2019-2020學(xué)年青島第二中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷含解析

2019-2020學(xué)年青島第二中學(xué)新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）利用如圖實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）abC卿結(jié)論&A濃醋酸CaCO3QHsONa溶液酸性：碳酸〉苯酚BB「2的苯溶液鐵屑AgNOs溶液苯和液漠發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2>l2D飽和食鹽水電石酸性KMnO。溶液乙烘具有還原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；漠離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于漠易揮發(fā)，揮發(fā)出的漠和水反應(yīng)也能生成氫澳酸，從而影響苯和漠反應(yīng)生成的漠化氫，所以無法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯誤；濃鹽酸與高猛酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；電石不純，與水反應(yīng)生成乙烘的同時也生成硫化氫、礴化氫等，都可與高銹酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜,故D錯誤；故答案選Co下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是（）實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次酸堿中和滴定實驗中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體【答案】B【解析】【詳解】實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱址圮竭質(zhì)量、圮竭與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所以通常至少稱量4次，故B正確；酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯誤；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。下列離子方程式書寫錯誤的是()鋁粉投入到NaOH溶液2AI+2H2O+2OH=2AlO2■+3H2個AI(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH=AlO2+2論0FeCh溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CPAICI3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=AI(OH)3【答案】D【解析】【分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B?氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C?亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開?！驹斀狻夸X粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2H2O+2OH=2AIO2+3H2個，A正確；AI(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O,B正確；C?FeCl2溶液跟CI2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C|-,C正確；D.AlCh溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化錢和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AP++3NH3.H2O=Al(OHh4，+3NH4+,D錯誤；故合理選項是Do【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢査反應(yīng)物、生成物是否正確，檢査各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢査是否符合原化學(xué)方程式等。下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使漠水退色可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO?和ZO【答案】D【解析】【詳解】廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使漠水退色，故A正確；可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確;絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO?和戰(zhàn)0的同時還有含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；選D。元素鉛(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用NaSOs將CnOj—還原為CrA該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為.(2)利用鉆鐵礦(FeO-CraOs)冶煉制取金屬鉆的工藝流程如圖所示：純堿、空氣Na2S4I錯鐵礦一H焙燒I―q水漫H還原I一~Cr(OH)j——r浸潼淹液為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一?！八币@得浸出液的操作是o浸出液的主要成分為NaErOa向“濾液”中加入酸化的氯化鎖溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加熱Cr??i),可得到CnOs,從工業(yè)成本角度考慮，用CnOs制取金屬Cr的冶煉方法是。⑶已知Cr”完全沉淀時溶液pH為5,(CF濃度降至10-mol-L-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)$的溶度積常數(shù)KSp=0⑷用石墨電極電解鉛酸鈉(NM0)溶液，可制重鉛酸鈉(NaCM?),實驗裝置如圖所示(已知：2CrOf+2H*=C“O亍+HaO)°電極b連接電源的極(填“正”或“負(fù)”)，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中肘物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎inol,則理論上生成重鉆酸鈉的物質(zhì)的量是ol。［答案］CnO廠+3Sa”+8H+=：2Crs++3S043_+4Ha0餡鐵礦粉碎過濾8Cr042_+3S2_+20H20=8Cr(OH)$I+3S042_+160lTCO高溫還原Cr203(熱還原法)1X10^正21^0-4?_=02f+4H*竽2【解析】【分析】分析元素化合價變化情況，依據(jù)得失電子守恒，原子個數(shù)守恒，得出離子反應(yīng)方程式。①影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。依據(jù)原子守恒和得失電子守恒，得出離子方程式。用6203制取金屬Cr,可以采取CO高溫還原O2O3(熱還原法)。根據(jù)Ksp=c(Cr3+)c3(OH俅算。①根據(jù)裝置圖和離子放電順序得出陽極的電極反應(yīng)式。