19無機(jī)化學(xué)萬題庫(kù)計(jì)算題1621

（十六）堿金屬堿土金屬1．欲標(biāo)定一份HCl溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取0.2045gNa2CO3(式量：106.0)溶于水，以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定到終點(diǎn)，消耗了39.42ml，求HCl溶液的濃度為多少mol?L－1？**2．0.500LNaCl(aq)在1.40A電流下電解123s時(shí)，電解液的pH值為多少？（法拉第常數(shù)F＝96485C·mol－1）***某廠電解食鹽溶液的電解槽共有150個(gè)，電解槽的電流為22000A，電流效率為96％，試計(jì)算每24h生成多少kg氫氧化鈉？將所得產(chǎn)品取樣分析，2.4gNaOH被27ml1.0mol·L－1H2SO4完全中和，試計(jì)算氫氧化鈉的純度。（式量：NaOH40.0法拉第常數(shù)F＝96485C·mol－1）***4．某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3雜質(zhì)，通過計(jì)算論證加入BaCO3可以把Fe3＋沉淀為Fe(OH)3而除去。（已知：KspBaCO3＝2.6×10－9，KspFe(OH)3＝2.6×10－39，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11）****堿金屬變?yōu)樗想x子時(shí)所涉及的能量如下：（單位：kJ·mol－1）堿金屬熔化熱氣化熱電離能水合熱Li3.01135526－515Na2.6089.1502－406K2.3077.4425－322Rb2.2069.4409－293Cs2.1065.3382－264⑴計(jì)算1mol固態(tài)金屬生成1mol氣態(tài)金屬離子的能量變化，從所得結(jié)果看，最活潑的金屬是哪個(gè)？⑵計(jì)算1mol固態(tài)金屬生成1mol水合金屬離子的能量變化，從所得結(jié)果看，最活潑的金屬是哪個(gè)？**6．將一鎂條在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，，過量的鹽酸用12mmol的NaOH恰好中和，然后用在此溶液中加入過量的堿進(jìn)行蒸餾，逸出的氨通入10mmol的鹽酸中，剩余的酸用6mmol的堿中和，試計(jì)算原來的鎂條重多少克？（Mg原子量24.305）***7．鍶在自然界主要以SrSO4形式與BaSO4共存于天青石中。試根據(jù)下列溶度積數(shù)據(jù)，通過計(jì)算討論用加入Na2CO3進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化的方法除鋇提純鍶化合物的可能性及條件。****（已知：KspΘSrSO4＝3.4×10－7，KspΘBaSO4＝1.1×10－10，KspΘSrCO3＝5.6×10－10，KspΘBaCO3＝2.6×10－9)****（十七）銅銀金鋅鎘汞1．已知：Θ(Cu2+/Cu+)＝＋0.159v，Θ(Cu+/Cu)＝＋0.52v，KspΘCuS＝6.3×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－48，求下面電勢(shì)圖中各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。Θ1Θ2CuSCu2SCuΘ3***2．已知：CuS－0.50vCu2S－0.896vCuKspΘCuS＝7.94×10－36，Θ(Cu+/Cu)＝＋0.52v，計(jì)算：⑴KspΘCu2S＝？⑵Θ(Cu2+/Cu+)＝？***3．在20℃時(shí)，Hg的蒸氣壓為0.173Pa。求此溫度下被Hg蒸氣所飽和的1m3空氣中Hg的含量（mg）。(常溫下允許含量為0.10mg?m－3)(原子量：Hg201)**4．1.008g銅銀合金溶解后，加入過量KI，用0.1052mol?L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84ml。計(jì)算該合金中銅的百分含量。（提示：銅銀合金溶解是銅進(jìn)入溶液中。原子量：Cu63.54）***5．計(jì)算出電對(duì)[Cu(NH3)4]2＋/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Θ，判斷在有空氣存在的情況下，Cu能否溶于1.0mol?L－1NH3?H2O中，形成0.01mol?L－1的[Cu(NH3)4]2＋。（已知：[Cu(NH3)4]2＋的K穩(wěn)＝2.1×1013，Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(O2/OH－)＝0.401v，KbΘNH3＝1.8×10－5)****6．已知：Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.159v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，[CuBr2]－的K穩(wěn)＝7.8×105，試計(jì)算25℃時(shí)反應(yīng)Cu2＋＋Cu＋4Br－＝2[CuBr2]－的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ。***7．已知室溫下下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ＝1.7×10－3Cu(OH)2(s)＋2OH－＝[Cu(OH)4]2－⑴若Cu(OH)2的KspΘ＝2.2×10－20，計(jì)算[Cu(OH)4]2－的KΘ穩(wěn)＝？⑵若將0.10molCu(OH)2溶解在1.0LNaOH溶液中，計(jì)算NaOH的最初濃度至少應(yīng)是多少？