鐵及其化合物的復(fù)習課件

鐵及其化合物的復(fù)習鐵及其化合物的復(fù)習1一、鐵元素結(jié)構(gòu)、位置、存在與物理性質(zhì)概述2、物理性質(zhì)（略）1、原子序數(shù)，在表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖，含量。①與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、Br2、S、I2）。反應(yīng)的產(chǎn)物，鐵的價態(tài)，非金屬強弱的判斷？②與水的反應(yīng)注意：反應(yīng)的條件是高溫。注意：與氧化性不同的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時鐵的價態(tài)。反應(yīng)的特征（反應(yīng)產(chǎn)物與條件），實驗裝置？③與酸的反應(yīng)與氧化性酸和非氧化性酸反應(yīng)時的產(chǎn)物及鐵的價態(tài)有什么不同？④與鹽的反應(yīng)（Cu2+、Fe3+）二、鐵的化學性質(zhì)一、鐵元素結(jié)構(gòu)、位置、存在與物理性質(zhì)概述2、物理性質(zhì)（略）1226Fe鐵第四周期第VIII族金屬中含量第二，應(yīng)用最廣泛26Fe第四周期金屬中含量第二，應(yīng)用最廣泛3【練習1】如圖，A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：（1）寫出化學式：B

、C

。（2）寫出反應(yīng)①②的化學方程式：①

；

②

；（3）A與G溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4

高溫

8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3Na高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑練習2．將少量鐵粉加到過量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是（）A．部分鐵被氧化

B．部分Fe3+被還原

C．溶液質(zhì)量減輕

D．溶液的質(zhì)量不變

B【練習1】如圖，A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧4（1）反應(yīng)的特征現(xiàn)象——某反應(yīng)或某類反應(yīng)的特征現(xiàn)象；（2）反應(yīng)的特征條件——一些反應(yīng)的特征條件；（3）反應(yīng)的特征產(chǎn)物或產(chǎn)物類別——一些特別的反應(yīng)產(chǎn)物或類型；解物質(zhì)推斷題時需尋找突破中，尋找突破口時主要關(guān)注下列幾種類型：（4）物質(zhì)的特征性質(zhì)——一些物質(zhì)的特別物理、化學性質(zhì)。能與強堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)可能是;互相混合時既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生的幾種情況可能是需高溫加熱的反應(yīng)是；需催化劑的反應(yīng)是；一種物質(zhì)分解能產(chǎn)生多種物質(zhì)的反應(yīng)是；同一元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)能生成鹽的是；（1）反應(yīng)的特征現(xiàn)象——某反應(yīng)或某類反應(yīng)的特征現(xiàn)象；（2）反5練習3、在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是

,

小試管Ｃ的作用是

。(2)為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須———————

,

Ｅ管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)

。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象

。

練習3、在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧6三、鐵的氧化物比較FeOFe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色固體+2+3+2、+3難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定黑色固體難溶于水難溶于水比較內(nèi)容氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名色、態(tài)化合價水溶性類別穩(wěn)定性與還原劑反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性酸非氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式？反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式？反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式？有什么用途？堿性氧化物在空氣中加熱生成什么？三、鐵的氧化物比較FeOFe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵紅71、下列關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)敘述錯誤的是A、鐵是黑色金屬，因此它具有黑色金屬光澤B、Fe2+既有氧化性又有還原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、空氣中灼燒Fe(OH)2的最終產(chǎn)物是Fe2O3練習A2、已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：

。②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學方程式為：

。1、下列關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)敘述錯誤的是練習A2、已知甲、乙8四、鐵的氫氧化物比較化學式色、態(tài)溶解性類別熱穩(wěn)定性與酸的作用與O2的作用比較內(nèi)容氫氧化亞鐵氫氧化鐵Fe(OH)2白色固體難溶于水Fe(OH)3紅褐色固體難溶于水弱堿

弱堿

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

加熱分解加熱分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

不反應(yīng)（常溫下放置于空氣中能穩(wěn)定存在）反應(yīng)的方程式？放置在空氣中的現(xiàn)象？制備Fe(OH)2時，為了防止或減慢Fe(OH)2的氧化，可以采取哪些措施，如何改進實驗裝置？明礬、或FeCl3溶液凈水的原理？四、鐵的氫氧化物比較化學式色、態(tài)溶解性類別熱穩(wěn)定性與酸的作91、使用新制的FeSO44、有時可以采用液封（有機溶劑）如何采取的措施？如何改進實驗裝置？2、用加熱煮沸法除去氫氧化鈉溶液中的氧氣3、滴管末端伸入液面以下ⅰ.電解法在液面上加苯的目的是什么？1、使用新制的FeSO44、有時可以采用液封（有機溶劑）如何10練習

