高中化學(xué)智能考點(diǎn)講與練54個共

高中化學(xué)智能考點(diǎn)講與第一章化學(xué)計量與能量變化5智能考點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單 .-5智能考點(diǎn)二氣體摩爾體積14-智能考點(diǎn)三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算20-智能考點(diǎn)四化學(xué)能與熱能.........................................................................................-29-智能考點(diǎn)五化學(xué)能與電能.............................................................................................-39-第一章化學(xué)計量與能量變化單元檢測題................................................................................-47-第二章理論化學(xué)54智能考點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)...........................................................................................-54智能考點(diǎn) 分散系....................................................................................................-62智能考點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)..............................................................................................-66智能考點(diǎn) 水的電離和溶液的pH..........................................................................-72智能考點(diǎn) 溶度積原及其應(yīng)用...................................................................................-76智能考點(diǎn)十 原子結(jié)構(gòu).............................................................................................-80智能考點(diǎn)十 元素周期律和元素周期表..................................................................-90智能考點(diǎn)十 化學(xué)鍵................................................................................................-102智能考點(diǎn)十 離子化合物和共價化合物.....................................................................-111智能考點(diǎn)十 .-116智能考點(diǎn)十 化學(xué)反應(yīng)速率.....................................................................................-120考點(diǎn)十 化學(xué)反應(yīng)的方向及判據(jù)...............................................................................-126智能考點(diǎn)十 化學(xué)反應(yīng)的限度.................................................................................-132智能考點(diǎn)十 反應(yīng)速率與限度理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用.........................................-141《第二章理論化學(xué)》單元檢測題148-第三 元素化學(xué)-156智能考點(diǎn)二 鹵素及其化合物...................................................................................-156智能考點(diǎn)二十 硫及其硫的化合物...........................................................................-164智能考點(diǎn)二十 氮及其氮的化合物...........................................................................-176智能考點(diǎn)二十 碳族元素...........................................................................................-186智能考點(diǎn)二十 金屬材料與金屬的冶煉....................................................................-196智能考點(diǎn)二十 復(fù)合材料...........................................................................................-202智能考點(diǎn)二十 堿金屬元素.......................................................................................-207智能考點(diǎn)二十 鎂和鋁..............................................................................................-214智能考點(diǎn)二十 鐵和銅..............................................................................................-222智能考點(diǎn)二十 開發(fā)金屬礦物和海水資源..............................................................-232智能考點(diǎn)三 海水淡化與現(xiàn)代水處理技術(shù)............................................................-237智能考點(diǎn)三十 環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展...............................................-243第三章元素化學(xué)單元檢測 .-249第四 有機(jī)化學(xué)-257智能考點(diǎn)三十 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)....................................................................-257智能考點(diǎn)三十 烴....................................................................................................-268智能考點(diǎn)三十 有機(jī)物的同分異構(gòu)體......................................................................-275智能考點(diǎn)三十 苯及同系 芳香烴....................................................................-286智能考點(diǎn)三十 天然 石油和煤的綜合利用..................................................-293智能考點(diǎn)三十 醇和酚...........................................................................................-300智能考點(diǎn)三十 醛和酮...........................................................................................-307智能考點(diǎn)三十 羧酸和酯...........................................................................................-314智能考點(diǎn)四 油脂..................................................................................................-326智能考點(diǎn)四十 糖類..............................................................................................-333智能考點(diǎn)四十 氨基酸和蛋白質(zhì).............................................................................-340智能考點(diǎn)四十 高分子化合物.........................................................................-348智能考點(diǎn)四十 有機(jī)化合物的.......................................................................-356智能考點(diǎn)四十 有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的測定....................................................................-369第四章有機(jī)化學(xué)單元檢測題377-第五章實(shí)驗(yàn)化學(xué)387智能考點(diǎn)四十 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序............................................................-3871．本考點(diǎn)知識框 .-387智能考點(diǎn)四十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法.........................................................................-397智能考點(diǎn)四十 物質(zhì)的分離與提純.........................................................................-408智能考點(diǎn)四十 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究..........................................................-417智能考點(diǎn)五 物質(zhì)的檢驗(yàn).........................................................................................-427智能考點(diǎn)五十 物質(zhì)的.....................................................................................-436智能考點(diǎn)五十 化學(xué)反應(yīng)條件的控制......................................................................-448智能考點(diǎn)五十 物質(zhì)的定量分析.............................................................................-456智能考點(diǎn)五十 實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價.............................................................................-468第五章實(shí)驗(yàn)化學(xué)單元測試題481-第六章高考模擬訓(xùn)練490- 第一章“化學(xué)計量與能量變化”單元檢測題參考答 第二 理論化 智能考點(diǎn)九“水的電離和溶液的pH”參考答 智能考點(diǎn) 考點(diǎn)十 考點(diǎn)十 智能考點(diǎn)十 智能考點(diǎn)十六“化學(xué)反應(yīng)速率”參考答案 《第二 第三 第四章有機(jī)化 智能考點(diǎn)三十 智能考點(diǎn)三十 智能考點(diǎn)四十 糖 第五 實(shí)驗(yàn)化 第五章實(shí)驗(yàn)化學(xué)單元測試題參考答 第一章化學(xué)計量與能量變化 課標(biāo)要考綱要摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、離子、分子等）數(shù)目、質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。了解配制一定物質(zhì)的量精n，單位是摩爾（mol），觀粒子及其特殊組合）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，則該基本單元的物質(zhì)的量1摩爾。在使用摩爾這個單位時，一般必須用化學(xué)式（H、H21HO） M，SIkg·mol-1。如果以g·mol-1為單位，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相等。mnC(B)V

mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12CNAmol-1。1摩爾任何0.012kg12C含有的碳原子數(shù)。經(jīng)過科學(xué)測定，阿佛加德羅常數(shù)的近似值一般取6.021023mol1，微粒個數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）NnNA涉及阿佛加德羅常數(shù)（NA）的問題，必須注意下列一些細(xì)微的知識點(diǎn)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2離子化合物（如NaCl）的晶體和溶液、原子晶體（SiO2）中不含“分子”；共價 、＋2500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液 克1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。50mL100mL250mL500mL1000mL20℃時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨吸熱或放熱過程的發(fā)生，引典型例 A．1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為3B4.6gNO20.1NA；C．100mL0.1mol·L-1Na2CO3CO2-0.01NA；D．18gD2O10NA。33【解析】BNO2N2O4存在化學(xué)平衡，NO2N2O4；CCO2-在溶液中會發(fā)生水解；DD2O20g·mol-118gD2O1mol。3答案：A例2.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL1，則 A、25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL174.5B、此溶液中KCl1.174

100C、20℃時，密度小于1.174gcm3KClc(molL1)M(gmolω％＝1000(mLL1)(gcm3)答案：D 3.利用碳酸鈉晶體（NaCO10HO）來配制0.5molL1 A、稱取碳酸鈉晶體100g； 【解析】A143g，所以結(jié)果偏低；B項(xiàng)俯視觀察時液面低于刻度訓(xùn)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A．15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA；B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA；C．TK時，1LpH＝61×10-6NA個OH-D．6.8gKHSO40.1NA設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 C、常溫下，2.7g0.3NAD、常溫下，1L0.1mol·L—1MgCl2Mg2＋0.2NA3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（Mgmol1）溶于agbgcm3，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則該氣體溶入水中的體積是 22.4acLM(1c)

22.4cL

1000b

22.4ac4、燃燒FeS2生成Fe2O3和SO2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為m個，生成SO2nmol，則阿伏加德羅常數(shù) A、 D、5、某500mL溶液中含有0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ 6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ A、0.1mol·L－1100mL0.1NAB、1molCH3+（碳正離子）10NAC、2.4g2NAD、12.4g0.4NA7、bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（） 8、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ A．1.8gH218OAC．298K時，100mLpH＝2的HClH＋數(shù)目為1.01013NAD100g8.4gMgCO3Mg2＋0.1NA么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A、2.51019 B、2.51022 C、51019 D、51022 C、pH相同的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH—濃度D、pHpH二、選擇題（1～2個正確選項(xiàng)11、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ A．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；B．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為NA；AC．298K時，1LH＋數(shù)目為1.0107AD．60gSiO2Si—O4NA52△H＝—1300kJ·mol—1的說法中，正確的是

13、銅的摩爾質(zhì)量為M（kg·mol—1），密度為ρ（kg·m—3）。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下 A、1m3銅中所含的原子數(shù)目是M

B、1kgNA

(m314、下列敘述中指定微粒的數(shù)目大于6.021023的是 A、2gD2O中含有的中子數(shù) C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升N2和NO混合氣體中的原子數(shù)15150℃(NH4)2CO3

