基礎(chǔ)化學(xué)-第二章 崔建華主編課件

課前復(fù)習(xí)5.在2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑，

是氧化產(chǎn)物，

是還原產(chǎn)物。1.周期表結(jié)構(gòu)？2.寫出15號元素的元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、其在元素周期表中位置。3.周期表中主族元素的遞變規(guī)律？4.寫出氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鎂、二氧化碳的化學(xué)式，并判斷其所含鍵的類型。6．下列敘述正確的是（）A.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子B.含極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.CO2、CH4、Cl2、H2都是由非極性鍵形成的非極性分子第二章重要元素及其化合物

第一節(jié)鹵素第二節(jié)堿金屬、堿土金屬的重要化合物第三節(jié)氧和硫的化合物

第四節(jié)氮的重要化合物第五節(jié)

鐵和錳的重要化合物第六節(jié)

無機(jī)物的檢驗第一節(jié)鹵素鹵素簡介

1、位于元素周期表中ⅦA族2、它們最外層電子都是7個電子

3、都是典型的非金屬元素一、鹽酸鹽酸（HCl）是我們最常用的三大無機(jī)強酸（鹽酸、硫酸和硝酸）之一，在水溶液中容易電離，生成氫離子和氯離子。

HCl=H++

Cl-因此，HCl具有酸類物質(zhì)的通性。鹽酸通性鹽酸與石蕊試液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是與甲基橙試液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是1、使酸堿指示劑變色取2支試管，分別加入1mL稀鹽酸，然后一支滴入石蕊試液2滴，另一支滴入甲基橙試液2滴，觀察現(xiàn)象。變紅變紅兩者試液都變紅，這是酸的通性之一，我們可以用此性質(zhì)檢驗酸及酸性物質(zhì)。鹽酸通性觀察的現(xiàn)象是2、與堿發(fā)生中和反應(yīng)取1支試管，加入1mL1mol/L的鹽酸溶液，加1滴酚酞，然后逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液1mL，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。溶液由無色變成紅色實驗現(xiàn)象表明，HCl與NaOH發(fā)生了中和反應(yīng)生成鹽和水。反應(yīng)方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O這里酚酞指示劑起到指示酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行程度的作用，溶液變紅色，說明HCl被NaOH中和完全。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這是酸的另一個通性。利用中和反應(yīng)可以改變藥物的性質(zhì)，藥物分析中常用于藥物的含量測定。一）與硝酸銀溶液反應(yīng)可溶性氯化物和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。取3支試管，分別加入稀鹽酸、氯化鈉和碳酸鈉溶液各1mL，然后向每支試管里各滴入硝酸銀溶液各5滴，有何現(xiàn)象？再在上述試管中各滴入少量稀硝酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。課堂互動從下列化合物中找出能電離出氯離子（Cl-）的氯化物，并寫出這些化合物加硝酸銀后再加硝酸溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象?；衔锫然飳嶒灛F(xiàn)象NaClNa2CO3HClFeCl3CaCl2ZnSO4一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)狀態(tài)顏色密度沸點溶解度F2氣體淡黃色逐漸增大逐漸增大逐漸減小Cl2氣體黃綠色Br2液體紅棕色I(xiàn)2固體紫黑色

氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。

氯水中溶解的部分氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。次氯酸很不穩(wěn)定，容易分解出氧氣，并且次氯酸是強氧化劑，具有殺菌和漂白能力，所以常用于氯氣消毒自來水；還可以使有機(jī)色素褪色，故可用于布匹和紙漿等的漂白劑。

（1）與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

氯氣與堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽和氯化物。工業(yè)上常用氯氣與冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗稱漂白粉。

漂白粉是混合物，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，次氯化鈣、水和CO2反應(yīng)生成次氯酸，故可以漂白。

（2）與堿的反應(yīng)1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO碘遇淀粉變藍(lán)（紫）色,且反應(yīng)非常靈敏，利用這個性質(zhì)，可以檢驗碘或淀粉的存在。2.碘的化學(xué)性質(zhì)二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)三）單質(zhì)的活潑性與它們的置換反應(yīng)3．置換反應(yīng)1．鹵素單質(zhì)的分子式怎么寫？F2、Cl2、

