與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同步備課學案魯科版必修2

與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同步備課學案魯科版必修2第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【目標導航】1以第三個周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素屬性的遞進規(guī)律。2.能夠運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞進規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置之間的關(guān)系。4.初步學習使用元素周期表。31．鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鈉與水劇烈反應；鎂鈉、鎂、鋁與水的反應與水與熱水無現(xiàn)象鈉與冷水反應，反應方程式：2na＋2h2o===2naoh＋h2↑；鎂與冷水不反應，能與熱水反應，反應的化△學方程式為mg＋2h2o=====mg(oh)2＋h2↑；鋁與水不反應兩支試管內(nèi)都有無色鎂和鋁與酸的反應氣泡冒出，但放鎂條的試管中生成氣體速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應的化學方程式為mg＋2hcl===mgcl2＋h2↑，2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑加入naoh溶液后產(chǎn)生比較naoh、mg(oh)2的堿性強弱白色沉淀，把沉淀分成兩份，其中一份加堿性由強到弱的順序為入稀鹽酸，沉淀溶解，naoh>mg(oh)2>al(oh)3另一份加入naoh溶液，沉淀不溶解1加入氫氧化鈉溶液后，生成氫氧化鈉和氫氧化鋁的堿性白色沉淀。沉淀分為兩部分，一部分加入稀鹽酸溶解沉淀，另一部分加入氫氧化鈉溶液溶解沉淀。結(jié)論鈉、鎂、鋁原子失去電子能力：Na>mg>al2H2條件元素和H2SiH4SiP。磷蒸汽可以與H2SCLPH3不穩(wěn)定H2SHCl]1。一個元素原子獲得（失去）的電子越多，它獲得（失去）電子的能力就越強？無關(guān)。所有非金屬元素是否都有最高價的含氧酸？答案并不確定。沒有氧氣和氟?！巴恢芷诜墙饘僭貙趸锼锏乃嵝詮淖蟮接乙来卧鰪姟钡恼f法正確嗎？答案是錯誤的。在同一時期，隨著原子序數(shù)的增加，對應于非金屬元素最高價氧化物（即最高價含氧酸）的水合物酸度逐漸增加，但低價含氧酸（如HClO）1．規(guī)律在同一時期，從左到右，元素原子的電子損失能力降低，電子增益能力增加。2.原因2Sio2h4sio4弱酸p2o5h3po4so3h2so4cl2o7hclo4磷、硫和氯原子的電子獲取能力：Si<p<s<CL在同一周期內(nèi)，每個元素原子的額外核電子數(shù)相同，核電荷數(shù)從左到右增加，原子半徑逐漸減小，原子核外電子的引力逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸降低，獲得電子的能力逐漸增強?！咀h一議】很難失去電子的原子很容易得到電子嗎？答案不一定，如稀有氣體原子難失電子，也難得電子。徑來解釋。答案是否定的。例如，第三個循環(huán)中某些元素的離子半徑從大到小的順序是R>R（s）>R（CL）－3－2－)>r（na）>r（mg）>r（al）一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律還原堿度在同一循環(huán)中相同（左→對）。1.→8（第一個循環(huán)1→2）逐漸減少，逐漸+1F）-4開始→-1+2+3+【易錯提醒】(1)相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化。(2)根據(jù)含氧酸的酸性強弱比較元素非金屬性的強弱時，必須是最高價含氧酸。(3)在元素周期表中，無氧酸的酸性變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律不一致。其規(guī)三律是：左弱右強，上弱下強。如非金屬性：s＜cl，酸性：氫硫酸cl，而酸性：氫氟酸(hf)氟沒有正價，氧沒有最高正價。