***8．根據(jù)下列數(shù)據(jù)，分別計(jì)算[AuCl2]－和[AuCl4]－的KΘ穩(wěn)＝？已知：Θ(Au3+/Au)＝1.50v，Θ(Au+/Au)＝1.68v，Θ([AuCl2]－/Au)＝1.61v，Θ([AuCl4]－/[AuCl2]－)＝0.93v。***9．已知室溫下反應(yīng)Zn(OH)2(s)＋2OH－＝[Zn(OH)4]2－的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為KΘ＝4.79，若[Zn(OH)4]2－的KspΘ＝1.2×10－17，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，試計(jì)算Θ([Zn(OH)4]2－/Zn)＝?***10．已知反應(yīng)Hg22＋＝Hg2＋＋Hg的平衡常數(shù)KΘ＝7.04×10－3。計(jì)算在0.10mol?L－1的Hg22＋溶液中有多少Hg2＋存在？計(jì)算結(jié)果能否說明Hg22＋在溶液中根本不歧化？**11．用計(jì)算說明CuS可以溶于KCN溶液中。已知：KspΘCuS＝6.0×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KΘ穩(wěn)[Cu(CN)4]3－＝2.0×1030，Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.16v，Θ((CN)2/CN－)＝－0.17v。****12．通過計(jì)算說明，銅能否從濃鹽酸中置換出氫氣？（已知：Θ(Cu+/Cu)＝0.52v；KΘ穩(wěn)[CuCl3]－＝5.0×105）***13．通過計(jì)算說明，為什么銅能溶于氰化鉀溶液并置換出氫氣，而銀在通入空氣時(shí)才能溶于氰化鉀溶液。（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，KΘ穩(wěn)[Cu(CN)2]－＝1.0×1024，KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，ΘB(H2O/H2)＝－0.83v，ΘB(O2/OH-)＝0.40v）***14．將溶于液態(tài)HF的KrF2和金反應(yīng)得到一種化合物A，將A緩慢加熱到60℃可得到一橙紅色的金的氟化物B，經(jīng)分析，A和B的化學(xué)成分分別如下;AKr20.29%，Au47.58%，F(xiàn)32.13％；BAu67.47%，F(xiàn)32.53％。⑴試確定化合物A和B的最簡(jiǎn)式以及這兩種化合物中金的氧化態(tài)（Kr在A中為＋2價(jià)）；⑵分別寫出由KrF2和Au反應(yīng)制取化合物A，以及由A熱分解獲得化合物B的反應(yīng)方程式。（原子量Kr83.8Au197.0F19.0）****15．已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)：升華熱/kJ·mol－1生成M2＋的電離能/kJ·mol－1M2＋的水合熱/kJ·mol－1Cu3402720－2121Zn1312658－2054通過計(jì)算說明Cu的活潑性不如Zn。**16．用AgNO3滴定NaCN中的氰離子，當(dāng)加入28.72ml0.0100mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，剛剛出現(xiàn)沉淀，此沉淀是什么產(chǎn)物？產(chǎn)生沉淀前溶液中的銀呈什么狀態(tài)？計(jì)算原試樣中含NaCN多少克？（NaCN式量為49）**17．在0.10mol·L－1的Hg22＋溶液中含有Hg2＋7.0×10－4mol·L－1。試計(jì)算歧化反應(yīng)Hg22＋Hg2＋＋Hg的ΔrGmΘ。**18．已知反應(yīng)Zn(OH)2(s)＋2OH－[Zn(OH)4]2－的KΘ＝4.79。KspΘZn(OH)2＝1.2×10－17，試計(jì)算KΘ穩(wěn)Zn(OH)42－。**19．已知室溫下反應(yīng)Cu(OH)2(s)＋2OH－[Cu(OH)4]2－KΘ＝1.7×10－3，KΘ穩(wěn)[Cu(OH)4]2－＝7.6×1016，試計(jì)算KspΘCu(OH)2＝？**20．已知KΘ穩(wěn)[AuCl2]－＝15.3和KΘ穩(wěn)[AuCl4]－＝2.5×1017；電極電勢(shì)：Θ(AuCl2－/Au)＝1.61v，Θ(AuCl4－/AuCl2－)＝0.93v。分別計(jì)算Θ(Au3+/Au)和Θ(Au+/Au)。***21．已知Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.15v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，KspΘCuCl＝3.2×10－7。若將銅片投入[Cu2＋]和[Cl－]均為1.0mol·L－1的溶液中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算其平衡常數(shù)KΘ。**22．已知Θ(Cu2+/Cu)＝0.34v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，KΘ穩(wěn)Cu(NH3)2＋＝7.24×1010，KΘ穩(wěn)Cu(NH3)42＋＝2.09×1013。通過計(jì)算說明Cu(Ⅰ)在水中不能穩(wěn)定存在，但在氨水中能穩(wěn)定存在。**23．已知：Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(Cu+/Cu)＝0.515v，KspΘCuI＝4.5×10－13，試計(jì)算Θ(Cu2+/CuI)。**24．通過計(jì)算說明，鋅能否從[Ag(NH3)2]＋溶液中置換出銀？