10年高考化學實驗試題匯編

2010年高考化學實驗試題匯編（10年天津，陰陽離子和有機物的鑒別）下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al、Mg和Ag。B．用Ba(NO)溶液鑒別Cl、SO和CO。+－224323C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷。D．用KMnO酸性溶液鑒別CHCH＝CHCHOH和CHCHCHCHO。432322解析：Al和Mg與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO和CO與Ba(NO)反應都生成白4332色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnO溶液都退色，44故無法鑒別。（10下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中。B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出。C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高。D．檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCL溶液和稀鹽酸。224A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯。（10下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（）A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl和HD.高溫燃燒石灰石22解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。（10年重慶，物質(zhì)的鑒別Mg、AgNO、NaCO、NaAlO四種溶液的試劑是（）3232A．HNOB．KOHC．BaClD．NaClO32【解析】。HNO氧化I生成棕色的碘，與NaCO產(chǎn)生無色的CO氣體，與NaAlO反應先生成白色沉淀然后溶解，－32322現(xiàn)象均不同。（10年上海，化學實驗知識）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是答案：D解析：此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯。知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出。（10年上海，物質(zhì)制備和物質(zhì)提純）下列實驗目的可以達到的是（）A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫。D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫。解析：此題考查了化學實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，D錯。知識歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用。（10年上海，基本操作和實驗事故處理）12．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是（）A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中。B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸。C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗。oD．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱。解析：此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。（10年上海，物質(zhì)的提純）15．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO溶液(HSO)，適量BaCl溶液，過濾。B．CO(SO)，酸性KMnO溶液、濃硫酸，洗氣。3242224C．KNO晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶。D．CHOH(CHCOOH)，加足量CaO，蒸餾。3253解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO溶液中混有HSO時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應加324入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變2大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。（10年重慶，）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（）【解析】本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿4式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。（10）A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙。B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色。C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性。D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體。解析：此題考查化學實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應：4NH+6Cl=2NHCl+4HCl+N，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯；該反應中氨氣中的氮元素化3242合價升高，表現(xiàn)還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據(jù)價態(tài)判斷，一般來講，價態(tài)越高時，其氧化性就越強；價態(tài)越低時，其還原性就越強；此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性。（10年浙江）下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（）A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl。4B.可用新制的Cu（OH）懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油。2C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中。D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法。本題是一組實驗操作或原理的正誤判斷問題。實驗操作的正誤，實際根源還是實驗原理。A溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡?。B、新制Cu（OH）懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基。C、紙層析實2驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則式樣會溶解在展開劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好。（10年廣東）對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色。B實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解。C實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色。D實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO溶液中出現(xiàn)藍色晶體。4解析：CCl的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯；Al(OH)沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯；實驗Ⅲ生產(chǎn)43的血紅色的Fe(SCN)溶液，故C正確；CaO有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正3確。（10年上海，物質(zhì)的檢驗）下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯C．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸解析：。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。（10年江蘇，實驗的基本知識）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量COB．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸、NO和O22C．洗滌沉淀時（見圖2D．用廣泛試紙測得0.10mol·LNHCl溶液的14【解析】本題主要考查的是實驗的基本知識。A項，不能用圖1裝置收集;BNO驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，本題選B項。