Br2、I2都是強氧化劑，氧化性強弱順序為：

F2＞Cl2＞

Br2

＞I22．鹵素單質(zhì)是氧化劑還是還原劑，強弱順序如何？2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2四）金屬鹵化物3．重要的鹵化物？氯化鈉：食鹽，無色立方體結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，醫(yī)療上用的生理鹽水是9g/L的氯化鈉溶液。氯化鉀：農(nóng)業(yè)上用作于肥料（鉀肥），醫(yī)療上用于低血鉀癥。氯化鈣：干燥劑。醫(yī)療上用于缺鈣癥，皮膚黏膜過敏性疾病、鎂中毒等。碘化鉀：醫(yī)療上用于地方性甲狀腺腫的預(yù)防、治療和配制碘酊。思考與練習(xí)試液中加入少量的稀硝酸，后加硝酸銀溶液，有白色沉淀，原溶液含有氯離子；有淺黃色沉淀，原溶液含溴離子；有黃色沉淀，原溶液含碘離子。如何檢驗Cl-、Br-、I-？堿金屬和堿土金屬是周期表中的IA和ⅡA族元素，堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，由于它們的氧化物溶于水呈強堿性，所以稱為堿金屬。

堿土金屬包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種元素，因其氧化物呈堿性，又類似于“土”，所以又稱為堿土金屬。一）焰色反應(yīng)鈉：鈉燃燒時的火焰呈現(xiàn)黃色。鉀：透過藍(lán)色的鈷玻璃，消除那雜質(zhì)干擾，呈現(xiàn)紫色。鈣：磚紅色。鋇：黃綠色。二）堿金屬、堿土金屬的重要化合物氫氧化鈉能使石蕊試液變藍(lán)色，使得酚酞試液變紅。酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉是強堿，它能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成黏性的硅酸鈉。因此盛放氫氧化鈉的試劑瓶要用橡膠塞，否則長期存放后瓶塞不易打開。1．氫氧化鈉（NaOH）

1）使酸堿指示劑變色

2）與酸發(fā)生中和反應(yīng)二）堿金屬、堿土金屬的重要化合物氫氧化鈣俗稱熟石灰，它的飽和水溶液叫做石灰水。Ca(OH)2是中強堿，對皮膚和衣服等有腐蝕性。將二氧化碳?xì)怏w通入石灰水，會使澄清的溶液變渾濁，實驗室用這一種方法鑒別二氧化碳?xì)怏w。2．氫氧化鈣

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O二）堿金屬、堿土金屬的重要化合物所有的碳酸氫鹽都溶于水，而碳酸鹽只要碳酸銨、堿金屬的碳酸鹽能溶于水。在一定條件下，碳酸鹽和碳酸氫鹽之間可以相互轉(zhuǎn)化。3．碳酸鹽、碳酸氫鹽CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

1）溶解性MgCO3

+CO2+H2O=Mg(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O△Mg(HCO3)2=Mg2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O△二）堿金屬、堿土金屬的重要化合物3．碳酸鹽、碳酸氫鹽Na2CO3和NaHCO3

都可水解，使溶液顯堿性。

3）堿性碳酸鈉和碳酸氫鈉是兩種重要的鹽。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一；醫(yī)療上用于胃酸過多。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，碳酸鈉晶體含有結(jié)晶水，在空氣中晶體很容易失去結(jié)晶水，并漸漸變成粉末。失水以后的碳酸鈉叫無水碳酸鈉。它廣泛用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)中。第三節(jié)氧和硫的化合物氧和硫都是元素周期表中ⅥA族的元素，原子層最外層電子為6個電子，是典型的非金屬元素。一）氧的化合物2H2O2=2H2O+O2↑純的過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，能以任意比例與水混溶，其水溶液俗稱雙氧水。常溫下過氧化氫能緩慢分解。氧是地球上含量最多、分布最廣的元素。氧氣和水是含氧物質(zhì)中我們最熟悉的，而過氧化氫（H2O2）則是另一類重要的含氧化合物。堿性溶液、光照、重金屬離子的存在會使過氧化氫加快分解，因此，它應(yīng)放在棕色瓶內(nèi)避光低溫保存，并加入少量穩(wěn)定劑如錫酸鈉等。H2O2+2KI+2HNO3=I2+2H2O+2KNO3過氧化氫和碘化鉀反應(yīng)：H2O2在酸性或堿性溶液中都是一個強氧化劑。生成的碘遇淀粉顯藍(lán)色。1．氧化性2．還原性當(dāng)過氧化氫遇到更強的氧化劑時，也可以作為還原劑。5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+8H2O+2MnSO4+K2SO4過氧化氫為反應(yīng)中的還原劑。藥物分析中，利用此反應(yīng)可測定過氧化氫的含量。在酸性溶液中，H2O2可與K2Cr2O7反應(yīng)生成藍(lán)色過氧化鉻。該性質(zhì)可用于檢驗H2O2,也可以檢驗K2Cr2O7的存在。3．重鉻酸鉀反應(yīng)過氧化氫的主要用途是以它的氧化性為基礎(chǔ)的。醫(yī)藥上用30g/L的H2O2外用消毒。工業(yè)上用于漂白毛和絲等含動物蛋白質(zhì)的織物。其優(yōu)點是漂白、殺菌能力強，無有害殘留物，不污染環(huán)境。二）硫的化合物H2SO4=2H++SO4

