魯科版《碳的多樣性》同步測試1

《碳的多樣性》檢測題可能用到的相對原子質量：C12Na23H1Ca40Ⅰ卷（選擇題50分）一、選擇題（每題有1個正確選項，每題2分，共20分）1．下列氣體中，均屬于大氣污染物的一組是()

A．CO、SO2、NO2B．N2、O2、CO2

C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO2．下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是（）A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純堿C．與Na2CO3相同質量時，分別跟足量鹽酸反應后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳D．它是一種碳酸鹽3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.飽和石灰水B．NaOH溶液C．鹽酸D．通人CO24．下列離子方程式正確的是（）A．.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2OC．碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑5．下列物質中與其它三組組成不同的是（） A．金剛石、石墨、C60 B．紅磷、白磷 C．氧氣、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋7．在下列物質中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反應又能生成氣體A的化合物是() 3 (HCO3)2 8．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通人裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應依次裝人（）A．水；無水CaCl2固體B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO49．下列各組物質中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（）A．Na2O2和CO2和O2C．NaOH和CO2D．C和O10．下列各溶液與強酸溶液反應，不能用離子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O表示的是()A、碳酸氫鉀溶液 B、純堿溶液C、碳酸氫鈣溶液 D、小蘇打溶液二、選擇題（每題有1個正確選項，每題3分，共30分）11.大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長，例如水果越來越大。這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高，()A.植物中的有機物含量降低B.植物的生長速率降低C.植物光合作用減弱D.植物光合作用增強12.在常壓下，－78℃時A.將干冰放入冰箱B.讓干冰在通風處自然升華C.直接將干冰倒入下水道D.用手取干冰扔入廢物箱13．將Na2O2與NaHCO3的混合物置于密閉容器中，加熱后排放出氣體，容器內殘留固體可能為()A、NaHCO3與NaOH B、NaHCO3與Na2CO3C、Na2CO3或Na2CO3與NaOH的混合物 D、Na2O2與NaOH14．由一氣體甲開始，可發(fā)生如下四個變化：

，則甲、乙、丙、丁分別為()

A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O215．目前，關于二氧化碳是否為大氣污染有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是()=1\*GB3①二氧化碳是重要的化工原料；=2\*GB3②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；=3\*GB3③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體；=4\*GB3④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體(A)=1\*GB3①=2\*GB3②(B)=2\*GB3②=3\*GB3③(C)=3\*GB3③=4\*GB3④(D)=1\*GB3①=4\*GB3④16.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO317．將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11gCO2，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22gCO2。則原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量比為()：53 ：42 ：42 ：18.在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為，N2為，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是()A． B．0.46 C． D．19.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進行下列處理(假設每次處理均反應完全)：①通過堿石灰，氣體體積變小，②通過赤熱的氧化銅時，固體全部變?yōu)榧t色，③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，④通過澄清石灰水，溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中()A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO220.向20mL／L的Ca(OH)2溶液中通CO2，若得到沉淀，則通入CO2的物質的量可能是（）A．B．C．D．Ⅱ卷（非選題題50分）三、填空題21（4分）在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，則溶液中CO32―的濃度變化趨勢是，用離子方程式表示原因：。22（6分）在下列圖象中，橫坐標表示加入試劑的體積V，縱坐標表示沉淀的質量m。根據(jù)實驗內容把相對應曲線標號填入橫線上。(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至過量。(2)在硫酸和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，直至過量。(3)在碳酸鋇的懸濁液中加鹽酸，直至過量?；卮穑?1)_______(2)________(3)________。23（8分）二氧化碳的過量排放，嚴重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關注的重大問題?；卮鹨韵聠栴}。（1）大氣中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。（2）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學方程式為：______________________________________。（3）某學生提出一個修復溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是______________。=1\*GB3①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部；=2\*GB3②配制一定濃度的堿溶液；=3\*GB3③選擇合適的堿；=4\*GB3④調節(jié)堿溶液下滴的速度；=5\*GB3⑤觀察石筍表面復原情況（4）合理利用二氧化碳，可以提請生活質量，促進工業(yè)發(fā)展。在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災。能增強爆炸威力的原因是_________________________；能防止火災的原因是_________________________。四、實驗題24.（6分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。25（10分）請你選用下圖所示儀器和藥品，按實驗室要求，設計一套完整的檢驗一氧化碳還原性和二氧化碳化學性質的實驗，并回答下列問題：實驗藥品：鹽酸、石灰石、氧化銅粉末、木炭粉、氫氧化鈣溶液。

(1)實驗裝置連接順序依次為(用字母表示)___________；

(2)A裝置的藥品是_________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；

(3)B裝置中產生的實驗現(xiàn)象是_________，發(fā)生反應的化學方程式為____________(4)C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________；(5)D裝置中產生的現(xiàn)象是_________；

