蘇教化學(xué)《氯溴碘及其化合物》導(dǎo)學(xué)案

第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理一、海水中的化學(xué)資源1．海水中蘊(yùn)含的元素有______多種，它是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。2．海水中的氯化物主要為_(kāi)_____，其次是________、________和________。3．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，海水中______的總儲(chǔ)量高達(dá)1×1014t，______被稱(chēng)為“海洋元素”。此外，海水中還含有豐富的______元素。據(jù)估計(jì)，海水中______的總量可達(dá)8×1010t。二、氯氣的生產(chǎn)原理1．氯堿工業(yè)：以______________為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)。2．氯氣生產(chǎn)的化學(xué)原理(1)電解裝置和現(xiàn)象(2)電解產(chǎn)物的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管移近酒精燈以后，發(fā)出__________________________與電源負(fù)極相連的鐵棒上產(chǎn)生________濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙________與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生________溶液顏色________左管溶液中有________產(chǎn)生(3)電解原理電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。3．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：1774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是__________)時(shí)，把________與軟錳礦混合在一起________，發(fā)現(xiàn)有黃綠色氣體生成，反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是采用固體和液體混合加熱制氣體的裝置，主要有氣體______裝置、______裝置和____________裝置三部分。(3)收集方法：向____排空氣法或排_(tái)___________法。(4)凈化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸氣。(5)尾氣吸收：用________________吸收。(6)注意事項(xiàng)：①必須用________，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免殘留氣體污染空氣。知識(shí)點(diǎn)1海水中的化學(xué)資源1．下列說(shuō)法不正確的是()A．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，是一個(gè)巨大的寶藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等D．海水中含有濃度較小的碘元素和溴元素知識(shí)點(diǎn)2氯氣的生產(chǎn)原理2．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無(wú)法比較3．下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個(gè)接口，用編號(hào)表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為_(kāi)_______、__________、________、________、________、________、________、________、________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是______________________。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了__________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。練基礎(chǔ)落實(shí)1．海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱(chēng)為“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯2．關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法正確的是()①電解產(chǎn)物為Cl2和Na②電解過(guò)程中，能產(chǎn)生黃綠色氣體③電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色④電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈無(wú)色A．①③B．①④C．②③D．②④3．實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的反應(yīng)原理為：NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑。則實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體時(shí)，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是()A．H2B．CO2C．Cl24．下列物質(zhì)：①無(wú)水CaCl2；②堿石灰；③濃H2SO4；④P2O5，可以用來(lái)干燥Cl2的是()A．①②B．③④C．①③④D．①②③④5．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A．蒸餾水B．KOH溶液C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸6．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法為()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙練方法技巧7．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等量的氯氣，消耗鹽酸最少的是()A．8HCl＋K2Cr2O7=2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl＋2KMnO4=2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C．4HCl＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑練綜合拓展8．某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開(kāi)關(guān)K閉合片刻后，試填空：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。(2)a為電源的________極(填“正”或“負(fù)”)；D中收集的氣體是_________。(3)C試管盛放_(tái)___________溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________、____________________。9．下圖表示在通風(fēng)櫥中收集純凈氯氣的裝置圖，圖中A、B是可控制的止水夾。(1)燒杯中盛放的液體是______________，其作用是________________；水槽中應(yīng)盛放的液體是______________。(2)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前，應(yīng)____________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)_______。專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理基礎(chǔ)落實(shí)一、1．802．NaClMgCl2CaCl2KCl3．溴溴碘碘二、1．電解食鹽水2．(1)無(wú)黃綠(2)“噗”的響聲(或爆鳴聲)氫氣變藍(lán)氯氣變紅NaOHeq\a\vs4\al(3)eq\x(\a\vs4\al(2NaCl＋2H2O\o(=,\s\up7(通電))2NaOH)＋H2↑＋Cl2↑)3．(1)MnO2濃鹽酸加熱(2)發(fā)生收集尾氣處理(3)上飽和食鹽水(4)飽和食鹽水濃硫酸(5)強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)(6)①濃鹽酸對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．B[海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素濃度都不高，但由于海水量很大，所以其質(zhì)量很大。]2．B[146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnOMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)的事實(shí)，也就是說(shuō)1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。]3．(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析本實(shí)驗(yàn)要求制取純凈、干燥的Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：制Cl2→除雜(除HCl，選用飽和食鹽水)→干燥(選用濃H2SO4)→收集(向上排空氣法)→尾氣吸收(選用NaOH溶液)。課后作業(yè)1．C3．C[制取HCl和Cl2都屬于固體＋液體eq\o(→,\s\up7(加熱))氣體的類(lèi)型，所用氣體的發(fā)生裝置是相同的。都選用鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)、酒精燈、燒瓶、分液漏斗等。