《鹵素》復(fù)習(xí)教案一

《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀授課設(shè)計(jì)優(yōu)秀一《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀授課設(shè)計(jì)優(yōu)秀一第頁(yè)碼17頁(yè)/總合NUMPAGES總頁(yè)數(shù)17頁(yè)《鹵素》復(fù)習(xí)介紹優(yōu)秀授課設(shè)計(jì)優(yōu)秀一《鹵素》復(fù)習(xí)授課設(shè)計(jì)（一）【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl【授課內(nèi)容】復(fù)習(xí)高一第四章《鹵素》【授課目的】1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系.2、重點(diǎn)掌握Cl2的重要化學(xué)性質(zhì).【知識(shí)講解】一、氯氣1、化學(xué)性質(zhì)——Cl原子最外層有7個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.（1）與金屬反應(yīng)——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)（除極少許不爽朗金屬），且變價(jià)金屬（如Fe）一般能氧化到最高價(jià).2Na+Cl2=2NaCl（白煙）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思慮：常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？（不能夠，除非潤(rùn)濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運(yùn)輸）Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2（棕黃色的煙）注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同樣顯綠色或藍(lán)色.思慮：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（綠色）（藍(lán)色）在此平衡系統(tǒng)中，改變以下條件：①加入適合NaCl②加入適合AgNO3溶液③加入適合水，溶液顏色將如何改變？（①綠色加深②藍(lán)色變深③變藍(lán)色）CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價(jià)化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n（2）與非金屬的反應(yīng)氯氣除與H2反應(yīng)外，還能夠與P、S、Si等非金屬反應(yīng)2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反應(yīng)現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時(shí)生成的一個(gè)反應(yīng).其中PCl3擁有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高溫SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應(yīng).（3）與化合物的反應(yīng)①水Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反應(yīng)）——特別重要的平衡，混雜液稱氯水，氯水存在的微粒思慮：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來(lái)吸取節(jié)余Cl2思慮：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混雜氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完好轉(zhuǎn)變成鹽，則b與a的關(guān)系能夠是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來(lái)制取漂白粉.思慮：a、工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程.（a、形成比次氯酸更牢固的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+——凈化Cl2+H2OHClO+HCl——?dú)⒕鶱H2Cl+H2ONH3+HClO）③其他還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反應(yīng)CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有機(jī)物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反應(yīng)CH2=CH2+Cl2CH2