2-硫酸是一種強酸，在水溶液中容易電離，生成氫離子和硫酸根離子。1．硫酸

1）酸的通性稀硫酸具有一般酸類的通性，能使紫色石蕊試液顯紅色，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿類反應(yīng)。濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性和氧化性。

2）濃硫酸的特殊性濃硫酸強烈的吸收水分并放出大量的熱。故在稀釋濃硫酸時，只能將濃硫酸在攪拌下緩慢倒入水中，切不可將水倒入濃硫酸中！否則會發(fā)生局部過熱而導(dǎo)致爆炸。濃硫酸在工業(yè)上和實驗室里常用用作干燥劑，干燥氯氣、氫氣、二氧化碳等氣體。濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、木屑、蔗糖等有機(jī)物中的氫、氧元素，使這些有機(jī)物炭化。稀硫酸不與銅反應(yīng)，但濃硫酸的氧化性很強，加熱時氧化性更強，可以氧化很多金屬和非金屬。例如：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=SO2+CO2↑+2H2O△△鈍化：常溫下，濃硫酸與鐵、鋁等接觸很快使金屬表面生成一層金屬氧化物的致密薄膜，可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸起反應(yīng)的現(xiàn)象。因此，濃硫酸可以用鐵或鋁制的容器貯存。當(dāng)皮膚不慎沾上濃硫酸時，不能馬上用水沖洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水沖洗。硫酸是化學(xué)工業(yè)中的一種重要的化工原料。國際上往往產(chǎn)量來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。硫酸可以用來制造鹽酸、硝酸、化肥及各種硫酸鹽，還大量用于石油的精煉和炸藥的生產(chǎn)上以及制造各種染料、藥物等。

3）硫酸鹽一般硫酸鹽都易于溶于水。硫酸鋇、硫酸鉛難溶于水。1．硫酸鹽的性質(zhì)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl加入少量鹽酸后，BaSO4不溶解，BaCO3溶解。BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中國藥典用將待測的物質(zhì)加HCl后再加BaCl2，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根。硫酸鈉：含10個分子結(jié)晶水的硫酸鈉，俗稱芒硝。無水硫酸鈉就是中藥的玄明粉，醫(yī)藥上用作瀉藥，也可用作鋇鹽、鉛鹽中毒時的解毒劑。2．常見的硫酸鹽硫酸鈣：含2個分子結(jié)晶水的硫酸鈣稱為石膏。石膏加熱到150-170℃時，會失去一份子結(jié)晶水，變成熟石膏(CaSO4·H2O)；熟石膏跟水混合成糊狀物會很快凝固，重新變成石膏。通常醫(yī)療中利用這種性質(zhì)制造各種模型，用來作石膏繃帶。硫酸亞鐵：含7個分子結(jié)晶水的硫酸亞鐵是淡綠色的晶體。醫(yī)藥上用作補血劑，治療缺鐵性貧血。工業(yè)上可用于制藍(lán)黑墨水。硫酸鋇：不溶于水，也不溶于酸，具有強烈吸收X射線的能力，在醫(yī)療上用作胃腸透視時的內(nèi)服對比劑來檢查診斷疾病。3）硫代硫酸鈉含結(jié)晶水的硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)商品名為海波，俗稱大蘇打，是無色透明的結(jié)晶，易溶于水，其水溶液弱堿性。它的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為不穩(wěn)定性和還原性等。取一支試管，加硫代硫酸鈉固體0.1g，加水1mL溶解后，加入少量鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，注意聞聞所產(chǎn)生氣體的氣味。1．不穩(wěn)定性實驗表明，加入HCl后產(chǎn)生白色沉淀，迅即變?yōu)辄S色沉淀，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O上述反應(yīng)方程式通常作為鑒別硫代硫酸鈉的反應(yīng)。硫代硫酸鈉是一種中等強度的還原劑，碘可將它氧化成連四硫酸鈉：2．還原性2Na2S2O3+I2=Na2S4O6↓+2NaI這是藥物分析中碘量法的一個主要反應(yīng)，用于定量測定碘。取1支試管，加硫代硫酸鈉固體0.1g，加水1mL溶解后加入2滴三氯化鐵溶液。3．與三氯化鐵反應(yīng)實驗現(xiàn)象是兩者相遇，原來三氯化鐵的紫色馬上消失。這個反應(yīng)也可以用來鑒別硫代硫酸鈉。兩者作用能生成毒性較小的硫氰酸鈉。4．與氰化鈉的反應(yīng)