選C項(xiàng)。]4．C[Cl2可與堿反應(yīng)，不能選用堿性干燥劑。CaCl2、濃H2SO4、P2O5都可以作為Cl2的干燥劑，選C項(xiàng)。]5．D8．(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)負(fù)氫氣(3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色9．(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾打開(kāi)A夾，閉關(guān)B夾關(guān)閉A夾，打開(kāi)B夾解析觀(guān)察圖示知，燒杯中的溶液應(yīng)是尾氣的吸收裝置，水槽中應(yīng)盛飽和食鹽水，因?yàn)镃l2不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水法收集Cl2。第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)及存在1．原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，氯原子容易____________而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的________性。2．存在氯元素在自然界中以________態(tài)存在，主要以__________的形式存在。二、氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)氯氣通常情況下呈________色，是一種有強(qiáng)烈________性氣味的有______氣體，易________，__________水。在實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口________，僅使少量的氯氣________鼻孔。這是聞氣味常用的方法。2．化學(xué)性質(zhì)Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有很強(qiáng)的________性。主要反應(yīng)Cl2—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(金屬Fe))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Na)),,\o(→,\s\up7(Cu)))),\o(→,\s\up7(非金屬H2))火焰,\o(→,\s\up7(H2O))))三、氯水1．氯水的成分氯氣溶于水后得到________色溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：________。新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子________、________、________，“四離”即四種離子：________、______、________、________。2．次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性：比碳酸酸性______。(2)不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。(3)強(qiáng)氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。3．氯水的性質(zhì)(1)溶液中含有H＋，具有______性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。(3)含有Cl－，具有Cl－的性質(zhì)。(4)溶液中含有HClO，具有________性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有色布條______氯水有______作用，起漂白作用的是______有色布條________干燥的氯氣________漂白作用4.氯氣與堿的反應(yīng)(1)漂白液的制?。篲_______________________________________，有效成分：________。(2)漂白粉的制?。篲_________________________________________，有效成分：________________。四、氯氣的用途1．氯氣是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。2．在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。知識(shí)點(diǎn)1氯元素的存在及其原子結(jié)構(gòu)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為%D．NaCl對(duì)維持人體的生理功能有著重要作用2．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()A.B.C.D.知識(shí)點(diǎn)2氯氣的物理性質(zhì)3．下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來(lái)說(shuō)不正確的是()A．黃綠色的氣體B．密度比空氣小C．能溶于水D．有刺激性氣味4．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知識(shí)點(diǎn)3氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)5．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A．蒼白色火焰B．瓶口有白霧C．集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是()A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl知識(shí)點(diǎn)4氯氣與水反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)7．用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，我們通常先將自來(lái)水日曬一段時(shí)間后，再注入魚(yú)缸，其目的是()A．利用日光中紫外線(xiàn)殺死水中的細(xì)菌B．提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng)C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀(guān)察到的現(xiàn)象是()知識(shí)點(diǎn)5氯氣與堿的反應(yīng)9．有關(guān)漂白粉和漂白液，下列說(shuō)法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O210．工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A．漂白粉氧化性強(qiáng)于次氯酸B．漂白粉較次氯酸經(jīng)濟(jì)C．漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存D．漂白粉較次氯酸易于制備練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列說(shuō)法中正確的是()A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒2．在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()A．石灰水B．氯水C．次氯酸鈉D．食鹽水3．實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋?lái)使用。下列有關(guān)這兩種液體的描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來(lái)水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生4．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置能變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物D．漂白粉可用濃鹽酸制得練方法技巧5．下圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)，如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A．濃H2SO4溶液B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．濃NaBr溶液規(guī)律通過(guò)實(shí)驗(yàn)要能分析出反應(yīng)的本質(zhì)，利用反應(yīng)的實(shí)質(zhì)處理有關(guān)問(wèn)題。練綜合拓展6．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是____________________________________________________；(3)b過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)______________________________________________；(4)a過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。7．(1)游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在mg·L－1至mg·L－1之間，寫(xiě)出氯氣溶于水的化學(xué)方程式：____________________________________。溶于水后產(chǎn)生的________可殺菌消毒。(2)下圖顯示一星期中每天19時(shí)泳池水中的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全________。(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣火熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈________，說(shuō)出一種理由：__________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________。