（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，KΘ穩(wěn)Ag(NH3)2＋＝2.5×107，KΘ穩(wěn)Zn(NH3)42＋＝1.1×107）***25．已知Θ(O2/H2O)＝1.229v，Θ(Au+/Au)＝1.68v；[Au(CN)2]－的KΘ穩(wěn)＝2×1038，[Zn(CN)4]2－的KΘ穩(wěn)＝1×1016，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v。通過計(jì)算說明：⑴當(dāng)pO2＝0.21pΘ時(shí)，在純水體系中O2(g)能否將Au氧化為Au＋？⑵當(dāng)溶液中[OH－]＝1mol·L－1，[CN－]＝1mol·L－1時(shí)，O2(g)能否將Au氧化為[Au(CN)2]－？⑶在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Zn能否從含[Au(CN)2]－的溶液中將Au還原出來？計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ。***（十八）配位化合物1．已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.7991v，[Ag(NH3)2]＋的KΘ穩(wěn)＝1.1×107，[Ag(S2O3)2]3－的KΘ穩(wěn)＝2.9×1013，計(jì)算下列兩個(gè)半反應(yīng)的Θ值，并比較[Ag(NH3)2]＋和[Ag(S2O3)2]3－的氧化性。⑴[Ag(NH3)2]＋(aq)＋e－＝Ag(s)＋2NH3(aq)⑵[Ag(S2O3)2]3－(aq)＋e－＝Ag(s)＋2S2O(aq)***2．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.84v[Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋Θ＝0.062vKΘ穩(wěn)[Co(NH3)6]2＋＝1.3×105求：KΘ穩(wěn)[Co(NH3)6]3＋＝？**3．用下列數(shù)據(jù)，確定在25℃下[Cd(NH3)4]2＋配離子的穩(wěn)定常數(shù)。Θ(Cd2+/Cd)＝－0.400v，Θ[Cd(NH3)4]2＋/Cd]＝－0.610v**4．已知：Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(Cu+/Cu)＝0.515v，[CuCl2]－的KΘ穩(wěn)＝3.16×105求：反應(yīng)Cu2＋＋Cu+4Cl－＝2[CuCl2]－的平衡常數(shù)KΘ。***5．固體CrCl3?6H2O有三種水合異構(gòu)體：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O，[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O。若將一份含0.5728gCrCl3?6H2O的溶液通過一支酸型陽(yáng)離子交換柱，然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84ml的0.1491mol?L－1NaOH。試確定此Cr(Ⅲ)配合物的正確化學(xué)式。（原子量：Cr52.00,H1.008,Cl35.45,O16.00）***6．計(jì)算在1.0L0.10mol?L－1KCN溶液中可溶解AgI多少克？（已知：KspΘAgI＝1.5×10－16，KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，AgI式量234.8）***7．求1.0L1.0mol?L－1Na2S2O3溶液能溶解多少克AgBr?（已知：KΘ穩(wěn)[Ag(S2O3)2]3－＝2.4×1013，KspΘAgBr＝5.0×10－13，AgBr式量187.8）***8．在1.0L1.0mol?L－1的氨水可溶解AgCl多少克？已知：AgCl式量為143.4，KspΘAgCl＝1.6×10－10，KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]+＝1.0×107。***9．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.808vCo2＋＋6CN－＝[Co(CN)6]4－KΘ穩(wěn)＝1.00×1019Co3＋＋6CN－＝[Co(CN)6]3－KΘ穩(wěn)＝1.00×1064O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝0.401v⑴求[Co(CN)6]3－＋e－＝[Co(CN)6]4－的Θ值。⑵討論[Co(CN)6]4－在空氣中的穩(wěn)定性。***10．已知：[Zn(NH3)4]2＋和[Zn(OH)4]2－穩(wěn)定常數(shù)分別為1.0×109和3.0×1015，KbΘNH3＝1.8×10－5，求：⑴反應(yīng)[Zn(NH3)4]2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－＋4NH3的平衡常數(shù)KΘ；⑵1.0mol?L－1NH3溶液中[Zn(NH3)42＋]/[Zn(OH)42－]的比值。***11．求下列電池的電動(dòng)勢(shì)：(－)Cu∣[Cu(NH3)4]2＋(0.10mol?L－1)，NH3(1.0mol?L－1)‖Ag＋(0.010mol?L－1)∣Ag(＋)（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，KΘ穩(wěn)[Cu(NH3)4]2＋＝4.8×1012）***12．已知：Au3＋＋3e－＝AuΘ＝1.498v，[AuCl4]－＋3e－＝Au+4Cl－Θ＝1.000v，計(jì)算[AuCl4]－的穩(wěn)定常數(shù)。**13．