因此，硫代硫酸鈉可做氰化鈉中毒的解毒劑。Na2S2O3+NaCN=NaSCN+Na2SO3硫代硫酸鈉主要用作化工生產(chǎn)中的還原劑，棉織物漂白后的脫氯劑。醫(yī)藥上作為氰化物中毒或鉛、汞、砷等中毒的解毒劑，外用時，可治療疥瘡、癬等皮膚病。課堂互動1.思考：為什么鮮花在氯氣中褪色？氯氣溶于水成為氯水，并與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸是強氧化劑，具有殺菌和漂白能力。2.NaOH俗名是？與酸堿指示劑反應(yīng)時，使紫色石蕊試液變什么顏色？使無色酚酞試液變什么顏色？俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，使石蕊變藍(lán)、酚酞變紅。3.稀釋濃硫酸如何正確操作？

濃硫酸強烈的吸收水分并放出大量的熱。故在稀釋濃硫酸時，只能將濃硫酸在攪拌下緩慢倒入水中，切不可將水倒入濃硫酸中！否則會發(fā)生局部過熱而導(dǎo)致爆炸。4.為什么濃硫酸和濃硝酸可以用鐵或鋁制的容器貯存？

鈍化：常溫下，濃硫酸與鐵、鋁等接觸很快使金屬表面生成一層金屬氧化物的致密薄膜，可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸起反應(yīng)的現(xiàn)象。因此，濃硫酸可以用鐵或鋁制的容器貯存。練習(xí)與作業(yè)P29P38P47-48思考與練習(xí)所有習(xí)題。第四節(jié)氮的重要化合物

周期表第VA族元素稱氮族元素，包括氮（N）、磷(P)、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）五種元素。氮和磷是構(gòu)成生命體的重要元素，氮在蛋白質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16%，而蛋白質(zhì)是一切生命過程的物質(zhì)基礎(chǔ)；磷存在于植物種子的蛋白質(zhì)和動物腦、血液和神經(jīng)組織的蛋白質(zhì)中。我國磷礦含量居世界第二位。

氨（NH3）和銨鹽、硝酸（HNO3

）和硝酸鹽是最常用的氮的化合物。一、氨和銨鹽（一）氨（NH3）

物理性質(zhì)：常溫下，氨為無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解在水中，其水溶液稱為氨水。2.配位性NH3分子為常見配位體，可以與許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子（配合物）。

例如AgCl能溶解于氨水中：AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]+化學(xué)性質(zhì)：1.弱堿性氨在水中主要以水合物NH3·H2O的形式存在，少數(shù)NH3·H2O電離成NH4+

和OH-，使氨水呈弱堿性。氨與酸生成的鹽稱為銨鹽。NH3+H2O==NH3H2O==NH4++OH-（二）銨鹽

常見銨鹽：碳酸銨[NH4CO3]、硫酸銨[NH4SO4]、氯化銨[NH4Cl]、硝酸銨[NH4NO3

]物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水化學(xué)性質(zhì)：銨鹽遇強堿分解放出氨氣：NH4++OH-==NH3+H2O△鑒定NH4+二、硝酸和硝酸鹽硝酸（HNO3