1、制取純凈的氫氧化亞鐵一直是化學實驗的熱點。I(1)甲同學要制取氫氧化亞鐵。他從實驗室提供的一瓶硫酸亞鐵固體中取出少量溶入實驗室常備的蒸餾水中配成溶液，將溶液分成A、B兩份；向A溶液中滴入NaOH溶液，請判斷該實驗的現(xiàn)象是：

(2)該同學認為實驗失敗的原因首先是硫酸亞鐵溶液的問題，為此取B溶液少許滴入KSCN溶液，結(jié)果溶液顯血紅色。請分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因：可能原因①：

，消除干擾的方法是——————：

可能原因②：

，消除干擾的方法是——————：

在配制此溶液時，還應(yīng)加入

。(3)甲同學用經(jīng)過上述處理的硫酸亞鐵溶液制取氫氧化亞鐵的操作是：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是——————————————————，請判斷這樣操作能否成功制取氫氧化亞鐵？

練習1、制取純凈的氫氧化亞鐵一直是化學實驗的熱點。11*II．乙同學提出了新思路，在下圖裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。（1）在試管I里加入的試劑是

。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞好塞子后的實驗步驟是檢驗試管II出口處

，當達到純凈時再

。（3）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能否較長時間保持白色？

，其理由是

。

止水夾*II．乙同學提出了新思路，在下圖裝置中，用不含O2的NaO12五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變——鐵三角Fe3+FeCuI—S2—等Fe2+Cl2NO3—(H+)等FeH+Cu2+S等CO等AlCO等Cl2O2HNO3等SO32-練習1、在熱的濃硝酸中加入銅粉和過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A、Fe2+B、Fe3+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+AH2O2五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變——鐵三角Fe3+Fe132．把金屬鐵、銅置于FeCl3溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能成立的是（）A．鐵、銅都剩余，溶液中有Fe2+

B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+C．鐵剩余，銅不剩余，溶液中一定有Fe2+

D．鐵不剩余，銅剩余，溶液中一定有Fe2+C

3．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1A4、將單質(zhì)鐵、銅與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液一起放置于同一容器中，根據(jù)下述不同情況填寫金屬或者金屬離子符號。(1)充分反應(yīng)后，若鐵有剩余，則容器里不可能有__________；(2)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Fe3+大量剩余，則還有______，一定沒有_______；(3)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Cu2+剩余和相當量的Cu，則容器里不可能有____。2．把金屬鐵、銅置于FeCl3溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能145.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉并微熱攪拌，再加入鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+6.某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能能大量共存的是()A．Fe2

+、NH4+、Cl-、NO3-

B．Fe3

+、Na+、Cl-、HCO3-C．Fe3

+、NH4+、I-、SO42-

D．K+、Na+、Cl-、SO42-ACD5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種陽離157．（05年桂林）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵的是（）A．硫酸

B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅8、①將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中，當溶液變?yōu)?/p>

色時停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為紅褐

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

②向配制的氯化鐵溶液中加入少量稀鹽酸，是為了

。氯化鐵溶液呈

色，向氯化鐵溶液中加入鐵粉振蕩，可看到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是

；防止Fe3+水解黃溶液逐漸變?yōu)闇\綠色2Fe3+＋Fe=3Fe2+BC7．（05年桂林）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有16六、Fe3+、Fe2+的檢驗內(nèi)容Fe2+的鑒別Fe3+的鑒別加入的試劑、現(xiàn)象思考用什么方法鑒別FeCl2是否被氧化，怎樣操作？寫出實驗步驟。加KSCN顯血紅色加苯酚顯紫色再加氯水顯紫色加苯酚不顯紫色加KSCN無現(xiàn)象再加氯水顯血紅色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀加堿溶液白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色加堿溶液思考：亞鐵鹽溶液怎樣保存？鐵鹽溶液怎樣保存？六、Fe3+、Fe2+的檢驗內(nèi)容Fe2+的鑒別Fe3+的鑒別17練習1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4酸溶液③加少量NH4SCNA、①③B、③②C、③①D、①②③2．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向試樣溶液中加入 （） A．AgNO3溶液 B．pH試紙 C．KSCN溶液 D．石蕊試液CC3、在硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A、溶液的顏色變的更綠B、溶液中出現(xiàn)白色沉淀C、溶液顏色由綠變黃D、上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)C練習1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如181、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標況）氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、無法計算C鐵及其化合物的綜合計算2、將一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入250mol、2mol/L的HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12L（標況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使Fe元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是A、450mlB、500mlC、400mlD、無法確定A1、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100m193、有一鐵的氧化物樣品。用5mol/L的HCl40ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L的Cl2。Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該氧化物可能的化學式為（）A、Fe2O3B、Fe3O4

