高考化學一輪復習模擬試題鹽類的水解課后限時作業(yè)

一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)1.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（）溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+溶液：HS-+H2OH2S+OH-溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+【解析】A中實質是HCO3-CO32-+H+，是電離方程式；B中表示HS-結合水電離的H+形成H2S的過程，是HS-的水解；C中CO32-應分步水解；D中NH4+結合D2O電離產生的OD-應生成NH3·HDO?！敬鸢浮緽2.25℃時，將1mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至(OH-)(CH3(H+)D.3．25℃時，濃度均為mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大【解析】A項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCO3-H＋＋CO32-及HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故A正確。B項，兩種溶液中均存在Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確。C項，濃度相同時，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c(OH－)要大，故C錯。D項，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCO3-＋OH－H2O＋CO32-，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導致CO32-的水解平衡向左移動，c(CO32-)增大，故D正確。【答案】C4．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是（）ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【解析】強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性；強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；弱酸弱堿鹽，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈堿性。根據題意，AOH為強堿，BOH為弱堿；HC為強酸，HD為弱酸?！敬鸢浮緼5．向三份mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3固體促進了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－濃度減??；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－濃度增大；加入FeCl3促進了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－濃度減小?！敬鸢浮緼6．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)【解析】酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，同濃度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的濃度更大一些，D項錯誤；鹽的水解程度很弱，故c(OH－)不可能大于c(A－)和c(B－)，故B、C錯誤。【答案】A7．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產生誤差的原因可能是（）A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確【解析】A項對滴定結果無影響；B項為正確的操作方法；C項此種情況導致消耗鹽酸偏多，測量結果偏高；D項此種情況導致鹽酸體積偏小，測量結果偏低?！敬鸢浮緾8．關于氯化鐵水解的說法錯誤的是（）A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B．濃度為5mol/L和mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，FeD．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸9.通過對下圖的觀察，判斷以下幾種敘述中不正確的是（）A.該溫度下，不論何種水溶液中c(H+)·c(OH-)乘積相等，即水的離子積是一個常數B.若醋酸鈉溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液中的c(H+)=c(OH-)C.如果定義pOH=-lgc(OH-)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大【解析】本題考查水的電離和溶液的pH，該溫度下，c（H+）·c（OH-）=10-14，A項正確；醋酸鈉溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）時，根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,可得：c（H+）=c（OH-），B項正確；pOH+pH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg｛c（H+）·c（OH-）｝=14，C項正確；如果水溶液溫度降低，水的電離程度減小，水的離子積減小，當氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度也可能減小，D項錯誤。【答案】D10.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（）>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)【解析】常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中溶質一定含有CH3COONa。若pH>7，可能是二者恰好反應或NaOH過量或CH3COOH稍過量，由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），且一定是c（Na+）>c（OH-）;若剩余少量CH3COOH，溶液可能呈中性，pH=7,此時c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）,若CH3COOH大量剩余，溶液顯酸性，則溶液中可能會有：c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）。【答案】A11.下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.等體積等物質的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.等物質的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c(NH4+)：前者<后者【解析】B項，mol/L的NaHB溶液pH=4，即溶液顯酸性，說明HB-的電離程度大于其水解程度，故溶液中應是：c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）；C項,根據電荷守恒可知應為2c(A2-);D項，（NH4）2CO3中NH4+與CO32-相互促進水解，故c（NH+4）：前者>后者?！敬鸢浮緼12．