廣東省廣州市高三第二次模擬考試化學試題

廣東省廣州市高三第二次模擬考試化學試題廣東省廣州市高三第二次模擬考試化學試題廣東省廣州市高三第二次模擬考試化學試題相對原子質量：H1；Li7；B11；C12；N14；O16；P31；；K39；Fe56；Ge73第I卷選擇題7．化學與生活親密有關。以下對化學事實的解說錯誤的選項是選項事實解說A糧食釀酒發(fā)生淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程汽車排氣管上加裝“催化轉變B器〞使NO和CO轉變成CO2和N2進行尾氣辦理C水中的鋼閘門連結電源的負極利用犧牲陽極的陰極保護法對鋼閘門進行防腐油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成溶于水的純堿溶液沖洗油污甘油和高級脂肪酸鈉8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中含有＋的數(shù)量為AHB．0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為AC．0.1molCH3OH分子中含有C－H鍵的數(shù)量為AD．1.1g的11B中含有的中子數(shù)A9．以下對于〔I〕、〔II〕、〔III〕、〔IV〕化合物的說法正確的選項是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點挨次高升B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都屬于芬芳族化合物，互為同系物110．實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧下制取TiCl4，實驗裝置以下列圖〔CCl、TiCl的沸點分別為：76℃、136℃，CCl4與TiCl4互溶〕。以下說法正確的選項是44A．①、⑤中分別盛裝堿石灰、NaOH溶液B．②熱水的作用是使CCl4氣化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反應結束，先停止通N2，再停止加熱D．分離④中的液態(tài)混淆物，采納的操作是分液11．W、X、Y、Z為核電荷數(shù)挨次增大的前20號主族元素，W的原子中只有1個電子，X與Y同族，Y的一種單質在空氣中易自燃，W與Z形成的二元化合物和水反應可生成W的單質。以下說法正確的選項是A．W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵種類同樣B．Y的氧化物的水化物是強酸C．氫化物沸點：Y＞XD．簡單離子半徑：Y＞Z12．LiFePO4電池穩(wěn)固性高、安全、對環(huán)境友善，其工作原理以下列圖。以下說法錯誤的選項是A．a(chǎn)極是電池的負極B．電池工作時，正極可發(fā)生反應：－+-＝LiFePOLi1xFePO4+xLi+xe42C．電池充電時間越長，x值越小D．電池工作時，外電路中流過電子，負極資料減重0.7g－1－1H2A、HA13．298K時，向20mL0.1molL·二元弱酸H2A溶液中滴加0.1molL·NaOH溶液，溶液中的－、A2－的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化以下列圖。以下說法錯誤的選項是[]A．參加10mLNaOH時，2－B．當c(H2A)=c(A)，C．=10D．當混淆溶液呈中性時，－＋－c(Na+)＞c(HA)＞c(A2－)＞c(H)=c(OH)II卷非選擇題〔14分〕高氯酸銨(NH4ClO4)是一種優(yōu)秀的固體火箭推動劑。〔1〕NH4ClO4高溫分解時產(chǎn)生水蒸氣和三種單質氣體，進而產(chǎn)生巨大的推動力。①三種單質氣體的化學式分別為________。②利用以下列圖裝置對分解產(chǎn)生的三種單質氣體進行考證。裝置A、B、C中所裝試劑挨次為________〔填標號〕。a.潤濕的淀粉KI試紙b.潤濕的紅色布條c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu3〔2〕NH4ClO4的質量分數(shù)可經(jīng)過甲醛法測定。：NH4ClO4與甲醛反應的離子方程式為：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O++-6(CH2)6N4H(CH2)6N4+HK=7×10實驗步驟：Ⅰ.取agNH4ClO4產(chǎn)品于錐形瓶中，用水溶解，參加40mL甲醛水溶液，充分反應。Ⅱ.以酚酞作指示劑，-1標準NaOH溶液滴定。記錄數(shù)據(jù)。用cmol·L.重復步驟Ⅰ、Ⅱ2~3次，辦理數(shù)據(jù)。在此過程中：①實驗室中獲得標準NaOH溶液的方法是_______。②步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是_______。③假定實驗均勻耗費NaOH溶液的體積為bmL。NH4ClO4質量分數(shù)的計算式為_______。④實驗中使用的甲醛常混有微量甲酸，會致使測定結果偏〔填“高〞或“低〞〕?；煊屑姿岬脑墒莀______?！?4分〕氧化鋅煙塵主要成分為ZnO，還含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、MnO、FeO等。從煙塵中回收鍺鋅的工藝流程以下：回復以下問題。1〕用過度焦炭高溫還原GeO2的化學方程式為_______。2〕鋅粉的作用有：除掉銅、鎘等雜質、______?！?〕(NH4)2S2O8中S的化合價為+6，那么S2O82－中含過氧鍵數(shù)量為_____。用(NH4)2S2O8除錳的離子方程式為____________?！?〕“濾液B〞的主要成份為______?！俺龄\〞中反應的化學方程式為____________。4〔5〕假定“濾液A〞中2+-9-1，此時+-1c(Pb)＝2×10mol·Lc(Ag)＝_______molL·?！