（10年江蘇，實驗基本操作）下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（）23向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)除去MgCl溶液中少量FeCl32223下234Ksp(BaCO)<Ksp(BaSO)34與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸檢驗制得氣體是否為乙烯25KM性溶液4【解析】A項，與鹽酸反應產(chǎn)生CO氣體的不一定是CO，也有可能是HCO；B項，加入Mg(OH)、MgO等物質(zhì)3-232能促使Fe的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl，同時也不會引進新雜質(zhì)；C項，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO，33說明Ksp(BaCO)>Ksp(BaSO)D項，在此實驗中，還有可能有副反應產(chǎn)生的SO也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜342上分析可知，本題選B項。（10年浙江）某鈉鹽溶液中可能含有、2、2、2、、等陰離子。某同學取5份此溶液樣NOSOSOCOClI2433品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7。②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體。③加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。3④加足量BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。2⑤加足量BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH）Fe（SO）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。2424該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。、CO2、ClNO23請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤試題解析：B.③④C.③④⑤D.②③⑤本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO,存在時一定沒有SO,I。因NO,的氧化性可以使他們氧化。Cl存在下的NO的檢-3----222驗：加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO的存在又檢驗出Cl的存--32在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO的存在。故須先確認SO不存在。SO,CO，SO的組合檢33334驗可以用：加足量BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不2褪色。來確認SO,SO不存在，CO一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。343（10年全國）有ABCDE和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有DF中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、EF中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、EF中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。3根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag發(fā)生的反應為：Ag＋+＋NH·HO=AgOH↓＋NHAgOH＋2NH·HO=[Ag(NH)]＋OH＋2HO；而常見的鹽中只有AgNO可溶于水，故F為＋＋－324323223AgNOIV）由③步操作可知B中陰離子應為CO,由于此無色無味的氣體只能是CO,B、CD中能生成沉淀332說明不能是HCO,而陽離子可是常見的K、Na、NH等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色-+++34溶液中常見的為陽離子為Mg或AlVIAgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO，才不溶于4234HNO，一個是與AgNO結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba和Cl即，C為-33BaCl,進而推出D中陰離子應該為SO，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al(SO)或MgSO其他242434解析見答案【答案】(1)ANH·HO或NH；EHSOFAgNOCBaCl3232432若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNaCO或KCO用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為NaCO溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為KCO溶液23232323DAl(SO)或MgSO取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶2434解，則D為Al(SO)溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO溶液2434（10年全國）請設計CO在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。2(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)下方標出字母B、C??；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是；(4)驗證CO的方法是。1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高2溫下反應制CO，再除去未反應完的CO，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出2（22009年27題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯(lián)考，黃岡中學模擬題等均再現(xiàn)了，不難學生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學生能答對（4E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應直接用PdCl溶液等2【答案】（1）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（2）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【命題意圖】實驗綜合能力考查，主要考查實驗方案的設計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進及評價，物質(zhì)的的檢驗等（10納米TiO在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。2制備納米TiO的方法之一是TiCl水解生成TiO·xHO，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水2422分得到粉體TiO。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO的質(zhì)量分數(shù)：一定條件222下，將TiO溶解并還原為Ti，再以KSCN溶液作指示劑，用NHFe(SO)標準溶液滴定Ti至全部生成Ti。2442請回答下列問題：⑴TiCl水解生成TiO·xHO的化學方程式為_______________________________。422⑵檢驗TiO·xHO中Cl是否被除凈的方法是______________________________。－22⑶下列可用于測定TiO粒子大小的方法是_____________________2a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法⑷配制NHFe(SO)標準溶液時，加入一定量HSO的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、44224玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____abcde⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時，稱取TiO（摩爾質(zhì)量為Mg·mol）試樣wg，消耗cmol·LNHFe(SO)標準溶液VmL，112442則TiO質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________________。2⑺判斷下列操作對TiO質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）2①NHFe(SO)_________________________。442②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_________。解析：(1)設TiCl的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO·HO的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，422可知HO的系數(shù)為(2+)。2(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NHFe(SO)易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠442頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NHFe(SO)不再反應，生成血紅色的Fe(SCN)。4423cVM103(6)1Ti～1Fe,故(Fe)=(Ti)=(TiO)=V×10mol。2w(7)NHFe(SO)溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取442的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小。