4 A、96 B、48 C、12 D、1016、240g5215.4gMgSO4·xH2O，則x值為 17、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ 22

CO1molCOD．常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）7NA ApH141L，0.5NAC61molNa＋Cl—總數(shù)6NA19、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（ A、兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4 B、生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％C、生成物C中A、B的原子個數(shù)比為 三.（2大題 CuSO4+xH2O（1）實(shí)驗(yàn)中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外，還需 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，4g硫酸銅晶體中含結(jié)晶水gCuSO4·xH2Ox的值約為（取整數(shù)）。精確實(shí)驗(yàn)測得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，那么實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的誤差可能是下 陰極 陽極 I（A）t（s），m（g），銅的摩爾質(zhì)63.5g·mol-11價離子所帶電量（1個電子的電荷）1.60×10-19C，則可求連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mLH2SO4）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO4溶液中，電極之流約為100mA。調(diào)好電流強(qiáng)度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。100mA。通電1h，斷開電路，取、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴，晾干后13.5590g。 。（保留 ； ABAB甲7.002.006.00乙4.005.006.00丙ab4.44ABAB甲7.002.006.00乙4.005.006.00丙ab4.44 （2）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a＝，b＝。230.2000g于蒸餾瓶mol/L0.1600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH20.11mL。。 吸收氨消耗的H2SO4物質(zhì)的量 的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為合價不變），V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO2＋，再用草酸等測定釩。總反應(yīng)可表示為：VO2＋ H2C2O4 VO2＋ CO2 某廠廢水KCN，650mgL。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N3：KCN＋2KOH＋Cl2 被氧化的元素是 投入過量液氯可將酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)庹埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

Cl2

CO2

N2

若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，少需液 g4測定砷是利用下述反應(yīng)：AsO33-+I2+H2O AsO3-+2I-+2H+這反應(yīng)是可逆的，4酸性，加入過量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。(已知2Na2S2O3I2Na2S4O627100mgMnC2O42H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線：

MnC2O42H2O（2）在50℃～100℃時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，做出這一判斷的依據(jù) 在214℃～280℃時，固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 在280℃～943℃時，固體物質(zhì)質(zhì)量上升的原因是 課標(biāo)要考綱要精m氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：VLmol1m公式：V

mmPVnRTPVnRT

mRT，m 比 比推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成 推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成 比推論6：同溫同壓下，對于摩爾質(zhì)量相同的氣體，其質(zhì)量與分子個數(shù)成 比推論8：同溫同壓下，混和氣體中任一成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （等于、大于、小12PVT由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對H2的相對密度則為： ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已①②典型例 常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數(shù)為NA；C.298K、101KPa時，11.2升O31.5NA；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.60.25NA。 C、在相同狀況積相同的H2O和HF具有相同數(shù)目的電子；各個備選答案，A中“物質(zhì)”、B中“原子”、C中水的狀態(tài)不明，它與溫度有關(guān)，因此答案為D。3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4；B、等體積、等密度的CO和C2H4；C、等溫等體積的O2和N2； D、等壓、等體積的N2和CO2訓(xùn) B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L4NAD、1mol10NA個電子容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。若控制容器的體積不變時，加入足量的過氧化鈉，充分振蕩并不斷用間的關(guān)系是（）A、 D、3、某物質(zhì)A2A==B+2C+2D。測得生dA的式量為（） 4、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升二氧化氮中含有的分子數(shù)為NA；B、SiO22NA個共價鍵C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH311.2LHClNAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO11.2LO2NA5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是 A．氣體ABB．同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，同體積AB氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積ABm：n6ABXY氣體，且充氣后兩氣敘述或表示正確的是（）B、XC2H4,YC、X氣體的密度小于YDAB7、把一定質(zhì)量的碳和8克氧氣放在密閉容器中高溫反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，測知容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的1.5倍，則碳的質(zhì)量為（ A、3 B、6 C、4.5 D、4 A、 D、9、在一個密閉容器中盛有11克X氣體（X氣體的摩爾質(zhì)量為44gmol1）1104Pa。如果在相同溫度下， 的氣體X充入容器，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增5104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)為（A、3.310

B、3.310

C、7.510

D、7.51010、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克， A、 D、二、選擇題（1－2個正確選項(xiàng) B、106gNa2CO3NACO32-C、1molNAD、1L0.5mol/L的H2SNA A、25時，1g1010NA個B、醋酸的摩爾質(zhì)量與NAC、32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D、NA個氧分子與NA A、在石晶體中，若含有1mol碳原子，則其中所含的最小的碳環(huán)數(shù)為NA個C、1mol/LCH3COOH0.5mol/LCH3COONa1LCH3COOHCH3COO-1.5D、298K、101KPa下，22.4COO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為14、將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是（ A、Mg和 B、Zn和 C、Al和 D、Mg和15、nmol乙烯（C2H4）和nmol一氧化氮（NO）相比較，下列敘述中不正確的是 B．同溫同壓下密度相等 16X、YX30.4%25.9%。若已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式只可能是 17、已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ A．163gmol