第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)基礎(chǔ)落實(shí)一、1.得到一個(gè)電子氧化2．化合氯化物二、1．黃綠刺激毒液化能溶于扇動(dòng)飄入2．氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl蒼白色Cl2＋H2OHCl＋HClO三、1．黃綠Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOH2OHClOCl2H＋Cl－ClO－OH－2．(1)弱(2)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑3．(1)酸(2)強(qiáng)氧化(4)漂白褪色漂白HClO不褪色沒(méi)有4．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．A[自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。]2．C3．B[Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為71，而空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，可知Cl2的密度比空氣大。]4．B[將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]5．D[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶?jī)?nèi)因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會(huì)發(fā)生爆炸。]6．A[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)制得；Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)，生成FeCl3而得不到FeCl2。]7．D[自來(lái)水用Cl2消毒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO見(jiàn)光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。]8．C[氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會(huì)被漂白為白色，故應(yīng)選C項(xiàng)。]9．B[漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。]10．C[漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較HClO穩(wěn)定。]課后作業(yè)1．D[氯氣是有毒氣體，聞氯氣氣味的時(shí)候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。用排水法收集氯氣會(huì)帶有水蒸氣且氯氣能與水反應(yīng)。氯氣本身沒(méi)有漂白性。]2．D[能與空氣中CO2、O2、H2O反應(yīng)和見(jiàn)光易分解的物質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在。石灰水中的Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸鈉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO而變質(zhì)。]3．C[液氯成分為Cl2，氯水成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無(wú)漂白性，無(wú)酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。]4．B[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空氣中的CO2、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)。]5．B[當(dāng)開(kāi)關(guān)B打開(kāi)時(shí)，干燥Cl2直接進(jìn)入試管C，布條不褪色；當(dāng)開(kāi)關(guān)B關(guān)閉時(shí)，Cl2先進(jìn)入D瓶，由于C、D兩選項(xiàng)中的物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng)，Cl2不會(huì)進(jìn)入試管C；A項(xiàng)中濃H2SO4具有吸水性，進(jìn)入試管C的Cl2仍然是干燥的，布條不褪色；飽和NaCl溶液不與Cl2反應(yīng)，而Cl2會(huì)帶出溶液中的部分水，潮濕的Cl2使布條褪色。]6．(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)2KBr＋Cl2=2KCl＋Br27．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六這兩天中Cl2含量變化較大(4)花瓣褪色第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)1．從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)______的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)______的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)有______的反應(yīng)。2．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)______(或偏離)電子的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)______(或偏向)電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：有電子______(得失或偏移)的反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的特征：元素的__________的升降。也是判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：____________(電子得失或共用電子對(duì)偏移)。(3)氧化還原反應(yīng)中，得失________總數(shù)相等，化合價(jià)的__________的總數(shù)相等，且化合價(jià)________的總數(shù)等于電子________的總數(shù)。知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的判斷1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④2．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2B．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO=Cu＋CO2知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念3．下列說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系5．下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)6．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋2．下列反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)升高的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO23．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑4．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑5．在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被還原的元素是()A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br6．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．爆竹爆炸B．木炭燃燒C．蒸發(fā)D．電解水練方法技巧——用排除法解交叉分類(lèi)型的選擇題7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．甲烷與氧氣的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)8．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤練綜合拓展9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________(填編號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是______，既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反應(yīng)的是________。(提示：鉻元素化合價(jià)有＋6、＋3價(jià))10．反應(yīng)：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是______________。(1)在該反應(yīng)中________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子________電子，被________；而________元素的化合價(jià)降低，該元素的原子________電子，被________。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。(2)通過(guò)此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)________元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)________氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。