(6)尾氣中含有毒氣體，排放到空氣中會造成污染，處理方法是_________。

26（10分）化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答：（1）各組反應開始時，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______。（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。組數(shù)試劑用量實驗現(xiàn)象(氣球體積變化)分析原因①0.42gNaHCO3；0.53gNa2CO3；3mL4mol·L－1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)②0.3gNaHCO3；0.3gNa2CO3；3mL4mol·L－1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大③0.6gNaHCO3；0.6gNa2CO3；3mL2mol·L－1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)五、計算題27（6分）將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時，得到10g氣體，將該氣體通過足量石灰水后，氣體剩余5.6g。試計算反應前密閉容器中有氧氣多少g?參考答案：解析：常見的三大污染空氣的氣體沒有CO2。解析：NaHCO3是一種能溶于水，但溶解度小于碳酸鈉的白色固體，屬于碳酸氫鹽。解析：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3解析：離子方程式的正誤判斷主要從（電荷、原子、電子）守恒、離子改寫及是否尊重事實等角度分析。B中氧化鈉不改寫，C、D中都是碳酸氫根離子改寫錯。解析：金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質；紅磷、白磷都是磷元素組成的；氧氣、臭氧（化學式O3）都是氧元素組成的，它們都是屬于一種元素組成的不同單質?；瘜W上稱它們?yōu)橥禺愋误w，它們的特點是彼此物理性質大不相同，而化學性質卻幾乎相同。而一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO2）雖然也是同種元素組成，但它們屬于氧化物，由于碳的化合價不同而造成彼此物理性質和化學性質都不相同。解析：離子大量共存的判斷主要從離子間能否發(fā)生復分解反應（即能否生成水、氣體、沉淀等）及氧化還原反應等角度分析。A中HCO3―+OH―=CO32－＋H2O，B中CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C中CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：NH4HCO3受熱分解無殘渣剩余，K2CO3受熱不分解，KClO3受熱分解放出氧氣并得到殘渣氯化鉀，氯化鉀與鹽酸則不反應。解析：大理石和鹽酸反應得到的氣體除CO2外，還有少量的HCl和H2O（g），水氣的處理一般放在除雜的最后進行。解析：Na與O2反應時，若暴露在空氣中不加熱則生成氧化鈉，加熱或點燃則生成過氧化鈉；NaOH和CO2反應時，會因二氧化碳的多少而生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；C和O2反應則會因氧氣的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。解析；根據(jù)溶質的化學式即可判斷解析；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，若Na2O2較少時還會發(fā)生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O解析：本題的突破是：由乙氣體通過石灰水得到丁固體知乙氣體為二氧化碳，故甲氣體為氧氣。15、B。16、A解析:根據(jù)反應式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根據(jù)計量關系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受熱產生11gCO2時則知n(NaHCO3)=、生成的n(Na2CO3)=，當Na2CO3與足量鹽酸反應時就能產生11gCO2，故原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量都是，其質量比為：42。18、B解析：碳完全燃燒消耗、生成；1molCaCO3完全分解生成CO21mol，故反應產生的CO2總量為：，消耗含有的N2為EQ\f×,＝，所以氣體中的CO2的體積分數(shù)為：EQ\f,＋＝。解析：有③現(xiàn)象知原氣體含氫氣；結合①④知原氣體含CO；由①知原氣體可能含水氣，也可能含二氧化碳，也可能含H2O、CO2的混合氣體。解析：假設20mL／LCa(OH)2溶液全部變?yōu)镃aCO3沉淀時，其n(CaCO3)=。故若得到沉淀時，可以是CO2不足導致，也可以是CO2過量導致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物質的量可能是或。21先增大后減小2OH-＋CO2=CO32―＋H2OCO2+CO32―＋H2O=2HCO3―AC解析：（1）發(fā)生的反應CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（2）發(fā)生的反應H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O（3）發(fā)生的反應BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O23、（1）綠色植物減少、汽車排放尾氣、森林大火、工廠排放大量二氧化碳。（2）CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；（3）=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤=4\*GB3④。（4）炸藥爆炸時干冰立即氣化，產生大量的二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力；大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒。24、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。解析：（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。25.（1）A、C、B、D（2）鹽酸、石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）黑色粉末變紅CO+CuOCu+CO2（4）CO2+C2CO（5）澄清石灰水變渾濁（6）點燃尾氣解析：解答實驗題必須先審題，明確實驗的目的、實驗原理、裝置的用途及實驗操作的目的等內容，然后根據(jù)題意解答問題。本題的實驗目的是檢驗一氧化碳還原性和二氧化碳化學性質，原理是先制備二氧化碳，然后再制備一氧化碳。根據(jù)題中提供的裝置即可解答。26.（1）甲