B．126gmol

C．122gmol

D．63gmol18、體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。 A、 D、19、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同 ag。⑧測量的溫度 如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（a、b、c，不必化簡）：M(O2)= 用實(shí)驗(yàn)所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式：鋅的相對原子質(zhì)量。四、（共六大題22393K42H2SO22H2O2H2S3O22H2O2SO2C.C2H43O22H2O2CO2D.C4H86O24H2O4CO2符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是 ；符合關(guān)系式d前＝d后和p前=p后的是；若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、體積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的 ；符合d前＞d后和V前＞V后的。23、加熱分解5g某固體化合物，得到A氣體0.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和4g殘?jiān)?，則A的式 24aLO2O3O3O2 3復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O（氣）混合氣體密度減 NXHY的分子式 26AB兩種氣體組成的混合氣體（AB的式量）A和B143由此可確定A為，B為，其理由是 和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣中A和B的物質(zhì)的量之比為，A在混合氣中 100mL20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液 課標(biāo)要考綱要精物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算屬高考基本考點(diǎn)，涉及的知識點(diǎn)范圍比較廣，高考?？紵狳c(diǎn)主要是運(yùn)用計算技巧進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計算。 1．（2005吉林二模）W克，反應(yīng)完全后，冷卻到室溫，稱的固體mgSO2為VFeS2的含量是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應(yīng)） 本題是考查“差量法”FeS2X.利用固體差，可得D。室溫后定容為1L，取出定容后的溶液50mL，加入還原鐵粉7.00g，充分反應(yīng)后生成1.68L（標(biāo) 0.15L一定銅片共稀釋得1L溶液（CuSOH

2銅或銅、鐵混合物）、FeSO4溶液。2先判斷最后一步反應(yīng)是否過量：2.8g鐵若完全跟硫酸銅反應(yīng)可生成3.2g銅。說明所以原溶 有

氧化 循原反 程程化化遵式

m（反應(yīng)物）=m（生成物）例3、有一在空氣中過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（） B. C. D.Cl-全部來Cl-Cl-守恒。即n(KCl)=n(HCl)B。100mL3mol?L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)低溫19.0g，通過計算確定所得固體物質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量。由S石膏的質(zhì)量

11200103L

gNaHSO3物質(zhì)的量分別為x、x2y則126x104y

0.046molNa2SO30.127molNaHSO3例5、某溫度時CuSO4的溶解度是25克,若溫度不變,將32克無水CuSO4粉末撒入mg水中,形成飽和溶液并有CuSO4．５Ｈ２Ｏ晶體析出時，則 m的取值范圍是 m的上限和下限，從而確定m 例6、準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某濃度的硫酸溶入NaOH溶液的體積V的關(guān)系。請?zhí)羁栈卮穑? 35 Al2O3為 ，F(xiàn)e2O3為 ，SiO2為 （3）a值的范圍應(yīng) HOH離子的物質(zhì)的量，得硫用法考查從溶解Al(OH)3消耗推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30mlFe3+所消耗的NaOH溶液為：35-30-2.3＝2.7（ml）用法考查：沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液為35-30-a＝（5-a）ml不難看出a值肯定應(yīng)小于5，假設(shè)鋁礦土樣品中不含SiO2a的最小值為1.64mla的取值范圍Ⅴ.訓(xùn)一、選擇題（8小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（） 13.8g正確的判斷是（） C．肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀D．肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化 cB=B

