第1章《認識化學科學》單元檢測題-高一化學魯科版（2019）必修第一冊

第1章《認識化學科學》單元檢測題一、單選題（共13題）1．堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O?，F(xiàn)取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400molCO2.下列說法中正確的是A．2.00g固體是Mg(OH)2B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800gC．4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應(yīng)的HCl為0.0800molD．該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O2．將等物質(zhì)的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等體積且足量的水中，得到四種溶液，其中說法正確的是A．①②③④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．②③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小D．無法確定四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為B．1mol乙醇分子的鍵數(shù)目為C．標況下，己烷充分燃燒后產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為D．兩種氣體烴組成的混合氣體，完全燃燒得，說明該混合氣體中一定有甲烷4．下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．鈉元素只能以化合態(tài)形式存在于自然界中C．實驗室取用金屬鈉可直接用手拿D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在5．下列說法正確的是A．氣體摩爾體積就是22.4LB．任何狀況下，1mol任何氣體的體積一定是22.4LC．標準狀況下22.4L水含有6.02×1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L6．將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加B．放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C．放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅7．下列說法不正確的是A．石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯等氣態(tài)短鏈烴B．廢紙、脲醛樹脂、舊橡膠制品等均屬于有機物C．玉米經(jīng)水解和細菌發(fā)酵可以制得乙醇D．液氯可以儲存在鋼瓶中8．下列實驗操作所用儀器合理的是A．實驗室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸9．下列選項中實驗儀器的使用及操作正確的是ABCD制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！睓z驗與反應(yīng)有生成檢測氯水的向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液A．A B．B C．C D．D10．將30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L11．化學知識無處不在。下列與古詩文記載對應(yīng)的化學知識或原理不正確的是（

）選項古詩文記載化學知識或原理A《望廬山瀑布》“日照香爐生紫煙”膠體的丁達爾效應(yīng)B《石炭行》“投泥潑水愈光明”與煤的氣化原理相似C《寶貨辨疑》“金遇鉛則碎，和銀者性柔和銅者性硬”銅金合金硬度大于各成分單質(zhì)的硬度D《寄題龔立道農(nóng)隱堂》“人生請治田，種秫多釀酒”淀粉通過水解反應(yīng)直接得到酒精A．A B．B C．C D．D12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molCO2和SO2組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NAB．2.24L的Cl2與一定量CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD．7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13．使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的做法是（

）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④二、非選擇題（共10題）14．在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。(1)O2轉(zhuǎn)化為O3屬于____(填“化學”或“物理”)變化。(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2(g)和O3(g)的分子數(shù)之比為____，密度之比為___。(3)1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。15．（1）標況下11gCO2的物質(zhì)的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。（3）等物質(zhì)的量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為____；氣體的質(zhì)量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___。16．已知某加碘鹽(含的食鹽)中含碘量為。現(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計算：(1)該加碘食鹽中至少含碘_______mol(2)若用與反應(yīng)制，標準狀況至少需要消耗_______L(寫出計算過程)。17．高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。18．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(液)＋3O2(氣)XO2(氣)＋2YO2(氣)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L-1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_______mL(標準狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_______。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16，則X、Y兩元素分別為_______和_______(填元素符號)。19．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol/L的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為___mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要____mL濃鹽酸，在量取時宜選用____量筒。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20．要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)___________，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬___________g。(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是___________(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是___________21．新冠病毒疫情期間，含氯消毒劑得到了廣泛應(yīng)用。某“84”消毒液部分標簽如圖所示，，請回答下列問題：【有效成分】【質(zhì)量分數(shù)】24%【密度】【凈含量】【注意事項】……(1)計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為___________(保留小數(shù)點后一位)；(2)現(xiàn)需用的的消毒液，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要___________；(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)；①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線(4)含氯消毒劑的消毒能力可以用“有效氯”來表示，“有效氯”是指與含氯消毒劑氧化能力相當?shù)穆葰獾馁|(zhì)量。某溶液中含有，該溶液的“有效氯”是___________g。22．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：A_________、B_______、C_______、D________；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是___________；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）__________；（離子方程式）________；（化學方程式）_________。23．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：(1)寫出H的化學式：_______，C的化學式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價是_______，物質(zhì)M的名稱是_______。(3)F溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式：_______。(4)寫出相關(guān)化學方程式：①A+C：_______；②M→E：_______。參考答案：1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．B10．A11．D12．A13．B14．(1)化學(2)

3﹕2

2﹕3(3)0.1NA15．

0.25mol

5.6L

32g/mol

2:3

4:5

1:116．(1)0.2(2)用與反應(yīng)制反應(yīng)為：，根據(jù)可知，則需要消耗標準狀況下的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，體積為：。17．18．(1)672(2)76(3)

C

S19．

250

21.6

C

③①④②

偏低

偏低20．

500mL容量瓶

膠頭滴管

①⑥②④③⑤