如：①根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7價；②元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價。①②兩種說法均不正確。和金屬陽離子的氧化作用逐漸增強。1】同周期三種元素x、、zhxo4、h2yo4h3zo4a、含氧酸的酸度：hxo4＜h2yo4＜h3zo4b。陰離子的還原度按X、yZ.C小。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、yZ.DX、yZ解析hxo4h2yo4h3zo4，x、y、z、y、zzh3＜h2y＜hx，c答案c【方法思路】(1)解此類題的技巧方法測定元素周期表中的元素，用原子定律判斷元素的強弱來判斷酸、堿或氣態(tài)d→d→電子容量的位置和關(guān)系，氫化物的穩(wěn)定性等。（2）注意使用的充分必要條件－2－3－1的金屬豐度強于IIA（b）IAc27d3氧酸的酸性從左到右依次增強答案bIA4如果元素沒有+6價，而元素f沒有正價，則第二個循環(huán)中的元素從左向右增加，最高正價從+1增加到+5。C是不正確的；最高價含氧酸的酸度未顯示，D不正確?！疽族e提醒】解答同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律題時要慎防試題中常設(shè)置的一些“陷阱”。（1）在比較含氧酸的酸度時，沒有指出最高價格。比如這個問題的D（2）當酸性更強時，以無氧酸為最高價含氧酸。例如，從HF、HCl、HBrhi、Cl、BrI（不正確）。在比較圖元的屬性時，它并不表示相同的時期或相同的主族。就像這個問題的選項a在比較元素的最高正值時，忽略特殊元素Fo。例如，這個問題的C二、元素原子得失電子能力強弱的比較1．元素金屬性強弱的比較方法比較法根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，金屬元素很難與水（或酸）反應以取代氫，堿金屬和最高價氧化物水合物的鹽溶液的取代反應，金屬元素的還原性（或金屬陽離子的氧化），結(jié)論是原子半徑越大（電子層數(shù)越多），最外層的電子數(shù)越少，元素的金屬性越強，越容易取代元素的金屬性越強，堿度越強，元素的金屬豐度越強。如果金屬元素a與金屬B應以取代元素B，則元素aB（或金屬陽離子的氧化性越弱），元素的金屬豐度越強，元素越容易反應，例如，元素的金屬豐度越強，很難通過簡單的物質(zhì)與同一種非金屬反應，例如△反應Fe+S==FES，2Na+S==Na2S。已知的金屬性為Na>Fe2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)與H2（氫化物穩(wěn)定性）溶液之間的置換反應，結(jié)論是原子半徑越?。娮訉訑?shù)越少），最外層的電子數(shù)越多，元素的非金屬性質(zhì)越強，單質(zhì)越容易與H2a與非金屬B的鹽溶液反應以取代單質(zhì)B，則aB（少數(shù)例外），金屬元素的金屬性越強。5.與同種金屬反應的難易點燃△應cu＋cl2=====cucl2,2cu＋s=====cu2s，知非金屬性：cl>sf、cl、br、i(1例如，鎂原子比鈉原子失去更多電子，但鈉原子比鎂原子更容易失去電子，因此鈉比鎂更具金屬性；氟原子的電子比氧原子少，但氟原子比氧原子更容易獲得電子，所以氟原子比氧原子更非金屬。元素的金屬性強弱與金屬的活動性順序不完全一致元素的金屬豐度是指金屬原子失去電子的能力，而金屬活性是指金屬元素在水溶液中失去電子的趨勢。兩者的順序基本相同，只有少數(shù)例外。例如，錫和鉛的金屬豐度為Pb>Sn，但金屬活性為Sn>Pb。元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)的活潑性順序不完全一致PN>P，而單質(zhì)的N2處于金屬與非金屬分界線處的元素既有金屬性，又有非金屬性?！纠?26al可以衰變?yōu)?6mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 （填寫字母）。ab、將多余的氫氧化鈉溶液分別滴入氯化鋁和氯化鎂溶液中C.分別用熱水沖洗拋光鎂帶和鋁板，滴加酚酞溶液D，分別用熱水作用于空氣中長期放置的兩種元素的元素物質(zhì)解析a轉(zhuǎn)化為mg(oh)2