cB=B

cB= D．cB=A

40.5g。則原混合物中氯化銨和消石灰的物質(zhì)的量之比（）等于 D．等于H+CO2的物5:4，則混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（） 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)是量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） （）A、 C、 將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X，則A可能是 （）①H2SO4 A、 B、①④⑤C、 反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg。在①H2②CO③CO和H2混合物④HCHO⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合題意的 B、只有①②③C、只有④⑤D、全部符合二、選擇題（本題包括8小題，每小題有1～2個選項(xiàng)符合題意）（NH3）0.672L（50%Cl250%N2），問反應(yīng)后被氧化的氨的質(zhì)量是（體積已換算成標(biāo)況）（）A. B. C. D.10、盛有80mLNO氣體的試管倒立于盛有水的水槽中，向試管中通入一定體積的O2，結(jié)果試管中剩余氣體的體積是原有NO體積的一半，則通入O2的體積是 4mol·L－12mol·L－110mL0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 A．89.6 B．112 C．168 D．224鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向 1mol/L的稀硫酸100mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的Mg與Al，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則Mg、Al的質(zhì)量分別是（）A．2.4gMg 1.8gAl B．5gMg 5gAl C．2gMg 2gAl 1gAl14．5mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013g，則此沉淀是（ Na2CO3、NaHCO3、CaONaOH27.2g應(yīng)后，HCO3－、CO32－、Ca2+29g，則原混合物中含（）A．0.1B．0.2入NaOH液的體積關(guān) 。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng) 95mol·L－1C．NaOH5mol·L－1D11.2L三．（5小題

0 200

17．（0626）地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其1123K13.8mg。 0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)20.00mL,0.1000mol·L-1NaOHNaOH30.00mL。A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I0.2505g0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反AgNO320.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：19．（0630）氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、 當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。以Fe2O3為原 高2Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末 20．（0631）已知 4NH3十 4NO3O2amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧 (保2位小數(shù))20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(NOO2不反應(yīng))NOHNO320.0moL的NH3①在下圖中畫出HNO3n(A)n(B)②寫出 時，n(A) 的關(guān)系 21．（06江蘇24）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)CuClCuSO4·5H2OH2O 課標(biāo)要考綱要精來表示，稱為焓變（ΔH），單位：kJ/molkJ?mol-1在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。1moLH2H—H436kJ的能量；1molCl2Cl—Cl鍵需要243kJ2molHCl2molH—Cl431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱===183kJ·mol-反應(yīng)反應(yīng)生成生成反應(yīng)能量量反應(yīng)過 反應(yīng)過還與反應(yīng)和生成的態(tài)有關(guān)。101kPa25℃時的數(shù)據(jù)。無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，△HKJ/mol，但△H的數(shù)值與反101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該kJ／mol表示。C393.5kJ／mol101kPa時，1molC393.5kJ(1)1molH20，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol。②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染H+OH-H20，若反應(yīng)過程中有其在50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，由于△H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)。如化學(xué)計量數(shù)成倍減少或增加，則△H也要成倍的減少或成倍的增加。在使用蓋斯定律時，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時，△H的計算一定要Ⅳ.典型例1. （l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量 【解析】0.3mol完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒放出的熱量為：因此燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。由于1mol水汽化：：2H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol（1）P4（s，白磷 ；H12983.2kJ/P(s，紅磷)5O(g)1PO(s)

4

； 【解析】依題意求：P4(s，白磷)4P（s，紅磷）；HP4（s，白磷）P4O104P（s，紅磷）；據(jù)蓋斯定律有HH1)4H2（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol， H29.2kJmol。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式）3C(sO2(g)CO2(g)H393.5kJH(g)1

(g)

；A. B. C. D.n(C)393.5kJ/moln(H2)241.8kJ/n(H2m(H2

241.812

答案：kJ/mol。例題4．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 鍵能（kJ/mol） 【解析】ΔH=[6E(CH)E(CC)]－[E(C＝C4E(C－H＋E(H347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol125.6kJ/mol。C。Ⅴ.訓(xùn)一.選擇題（8小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝－283.0B.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝－110.5C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝－241.8D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝－11036===-4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)其反應(yīng)熱分別為△H1△H2△H3,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為 △H1==△H2＞△H3 C. D.C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ·mol-1C(石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ·mol- H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝a⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2＝b⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) A． 熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（1mol1mol131.3kJ已知甲烷燃燒生成和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g－1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molB．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol明（） D．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定二.選擇題（81～2個選項(xiàng)符合題意。X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X放出的Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素合物可能性最大的是（） Q2＞Q1的是（與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ 應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（） 對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（NAC2H2(g)+5/2＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（耗掉8mol·L－1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（） C．大于10Q D．小于5Q下列說法正確的是（三．（5小題17.1840年斯根據(jù)系列實(shí)事實(shí)得規(guī)律他“若是一反應(yīng)可分步進(jìn)行則各步反應(yīng)的反熱總和與個反應(yīng)一發(fā)生時的熱相同。這是在各應(yīng)于相同件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：（石、）＋2()＝O(g)△H＝－395.1kJo，（石墨、）＋O2()＝2()△＝－39351kJo則石轉(zhuǎn)石墨時的化學(xué)方式為 由此看來穩(wěn)定的的同素形體為 若取和石墨合晶體共1ol在O2中完燃燒產(chǎn)熱量為QkJ則石石墨物質(zhì)的量比為 （用含Q的代數(shù)式示）。18.0.3mol氣態(tài)高能（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ的熱量則其熱化學(xué)方程式為 又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量 19.把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中試管中開始放入幾小塊鎂片，5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答： 由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 Q1kJbg水中，測得其溶解時放熱 過程，1mol膽礬脫水 kJ·mol—1熱量 進(jìn)風(fēng) 的原因是 22101kPa時，H21.00molO22.00molH2O（1）放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱 （2）1.00L1.00mol/LH2SO42.00L1.00mol/LNaOH 課標(biāo)要