將銅片插入含1.0mol?L－1氨水和1.0mol?L－1[Cu(NH3)4]2＋的溶液中構(gòu)成一個(gè)半電池，將此半電池與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)EΘ＝0.030v，且知標(biāo)準(zhǔn)氫電極在此作正極。試計(jì)算[Cu(NH3)4]2＋的K穩(wěn)。(已知：Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v)***14．已知：Fe3＋＋e－＝Fe2＋Θ＝0.77v，[Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－Θ＝0.36v，F(xiàn)e2＋＋6CN－＝[Fe(CN)6]4－KΘ穩(wěn)＝1.00×1035計(jì)算[Fe(CN)6]3－的KΘ穩(wěn)＝？**15．由熱力學(xué)數(shù)據(jù)?fGmΘ計(jì)算[Cu(NH3)4]2＋的穩(wěn)定常數(shù)。即Cu2＋(aq)＋4NH3?H2O(aq)＝[Cu(NH3)4]2＋(aq)＋4H2O(l)的KΘ。已知：298K時(shí)Cu2＋(aq)NH3?H2O(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)H2O(l)?fGmΘ/kJ·mol－165.52－263.8－111.3－237.19***16．⑴求Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－的平衡常數(shù)；⑵0.010molZn(OH)2加到1.0mol?L－1NaOH溶液中，NaOH濃度要多大，才能使之完全溶解(完全生成Zn(OH)42－)?（KΘ穩(wěn)[Zn(OH)4]2－＝3.2×1015），KspΘZn(OH)2＝1.0×10－17）***17．已知298.2K時(shí)反應(yīng)：[Ni(H2O)6]2＋＋6NH3＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O的ΔrHmΘ＝－79.49kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝－92.05J·mol－1·K－1，⑴計(jì)算反應(yīng)的?rGmΘ并判斷反應(yīng)的方向；⑵計(jì)算[Ni(NH3)6]2＋的KΘ穩(wěn)。***18．已知Cu2＋＋2e－＝CuΘ＝＋0.34v，Cu2＋＋e－＝Cu＋Θ＝＋0.16v，[Cu(CN)2]－＋e－＝Cu＋2CN－Θ＝－0.90v，試求：Cu＋＋2CN－＝[Cu(CN)2]－平衡中[Cu(CN)2]－的lgKΘ穩(wěn)。**19．在某溫度時(shí)用1.0L1.00mol?L－1氨水處理過量的AgIO3固體，溶解了85gAgIO3，計(jì)算KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋值。（已知：該溫度時(shí)KspΘAgIO3＝4.5×10－8，AgIO3的式量為283）***20．根據(jù)已知數(shù)據(jù)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：Pb(CN)42－＋2H2O＋2H＋＝Pb(OH)2+4HCNKΘ穩(wěn)Pb(CN)42－＝1.0×1011，KspΘPb(OH)2＝2.5×10－16，KaΘHCN＝4.93×10－10***21．⑴計(jì)算CuCl(s)+Cl－(aq)＝CuCl2－(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ；⑵在1.0L1.00mol?L－1HCl溶液最多可以溶解CuCl固體多少克？（已知：KspΘCuCl＝1.2×10－6，KΘ穩(wěn)CuCl2－＝3.2×105，CuCl式量99.0）***22．已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，要使0.20mol的AgCl固體溶于1.0L氨水中（忽略體積變化），問氨水的最初濃度最少需要多大才行？***23．若使1.0L2.0mol?L－1的AgNO3溶液不致因加入0.40molNaCl固體（忽略體積變化）而析出AgCl沉淀，溶液中自由CN－離子的最低濃度應(yīng)是多少才行？（已知：KspΘAgCl＝1.6×10－10，KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021）***24．Au溶于王水，生成AuCl4－和NO。⑴配平離子反應(yīng)方程式：Au＋NO3－＋Cl－→AuCl4－＋NO⑵已知：Au3＋＋3e－＝AuΘ＝＋1.500v，Au3＋＋4Cl－＝AuCl4－KΘ穩(wěn)＝2.65×10254H＋＋NO3－＋3e－＝NO＋2H2OΘ＝＋0.957v，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ。***25．已知：Co(NH3)62＋KΘ穩(wěn)＝3.5×105，Co(NH3)63＋KΘ穩(wěn)＝1.6×1035，Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝＋1.80v，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝＋0.40v，KbΘNH3＝1.8×105求：⑴Co(NH3)63＋＋e－＝Co(NH3)62＋Θ＝？⑵空氣和含有0.10mol?L－1Co(NH3)62＋，2.0mol?L－1NH4＋，2.0mol?L－1NH3?H2O的混合液相接觸，若空氣中O2的分壓力為20.3kPa，計(jì)算(O2/OH－)＝?溶液中可能發(fā)生什么反應(yīng)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。****26．