氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件

氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件1考綱解讀1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3．能使用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件2考情探究本講以考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及綜合應(yīng)用為主，2011年高考試題中概念和規(guī)律考查了10次，綜合應(yīng)用考查了9次。例如2011年福建9題、江蘇9題，全國(guó)3題、安徽27題等。題型有選擇和填空兩種形式，以填空為主、分值約3分。本講考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，能力要求主要是綜合運(yùn)用能力，試題的難度偏大。考情探究3試題的考查形式主要有兩種，一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。預(yù)測(cè)2012年高考本講仍是重點(diǎn)考查內(nèi)容。本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的命題趨勢(shì)較強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件4氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件5真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰1．(2011·上海單科)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰6答案：A點(diǎn)撥：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價(jià)，為鐵的非常見(jiàn)高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體為多孔物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件7答案：A

答案：A8氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件9思維激活名校模擬可借鑒，抽空一定看一看3．(2011·北京海淀二模)已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思維激活名校模擬可借鑒，抽空一定看一看10下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋答案：A點(diǎn)撥：A項(xiàng)，正確。B項(xiàng)，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為：Cu2＋>Fe2＋。C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋在該反應(yīng)中只顯還原性。D項(xiàng)，電荷不守恒。下列判斷正確的是()114．(2011·北京石景山一模)下列表述正確的是()A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．含有大量NO3－的溶液中，可以同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色，證明常溫下AgCl的溶解度大于AgI的溶解度D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為62NA4．(2011·北京石景山一模)下列表述正確的是()12答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng)，次氯酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式；B項(xiàng)，H＋、Fe2＋、NO3－三者不能大量共存；D項(xiàng)，1molC20H42分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是61NA，其中碳碳鍵19NA，碳?xì)滏I42NA。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件13氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件14網(wǎng)控全局知識(shí)網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶網(wǎng)控全局知識(shí)網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶15考點(diǎn)整合高效提升觸類旁通1．氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系考點(diǎn)整合高效提升觸類旁通162．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系17氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件18(2)單線橋法：表明不同元素原子間得到或失去電子的情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件194．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)一般方法：一標(biāo)、二等、三定、四平、五查。(2)抓住一個(gè)關(guān)鍵、掌握三個(gè)原則①一個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求得化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的基準(zhǔn)計(jì)量數(shù)。②三個(gè)原則：A．質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等；B．得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；C．電荷守恒。4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平205．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－―→Na＋，Al－3e－―→Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。5．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)21氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件22③根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性：Cl2>S>P>C。③根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷23氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件24氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件25氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件26上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的氯離子氧化；②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成；③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2作催化劑才能完成。由此我們可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件27⑦根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之，其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)；MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)，卻不能被稀鹽酸還原。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件28⑧根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件29方法歸納拓展思維活學(xué)活用1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用歸納(1)守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)得失電子守恒(化合價(jià)守恒)規(guī)律有如下應(yīng)用：方法歸納拓展思維活學(xué)活用30①求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。③進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件31溫馨提示：①計(jì)算的步驟簡(jiǎn)要?dú)w納為4個(gè)字“設(shè)→列→解→查”。(設(shè)—設(shè)出未知數(shù)；列—列出守恒方程式；解—解方程，求出未知數(shù)；查—檢查是否符合題意，是否正確)。②氧化還原反應(yīng)的計(jì)算在高考中考查較多，但難度不大，通常運(yùn)用得失電子守恒來(lái)分析，應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件32氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件33(3)價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件34(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件35應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。36(5)難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。(5)難易規(guī)律37氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件38(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。(4)某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多，不一定其氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是數(shù)目。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件39(5)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如在HClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中Cl元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均為＋6價(jià)，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)強(qiáng)氧化性。(6)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，在反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化與被還原的都是氯元素。(5)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如在HClO40氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件41[例1](2011·福建理綜)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是()氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件42解析：A項(xiàng)，Mg與CO2反應(yīng)可生成MgO；B項(xiàng)，Al與Fe2O3反應(yīng)可生成Al2O3；C項(xiàng)，C2H5OH與Na反應(yīng)可生成C2H5ONa；D項(xiàng)，雖然FeCl3和Cu反應(yīng)可以得到CuCl2，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：D氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件43[例2](2010·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．只有①③[例2](2010·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在濃鹽酸中，H3A44解析：此反應(yīng)中SnCl2―→SnCl62－錫元素價(jià)態(tài)升高，則SnCl2是還原劑，SnCl62－是氧化產(chǎn)物，故⑤正確；H3AsO3―→As中，As元素化合價(jià)降低，故H3AsO3是氧化劑，則生成1molAs，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，故每生成7.5gAs恰好轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故①、③正確；Cl－不是還原劑，故②錯(cuò)誤；由電荷守恒，M為H2O，故④錯(cuò)誤。答案：A氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件45[例3](2011·江蘇單科)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是()氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件46A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；D項(xiàng)制取Na2CO3的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：BA．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大47[例4]在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是________。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件48(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________KOCN＋________KOH＋________Cl2―→________CO2＋________N2＋________KCl＋________H2O(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯________g。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件49解析：(1)在反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中，碳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)上升到＋4價(jià)，失電子，被氧化。(2)從KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O可知，N元素的化合價(jià)從－3價(jià)上升到0價(jià)，而Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降到－1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等的規(guī)律，即可配平2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。解析：(1)在反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋250氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件51氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件52[例5]市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件53(1)如果含碘量達(dá)到50mg/kg，則精制食鹽中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O①反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)。②當(dāng)溶液中生成0.5molI2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件54(3)粗鹽經(jīng)過(guò)精制才得到精制食鹽。粗鹽中若含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，若對(duì)粗鹽精制，則所需試劑及順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。備用試劑：①Ba(OH)2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④BaCl2溶液⑤HNO3溶液⑥HCl溶液(4)已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，某學(xué)生測(cè)定食用粗鹽的碘含量，步驟為：a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3和KI完全反應(yīng)；(3)粗鹽經(jīng)過(guò)精制才得到精制食鹽。粗鹽中若含有MgCl2、N55c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)。①判斷c中恰好完全反應(yīng)的依據(jù)現(xiàn)象是______________________________________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件56氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件57氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件58精品課件！精品課件！59精品課件！精品課件！60(4)由I2～2S2O32－1mol2mol