②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中物質(zhì)的量由arrwl變?yōu)閎mol,則溶液中移動的電荷為(a-b)mol,所以外電路轉(zhuǎn)移的電子為(a-b)mol,陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e=O2t+4H+,則陽極生成的氫離子為(a?b)molo【詳解】反應(yīng)中鉛元素化合價從+6價降為+3價，硫元素從+4價升高到+6價，依據(jù)得失電子守恒，原子個數(shù)守恒，離子反應(yīng)方程式為CrzOy^+SSOs^+SH^ZC^+SSO^+aHzO,故答案為Cr2O72-+3SO32+8H*=2Cr3++3SO42+4H2O<>①影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小，表面積越大，反應(yīng)速率越快，為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施將洛鐵礦粉碎，故答案為輅鐵礦粉碎?！八?要獲得浸出液，要過濾出浸渣，采取的操作是過濾；浸出液的主要成分為NazCrOa,向“濾液“中加入酸化的氯化頓溶液有白色沉淀生成，說明加入的NazS被氧化成SO/,Cr元素由+6價降為+3價，S元素由?2價升到+6價，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒，得到反應(yīng)為：8CrO42_+3S2+20H2O=8Cr(OH)34/+3SO42+16OH,故答案為過濾；8CrO42-+3S2+20H2O=8Cr(OH)3^+3SO42+16OH\從工業(yè)成本角度考慮，用CHO3制取金屬Cr,可以采取CO高溫還原6203(熱還原法)，故答案為CO高溫還原Cr2O3(熱還原法)。pH為5,c(OH)=109,KsP=c(Cr3+)c3(OH)=105x(109)3=lxl032,故答案為1x1032.①根據(jù)圖示，在b極所在電極室得到Na2Cr2O7,根據(jù)2CrO42+2H+=Cr2O72-+H20,電解過程中b極c(H+)增大，則b極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2t+4H+,a是陰極，b是陽極，電極b連接電源的正極,故答案為正；2H2O-4e=O2t+4H\②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol,則溶液中移動的電荷為(a-b)mol,陰極電極反應(yīng)式為2旳0+2齊也個+2OH-,則電路中通過電子物質(zhì)的量為(a-b)mol；陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2t+4H+,則陽極生成的氫離子為(a-b)mol,結(jié)合2CrO42+2H+=Cr2O72-+H2O,所以a-ba-b陽極生成的5072-物質(zhì)的量是—mol,故答案為22如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是鍛的濁巫域腐嚴(yán)區(qū)鍛的濁巫域腐嚴(yán)區(qū)鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C?鐵腐蝕時的電極反應(yīng)式：Fe-2e-==Fe2+將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘【答案】D【解析】【分析】【詳解】海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；鐵腐蝕時作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+,故C正確；將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；答案選D。下列離子方程式正確的是()A?用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量出：AI+2OH-=AIO2-+H2個過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3_=Fe3++NO個+2也0澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH_+HCO3_=CaCO3>V+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的C02：CgHsO"4-C02+HzO^CsHsOH4-HCO3-【答案】D【解析】【分析】本題主要考査離子方程式的正確書寫?！驹斀狻緼I+2OH-二AI02一+ZT反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2AI+2OH》2AIO2一+32個，故A項錯誤；過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無F0生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H_+2NO；=3氏卅+:池“+厶比。，故B項錯誤；澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中肯+與0?-系數(shù)比為1：2,故離子方程式為:Ca2'+2OH-+2HCO/=CaCO3I+2H2CH<O32_:故C項錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CoHsCT+COz+HdOTC0H5OH+HCO3一，故D項正確。答案選D.8.常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別l-SOxW4和1.75xl0\將pH=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨lg占的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()vo溶液中水的電離程度：b點Vc點相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)ffl同C.從c點到C.從c點到d點，溶液中c(HA)?c(OH)不變(HA.A?分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)若兩溶液無限稀釋，則它們的c(Hj相等【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，1：的pH大于II的pH,則表明I的n(hf)小于II的n(H+),從而表V明lg^-=O時，I對應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CHbCOOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH,所以CHsCOOH的起始濃度大?！驹斀狻吭赾點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H］小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，A正確；相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CHsCOOH溶液中n(Na+)大，B錯誤；對于HCOOH來說，從c點到d點,溫度不變，溶液中"舊人)?((OH)=Ka(HCOOH)不變,C正確；c(A)若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；故選B。2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸四種元素中，Z原子半徑最大Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵【答案】D【解析】【分析】\￥、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，X與VV同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg或Al,以此解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為C1,W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；Z為Cl元素，當(dāng)Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCh時含共價鍵，故D正確；答案選D。