已知：Ag(CN)2－＋e－＝Ag＋2CN－Θ＝－0.31v，Ag(S2O3)23－＋e－＝Ag＋2S2O32－Θ＝＋0.01v，計(jì)算下列反應(yīng)：Ag(S2O3)23－＋2CN－＝2Ag(CN)2－＋2S2O32－在298K時(shí)的平衡常數(shù)KΘ，并指出反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。**27．欲用100ml氨水溶解0.717gAgCl(式量為143.4)，求氨水的最初濃度至少為多少（mol?L－1）？（已知：KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10）***28．在Zn(OH)2飽和溶液中懸浮著一些Zn(OH)2固體，將NaOH溶液加入到上述溶液中，直到所有懸浮的Zn(OH)2固體恰好溶解為止。此時(shí)溶液的pH值為13.00，計(jì)算溶液中Zn2＋和Zn(OH)42－離子的濃度。（已知：KspΘZn(OH)2＝4.5×10－17，KΘ穩(wěn)Zn(OH)42－＝2.9×1015）****29．近似計(jì)算AgBr在2.0mol?L－1氨水和2.0mol?L－1Na2S2O3溶液中的溶解度（mol?L－1）各為多少？（已知：KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，KΘ穩(wěn)[Ag(S2O3)2]3－＝2.4×1013，KspΘAgBr＝5.0×10－13）***30．1.0L0.10mol?L－1CuSO4溶液中加入6.0mol?L－1氨水1.0L，求平衡時(shí)溶液中Cu2＋的濃度。（KΘ穩(wěn)[Cu(NH3)4]2＋＝2.1×1013）***31．通過計(jì)算說明：在0.20mol?L－1Ag(CN)2－的溶液中，加入等體積0.20mol?L－1的KI溶液，能否形成AgI沉淀？（KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgI＝1.5×10－16）**32．將23.4gNaCl加到1.0L0.10mol?L－1AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固體（忽略體積變化）。（已知：KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgCl＝1.6×10－10NaCl式量58.5，KCN式量65.0）***33．已知：KspΘAgBr＝5.0×10－13，KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，⑴計(jì)算AgBr＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Br－的平衡常數(shù)KΘ；⑵0.010molAgBr能否完全溶于1.0L濃NH3?H2O（15.0mol?L－1）中？（即完全變?yōu)閇Ag(NH3)2]＋和Br－）***34．在1.0L0.10mol?L－1Na[Ag(CN)2]溶液中，加入0.10molNaCN，然后再加入：⑴0.10molNaI，⑵0.10molNa2S，通過計(jì)算回答：是否會(huì)有AgI或Ag2S沉淀生成？（忽略體積變化）（已知：KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgI＝8.3×10－17，KspΘAg2S＝6.3×10－50）***35．現(xiàn)有原電池：（－）Cu∣Cu2＋(1.0mol?L－1)‖AuCl4－(0.10mol?L－1)，Cl－(0.10mol?L－1)∣Au（＋）已知：Θ(Au3+/Au)＝1.50v，Θ(AuCl4－/Au)＝1.00v，Θ(Cu2+/Cu)＝0.34v，⑴寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；⑵計(jì)算兩極電勢(shì)和原電池電動(dòng)勢(shì)；⑶計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；⑷計(jì)算KΘ穩(wěn)AuCl4－。***36．當(dāng)pH＝6.00時(shí)，要使0.10mol?L－1鐵鹽溶液不生成Fe(OH)3沉淀，可加入NH4F，試計(jì)算NH4F的最低濃度。（KspΘFe(OH)3＝4.0×10－38，KΘ穩(wěn)FeF63－＝1.0×1016）***37．當(dāng)100ml0.080mol?L－1AgNO3溶液加到100ml0.020mol?L－1NaCl溶液中時(shí)，為防止AgCl沉淀生成，最少需加入濃氨水（15.0mol?L－1）多少ml?（忽略體積變化）（已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107）***38．在0.10mol?L－1Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰綠色沉淀，后又溶解成亮綠色溶液。⑴計(jì)算開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH值；⑵若要沉淀剛好在1.0LNaOH溶液中完全溶解，問溶液的最低OH－總濃度是多少？（已知：KspΘCr(OH)3＝6.3×10－31，KΘ穩(wěn)Cr(OH)4－＝6.3×1029）***39．為了測(cè)定難溶鹽Ag2S的溶度積KspΘ，裝有如下原電池：電池的正極是將銀片插入0.10mol?L－1AgNO3溶液中，并將H2S氣體不斷通入AgNO3溶液中直至溶液中的H2S達(dá)到飽和；電池的負(fù)極是將鋅片插入0.10mol?L－1ZnSO4溶液中，并將氨氣不斷通入ZnSO4溶液中，直至游離氨的濃度達(dá)到0.10mol?L－1為止，再用鹽橋連接兩種溶液，測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì)為0.879v，試求Ag2S的溶度積Ksp。