智能考點(diǎn)五考綱要精2-2-+正極（碳原子）：2H+2e=H負(fù)極（鐵原子）：Fe2e-負(fù)極：Fe2e-=正極：2HOO+4e-= 陽離子的放電順序：①陽離子的放電能 =正極：MnO2NH4+e-→MnO(OH))+負(fù)極：Zn+2OH-正極：2MnO2H2O2e-→Mn2O3電池反應(yīng)：Zn2MnO2H2OZn(OH)2負(fù)極 +SO42-→正極：PbO22e4HSO42-PbSO4電池反應(yīng)：PbO2Pb2H2SO42PbSO4PbO2+Pb+ 充 2PbSO4+氫氧電負(fù)極：2H24OH正極：O2+4e-+ →電池反應(yīng)：2H2O2①裝置：隔膜電解+—

飽和食鹽鐵網(wǎng)陰石棉隔石墨陽NaOH和NaCl溶Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+Fe(OH)3、BaCl2——NaOH——Na2CO3——過濾————陰極：2H2eH2↑（2H2O2eH2↑+2OH-）陽極：2Cl-→Cl2↑+2e-（2Cl2e-→Cl2↑）通④電解反應(yīng)：2NaCl+ + +陽極：CuCu2++2e-，Zn→Zn2++2e-，Ni陰極：Cu22e和++-=典型例1.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO43︰1，用石墨電極電AH2。BCl2O2。44 +通第二階段相當(dāng)于電解氯化鈉溶液：2NaCl+ + +通 +可見只有D A．1molL- B．2molL- C．3molL- D．4molL-陽極電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2O陰極電極反應(yīng)式為：（開始）Cu2++2e-= （最后）2H++2e-=

22.4Lmol

4

22.4Lmol

2c(Cu2)0.1Lc(Cu21molL1A3.某粗銅中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：Cu：64%，F(xiàn)e：5.6%，Zn：6.5%，Ni：5.9%， 同此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度 同【解析】陽極：Zn2eZn2+，Ni2e=Ni2+，Cu2e陰極：Cu22e（1）n(e)5.36A1800s96500C/10.1mol64gmol2（2）粗銅中n(Cun(Fen(Znn(Ni645.66.55.910111 100.05mol64gmol（3）c(Cu2)

2.46

64g/

64g/mol

0.988mol/10.05mol0.00384c(Fe2)0.00384

訓(xùn)A．③①②B．②①③C．③②①2、在一定溫度下，以惰性電極電解硫酸鉀飽和溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a摩氣體時，溶液中析出A.W