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④【解析】將水加熱可以促進水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；鈉與水反應，溶液中c(OH－)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉，與水電離出的氫離子結合，促進水的電離，但c(H＋)<c(OH－)；加入明礬晶體，鋁離子與水電離出的氫氧根離子結合生成氫氧化鋁，促進了水的電離，且c(H＋)>c(OH－)?！敬鸢浮緿13．室溫下，在25mLmol/LNaOH溶液中逐滴加入mol/LCH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a>，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol/L【解析】根據電荷守恒，可知A正確；CH3COOH是弱酸，若使兩者反應后的溶液pH＝7，則應該使CH3COOH稍過量，B正確；在C點c(H＋)>c(OH－)，再根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，C錯誤；在D點共加入CH3COOH的物質的量為0.025L×mol/L，反應后一部分變?yōu)镃H3COO－，另一部分依然為CH3COOH分子，溶液體積為0.05L，故根據物料守恒，可以確定c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol/L。【答案】C14．如圖為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的()【解析】由圖知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D屬此種情況，但A組中c(X)＝mol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＜1，與圖不符．D組中X＝mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合題意。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)15.(8分)某二元酸（化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）。（2）在mol·L-1Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=mol·L-1(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是。（4）mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。16．(8分)現有①mol/LNaOH溶液，②mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：(1)①中由水電離出的c(OH－)②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)上述混合液中共存在種粒子。且：c(HX)c(X－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。c(HX)＋c(X－)mol/L(忽略體積變化)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：。(3)上述混合液顯性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示。【解析】NaOH溶液與HX溶液等濃度、等體積混合，二者恰好完全中和，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明X－水解，即HX為弱酸。(1)HX溶液中c(H＋)對水電離的影響程度小于NaOH溶液中c(OH－)對水電離的影響程度。(2)混合溶液中應存在Na＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六種粒子。由于水解程度較小，故c(HX)<c(X－)，由物料守恒知c(HX)＋c(X－)＝mol/L?！敬鸢浮?1)< (2)6 < ＝ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)(3)堿 X－＋H2OHX＋OH－17．(12分)Ⅰ.已知鹽酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、、Cl－四種帶電離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：①c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－)⑤c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)則：(1)若溶液中只有一種溶質，則該溶質為，該溶液中離子濃度的大小關系為(填序號)。(2)若關系③正確，則溶液中溶質為。(3)25℃時，pH＝a的鹽酸VamL與pH＝14－a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則VaVb(填“>”、“<”、“＝”或“無法確定”Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮轉化成硝酸的循環(huán)氧化總反應為：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(aq)(正反應放熱)，工業(yè)上為了提高硝酸產量，最適宜采取的措施是。A．升溫 B．降溫 C．增大壓強 D．充入足量空氣 E．減小壓強(2)在硝酸溶液中緩慢通入氨氣，溶液中粒子濃度關系一定錯誤的是。A．c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()B．c()>c()>c(H＋)>c(OH－)C．c()>c()>c(H＋)>c(OH－)D．c(H＋)>c()>c(OH－)>c()E．c()＝c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c()F．c()＝c()【解析】Ⅰ.(1)中，由于水可以電離出H＋、OH－，所以溶質為NH4Cl；由于銨根離子的水解而使溶液顯酸性，溶液中的氯離子濃度大于銨根離子濃度，故該溶液中離子濃度的大小關系為c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)。(2)中，因為關系③正確，則溶液中除含有NH4Cl外還應含有NH3·H2O。(3)中，pH＝a的鹽酸中c(H＋)＝10－a，pH＝14－a的氨水中c(OH－)＝10－a，若Va＝Vb則混合前鹽酸中H＋的物質的量與氨水中OH－的物質的量相等，因為氨水為弱堿不完全電離，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合后溶液顯堿性，因此若溶液顯中性，必須Va>Vb。Ⅱ.(1)工業(yè)上最適宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以應選D，不應選C，增大壓強，對設備材料、動力要求高，要提高成本。(2)在硝酸溶液中通入氨氣，溶液可能顯酸性(HNO3＋NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3＋較少的NH3·H2O)、堿性(NH4NO3＋較多的NH3·H2O)。在硝酸溶液中通入氨氣，溶液中離子只有四種：、、H＋、OH－。根據電荷守恒知，A正確；若c(H＋)>c(OH－)，則c()>c()，B正確，C錯誤；硝酸溶液中H＋與濃度相等，通入氨氣后，中和了H＋，H＋濃度不可能大于濃度，所以D錯誤；當恰好完全反應生成硝酸銨時(NH3與HNO3物質的量之比為1∶1)，E正確；當溶液呈中性時F正確?！敬鸢浮竣?(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)>Ⅱ.(1)D (2)CD18．(16分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取mL燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為mmol/L的標準H2SO4