2023屆甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷2、已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大3、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí)，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變4、某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實(shí)驗(yàn)中,H2O2的濃度不宜過大D．溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同5、下列不屬于硅酸鹽材料的是A．玻璃B．水泥C．塑料D．陶瓷6、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－17、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)用這樣的有機(jī)混合物做研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（）A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純8、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性原因:

HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):CuSO4+PbS=CuS+PbSO49、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是：A．Ag2O電極是正極B．電子由Zn電極流出，經(jīng)過KOH溶液流入Ag2O電極C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2D．溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)10、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會(huì)生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同11、酸堿滴定時(shí)，對(duì)盛放被測(cè)溶液的錐形瓶的洗滌要求是A．只需要用蒸餾水沖洗干凈B．用蒸餾水沖洗后，再烘干C．用蒸餾水沖洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2-3次D．用蒸飽水沖洗后，再用被測(cè)液洗滌2-3次12、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)13、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，OH-由a電極向VB2極移動(dòng)B．VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD．若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變14、美國(guó)猶他州立大學(xué)(USU)和俄羅斯南聯(lián)邦大學(xué)的科學(xué)家，利用計(jì)算機(jī)模型設(shè)計(jì)出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于A．有機(jī)物 B．單質(zhì) C．化合物 D．氧化物15、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞17、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．該物質(zhì)分子式為C10H9O6C．該物質(zhì)分子中含有4個(gè)手性碳原子D．1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)18、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素屬于（）A．有機(jī)物B．氧化物C．堿D．鹽19、某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加適量濃NH3·H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積不相等D．Fe（OH）3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和20、用鉑做電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A．稀Ba(OH)2

溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4

溶液D．酸性AgNO3溶液21、市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是A．充電時(shí)，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)22、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO______HZO3。25、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）19.9820.22（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定滴定終點(diǎn)的判斷：__________。兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。26、（10分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)28、（14分）I．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-283.0kJ／mol;②2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ／mol。寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式____。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ／mol，將6molCO2和8molH2充入4L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線），圖中數(shù)據(jù)a(l，6)表示在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。①b點(diǎn)正反應(yīng)速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4molH2，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）Ⅱ.粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。（已知，氧化性：Fe2+

<Ni2+

<Cu2+）鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為___。粗鎳提純的陰極反應(yīng)式為___。電解結(jié)束后，陽(yáng)極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。29、（10分）已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、D4、D