11．有以下反應(yīng)方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2G．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OH．HgS＋O2=Hg＋SO2按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原()(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化()(3)同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素()(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)()(7)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是()第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)落實(shí)1．(1)升高(2)降低(3)升降2．(1)失去(2)得到(3)轉(zhuǎn)移3．(1)化合價(jià)(2)電子轉(zhuǎn)移(3)電子升降升降轉(zhuǎn)移對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．C[①中，有Mn、O兩元素變價(jià)；③中，有Zn、H兩元素變價(jià)。]2．C[分析各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是否變化，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。]3．D[氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無(wú)關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。]4．B[對(duì)選項(xiàng)A、C可用反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑來(lái)否定。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移，故D錯(cuò)。]5．C6．A[化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和多少，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)有沒(méi)有離子參加，可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；根據(jù)有沒(méi)有電子得失或偏移，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)，也有非離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，由此可以判斷出A項(xiàng)是正確的。]課后作業(yè)1．D[發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程中某些元素的化合價(jià)降低，A項(xiàng)中氯元素化合價(jià)未變；B項(xiàng)中鈉元素的化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)；C項(xiàng)中碳元素化合價(jià)升高屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)中Fe3＋→Fe2＋鐵元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)。]2．D[A項(xiàng)中S元素的化合價(jià)保持＋6價(jià)不變；B項(xiàng)中S元素的化合價(jià)由＋6降低為＋4；C項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，S元素的化合價(jià)不變；D項(xiàng)中S元素化合價(jià)由0升高為＋4。]3．A[反應(yīng)中某種元素的價(jià)態(tài)既升又降，則表示氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行。]4．C[A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。]5．C[得電子、化合價(jià)降低的元素被還原。]6．C7．A[B、C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，故B、C不是離子反應(yīng)；A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，屬于氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)。]8．D9．④①②③⑤解析反應(yīng)①Na2Cr2O7中Cr由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④CrCl3中Cr由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；②、③、⑤中各元素化合價(jià)均未變化，既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)。10．置換反應(yīng)(1)鋁失氧化鐵得還原還原氧化(2)等于等于等于11．(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H第4課時(shí)溴、碘的提取一、溴、碘的性質(zhì)1．單質(zhì)的物理性質(zhì)及其特性Br2I2色、態(tài)通常狀況下為_(kāi)_______色____體通常狀況下為_(kāi)_______色____體溶解性微溶于____，易溶于______、__________等有機(jī)溶劑特性____揮發(fā)①易______②淀粉溶液遇碘變____色、Br2、I2之間的置換反應(yīng)(1)試劑瓶①中反應(yīng)：__________________。現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)開(kāi)___色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層____色，下層________色。(2)試劑瓶②中反應(yīng)：__________________。現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)開(kāi)___色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層____色，下層______色。(3)若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：___________。3．溴、碘的重要應(yīng)用(1)________常被用作感光材料。(2)碘是重要的藥用元素，可用來(lái)生產(chǎn)含碘食品。(3)________可用于人工降雨。二、溴、碘的提取1．從海水中提取溴(1)原料：提取粗食鹽后的海水。(2)流程：NaClCl2熱空氣或水蒸氣↑↓↓eq\x(海水)→eq\x(母液)→eq\x(溴溶液)→eq\x(粗溴)→eq\x(精制)→eq\x(溴單質(zhì))2．從海水中提取碘(1)原料：一般從________(如海帶等)中提取。(2)流程：水______↓↓eq\x(干海帶)→eq\x(浸泡)→eq\x(氧化)→eq\x(過(guò)濾)→eq\x(提純)→eq\x(碘單質(zhì))三、鹵素離子(Cl－、Br－、I－)的檢驗(yàn)1．AgNO3溶液－稀HNO3法取少量溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有Cl－；若產(chǎn)生________________，則證明原溶液中有Br－；若產(chǎn)生____________，則證明原溶液中有I－。2．氯水－CCl4法取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置。若下層顯______色，則證明原溶液中有Br－；若下層顯______色，證明原溶液中有I－。3．氯水－淀粉法分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液______，則證明原溶液中有I－。知識(shí)點(diǎn)1溴、碘的提取1．關(guān)于溴的說(shuō)法中不正確的是()A．溴單質(zhì)與氯氣、碘單質(zhì)都屬于鹵素B．溴在海水中以化合態(tài)存在C．溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同D．溴在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大2．欲將食鹽固體與碘的混合物分開(kāi)，最好的方法是()A．溶解、過(guò)濾B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C．溶解、加AgNO3、過(guò)濾D．加熱使其升華3．下列溶劑都能溶解單質(zhì)溴和碘，但不能把碘和溴從其水溶液中提取出來(lái)的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳知識(shí)點(diǎn)2氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)4．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是()A．氯水B．KClC．KBrD．KI5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質(zhì)是()A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I26．欲除去溴中溶解的少量氯氣，應(yīng)采取的方法是()A．用CCl4萃取B．加入AgNO3溶液C．加適量KI溶液D．加適量NaBr溶液知識(shí)點(diǎn)3鹵離子的檢驗(yàn)7．鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑組是()①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①②B．