答案：(1)TiCl+(2+)HOTiO·HO+4HCl4222(2)取少量水洗液，滴加AgNO溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已除凈。-3(3)d(4)抑制NHFe(SO)水解ac(5)溶液變成紅色442(6);(7)偏高偏低命題立意：本題是圍繞化學實驗設計的綜合性試題，主要考點有：化學方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分數(shù)的計算等。（10年廣東）某科研小組用MnO和濃鹽酸制備Cl時，利用剛吸收過少量SO的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處222理。（1）請完成SO與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO+2NaOH=________________．22（2）反應Cl+NaSO+2NaOH===2NaCl+NaSO+HO中的還原劑為________________．223242（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中24可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO．．．2①提出合理假設．假設1：只存在SO；假設2：既不存在SO也不存在ClO；假設3：_____________．33②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLLHSO、．．241moLLNaOH、0.01molLKMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．424步驟3：解析：(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO+2NaOH=NaSO+HO。2232(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為NaSO。23(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SOClO，分別生成了HSO和；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后-323退色，證明有ClO，否則無；在B試管中滴加0.01molLKMnO溶液，若紫紅色退去，證明有SO，否則無。-43答案：(1)NaSO+HO(2)NaSO(3)①SO、ClO都存在-232233②HSO至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、24若先變紅后退色，證明有ClO，否則無-步驟3B試管中滴加0.01molLKMnO溶液若紫紅色退去，證明有SO，否則無43（10年山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[(OH)()]，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸m2n430.5n廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO等）制備聚鐵和綠礬（FeSO·7HO）過程如下：242（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO的方法是_____。2（2）實驗室制備、收集干燥的SO，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO，按氣流方向連接各儀器接口，順序為22af裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。．（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4Z的pHpH試紙測定溶液pH的操作方法為______Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。解析：(1)檢驗SO的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。2(2)收集干燥的SO，應先干燥，再收集(SO密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO222易與NaOH反應，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe，故應先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。Fe(OH)的含鐵量比Fe(SO)高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH的含量減少，SO的含量增多，使鐵-32434的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3過濾（4低（10年安徽）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMnO、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：24（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為。（2）第③步反應的離子方程式是。（3）第④步反應后，過濾LiCO所需的玻璃儀器有。23若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNBO的質(zhì)量為18.1g第③步反應中加入20.0mL3.0molL的HSO溶液。2424定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為LiCO,剩至少有NaCO參加了反應。[來源:Z|xx|k.Com]23231）Al(OH)3(2)4LiMnO+O+4H=4Li+8MnO+2HO(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過++24222濾紙邊緣等（4）5.3解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應，注意根據(jù)第一步反應LiMnO不溶于水。24第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。（10年福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe外還可能含有Fe。若要確認其中的Fe，應先用a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KM溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：。42HO2HBrH22224然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為。BaCl22[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H和Q氣體。為此設計了下列探究22（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是d．C-D間（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于a．A之前b．A-B間c．B-C間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是。H2（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml體積的方法外，可HHH222否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。解析:（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去（4），B可以檢驗A中是否完全除去22C2HSO(濃)CO2SO2HO24222（5Q為a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；2選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。答案：（12）①d②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗（5）c是否除盡（4）C2HSO(濃)CO2SO2HO224222（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量（10年浙江）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅NaFeNO四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為，丙的電子式為。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為（3。。。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是A.KClB.KNOC.NaSD.CuO（5。32題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含NaFeNO，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N，N6.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅22棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為FeO\Fe(OH)等,根據(jù)題意只能是FeO3、甲23323NNa3N(6.72/22.4)*2*14=8.4gNa/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為NaN。4、在高溫下Na與FeO反應的產(chǎn)物為NaO和32322Fe。1）NaN，(2)2NO+4CO+2HO=4NaHCO+O3222232(3)6Na+2FeO=3NaO+4Fe紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生23224）從氧化性角度分析KNO、CuO均可，3但KNO本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應。