36a

3600a 36a300ml0.3molL-1的AgNO30.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時停止電解，取出電極，將pH為（500mL） 4、用二根鉑絲作電極KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種電池此電池反應(yīng)為CH4+ CO2+C．Cu2H2OCu(OH)2H2A．堿性氫氧電池負(fù)極的電極反應(yīng)：H2+2OH-+2e-→2H2O +SO42-→PbSO4+2e-C．吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-→4OH-D．鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng)：Zn→ Zn2++2e-pH=apH=b pH減小，則應(yīng)選用的電極是 1L0.1mol/L（假定電解過程中，水份無蒸發(fā)損失），應(yīng)向溶液中加入A、 D、 生銹時，發(fā)生的是 腐蝕，此時為 負(fù)極，電極反應(yīng)為 12、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 A Zn 當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時，甲為 將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成稀硫酸。斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，甲為 池，乙為 池。當(dāng)甲中鋅減輕時，乙放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （1）寫出在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng) 4Ca2+、Mg2+、SO24 如果電解前食鹽水的體積為10L，通電1min在陰極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時電極反接，再通電0.5min，這時溶液pH是（設(shè)體積維持不變） （4）若采取無隔膜法電解飽和食鹽水，電解反應(yīng) （5）Cl2常用于自來水的，現(xiàn)有一種新型劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為15、某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的量質(zhì)量來驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其I通電時間為tm接，C接，F(xiàn)。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)椤鶦→(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式 （3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng) （選填下列操作步驟的）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并③用蒸餾水電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式第一章一、選擇題（10440分1、為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法可以提高的燃燒效率的是（ A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→Fe2＋+2e－B．氫氧電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-→4OH－D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述的是（ A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO20.2NAC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子總數(shù)大于0.1NAD1molO24NA C．鋁質(zhì)輕，有利于和5、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(lH1=–571.6kJ·mol-1則關(guān)于方程式：=2H2(g)+O2(g)；△H2=？的說法正確的是 B、該反應(yīng)△H2大于零C、該反應(yīng)的△H2571.6kJ·mol-鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時（或吸收）的能量。P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵，； 白 A．-126kJ?mol-1 C．-1638kJ?mol-1 D．+126kJ?mol-1是() 8X、Y、Z、M四種金屬，已知：XYY；XZ作原電池電極時，Z為正極；YZ的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是() B. C. D.種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能恢復(fù)到與原來溶液完全一樣的是() 溶液的體積比為3∶2∶1，則NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為 A.2∶3 B.1∶2 C.9∶3∶1D.3∶2二、選擇題（1－210440分 A.B.C.D.（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，32為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,電池示意圖如右下列說 aba電池正極的電極反應(yīng)為：4H+＋O2＋4e－13 ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3④不能用電解熔融的AlCl3來金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來金屬 ，中經(jīng)過一段時間后，最先觀察到變紅，區(qū)域是 A．Ⅰ和 15A5XXA3XA可能是） A、 B、C、 D、16H2SO4HNO34mol/L2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ A、 B、 C、 D、17、CS2KMnO4溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同移電子的物質(zhì)的量為() B.4Bmol或 D.Ca(OH)2的物質(zhì)的量的4倍或318、將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則 19、14.269%的濃硝酸（密度為1.420gcm3）10mL15.50molL1的硝酸的濃度相比（） dg該混合氣體在相同狀況下的體積是（）A22.4cb

B22.4db

C22.4baL

D、dba三、（25分21、（13分）500mL0.1molL1應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶 g g ①溶解Na2CO3·10H2O時，為加快溶解速度，加熱小燒杯，之后未冷卻靜置至室溫就直 50mL液操作50mL液操作稱取4.0g成500mL溶液計數(shù)據(jù)足量

計 取50mL溶液加沉數(shù)據(jù)①下列關(guān)于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是 A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－) 取50mL溶液加沉數(shù)據(jù)NaOH， x、yABC 250℃580℃時不分解。他0.6g580℃0.7g。請通過計算四、（45分23（6分能源是1世紀(jì)具開發(fā)景的新之一既是綠能源又可循使用請?jiān)谙聢D的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（環(huán)中接能物質(zhì)在然界中泛在）。從量轉(zhuǎn)換角度看過程I主要是 能化為 能。②通電開始后，陰極附近溶液pH（填序號

