2023屆安徽省淮南市高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應"研究領域作出貢獻的美，日三位科學家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學活性，下列分子中具有光學活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。2、對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤3、下列實驗或操作不能達到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中4、下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時能導電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體5、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分數(shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計算6、下列實驗方案不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D7、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于這兩個反應的說法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應類型相同 B．產(chǎn)物不同，反應類型不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同8、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿9、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)10、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C．達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍D．達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同11、下列實驗操作中不會發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗12、下列說法正確的是A．增大壓強，化學反應速率一定增大B．反應速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應物的量一定能降低反應速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應速率快13、下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)14、一定條件下發(fā)生的下列反應不屬于加成反應的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br15、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽16、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________；（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________；（4）焰色反應是________變化(填“物理”或“化學”)。18、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應的化學方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。20、環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。21、以苯為基礎原料，可以合成多種有機物?；卮鹣铝袉栴}：（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應類型為_____________（3）由B生成C的化學方程式為_____________（4）試劑D可以是___________________（填代號）a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體________________①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構(gòu)（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】正確答案：D手性碳原子指在一個碳上連有四個不同的原子或原子團，D的2號碳上連有―CH3、―OH、―COOH、―H四個不同的四個不同的原子或原子團，2號碳為手性碳原子。2、A【答案解析】

若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等，注意加入濃硫酸會使鐵鈍化，以此解答該題?！绢}目詳解】①適當升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確，A項正確；答案選A。【答案點睛】增大反應物的濃度可以加快反應速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應速率，這是學生們的易錯點。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應速率。3、A【答案解析】制取溴苯時，應使用液溴而不是溴水，A錯誤；溴能與NaOH溶液反應而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，D正確；正確選項A。點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。4、D【答案解析】

A.固態(tài)時能導電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B.熔融狀態(tài)能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C.水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體，C不正確；D.固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體，說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動的離子，但在熔融態(tài)有自由移動的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。5、C【答案解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氫元素的質(zhì)量分數(shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分數(shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)1-X-16X=1-766、B【答案解析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達到實驗目的，A項正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過程是可逆的物理變化，該實驗無法驗證蛋白質(zhì)的變性，B項錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，可達到實驗目的，C項正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強于苯酚，可達到實驗目的，D項正確；答案應選B。7、A【答案解析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應得到的產(chǎn)物均為CH2=CH—CH3，但碳氫鍵和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A?！敬鸢更c睛】該題主要是考查學生對消去反應原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力，提升學生的學科能力和素養(yǎng)。8、B【答案解析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發(fā)皿能直接加熱，D不選。答案選B。9、A【答案解析】

A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】分析：甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷；C．該反應為反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應為反應前后氣體壓強不變的反應，容器丙的反應物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B.11、C【答案解析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過驗純后再點燃，觀察燃燒現(xiàn)象，否則會出現(xiàn)安全事故，錯誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使反應容器炸裂，所以不能用導管直接通人水中制取濃氨水，錯誤；C．取用少量白磷時，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發(fā)生自燃現(xiàn)象，應在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，當試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現(xiàn)安全事故，錯誤。考點：考查實驗操作中的安全事故的處理的知識。12、D【答案解析】

A．增大壓強化學反應速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應物和生成物濃度不變，化學反應速率不變，故A項錯誤；B．反應速率常數(shù)除了與溫度有關外，還與活化能等因素有關，故B項錯誤；C．減小反應物的量不一定降低反應速率，如果反應物是固體或純液體，該反應物量的多少不影響反應速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應速率快，故D項正確。故答案為D。13、A【答案解析】

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1molH2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量，B項錯誤。C.燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。14、A【答案解析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B錯誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應，C錯誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大。15、D【答案解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質(zhì)的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。16、C【答案解析】

A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B錯誤；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【答案解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c睛】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應呈紫色判斷。18、+CH3OH+H2O或【答案解析】

A發(fā)生氧化反應生成B，B發(fā)生信息中的反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，G發(fā)生酯化反應生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應生成H，該反應方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應得到，其合成路線為?！敬鸢更c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【答案解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！绢}目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。20、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【答案解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關系式知，參加反應的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的