（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.799v，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，H2S的KaΘ1＝1.32×10－7，KaΘ2＝7.10×10－15，飽和[H2S]＝0.10mol?L－1，KΘ穩(wěn)[Zn(NH3)4]2＋＝2.9×109）****40．將濃度為0.10mol?L－1的AgNO3與0.10mol?L－1的KCl等體積混合若要不使ACl沉淀析出，可加入適當(dāng)?shù)臐獍彼?，試?jì)算這時(shí)混合液中自由氨的濃度至少為多少？所需氨水的最初濃度最低應(yīng)是多少？（假定氨水加入引起的體積變化可忽略）（已知：KSPΘACl＝1.8×10－10；KΘ穩(wěn)[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107）**41．500ml1.5mol?L－1的AgNO3溶液中，加入0.20mol固體KBr,若要使析出的AgBr沉淀溶解，試計(jì)算：溶液中需保持的最低自由S2O32－離子濃度為多少？至少應(yīng)加入固體Na2S2O3多少物質(zhì)的量?(忽略體積變化)（KΘ穩(wěn)[Ag(S2O3)2]3－＝2.9×1013；KspΘAgBr＝5.0×10－13）***42．已知Zn2＋＋2e－＝Zn,Θ＝－0.763v，KΘ穩(wěn)[Zn(NH3)4]2＋＝5.0×108，求：[Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3的Θ＝？**43．已知：2(CuI2－)＝7.1×108，Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.159v,計(jì)算下列半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Θ值：Cu2+＋2I－＋e－＝CuI2－**44．在1.00L2.50mol?L－1的AgNO3溶液中，加入0.41mol固體NaCl，若要不使AgCl沉淀析出，溶液中需加入多少克KCN？（忽略體積變化）（已知：KΘ穩(wěn)[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，KspΘAgCl＝1.56×10－10，KCN式量為65.1）**45．已知：KspΘCu(OH)2＝6.0×10－19，KspΘCuOH＝1.0×10－14，KΘ穩(wěn)[Cu(NH3)4]2＋＝2.1×1013，KΘ穩(wěn)[Cu(NH3)2]＋＝7.2×1010，用計(jì)算說明Θ([Cu(NH3)4]2＋/[Cu(NH3)2]＋)和Θ(Cu(OH)2/CuOH)哪個(gè)電極電勢(shì)較大？（Θ(Cu2+/Cu+)＝0.152v）***46．將0.100mol固體ZnSO4溶于1.00L6.00mol?L－1氨水中，平衡時(shí)[Zn2＋]＝8.13×10－14mol?L－1時(shí)，計(jì)算KΘ穩(wěn)[Zn(NH3)4]2＋。***47．已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77v，Θ(I2/I－)＝0.54v，[Fe(CN)6]3－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1042，[Fe(CN)6]4－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1035，試通過計(jì)算回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列反應(yīng)的方向：2[Fe(CN)6]3－＋2I－＝2[Fe(CN)6]4－＋I(xiàn)2。***48．由下列半反應(yīng)組成原電池：Θ/v①O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401②2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋4OH－－0.580⑴寫出電池反應(yīng)式，并計(jì)算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；⑵在由半反應(yīng)②組成的半電池中加入Ag＋，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)（設(shè)溶液中除S2O32－外，各物種均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；[Ag(S2O3)2]3－的KΘ穩(wěn)＝2.9×1013）***49．若將0.500克AgCl固體溶于200ml氨水中，該氨水的最低濃度應(yīng)為多少？（[Ag(NH3)2]＋的KΘ穩(wěn)＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10，AgCl式量143.4）**50．已知：KspΘCu(OH)2＝6.0×10－19，KΘ穩(wěn)[Cu(NH3)2]＋＝7.2×1010，Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.152v，Θ([Cu(NH3)4]2＋/[Cu(NH3)2]＋)＝0.0063v，Θ(Cu(OH)2/CuOH)＝－0.098v，分別計(jì)算KΘ穩(wěn)[Cu(NH3)4]2＋和KspΘCuOH。***51．已知：Θ/vCo3＋＋e－＝Co2＋1.81[Co(en)3]3＋＋e－＝[Co(en)3]2＋－0.255通過計(jì)算說明這兩種配離子的穩(wěn)定常數(shù)哪一個(gè)較大？***52．