2023屆山西省渾源縣第五中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A．A B．B C．C D．D2、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是A．HgS B．Hg C．O2 D．SO23、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（）A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)4、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．降低NOx排放可以減少酸雨的形成B．儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化C．還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原5、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）A．甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離6、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C．如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA8、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是（）元素代號(hào)ABDEGIJK化合價(jià)-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng) B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC．G元素的單質(zhì)存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)9、下列量氣裝置用于測(cè)量CO2體積，誤差最小的是（）A． B．C． D．10、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B．Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料11、下列說(shuō)法正確的是()A．用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B．等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/1012、KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子14、下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3?＋H2O=H3O+＋B．FeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓D．3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O15、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B．該溶液中，可以大量共存C．滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D．為驗(yàn)證的水解，用試紙測(cè)該溶液的16、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13CO2，醫(yī)學(xué)上通過(guò)檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個(gè)未成對(duì)電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質(zhì)量數(shù)為

717、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑19、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．A B．B C．C D．D21、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二22、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法D．100℃時(shí)，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡(jiǎn)式為_(kāi)____；丙中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。24、（12分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱___。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式___。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(kāi)___(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_(kāi)___。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(kāi)___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。26、（10分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋I(xiàn)O3－=IO4－＋Cl－回答下列問(wèn)題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)_____________。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_(kāi)___________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_(kāi)______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為_(kāi)___（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。28、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示：②③回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是________________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。29、（10分）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是___，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別）?；瘜W(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）391.3x431.8則ΔH2=___kJ/mol，x=___。（3）在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___。T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__（列出算式即可）。②在T2溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③在氨氯比一定時(shí)，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___（任寫1種)④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是___。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A．制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過(guò)兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【答案解析】

反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答。【題目詳解】A．HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；B．Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；C．O2是氧化劑，故C不符；D．SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；故選A。3、B【答案解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D、單糖不能水解，故D不正確；故選B。4、C【答案解析】

A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲(chǔ)存過(guò)程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；C．還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。5、B【答案解析】

A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無(wú)法得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。6、C【答案解析】

A選項(xiàng)，電極Ⅰ為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。7、B【答案解析】

A．1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si－Si，而1個(gè)Si－Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無(wú)法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，因此Al3＋數(shù)目會(huì)減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【答案解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；A．Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；B．F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【答案解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積；B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的體積小于CO2的體積；C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進(jìn)入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對(duì)來(lái)說(shuō)，誤差最小，故合理選項(xiàng)是D。10、C【答案解析】

根據(jù)條件“Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”，推測(cè)Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素?！绢}目詳解】A．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Q和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HF，標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】

A、沒(méi)指出濃度，所以無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HA放出的H2多，說(shuō)明沒(méi)有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，pH大，選項(xiàng)C正確；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10)mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【答案解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。13、B【答案解析】

A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。14、D【答案解析】

A.HSO3?＋H2O=H3O+＋為HSO3?的電離方程式，故錯(cuò)誤；B.FeI2溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。15、A【答案解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯(cuò)誤；C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C錯(cuò)誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會(huì)使變色的試紙氧化為無(wú)色，因此不能用pH測(cè)定該溶液的的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、B【答案解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；C.尿素屬于有機(jī)物，不是銨鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤；D.13C的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【答案解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見(jiàn)原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。18、C【答案解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。19、C【答案解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【題目詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。20、D【答案解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。21、B【答案解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。【答案點(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。22、A【答案解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關(guān)系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.100℃時(shí)，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。二、非選擇題(共84分)23、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【答案解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2

；由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5，故a正確；b.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。24、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【答案解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。25、攪拌（或適當(dāng)升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【答案解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【題目詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過(guò)濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次；(5)根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55～60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是工藝流程題中的實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)際操作步驟具體分析，還應(yīng)熟練元素化合物的知識(shí)。26、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%?！敬鸢附馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【題目詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%，故答案為：89.5%?！敬鸢更c(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。27、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過(guò)冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！绢}目詳解】⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，同時(shí)還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故