故選擇D.CuO5）實驗目的：檢驗NaO在空氣中與水或二氧322化碳反應的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和NaCO或NaHCO。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合233固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO，石灰水變渾濁則有NaHCO無33NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有NaCO。大于1:1則為NaOH與NaCO的混合物。小于1:1則為NaCO232323和NaHCO的混合物。即比較圖中a,b的大小。3（10年浙江）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH)]SO·HO是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學3442習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH)]SO·HO在溶液中存在以下電離（解離）過程：3442[Cu(NH)]SO·HO＝[Cu(NH)]++HOso243442342[Cu(NH)]Cu+4NH343②（NH）SO在水中可溶，在乙醇中難溶。424③[Cu(NH)]SO·HO在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：3442請根據(jù)以下信息回答下列問題：圖3c.抽濾（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶d.洗滌e.干燥①步驟1的抽濾裝置如圖3。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是，b.，c.洗滌，d.干燥。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是。A.乙醇B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是。試題解析：本題所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實驗操作與原理。（1）①漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。②含有CuSO晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時促進了[Cu(NH)]電離產(chǎn)生Cu。和[Cu(NH)]SO·HO電離產(chǎn)生的硫4343442酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO晶體雜質(zhì)。4（2）a.向溶液C中加入適量（NH）SO,目的：促使NH+HONHHO32NH+OH+424324向生成更多NH的方向移動，抑制[Cu(NH)]Cu+4NHb.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結(jié)晶3343水的化合物不適用。②因[Cu(NH)]SO·HO在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A.乙醇。3442③加熱干燥可以導致失去結(jié)晶水。（10年上海）CaCO廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO，另外有少量的含硫33化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO氣體。下列裝置可用于CO氣體的提純和干燥。22完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L)，應選用的儀器是。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述裝置中，A是溶液，NaHCO溶液可以吸收。33)上述裝置中，b物質(zhì)是。用這個實驗得到的氣體測定CO的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果2(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實3驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出6)上述測定實驗中，連續(xù)，說明樣品已經(jīng)恒重。答案：1abc2CuSO溶液或酸性KMnO溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl；偏低；4bd；。后溶出。4425）石蠟；CaCO；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。3解析：此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有HS、HCl和水蒸氣；根據(jù)2HS是可選用CuSO溶液或酸性KMnOHCl氣體或吸收酸性氣體；2443）B物質(zhì)用于干燥制得的CO，可選用無水CaCl；其失效時，會造成測定結(jié)果偏低；4）根據(jù)實驗步驟，為將22石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO；6）稱重時，當兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g，說明達3到恒重。（10年上海）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑AAB的化學式。A2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：B取樣、3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。。5D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）答案：1）Ca(OH)或CaO；NaCO；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3。223度比碳酸氫鈉大；4）NHCl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH+OH→+-44NH↑+HO；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。32解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NHCl；檢驗其中的氯離子時，4要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH+OH→NH↑+HO；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止+-432加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6mmm-m，1212則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m-m）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。12技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的安全性、科學性和簡約型入手進行解答。對化學實驗數(shù)據(jù)進行處理時，要注意處理的合理性。（10年江蘇,基本操作、儀器的選擇、誤差分析）高純MnCO是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以3為原料制備少量高純1）制備溶液：MnOMnCOMnSO和234在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量續(xù)反應片刻，過濾（已知和水，攪拌，通入SO混合氣體，反應3h。停止通入SO，繼MnON2222MnOHSOMnSOHO22342①石灰乳參與反應的化學方程式為。②反應過程中，為使理措施有盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入、和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合。SOSON222③若實驗中將、Mn2SO2的濃度隨反應時間t、Mn2SO2N244濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)MnCOpH7.7NaHCOMnCO332開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑：MnSOMnCO43、、、]。CHOHCa(OH)①NaCO223325；②；③；④；⑤低于100℃干燥?！敬鸢浮浚?）①Ca(OH)+SO=CaSO+HO②控制適當?shù)臏囟染徛ㄈ牖旌蠚怏w;③Mn催化O與HSO,反應生成HS0223222324（2）①邊攪拌邊加入NaHCO(NaCO),并控制溶液PH<7.7;②過濾，用少量水洗滌2~3次。323③檢驗SO是否被洗滌除去;④用少量CHOH洗滌,(凡合理答案均可)4251）①石灰乳參與反應主要是與SO的反應。②為是SO盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控22制溫度或控制氣體的流速以確保反應的充分進行；③從圖中可以看出，(Mn)減少，(SO)增加，可以認為4Mn在O與HSO2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO的操作流程：加入NaHCO22333溶解，同時控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗SO是否被除去→為了降低MnCO的損耗，用CHOH洗滌→4325低溫干燥。（10年江蘇）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSOCCl441h。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO,溶液、水洗至3中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實驗中過濾的目的是。(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于來，其可能原因除分液漏斗