24陽極區(qū)的OH－移向陰極所致 B.陰極產(chǎn)生的金屬鉀與水反應(yīng)生成了大量OH－C.陰極由H2O電離出的H＋放電成H2，水電離平衡移動使OH－濃度增大 過水和沒有噴灑過水的炭火爐放出的總熱量為。（填相同或不相同”），因（2）已知：Zn(s1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=－351.1kJmol1已知：Hg(s)+1/2O2(g)HgO(s)；△H=－90.7kJmol1 kJmol26、（10分）（1）用惰性電極電解1L4mol/LCuSO4溶液時,在電路通過0.5mol電子,又將電源與電極反接,后又通過1mol電子,此時溶液中H＋離子的物質(zhì)的量濃度為： 形成一層Al(OH)3Al(OH)3 ②電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是 27、（8分）A含硫（每個分子只含一個硫原子）A配成水溶液稀釋后0.1molL1的試劑，現(xiàn)象如下：由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有，A與水反應(yīng)后生成的溶 11.90gA250.00mL25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為2.33g。試確A的化學(xué)式。第二章理論化學(xué) F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、③高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的 ③元素處于低價態(tài)的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、元素處于態(tài)時，只有還原性氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物則：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物如：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2＞Fe3+ Ag+ F－ =只有氧化性的物質(zhì)：Fe3+處于最高價態(tài)，只有氧化性既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性2Fe3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應(yīng)，以證明其氧化性2Fe3++ 3Fe2+、2Fe3Cu2Fe2原性。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe =3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++Zn=Fe+Zn2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+Ⅳ、典型例【例1】下列敘述中正確的是（ 【點(diǎn)評】本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可AalH3O4，e2O4a比Al但N－e—=Na+A—e—=Al3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但有時還要滿足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸具有強(qiáng)氧X2+2W22X2W3+、Z22X2ZX2、2W3+2Y2W2（①Y2+2X—=2Y—+ ②Z2+2Y—=2Z—+Y2③2W3++2Z—=2W2++A、只有①B、只有②C、①和②D氧化性：Z2>X2 3.3BrF35H2OHBrO3Br2+9HFO2↑5molH2O做還原劑，被水還BrF3的物質(zhì)的量為多少？【解析】該題中反應(yīng)物都有多種角rF3既是氧化劑又是還原劑，H2O部分是還原劑，還有部分未發(fā)生氧化還原。但只要抓住“得失電子相等”的關(guān)系，5molH2O做還原劑可失2×5mole—，BrF3做氧化劑時，13mole—BrF3為x，則：3x=10mol,x=3Ⅴ.練一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效）血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的，C具有A、酸 應(yīng)（未配平），H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是A、Na2O2HClNaClB、Ag2OH2O2AgO2H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4K2SO4N2H4N2O4為動力源，反應(yīng)式為：2N2H4N2O43N24H2O，反應(yīng)溫度2700℃，對于該反應(yīng)，下列正確的說法是 C、N2O4是還原 （1）MN2M2 （2）P2H2O（冷）P(OH)2（3）N和EEE2++2e—→E N—2e—→A、MNP B、MNE C、EPM D、PMN二.選擇題（1～2個合理答案Co2O3Co2+Co2O3Cl2、FeCl3I2的氧化性依次減弱，A、3Cl2+6FeI2 =2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+ Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I2Al2O3 N2 2AlN+B1N23molClO2是一種殺菌劑，可通過下列反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+ Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)RO3n- F2+2OH－=RO4-+2F－+A、 FeFe2O3250mL、1.8mol/LHNO3溶液中，當(dāng)固體混合物 12.（06高考）下列離子方程式正確的A．Cl2NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OD．Fe3O4與稀HNO3B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)215.（06高考）已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在A．A13＋、CH3COO—、 B.Na+、NH4+、Mg2+、C1—、 D.Mg2+、Ba2+、三. 將此紅色溶液分為兩份一份中加入KMnO4溶液紅色褪去②；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的①②③④ⅡCSO4ⅡCSO4CuSI

入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。18.（06高考）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分 反應(yīng)中1mol氧化 mol電子_ _19.（04高考）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐寫出Na2O2和H2O6次讀數(shù)的原因是測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另案，其操作流程如下③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、燈，還需 ④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果 A．加NaOH溶液 D．加熱E．加AgNO3溶液F．加水 G．加MnO2 NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只 ；現(xiàn)象。課標(biāo)要

考綱要Ⅲ、精

體能能能100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，g。質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度=溶質(zhì)質(zhì)量定義：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm(10—9m~10—7m)之間的分散系叫做膠體1~100nm后，直接將其分散在分散②化學(xué)法：利用化學(xué)反應(yīng)解反應(yīng)，或調(diào)節(jié)溶液的濃度使反應(yīng)生成的物質(zhì)的直徑1~100nm而膠體Ⅳ.典型例6．5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、 B、26.53.5100 D

26.51006.5

D。

3.5

的氯化鈉無法完全溶解，溶液還是飽和溶液，其濃度為26.5%，故選C。例2、下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是 析）。CAl3+HCO3—的雙水解反應(yīng)，與膠體無關(guān)。D選項(xiàng)：利用的是膠體 【解析】因土壤膠粒帶負(fù)電，故易吸附肥料中帶正電荷的陽離子，難吸附陰離子，故陰離子如O3—C選項(xiàng)HNO3Ⅴ.訓(xùn)一.選擇題（下列各題均只有一個合理答案DNaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀A、 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 二.選擇題（下列各題有1～2個合理答案）6.1納米（1nm）A、1×10— B、1×10— C、1×10— D、1×10—A、1×10— B、1×10— C、1×10— D、1×10— 將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液 Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，下C、Na+Ca2+、Mg2+D10—7cm~10—9cm11.（2006高考題）下列敘述正確酶具有很強(qiáng)的催化作用