《開發(fā)海水中鹵素資源》單元檢測題

?開發(fā)海水中的鹵素資源?單元檢測題?開發(fā)海水中的鹵素資源?單元檢測題?開發(fā)海水中的鹵素資源?單元檢測題?開發(fā)海水中的鹵素資源?單元檢測題班級：姓名：學(xué)號：得分相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—Cu—64一、選擇題〔每題只有1個(gè)正確答案，共45分〕1．在氯水中存在多種分子和離子，可經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的方法加以確立，以下說法中可能錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．參加含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B．參加有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D．參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，說明有Cl-存在2．在以下化學(xué)反響中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．Cl2+H2OHCl+HClOB．2HClO光照2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+2HCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO22CaCO3↓+2HClOCaCl+HO3．以下說法正確的選項(xiàng)是．氯化氫在空氣中呈白霧B．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA(NA為阿佛加德羅常數(shù))C．金屬鐵跟氫溴酸直接反響可制取溴化鐵D．氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣4．潤濕的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有①Cl2②HI③H2S④溴蒸氣⑤HClA．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．鹵素單質(zhì)〔從氟到碘〕性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是．密度漸漸減小，顏色漸漸加深B．氧化性漸漸減弱C．還原性漸漸減弱D．與氫化合條件漸漸困難，生成的鹵化氫越來越穩(wěn)固6．以下試劑不可以鑒識NaCl和KI兩種溶液的是A．氯水B．硝酸銀溶液C．石蕊試液D．淀粉溶液7．K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S雜質(zhì)。現(xiàn)需要除掉并分離雜質(zhì)，采用的試劑和方法是：①通入適當(dāng)Cl2；②加碘水；③用CCl4萃??；④過濾。參加試劑和操作次序是A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下邊相關(guān)氧化還原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是．在反響中不必定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．必定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反響中只作氧化劑1D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)9．以下反響轉(zhuǎn)變關(guān)系〔未配平〕必定不正確的選項(xiàng)是A．S+KOH→K2322OB．FeO+HNO3→Fe〔NO3〕32SO+KS+H+NO+HO224→CuSO42O4NO3→N22OC．CuO+HSO+Cu+HD．NH+H10．ClO2是一種消毒殺菌效率高的水辦理劑，實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反響制得：KClO+H2SO4→ClO↑+K+CO2↑+H22SO42O〔未配平〕。以下相關(guān)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．H2C2O4的氧化性比ClO2強(qiáng)B．1molKClO3參加反響有1mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:21011．A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生以下反響：2A—+C2

3+H2C2O42C—+A2，2C—+B22B—+C2。假定X—能與C2發(fā)生反響：2X—+C22C—+X2，相關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A．氧化性B2＞C2＞A2B．還原性X—＞C—＞B—C．X2與B—能發(fā)生反響D．X2與B—不可以發(fā)生反響12．mg二氧化錳與必定體積的過度濃鹽酸反響，獲得標(biāo)準(zhǔn)情況下氯氣nL,以下數(shù)據(jù)表示反響中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)正確的選項(xiàng)是．．A．B．m/87C．4m/87D．13．鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2molB．1molC．D．14．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反響中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:615．有KCl和KBr的混淆物，溶于水配成溶液。向溶液中參加足量的硝酸銀溶液，獲得的積淀乏味后是。那么混淆物中的鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．50%B．60%C．40.3%D．30%二、填空題〔共55分〕16．〔共16分〕配平以下化學(xué)反響方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：〔1〕Cu+H2SO4Cu(SO4)+SO2+H2O〔2〕FeCl3+SO2+H2OFeCl2+H2SO4+HCl〔3〕KMnO4+H2S+H2SO4K2SO4+MnSO4+S+H2O〔4〕Al2O3+N2+CAlN+CO17．〔共10分〕閱讀下邊兩條科普信息，回復(fù)以下問題：21〕一個(gè)體重50Kg的健康人體內(nèi)含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被汲取，給貧血者增補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)賜予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食品中的鐵離子還原成亞鐵離子，有益于鐵的汲取。2〕在重生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊钠で省材軌蛴肍e2O3來表示此中的鐵〕，以后便堆積下來形成鐵礦；該反響的另一種反響物是CO2，反響后CO2轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物〔甲醛用CH2O表示〕。問題：這兩那么科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子〔或許鐵的高價(jià)化合物〕互相轉(zhuǎn)變的事實(shí)、方法和門路。這說明亞鐵離子擁有性〔填“氧化〞或“還原〞〕，鐵離子擁有性〔填“氧化〞或“還原〞〕，〔1〕中的維生素C是劑〔填“氧化〞或“還原〞〕，〔2〕中的CO2是劑〔填“氧化〞或“還原〞〕，寫出〔2〕中的化學(xué)方程式：。18．〔12分〕海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是〔從以下儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處〕。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．乏味器〔2〕步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，操作要領(lǐng)。〔3〕假定溶液中含碘離子的物質(zhì)為NaI，步驟④反響的化學(xué)方程式是?！?〕步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的原因是。19．〔共17分〕某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“研究鹵素單質(zhì)的氧化性〞的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。1〕提出問題：Fe3+和Br2誰的氧化性更強(qiáng)。2〕猜想：①甲同學(xué)以為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反響所致，那么溶液呈黃色是含〔填化學(xué)式，下同〕所致②乙同學(xué)以為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反響所致，那么溶液呈黃色是含所致。3〔3〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并考證丙同學(xué)為考證乙同學(xué)的看法，采用以下某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并經(jīng)過察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證了然乙同學(xué)的看法的確是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供采用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)采用的試劑及實(shí)驗(yàn)中察看到的現(xiàn)象〔試劑填序號〕采用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2〔4〕結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反響方程式為。5〕實(shí)驗(yàn)后的思慮：依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，假定在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，第一被氧化的離子是〔填離子的化學(xué)式〕。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2〔標(biāo)準(zhǔn)情況〕，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，那么原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。4答題卷班級：姓名：學(xué)號：得分一、選擇題題號12345678答案題號9101112131415答案二、填空題16．友誼提示：別忘了畫單線橋哦～～～〔1〕Cu+H2SO4Cu(SO4)