【點睛】B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CI02殺菌、消毒用NazSiOs溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鏈酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果【答案】C【解析】A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C.NazSiOs溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高銹酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。□?下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程:甲甲下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A.甲中的兩個N_H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上C?C?丙的分子式c曲歸0川＜1D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%【答案】D【解析】【詳解】A?反應(yīng)物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個N?H鍵的活性不同，A錯誤；乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；C?由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H2Q2N5CI,C錯誤；根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCI生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；故合理選項是Do下列實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)Na.SiO.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B.驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水Na.SiO.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B.驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水【解析】【詳解】鹽酸揮發(fā)出的HCI也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；足量酸性高猛酸鉀溶液可檢驗并除去ES,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗C02的存在，C項正確；導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；所以答案選擇C項。已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是()若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)減反應(yīng)三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)【答案】C【解析】【分析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時，X可

能為Na、Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na?。、Na2O2>MgO、AI2O3,陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1>2:3,故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者AI,因為Mg(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符合題意。故選C。類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()CO?與SO化學(xué)式相似，故CO?與SO的晶體結(jié)構(gòu)也相似晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子檢驗澳乙烷中的澳原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鐵會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化錢也會有碳酸氫鉀晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；答案選D?！军c睛】離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；有陰離子，一定有陽離子。下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是()A.S02B.C2H5OHC.NaOHA.S02B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4【答案】D【解析】【詳解】S02不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；CzHsOH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤;H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選Do二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。實驗(2(rc)現(xiàn)象1?過重銅粉.2tnL0.5mol/LHNO3無色代體(遇空Y變紅棕色八洛液變?yōu)樗{(lán)色n.ii駅鐵粉、2111L0.5inol/LUNO?6mL無色氣體(經(jīng)檢測為H",溺液兒乎無色I(xiàn)中的無色氣體。II中生成也的離子方程式o研究II中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和II證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)乙同學(xué)通過分析，推測出NO；也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有NH：,其實驗操作是。根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有;試推測還可能有哪些因素影響(列舉1條)。【答案】NO或一氧化氮Fe+2H+沁2++H2T硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出NO；中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石菽試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】【分析】銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；n中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則］溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，鞍根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石裁

試紙；金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】⑴銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；U中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成也，離子反應(yīng)方程式為：甩+2屮=乂2++也個；①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則I溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO3中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，鍍根離子的檢驗可以加強(qiáng)緘并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石菽試紙，所以具體操作為：取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有剌激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SO等)中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。鹽酸氯酸鉀試劑X浸擊液——二鹽酸氯酸鉀試劑X浸擊液——二[分離卜②r—Cu利PbZnCl筍液排放俺化粗鍥還原后涪液—H分離I~~T含N叮A的濾液t⑤INNaOH步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KCIO?的量一定時，寫出兩點可提高“浸取〃速率的措施:從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為(填名稱)。步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為o步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實驗小組向濾渣中加入試劑(填化學(xué)式人充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行(填操作名稱)，得到該固體非金屬單質(zhì)。步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o排放后的廢水中含有NOy,任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用AI粉將NCh還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了Ad,依然對人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：.25*0時，欲將上述處理過的水中的c(AlOf)降到1.0xl0^mol/L,此時水中c(Al3+)=mohL1.(已知,259,Ksp(Al(OH)3]=1.3xl033,Al(OH)3(s)#H++AIO2+H2O,Ka=1.0xl013)【答案】粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長浸取時間或充分?jǐn)嚢柘←}酸AgCI+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaClCS2蒸館4:110Al+6N03+40H=2N2+10AI02+2H2O1.3xl0-9