C、3FeO·Fe2O3D、Fe5O6CD4、已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100mL中，陽離子物質(zhì)的量濃度均相等，硫酸根離子總濃度是6mol/L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（）

A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6gD3、有一鐵的氧化物樣品。用5mol/L的HCl40ml恰201、Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（） A．11.2gB．5.6g

C．2.8g D．無法確定2、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（）A．1：2：1B．1：2：3

C．1：1：1 D．1：1：31、Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl21鐵及其化合物的復(fù)習鐵及其化合物的復(fù)習22一、鐵元素結(jié)構(gòu)、位置、存在與物理性質(zhì)概述2、物理性質(zhì)（略）1、原子序數(shù)，在表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖，含量。①與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、Br2、S、I2）。反應(yīng)的產(chǎn)物，鐵的價態(tài)，非金屬強弱的判斷？②與水的反應(yīng)注意：反應(yīng)的條件是高溫。注意：與氧化性不同的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時鐵的價態(tài)。反應(yīng)的特征（反應(yīng)產(chǎn)物與條件），實驗裝置？③與酸的反應(yīng)與氧化性酸和非氧化性酸反應(yīng)時的產(chǎn)物及鐵的價態(tài)有什么不同？④與鹽的反應(yīng)（Cu2+、Fe3+）二、鐵的化學性質(zhì)一、鐵元素結(jié)構(gòu)、位置、存在與物理性質(zhì)概述2、物理性質(zhì)（略）12326Fe鐵第四周期第VIII族金屬中含量第二，應(yīng)用最廣泛26Fe第四周期金屬中含量第二，應(yīng)用最廣泛24【練習1】如圖，A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：（1）寫出化學式：B

、C

。（2）寫出反應(yīng)①②的化學方程式：①

；

②

；（3）A與G溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4

高溫

8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3Na高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑練習2．將少量鐵粉加到過量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是（）A．部分鐵被氧化

B．部分Fe3+被還原

C．溶液質(zhì)量減輕

D．溶液的質(zhì)量不變

B【練習1】如圖，A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧25（1）反應(yīng)的特征現(xiàn)象——某反應(yīng)或某類反應(yīng)的特征現(xiàn)象；（2）反應(yīng)的特征條件——一些反應(yīng)的特征條件；（3）反應(yīng)的特征產(chǎn)物或產(chǎn)物類別——一些特別的反應(yīng)產(chǎn)物或類型；解物質(zhì)推斷題時需尋找突破中，尋找突破口時主要關(guān)注下列幾種類型：（4）物質(zhì)的特征性質(zhì)——一些物質(zhì)的特別物理、化學性質(zhì)。能與強堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)可能是;互相混合時既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生的幾種情況可能是需高溫加熱的反應(yīng)是；需催化劑的反應(yīng)是；一種物質(zhì)分解能產(chǎn)生多種物質(zhì)的反應(yīng)是；同一元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)能生成鹽的是；（1）反應(yīng)的特征現(xiàn)象——某反應(yīng)或某類反應(yīng)的特征現(xiàn)象；（2）反26練習3、在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是

,

小試管Ｃ的作用是

。(2)為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須———————

,

Ｅ管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)

。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象

。

練習3、在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧27三、鐵的氧化物比較FeOFe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色固體+2+3+2、+3難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定黑色固體難溶于水難溶于水比較內(nèi)容氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名色、態(tài)化合價水溶性類別穩(wěn)定性與還原劑反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性酸非氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式？反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式？反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式？有什么用途？堿性氧化物在空氣中加熱生成什么？三、鐵的氧化物比較FeOFe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵紅281、下列關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)敘述錯誤的是A、鐵是黑色金屬，因此它具有黑色金屬光澤B、Fe2+既有氧化性又有還原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、空氣中灼燒Fe(OH)2的最終產(chǎn)物是Fe2O3練習A2、已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：

。②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學方程式為：

。1、下列關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)敘述錯誤的是練習A2、已知甲、乙29四、鐵的氫氧化物比較化學式色、態(tài)溶解性類別熱穩(wěn)定性與酸的作用與O2的作用比較內(nèi)容氫氧化亞鐵氫氧化鐵Fe(OH)2白色固體難溶于水Fe(OH)3紅褐色固體難溶于水弱堿