②③C．①③D．③④8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一種或幾種的混合物?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量Cl2，溶液變?yōu)樯钭厣?，若加入CCl4并振蕩，CCl4層顯紫色，若滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。(2)將(1)中的水溶液與CCl4分離后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。(3)再取樣品配成溶液，先加鹽酸，再加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。試判斷：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。練基礎(chǔ)落實(shí)1．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是()A．氯化氯B．溴水C．氯氣D．碘的酒精溶液2．從結(jié)構(gòu)示意圖分析，下列微粒有較強(qiáng)氧化性的是()3．在少量氯水的試管中加入過(guò)量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩?kù)o置后()A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色4．在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點(diǎn)燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是()A．HBrB．HClC．H2D．Cl25．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成可能是()①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4A．①②B．②③C．①③D．③④練方法技巧6．某溶液Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2B．1∶3C．1∶47．某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．2∶3B．4∶3C．10∶3練綜合拓展8．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO9．下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2——作消毒劑②AgBr——制膠卷、感光紙③AgI——人工降雨④碘——預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO——漂白紡織物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫(xiě)出：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。eq\x(海帶)eq\o(→,\s\up7(①灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up7(②浸泡))海帶灰懸濁液eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(含碘離子溶液)↓④MnO2＋H2SO4(稀)eq\x(單質(zhì)碘)eq\o(→,\s\up7(⑥))eq\x(含碘苯溶液)eq\o(→,\s\up7(⑤提取碘))eq\x(含碘水溶液)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。(2)步驟⑤中，其學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是____________________________________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若含I－溶液為KI溶液，試寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。12．將32gKBr溶于水制成溶液，向其中通入一段時(shí)間的Cl2，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質(zhì)23.1第4課時(shí)溴、碘的提取基礎(chǔ)落實(shí)一、1．深紅棕液紫黑固水酒精四氯化碳易升華藍(lán)2．(1)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2橙無(wú)橙紅(2)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2黃無(wú)紫紅(3)Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)23．(1)AgBr(3)AgI二、2．(1)海產(chǎn)品(2)氯氣三、1．白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀2．橙紅紫紅3．變藍(lán)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．C[溴為深紅棕色液體，而氯氣為黃綠色氣體。]2．D[NaCl與I2分開(kāi)也可用其他方法，但加熱升華是最簡(jiǎn)單的方法。]3．C[酒精可與水互溶。]4．A[氯水中Cl2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)可生成I2。]5．A[通入足量Cl2，NaBr、NaI與Cl2完全反應(yīng)生成NaCl、Br2、I2，加熱蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)，I2升6．D[Cl2與NaBr溶液反應(yīng)后生成的NaCl溶于水中，可與液溴分離，同時(shí)被置換出的Br2還增加被提純物的量。]7．B[區(qū)別這三種離子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。]8．KI、Na2CO3Na2SO4NaCl課后作業(yè)1．A[Br2、Cl2可置換KI中的碘生成I2，D項(xiàng)中本來(lái)就有I2，I2遇淀粉可使溶液變藍(lán)。]2．D[最外層7個(gè)電子，易得電子。]3．B4．A[丁能在甲中安靜燃燒，則丁和甲分別是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴，可知甲是Cl2，則乙必為HBr。]5．A[通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼燒，I2升華，Br2揮發(fā)。6．B[以Br－為基礎(chǔ)，I－減少則Cl2反應(yīng)生成的Cl－必然增多，據(jù)反應(yīng)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，題中I－減少2，則Cl2為1，原來(lái)I－為3，故選B。]7．D[據(jù)電子守恒，設(shè)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，則失去的電子總數(shù)為11mol，即生成Cl－為11mol，故為D。]8．B[IBr與水的反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變，不是氧化還原反應(yīng)。]9．D10．(1)(CN)2＋2KOH=KCN＋KCNO＋H2O(2)2KSCN＋(CN)2=2KCN＋(SCN)211．(1)過(guò)濾萃取蒸餾(2)苯與水不互溶，不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中的大(3)取少量該溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒(méi)有(4)2KI＋MnO2＋2H2SO4=I2＋2H2O＋MnSO4＋K2SO412．23.8第5課時(shí)習(xí)題課1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂白粉2．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用()A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．燒堿溶液3．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑4．甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是()A．鈉元素B．氯元素C．碘元素D．鐵元素5．將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，能使布條褪色的是()A．鹽酸B．氯化鈣溶液C．液氯D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液6．下列敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)7．下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡生成，該氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大8．過(guò)氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n個(gè)氧氣分子，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為()A．n個(gè)B．2n個(gè)C．3n個(gè)D．4n個(gè)9．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是()A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10．已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)→2Cr3＋，H2O2→2H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)B．Cl2C．MnOeq\o\al(－,4)D．H2O211．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反