【解析】【分析】銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加鹽酸和氯酸鉀浸取，過濾，溶液中含有Zr^、Cu2\Pb2+,濾渣中含有S、SiCh、AgCI等；浸出液中加金屬還原劑Zn,把C^、Pb?+還原為單質(zhì)，則試劑X為Zn,分離操作②為過濾，得到Cu和Pb、ZnCb溶液；浸出渣含有S、SiO2.AgCI,加NazSOs溶液，AgCI與N&2SO3反應(yīng)生成Nas[Ag(S03)』和NaCl,過濾，濾渣為S和SiO2,濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在濾液中加N2H4和NaOH,生成Ag和氮氣；濾液中含有亞硫酸鈉，氧化生成硫酸鈉?！驹斀狻繛樘岣呓÷士刹扇〉拇胧哼M(jìn)一步粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提高浸取溫度或適當(dāng)延長浸取時間或充分?jǐn)嚢璧?，Cu和Pb混合物中提取Cu可選用稀鹽酸，根據(jù)金屬活動性順序表可知，Pb可與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，再過濾即可，故答案為：粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長浸取時間或充分?jǐn)嚢?；稀鹽酸；步驟③加NazSOb溶液，AgCI與NazSOs反應(yīng)生成Njb[Ag(SO3)2]和NaCl,化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl,故答案為：AgCI+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)zJ+NaCl；(3>步驟④分離出的濾渣中主要含有S和Si02兩種雜質(zhì)，利用S易溶于濾渣中加入C&,充分溶解后過濾，然后根據(jù)S和CS2的沸點不同進(jìn)行蒸館即可，故答案為：csa；蒸館；步驟⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na3[Ag(SO3)2]+N2H4+4NaOH=4Agl+8Na2SO3+N2t+4H2O,>MAg(SOj)2]作氧化劑，2訊作還原劑，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,故答案為4：1；在堿性條件下用AI粉將N03還原成無污染的2排放，其離子方程式為：10AI+6N03+40H=2N2+10AI02+2H2O,己知,25*C,Ksp[Al(OH)3]=1.3xlO-33,Al(OH)3(s)^H++AlO2+H2O,Ka=1.0xl013,可得,Ka=c(H+)-c(AlO2j=c(H+)-l.OxlO7mol/L=1.0xl013,c(H+)=1.0xl06mol/L,c(OH)=1.0xl0^mol/L,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)?c3(OH)=1.3xl033,c(A卩+)=1.3xlO-9mol?L-i,故答案為10AI+6NO3+4OH=2N2+10AI02+2H20；1.3x10%四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)咲喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個峰，BfC的反應(yīng)類型；E中含有的官能團(tuán)名稱是，D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有(填代號)。①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)⑵已知X的分子式為C4H7CI,寫出A-B的化學(xué)方程式：。⑶Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是

(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②6D含有的官能團(tuán)完全相同c、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使漠水褪色E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】3取代反應(yīng)輕基、睡鍵④S3ClCHrC-CH:【答案】3取代反應(yīng)輕基、睡鍵④S3ClCHrC-CH:【解析】【詳解】(DA分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有3種氫原子，其核磁共振氫譜具有3組吸收峰；對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中酚-0H上的H被取代，BfC的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由E的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)有輕基、醴鍵；D含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚輕基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚輕基、碳碳雙鍵均能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選④；答案為：3；取代反應(yīng)；輕基、醴鍵；④；⑵對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知AfB屬于取代反應(yīng)，則X為CH2=CH(CH3)CH2CI,反應(yīng)還有HCl生成，反應(yīng)方程式為ClCHrC-CH:S3程式為ClCHrC-CH:S3⑶Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含不含甲基，則Y為CH2=CHCH2CH2CI,系統(tǒng)命名為：4-氯7-丁烯；(4)?C不含酚輕基，而D含有酚輕基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用氯化鐵溶液鑒別C和D,故①正確；②C含有醛鍵、D含有酚涇基，二者含有官能團(tuán)不完全同，故②錯誤；③C、D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故③正確；④C、D均含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，均能使澳水褪色,故④正確；答案選|E的芳香族同分異構(gòu)體滿足：含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有與甲酸形成的酯基，且環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)還含有4個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體

【點睛】第5問是難點，含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明是與甲酸反應(yīng)生成的酯基，環(huán)上的一氯代物只有一種或者很少，一般情況都是高度對稱的結(jié)構(gòu)，以此為突破口答題。19.（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6巾。1也在一定條件下生成NM,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：Ti<T2）溫度K平衡時NHj的物質(zhì)的量如Ti3.6T22則Ki心（填或）原因：。在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0?10s內(nèi)N2的平均速率V（N2）為,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol,該反應(yīng)的平衡VV追，（>或二或<）平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v（H2）正=2v（NH3）道B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)星不再改變的狀態(tài)D.ZkH保持不變（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HNeNN-H鍵fg/kJ-mol1430936390熱化學(xué)方程式：（3）下列是科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a,b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：NONOzNONOz^為_