高三化學(xué)必修1專題優(yōu)化總結(jié)復(fù)習(xí)課件

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離2新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在_________或_____狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______.如NaCl、KNO3、NaOH等。2.非電解質(zhì)：在________里和________狀態(tài)下都不導(dǎo)電的________。如酒精、蔗糖等。水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物3想一想已知鐵絲、鹽酸能導(dǎo)電,則Fe、鹽酸是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是什么？提示：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，鹽酸是混合物，所以Fe、鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。想一想4二、電解質(zhì)的電離1.概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成___________離子的過程。2.表示方法——電離方程式(1)酸的電離:如H2SO4:___________________(2)堿的電離:如NaOH:___________________(3)鹽的電離:如CuSO4:__________________自由移動NaOH====Na＋＋OH－二、電解質(zhì)的電離自由移動NaOH====Na＋＋OH－53.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽H＋OH－3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽H＋OH－6自主體驗1.電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．化合物都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)自主體驗7D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)82.(2012·株洲高一檢測)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．銅片 B．硫酸溶液C．熔融的硫酸鉀 D．固體氫氧化鉀解析：選C。銅片屬于單質(zhì)，硫酸溶液屬于混合物，固體KOH是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電.2.(2012·株洲高一檢測)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電93.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照下圖中圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()3.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照下圖中圖甲連接好線10A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子A．NaCl是非電解質(zhì)11解析：選C。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。NaCl在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，是電解質(zhì)。NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)。NaCl在水溶液中能電離出可以自由移動的離子。解析：選C。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀12要點突破講練互動探究導(dǎo)引1金屬能導(dǎo)電,金屬是電解質(zhì)嗎？提示：不是，電解質(zhì)必須是化合物。探究導(dǎo)引2

BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水，它們是否是電解質(zhì)？提示:是電解質(zhì),它們在熔融狀態(tài)下完全電離.要點一電解質(zhì)概念的理解要點突破講練互動探究導(dǎo)引1金屬能導(dǎo)電,金屬是電解質(zhì)嗎？要點13要點歸納1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離要點歸納電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)14電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等水非金屬氧化物:CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等非金屬152.電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可.有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。2.電解質(zhì)的判斷16特別提醒(1)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的。(2)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3在熔融狀態(tài)下完全電離，是電解質(zhì)。(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，特別提醒17不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H218即時應(yīng)用1.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)即時應(yīng)用19解析：選C。NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果.某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。解析：選C。NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，20要點二電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系探究導(dǎo)引3以NaCl為例，分析酸、堿、鹽導(dǎo)電的原因。提示：NaCl晶體是由帶正電荷的Na＋和帶負(fù)電荷的Cl－構(gòu)成的,晶體中的離子(Na＋和Cl－)不能自由移動，因此NaCl晶體不導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時，要點二電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系探究導(dǎo)引3以NaCl為例，分21Na＋和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動的離子，這些離子因為帶電荷，所以在外加電場作用下會發(fā)生定向移動，因此NaCl溶液能導(dǎo)電。當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時，晶體中的Na＋和Cl－也會成為自由移動的離子，因此熔融的NaCl也能導(dǎo)電。Na＋和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動的22要點歸納1.強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但沒有自由移動的離子,所以不能夠?qū)щ?在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子,故能導(dǎo)電。2.酸酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，要點歸納23沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姟?.活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰、陽離子，但在水溶液里和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)——堿。沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、24如Na2O熔化時可以電離出Na＋和O2－而導(dǎo)電,但在水中生成NaOH，導(dǎo)電的離子是Na＋和OH－。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如Na2O熔化時可以電離出Na＋和O2－而導(dǎo)電,但在水中生成25特別提醒判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。特別提醒26即時應(yīng)用2.下列敘述正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－B.溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多即時應(yīng)用27解析：選C。電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)必須電離，導(dǎo)電時必須要接通直流電源，A錯;酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H＋,B錯;HCl溶于水能電離出自由移動的H＋與Cl－,故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無離子,不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少決定，D錯。解析：選C。電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)必須電離，導(dǎo)電時必須要接28題型探究權(quán)威預(yù)測題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)例1