某混合液，其中有NH4＋(0.10mol?L－1)，Zn(NH3)42＋(0.30mol?L－1)，還有NH3。為了不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，溶液中NH3的濃度必須大于多少mol?L－1？（已知：Zn(NH3)42＋的KΘ穩(wěn)＝1.1×109，Zn(OH)2的KspΘ＝2.1×10－16，KbΘNH3＝1.81×10－5）****53．AgSCN在0.0030mol?L－1的NH3水溶液中溶解度是多少？（已知：KspΘAgSCN＝1.0×10－12，[Ag(NH3)2]＋的KΘ穩(wěn)＝1.0×108）**54．已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.771v，Θ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)＝0.357v，計(jì)算在[Fe(CN)6]3－和[Fe(CN)6]4－均為1.0mol?L－1的混合溶液中[Fe3＋]∶[Fe2＋]的比值為多少？**55．向10ml0.100mol?L－1的AgNO3溶液中加入10.0ml氨水，使生成[Ag(NH3)2]＋并達(dá)到平衡。然后再加入0.200g固體KCl（忽略其體積變化），問在溶液中NH3的初始濃度至少要大于什么濃度才能防止AgCl沉淀析出？（已知：[Ag(NH3)2]＋的KΘ穩(wěn)＝1.6×107，KspΘAgCl＝1.56×10－10；KCl式量為74.5）***56．在25℃時(shí)，H2S：KaΘ1＝5.7×10－8，KaΘ2＝1.2×10－15，HCN的KaΘ＝4.93×10－10，ZnS的KspΘ＝1.2×10－23，[Zn(CN)4]2－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1016，求反應(yīng)：[Zn(CN)4]2－＋H2S＝ZnS＋2HCN＋2CN－的KΘ并判斷反應(yīng)方向。****57．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.808v2H2O＋2e－＝H2＋2OH－Θ＝－0.829v[Co(CN)6]4－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1019，[Co(CN)6]3－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1064，通過計(jì)算討論[Co(CN)6]4－在水溶液中的穩(wěn)定性。***58．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋Θ＝1.81v[Co(en)3]3＋的KΘ穩(wěn)＝1.0×1049，[Co(en)3]2＋的KΘ穩(wěn)＝1.0×1014，試求298K時(shí)，Θ([Co(en)3]3＋/[Co(en)3]2＋)＝？當(dāng)[Co(en)33＋]＝0.20mol?L－1，[Co(en)32＋]＝0.10mol?L－1時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)（）值又是多少？***59．某溶液中含有等濃度的Cl－和Br－離子，加足量的AgNO3生成AgCl和AgBr沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后加2mol?L－1的氨水溶解AgCl，而AgBr僅微溶。試計(jì)算在分離時(shí)Br－和Cl－的濃度比為多少？（已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KspΘAgBr＝5.0×10－13）***60．通過計(jì)算說明，銀為何在通空氣時(shí)可溶于KCN溶液？寫出反應(yīng)方程式。（已知：Θ(Ag+/Ag)＝0.80v，[Ag(CN)2]－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1021，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝0.40v）***61．試用計(jì)算說明，將H2S氣體通入[Cu(CN)4]3－溶液中，能否得到Cu2S沉淀？（已知：H2S：KΘ1×KΘ2＝9.2×10－22，[Cu(CN)4]3－的KΘ穩(wěn)＝3.0×1030，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KaΘHCN＝6.2×10－10）****62．在電鍍金屬時(shí)，若兩種金屬的析出電勢(shì)非常接近，則可以同時(shí)析出形成合金。若在Cu2＋，Zn2＋離子以等物質(zhì)的量的混合溶液中加入足量KCN，使[Zn(CN)4]2－＝[Cu(CN)4]3－＝[CN－]＝1.0mol?L－1，通過計(jì)算說明用此電鍍液在鍍件上是否可以得到黃銅鍍層？（已知：Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.76v，KΘ穩(wěn)[Cu(CN)4]3－＝1.0×1030，KΘ穩(wěn)[Zn(CN)4]2－＝1.0×1016）***63．已知：Au＋＋e－＝AuΘ＝1.69vO2＋2H2O＋4e－＝4OH－Θ＝0.40vΘ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，KΘ穩(wěn)[Zn(CN)4]2－＝6.6×1016[Au(CN)2]－的KΘ穩(wěn)＝2.0×1038，⑴簡(jiǎn)要寫出氰化法提取Au的過程及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式，通過計(jì)算說明為何可以進(jìn)行？⑵計(jì)算氧氣存在下，Au在NaCN溶液中溶解反應(yīng)的KΘ。****64．