玻篕sp(PbSO4)＝2×-8-1，Ksp(Ag2SO4)＝-5-1〕10mol·L1×10mol·L28.〔15分〕CO2加氫制備甲酸〔HCOOH〕可用于回收利用CO2。回復以下問題：〔1〕：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－394kJmol·-1C(s)+H2(g)+O2(g)＝HCOOH(g)△H2＝－363kJmol·-1反應CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H＝_____________?！?〕溫度為T1時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K＝1實驗測得：v正＝k正c(CO2)c(H·2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。①當HCOOH的體積分數(shù)為20%時，CO2的轉變率為___________。②T1時，k正＝_____〔以k逆表示〕。當溫度改變成T2時，k正＝0.9k逆，那么T2_____T1〔填“>、〞“<〞或“＝〞〕。〔3〕用NaHCO3取代CO2作為碳源有益于實現(xiàn)CO2加氫制備甲酸。向反應器中參加NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反應2h，實驗結果以下表。物質的量/mmol碳轉變率/%編號NaHCO3CuAlⅠ21600Ⅱ2016Ⅲ21616①實驗III比II碳轉變率高的原由是__________________________。②NaHCO3用量一準時，Al、Cu的用量對碳轉變率影響結果如圖。由圖可知，對碳轉變率影響較大的是________〔填“Al〞或“Cu〞〕的用量。當碳轉變率為30%時所采納的實驗條件是_________。5〔4〕采納電還原法也可將CO2轉變成甲酸，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進行電解。CO2應通入?yún)^(qū)〔填“陽極〞或“陰極〞〕，其電極反應式為_______。35．[化學─選修3：物質構造與性質]〔15分〕石墨烯〔圖a〕是一種由單層碳原子組成的平面構造新式導電資料，擁有大π共軛系統(tǒng)。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面構造發(fā)生改變，轉變成氧化石墨烯〔圖b〕。〔1〕圖a中，1號C的雜化方式為，石墨烯中含有的化學鍵種類是________；圖b中鍵角α___鍵角β?！蔡睢?gt;〞、“<〞或“＝〞〕〔2〕五氧化二釩/二氧化鈦/石墨烯復合資料可用于新式電池，基態(tài)釩原子的價電子排布式為_____；同周期元素中最外層電子數(shù)與鈦同樣的有種；金屬釩和鈦熔點較高的是________，原由是_________?！?〕醋酸銅可合成復合資料石墨烯/Cu，其制備原料為CuSO、NH3·H2O和醋酸等。46①寫出一種與SO42－互為等電子體的分子_______。②二聚醋酸銅的構造表示圖以下所示，其化學式為________，Cu2+的配位數(shù)為______。〔4〕石墨烯可轉變成富勒烯〔C60〕。C60和K能形成新式化合物，其晶胞以下列圖，晶胞參數(shù)為anm。該化合物中K原子和－3C60分子的個數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=_____g·cm。36．[化學─選修5：有機化學根基]〔15分〕在光的引起下，烯炔的環(huán)加成是合成四元環(huán)化合物的有效方法。以下是用醛A合成一種環(huán)丁烯類化合物I的路線圖：：①A生成B的原子利用率為100%7②回復以下問題：1〕A的名稱為________。〔2〕由C生成D和由F生成G的反應種類分別為________、________。3〕D生成F的化學方程式為________。4〕I的分子式為________?！?〕在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是________〔填化合物代號〕?；衔颴是H的同分異構體，此中能遇氯化鐵溶液顯色，且能發(fā)生銀鏡反應，除苯環(huán)外沒有其余環(huán)的有________種?！?〕寫出用與乙炔合成的路線圖〔其余試劑任選〕。__________________________________。87、C8、D9、A10、A11.C12、B13、D26.(14分)(1)①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O(2分)②氯氣中混有的HCl(1分)NaClO、NaCl、NaOH(3分)④溶液中存在均衡-+，使均衡右移，HClO的濃度增大(3分)Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3耗費H(2)①ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分)防備HClO分解(防備Cl2、I2逸出)(1分)3.7(2分)27.(15分)(1)①減小(2分)②溫度過低，反應速率??；溫度過高，反應向右進行的程度小(4分)③(2分)(2)BCE(3分)(3)-90(2分)；反應的活化能高(1分)氫原子利用率為100%(1分)28.(14分)(1)(1分)(2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S(2分)3+-+分)Bi+H2O+Cl=BiOCl↓+2H(2(3)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi(2分)；Cl2(1分)Pb-2e-=Pb2+(2分)Pb2++2e-=Pb(2分)沒有污染性氣體產(chǎn)生(1分)；NH4NO3(1分)35.[化學-選修3:物質構造與性質](15分)(1)(1分)；小(1分)9(2)N(1分)；C2H6(1分)(3