φθ3) B．2φθ1＝(φθ2＋φθ3)C．φθ1＝2(φθ2－φθ3) D．2φθ1＝(φθ2－φθ3)用m表示NaCl水溶液濃度，濃度分別為：m，2m，3m的NaCl水溶液中，摩爾電導(dǎo)率關(guān)最大的是A．m B．2m C．3m D．都相等當(dāng)N2＋3H2＝2NH3的反應(yīng)進(jìn)度ξ＝1mol時(shí)，1/2N2＋3/2H2＝NH3的A．ξ＝1/2 B．ξ＝1 C．ξ＝2 D．ξ＝3反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)反應(yīng)進(jìn)度ξ＝2mol時(shí)，將消耗H2：A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol298K，100kPa，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，反應(yīng)進(jìn)度為2mol時(shí)，放熱968kJ，則△rHθmA．121 B．242 C．484 D．968實(shí)驗(yàn)測(cè)得2ICl（g）＋H2（g）→I2＋2HCl（g）的反應(yīng)速率正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的二次方。由此可知此反應(yīng)是：A．雙分子反應(yīng) B．二級(jí)反應(yīng) C．三分子反應(yīng) D．三級(jí)反應(yīng)當(dāng)對(duì)峙反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，一定有A．r正＝r逆 B．k正＝k逆 C．Ea正＝Ea逆 D．⊿rH正＝⊿rH逆加入催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)速率的原因是使原反應(yīng)A．活化分子增加B．有效碰撞增加 C．活化能降低D．途徑被改變對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列哪個(gè)數(shù)據(jù)愈小反應(yīng)愈快A．⊿rHθmB．⊿rGθmC．⊿rSθmD．Ea某放射性元素的衰變反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，經(jīng)過(guò)兩個(gè)半衰期后，余下的放射性元素為原來(lái)的多少A．0B．C．D．某溫度下，某化學(xué)反應(yīng)速率r，當(dāng)增加40℃，則該反應(yīng)的速率可能變?yōu)槎嗌貯．2r～32rB．4r～64rC．8r～128r D．16r～256r對(duì)某一反應(yīng)，其表達(dá)式V＝－dC/dt表示A．以反應(yīng)物表達(dá)的t時(shí)刻的瞬時(shí)速率 B．以反應(yīng)物表達(dá)的t時(shí)刻的平均速率C．以生成物表達(dá)的t時(shí)刻的瞬時(shí)速率 D．以生成物表達(dá)的t時(shí)刻的平均速率將較大的物質(zhì)分散成粉末或細(xì)霧時(shí)，所消耗的能量轉(zhuǎn)變?yōu)锳．動(dòng)能B．勢(shì)能C．機(jī)械能D．表面能當(dāng)表面活性劑物質(zhì)加入溶液中后，產(chǎn)生的結(jié)果是A．dσ/dc＞0，C表＞C內(nèi) B．dσ/dc＜0，C表＜C內(nèi)C．dσ/dc＞0，C表＜C內(nèi)D．dσ/dc＜0，C表＞C內(nèi)在同一溫度下微小晶粒飽和蒸氣壓P1與大塊顆粒飽和蒸氣壓P2比較，有A．P1＞P2B．P1＜P2 C．P1＝P2D．P1≠P2把插入某液體，若液面上升，則毛細(xì)管中的液面將呈現(xiàn)A．凹面B．平面C．凸面D．都有可能將兩個(gè)半徑不等的肥皂泡，中間用連通管連接，其最終結(jié)果將A．一樣大B．不變C．小的變小D．大的變小BET吸附等溫式中Vm的物理意義是A．鋪滿(mǎn)第一層的吸附量 B．平衡吸附量C．飽和吸附量 D．無(wú)明確物理意義的常數(shù)對(duì)于一