現(xiàn)有原電池Cu∣Cu2＋(1.0mol?L－1)‖Ag＋(1.0mol?L－1)∣Ag：⑴若在Ag＋溶液中加入Cl－離子，使達(dá)平衡時(shí)的[Cl－]＝1.0mol?L－1；再向Cu2＋離子溶液中加入足夠的NH3，使Cu2＋離子全部生成[Cu(NH3)4]2＋離子，設(shè)平衡時(shí)[NH3]＝2.0mol?L－1，電池的正負(fù)極不變。寫出該原電池符號(hào)、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；⑵若實(shí)驗(yàn)測(cè)得此電池的電動(dòng)勢(shì)為0.29v，KspAgCl＝1.6×10－10，Θ(Ag+/Ag)＝0.80v，Θ(Cu2+/Cu)＝0.34v，試求[Cu(NH3)4]2＋的KΘ穩(wěn)；⑶計(jì)算該電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ和在該非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的ΔrGm。（法拉第常數(shù)F＝96485C·mol－1）****65．⑴在某混合離子溶液中，含有均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的下列物種：Fe3＋、Fe2＋、I－和I2，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式。⑵若開始時(shí)在上述溶液中加入足量的F－使之生成FeF63－，且平衡時(shí)[F－]＝1.0mol·L－1，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77v，Θ(I2/I－)＝0.54v，KΘ穩(wěn)FeF63－＝1.0×1016）***66．原電池：Pt，H2(pΘ)∣H＋(緩沖溶液)‖Cu2＋(0.0100mol?L－1)∣Cu實(shí)驗(yàn)測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì)E＝0.5496v，負(fù)極電勢(shì)Θ(－)＝－0.2660v，⑴寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；⑵計(jì)算該電池反應(yīng)在25℃時(shí)的ΔrGm；⑶若在正極中加入氨水，并使溶液中[NH3]＝1.0mol?L－1，此時(shí)測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為E’＝0.1722v，求[Cu(NH3)4]2＋離子的KΘ穩(wěn)。（Θ(Cu2+/Cu)＝0.3400v，法拉第常數(shù)F＝96485C·mol－1）***67．在50ml0.10mol?L－1AgNO3溶液中加入30ml密度為0.932g?ml－1含NH318.24%的氨水，沖稀至100ml后再加入0.10mol?L－1KCl溶液10ml，通過計(jì)算判斷有無AgCl沉淀析出？（[Ag(NH3)2]＋的KΘ穩(wěn)＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10，氨的式量為17）***68．通過計(jì)算判斷在FeCl3溶液中加入足量NaF后，是否還能氧化SnCl2?(已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77v，Θ(Sn4+/Sn2＋)＝0.15v，KΘ穩(wěn)FeF63－＝1.0×1016，各有關(guān)物種均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)**69．通過計(jì)算說明下列氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。⑴在含有Fe3＋離子的溶液中加入KI；⑵在含有Fe3＋離子的溶液中先加入足量的NaCN后，再加入KI。（已知：Θ(Fe3+/Fe2+)＝0.771v，Θ(I2/I－)＝0.54v，[Fe(CN)6]3－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1042，[Fe(CN)6]4－的KΘ穩(wěn)＝1.0×1035）***70．向含有0.010mol?L－1Zn2＋離子的溶液中通入H2S至飽和，當(dāng)pH≥1時(shí)即可析出ZnS沉淀。但若往含有1.0mol?L－1CN－離子的0.010mol?L－1Zn2＋離子的溶液中通入H2S至飽和，則需要在pH≥9時(shí)，才能析出ZnS沉淀。根據(jù)上述條件，計(jì)算[Zn(CN)4]2－的K穩(wěn)＝？（計(jì)算中忽略CN－的水解）****71．在Zn2＋溶液中加堿會(huì)產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，若加入過量的堿則Zn(OH)2沉淀又會(huì)溶解生成[Zn(OH)4]2－配離子。為使溶液中[Zn2＋]≤1.0×10－5mol?L－1，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（已知：Zn(OH)2的KspΘ＝4.5×10－17，[Zn(OH)4]2－的KΘ穩(wěn)＝2.8×1015）***72．用AgNO3，NH3?H2O，NH4NO3配制成的1.0L溶液中，其濃度依次為0.01，0.08，2.0mol?L－1。25℃時(shí)，KbΘNH3＝5.0×10－5，假設(shè)配離子產(chǎn)物只有[Ag(NH3)2]＋，其穩(wěn)定常數(shù)為1.45×107。計(jì)算該溶液的pH值及Ag＋、NH3的平衡濃度。***73．已知：AgBr＋e－＝Ag＋Br－Θ＝0.071v[Ag(S2O3)2]3－＋e－＝Ag＋2S2O32－Θ＝0.010vAg＋＋e－＝AgΘ＝0.799v⑴將50ml0.15