下列說法正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)題型探究權(quán)威預(yù)測題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)例129【解析】電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的。如CaCO3、BaSO4、AgCl等物質(zhì)不溶于水，但它們都是電解質(zhì),B項錯。氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等，有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2等,C項錯。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等,有的不是電解質(zhì),如CH4、NH3等,D項錯?！窘馕觥侩娊赓|(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃30【答案】A【規(guī)律方法】酸、堿和鹽都是根據(jù)電離的情況來定義的。如酸是電離出的陽離子都是H＋的物質(zhì),堿則是電離出的陰離子都是OH－的物質(zhì)，而鹽則是電離后得到金屬陽離子(或銨根)與酸根陰離子的物質(zhì)，所以它們都可以電離，也都是電解質(zhì)?！敬鸢浮緼31題型2電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性例2題型2電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性例232【解析】明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；NH的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽?！敬鸢浮緾【解析】明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是33高三化學(xué)必修1專題優(yōu)化總結(jié)復(fù)習(xí)課件34課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固35熱點示例思維拓展[經(jīng)典案例]已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗，請根據(jù)不同的實驗階段進(jìn)行探究。熱點示例思維拓展[經(jīng)典案例]已知Ca(OH)2、CaCO336【思考探究】(1)通入CO2之前，燈泡是否發(fā)光，為什么？(2)開始通入CO2時，水槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？(3)當(dāng)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時，燈泡是否發(fā)光，為什么？(4)沉淀完全后繼續(xù)通入CO2時，水槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？【思考探究】37(5)水槽中溶液澄清后，再通入CO2時，燈泡亮度有何變化？【答案】(1)通入CO2之前,溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2＋和OH－，所以燈泡發(fā)光。(2)當(dāng)通入CO2時,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，水槽中溶液變渾濁；因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗。(5)水槽中溶液澄清后，再通入CO2時，燈泡亮度有何變化？38高三化學(xué)必修1專題優(yōu)化總結(jié)復(fù)習(xí)課件39第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化40第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離41新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在_________或_____狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______.如NaCl、KNO3、NaOH等。2.非電解質(zhì)：在________里和________狀態(tài)下都不導(dǎo)電的________。如酒精、蔗糖等。水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物42想一想已知鐵絲、鹽酸能導(dǎo)電,則Fe、鹽酸是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是什么？提示：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，鹽酸是混合物，所以Fe、鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。想一想43二、電解質(zhì)的電離1.概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成___________離子的過程。2.表示方法——電離方程式(1)酸的電離:如H2SO4:___________________(2)堿的電離:如NaOH:___________________(3)鹽的電離:如CuSO4:__________________自由移動NaOH====Na＋＋OH－二、電解質(zhì)的電離自由移動NaOH====Na＋＋OH－443.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽H＋OH－3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽H＋OH－45自主體驗1.電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．化合物都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)自主體驗46D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)472.(2012·株洲高一檢測)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．銅片 B．硫酸溶液C．熔融的硫酸鉀 D．固體氫氧化鉀解析：選C。銅片屬于單質(zhì)，硫酸溶液屬于混合物，固體KOH是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電.2.(2012·株洲高一檢測)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電483.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照下圖中圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()3.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照下圖中圖甲連接好線49A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子A．NaCl是非電解質(zhì)50解析：選C。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aCl在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，是電解質(zhì)。NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)。NaCl在水溶液中能電離出可以自由移動的離子。解析：選C。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀51要點突破講練互動探究導(dǎo)引1金屬能導(dǎo)電,金屬是電解質(zhì)嗎？提示：不是，電解質(zhì)必須是化合物。探究導(dǎo)引2

BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水，它們是否是電解質(zhì)？提示:是電解質(zhì),它們在熔融狀態(tài)下完全電離.要點一電解質(zhì)概念的理解要點突破講練互動探究導(dǎo)引1金屬能導(dǎo)電,金屬是電解質(zhì)嗎？要點52要點歸納1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離要點歸納電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)53電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等水非金屬氧化物:CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等非金屬542.電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可.有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。2.電解質(zhì)的判斷55特別提醒(1)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的。(2)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3在熔融狀態(tài)下完全電離，是電解質(zhì)。(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，特別提醒56不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H257即時應(yīng)用1.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)即時應(yīng)用58解析：選C。NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果.某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。解析：選C。NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，59要點二電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系探究導(dǎo)引3以NaCl為例，分析酸、堿、鹽導(dǎo)電的原因。提示：NaCl晶體是由帶正電荷的Na＋和帶負(fù)電荷的Cl－構(gòu)成的,晶體中的離子(Na＋和Cl－)不能自由移動，因此NaCl晶體不導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時，要點二電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系探究導(dǎo)引3以NaCl為例，分60Na＋和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動的離子，這些離子因為帶電荷，所以在外加電場作用下會發(fā)生定向移動，因此NaCl溶液能導(dǎo)電。當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時，晶體中的Na＋和Cl－也會成為自由移動的離子，因此熔融的NaCl也能導(dǎo)電。Na＋和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動的61要點歸納1.強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但沒有自由移動的離子,所以不能夠?qū)щ?在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子,故能導(dǎo)電。2.酸酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，要點歸納62沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姟?.活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰、陽離子，但在水溶液里和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)——堿。沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、63如Na2O熔化時可以電離出Na＋和O2－而導(dǎo)電,但在水中生成NaOH，導(dǎo)電的離子是Na＋和OH－。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如Na2O熔化時可以電離出Na＋和O2－而導(dǎo)電,但在水中生成64特別提醒判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。特別提醒65即時應(yīng)用2.下列敘述正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－B.溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多即時應(yīng)用66解析：選C。電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)必須電離，導(dǎo)電時必須要接通直流電源，A錯;酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H＋,B錯;HCl溶于水能電離出自由移動的H＋與Cl－,故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，無離子,不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少決定，D錯。解析：選C。電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)必須電離，導(dǎo)電時必須要接67題型探究權(quán)威預(yù)測題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)例1

下列說法正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)題型探究權(quán)威預(yù)測題型1電解質(zhì)和非電解質(zhì)例168【解析】電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的。如CaCO3、BaSO4、AgCl等物質(zhì)不溶于水，但它們都是電解質(zhì),B項錯。氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等，有的不是