弱堿

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

加熱分解加熱分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

不反應(yīng)（常溫下放置于空氣中能穩(wěn)定存在）反應(yīng)的方程式？放置在空氣中的現(xiàn)象？制備Fe(OH)2時，為了防止或減慢Fe(OH)2的氧化，可以采取哪些措施，如何改進實驗裝置？明礬、或FeCl3溶液凈水的原理？四、鐵的氫氧化物比較化學式色、態(tài)溶解性類別熱穩(wěn)定性與酸的作301、使用新制的FeSO44、有時可以采用液封（有機溶劑）如何采取的措施？如何改進實驗裝置？2、用加熱煮沸法除去氫氧化鈉溶液中的氧氣3、滴管末端伸入液面以下ⅰ.電解法在液面上加苯的目的是什么？1、使用新制的FeSO44、有時可以采用液封（有機溶劑）如何31練習

1、制取純凈的氫氧化亞鐵一直是化學實驗的熱點。I(1)甲同學要制取氫氧化亞鐵。他從實驗室提供的一瓶硫酸亞鐵固體中取出少量溶入實驗室常備的蒸餾水中配成溶液，將溶液分成A、B兩份；向A溶液中滴入NaOH溶液，請判斷該實驗的現(xiàn)象是：

(2)該同學認為實驗失敗的原因首先是硫酸亞鐵溶液的問題，為此取B溶液少許滴入KSCN溶液，結(jié)果溶液顯血紅色。請分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因：可能原因①：

，消除干擾的方法是——————：

可能原因②：

，消除干擾的方法是——————：

在配制此溶液時，還應(yīng)加入

。(3)甲同學用經(jīng)過上述處理的硫酸亞鐵溶液制取氫氧化亞鐵的操作是：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是——————————————————，請判斷這樣操作能否成功制取氫氧化亞鐵？

練習1、制取純凈的氫氧化亞鐵一直是化學實驗的熱點。32*II．乙同學提出了新思路，在下圖裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。（1）在試管I里加入的試劑是

。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞好塞子后的實驗步驟是檢驗試管II出口處

，當達到純凈時再

。（3）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能否較長時間保持白色？

，其理由是

。

止水夾*II．乙同學提出了新思路，在下圖裝置中，用不含O2的NaO33五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變——鐵三角Fe3+FeCuI—S2—等Fe2+Cl2NO3—(H+)等FeH+Cu2+S等CO等AlCO等Cl2O2HNO3等SO32-練習1、在熱的濃硝酸中加入銅粉和過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A、Fe2+B、Fe3+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+AH2O2五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)變——鐵三角Fe3+Fe342．把金屬鐵、銅置于FeCl3溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能成立的是（）A．鐵、銅都剩余，溶液中有Fe2+

B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+C．鐵剩余，銅不剩余，溶液中一定有Fe2+

D．鐵不剩余，銅剩余，溶液中一定有Fe2+C

3．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1A4、將單質(zhì)鐵、銅與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液一起放置于同一容器中，根據(jù)下述不同情況填寫金屬或者金屬離子符號。(1)充分反應(yīng)后，若鐵有剩余，則容器里不可能有__________；(2)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Fe3+大量剩余，則還有______，一定沒有_______；(3)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Cu2+剩余和相當量的Cu，則容器里不可能有____。2．把金屬鐵、銅置于FeCl3溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能355.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉并微熱攪拌，再加入鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+6.某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能能大量共存的是()A．Fe2

+、NH4+、Cl-、NO3-

B．Fe3

+、Na+、Cl-、HCO3-C．Fe3

+、NH4+、I-、SO42-

D．K+、Na+、Cl-、SO42-ACD5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種陽離367．（05年桂林）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵的是（）A．硫酸

B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅8、①將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中，當溶液變?yōu)?/p>

色時停止加熱，可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為紅褐

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

②向配制的氯化鐵溶液中加入少量稀鹽酸，是為了

。氯化鐵溶液呈

色，向氯化鐵溶液中加入鐵粉振蕩，可看到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式是

；防止Fe3+水解黃溶液逐漸變?yōu)闇\綠色2Fe3+＋Fe=3Fe2+BC7．（05年桂林）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有37六、Fe3+、Fe2+的檢驗內(nèi)容Fe2+的鑒別Fe3+的鑒別加入的試劑、現(xiàn)象思考用什么方法鑒別FeCl2是否被氧化，怎樣操作？寫出實驗步驟。加KSCN顯血紅色加苯酚顯紫色再加氯水顯紫色加苯酚不顯紫色加KSCN無現(xiàn)象再加氯水顯血紅色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀加堿溶液白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色加堿溶液思考：亞鐵鹽溶液怎樣保存？鐵鹽溶液怎樣保存？六、Fe3+、Fe2+的檢驗內(nèi)容Fe2+的鑒別Fe3+的鑒別38練習1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4酸溶