）是無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液味，為三大無機(jī)強酸之一，具有酸的通性。1.不穩(wěn)定性濃硝酸見光或受熱分解，應(yīng)置棕色瓶中、于陰暗處保存。2.強氧化性鋁、鐵等金屬因在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，用作硝酸的貯存容器。對皮膚，衣物、紙張等均有腐蝕作用。硝酸鹽均為易溶于水的無色晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解而產(chǎn)生氧氣，可作為高溫時的供氧劑，黑火藥就是硝酸鉀、硫磺、木炭混合制成。

第五節(jié)鐵和錳的重要化合物元素周期表中IIIB~IIB共10個縱列的31種元素（不含鑭系和錒系元素）。他們的性質(zhì)是從金屬元素向非金屬元素的過渡，而且他們都是金屬元素，故稱為過渡金屬元素。其中包括銅、鋅、汞、鐵、鉻、錳等許多重要的金屬元素，它們與人體健康密切相關(guān)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用。CuZnHgFeCrMn一、鐵的化合物鐵（Fe）位于周期表中第四周期第VIII族。除單質(zhì)外，鐵元素常以+2價或+3價存在于各種化合物中。常見的如氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）氫氧化鐵（Fe(OH)3）、氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)；鐵鹽和亞鐵鹽等。其中，+3價的化合物較為穩(wěn)定。[Fe(SCN)6]3-（一）鐵鹽化學(xué)性質(zhì)：與硫氰酸鹽反應(yīng)三氯化鐵（FeCl3）是常用的鐵鹽，它的溶液能引起蛋白質(zhì)迅速凝固，醫(yī)藥上用作止血藥。

反應(yīng)試劑：NH4SCNFeCl3+6NH4SCN==(NH4)3[Fe(SCN)6]+3NH4Cl血紅色檢驗Fe3+2.氧化性Fe3+能氧化較強的氧化劑，如I-、S2-2Fe3++2I-==2Fe2++I23.強水解性Fe3+極易溶于水，使溶液顯酸性，并產(chǎn)生混濁。因此，在配制鐵鹽溶液時，必須將鐵鹽直接溶解于強酸（如鹽酸）中，然后再稀釋。藍(lán)色化合物（普魯士藍(lán)）4.與六氰合鐵（II）酸鉀反應(yīng)

反應(yīng)試劑：亞鐵氰化鉀4FeCl3

+3K4[Fe(CN)6]==Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl檢驗Fe3+（二）亞鐵鹽

硫酸亞鐵（FeSO4）是比較重要的亞鐵鹽。FeSO4·H2O為淡綠色的晶體，稱為綠礬，在醫(yī)藥上常制成片劑或糖漿，用于治療缺鐵性貧血。1.還原性亞鐵鹽中Fe2+具有還原性，易被氧化成Fe3+，因此亞鐵鹽固體應(yīng)密封保存；在配制溶液時，由于Fe2+在酸性溶液中比較穩(wěn)定，應(yīng)加入足夠濃度的酸；必要時加入單質(zhì)鐵（如鐵釘），將Fe3+還原為Fe2+。2Fe3++Fe==3Fe3+藍(lán)色化合物（滕氏藍(lán)）2.與六氰合鐵（III）酸鉀反應(yīng)

反應(yīng)試劑：鐵氰化鉀3FeSO4

+6K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]3+3K2SO4檢驗Fe2+二、錳的化合物錳（Mn）位于周期表中第四周期VIIB族。主要化合價+2+4+6+7重要的化合物錳鹽（MnSO4)二氧化錳(MnO2)錳酸鹽高錳酸鹽水溶液中的存在方式Mn2+不溶于水MnO42-MnO4-水溶液中的顏色肉色灰黑色固體深綠色紫紅色表2-4錳的重要化合物高錳酸鉀是一種深紫色的晶體，易溶于水，其水溶液呈MnO4-特有的紫紅色，由于高錳酸鉀見光分解，故應(yīng)保存在棕色瓶中。高錳酸鉀（KMnO4）強氧