n(I2)10.0×10－3×2.0×10－3mol則n(I2)＝1.0×10－5mol。答案：(1)0.0084%(2)①碘②5.02×1023(3)②④③⑥或④②③⑥(4)①溶液由藍(lán)色恰好轉(zhuǎn)化為無(wú)色②1.0×10－5氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件61氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件62考綱解讀1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3．能使用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件63考情探究本講以考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及綜合應(yīng)用為主，2011年高考試題中概念和規(guī)律考查了10次，綜合應(yīng)用考查了9次。例如2011年福建9題、江蘇9題，全國(guó)3題、安徽27題等。題型有選擇和填空兩種形式，以填空為主、分值約3分。本講考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，能力要求主要是綜合運(yùn)用能力，試題的難度偏大?？记樘骄?4試題的考查形式主要有兩種，一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。預(yù)測(cè)2012年高考本講仍是重點(diǎn)考查內(nèi)容。本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的命題趨勢(shì)較強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件65氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件66真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰1．(2011·上海單科)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰67答案：A點(diǎn)撥：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯＋6價(jià)，為鐵的非常見(jiàn)高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體為多孔物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件68答案：A

答案：A69氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件70思維激活名校模擬可借鑒，抽空一定看一看3．(2011·北京海淀二模)已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思維激活名校模擬可借鑒，抽空一定看一看71下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋答案：A點(diǎn)撥：A項(xiàng)，正確。B項(xiàng)，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為：Cu2＋>Fe2＋。C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋在該反應(yīng)中只顯還原性。D項(xiàng)，電荷不守恒。下列判斷正確的是()724．(2011·北京石景山一模)下列表述正確的是()A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．含有大量NO3－的溶液中，可以同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色，證明常溫下AgCl的溶解度大于AgI的溶解度D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為62NA4．(2011·北京石景山一模)下列表述正確的是()73答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng)，次氯酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式；B項(xiàng)，H＋、Fe2＋、NO3－三者不能大量共存；D項(xiàng)，1molC20H42分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是61NA，其中碳碳鍵19NA，碳?xì)滏I42NA。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件74氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件75網(wǎng)控全局知識(shí)網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶網(wǎng)控全局知識(shí)網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶76考點(diǎn)整合高效提升觸類旁通1．氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系考點(diǎn)整合高效提升觸類旁通772．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系78氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件79(2)單線橋法：表明不同元素原子間得到或失去電子的情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件804．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)一般方法：一標(biāo)、二等、三定、四平、五查。(2)抓住一個(gè)關(guān)鍵、掌握三個(gè)原則①一個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求得化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的基準(zhǔn)計(jì)量數(shù)。②三個(gè)原則：A．質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等；B．得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；C．電荷守恒。4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平815．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－―→Na＋，Al－3e－―→Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。5．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)82氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件83③根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性：Cl2>S>P>C。③根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷84氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件85氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件86氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件87上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的氯離子氧化；②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成；③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2作催化劑才能完成。由此我們可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件88⑦根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之，其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)；MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)，卻不能被稀鹽酸還原。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件89⑧根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件90方法歸納拓展思維活學(xué)活用1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用歸納(1)守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。或者說(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)得失電子守恒(化合價(jià)守恒)規(guī)律有如下應(yīng)用：方法歸納拓展思維活學(xué)活用91①求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。③進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件92溫馨提示：①計(jì)算的步驟簡(jiǎn)要?dú)w納為4個(gè)字“設(shè)→列→解→查”。(設(shè)—設(shè)出未知數(shù)；列—列出守恒方程式；解—解方程，求出未知數(shù)；查—檢查是否符合題意，是否正確)。②氧化還原反應(yīng)的計(jì)算在高考中考查較多，但難度不大，通常運(yùn)用得失電子守恒來(lái)分析，應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件93氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件94(3)價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件95(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件96應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。97(5)難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。(5)難易規(guī)律98氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件99(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。(4)某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多，不一定其氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是數(shù)目。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件100(5)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如在HClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中Cl元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均為＋6價(jià)，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)強(qiáng)氧化性。(6)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，在反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化與被還原的都是氯元素。(5)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如在HClO101氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件102[例1](2011·福建理綜)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是()氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件103解析：A項(xiàng)，Mg與CO2反應(yīng)可生成MgO；B項(xiàng)，Al與Fe2O3反應(yīng)可生成Al2O3；C項(xiàng)，C2H5OH與Na反應(yīng)可生成C2H5ONa；D項(xiàng)，雖然FeCl3和Cu反應(yīng)可以得到CuCl2，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：D氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件104[例2](2010·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．只有①③[例2](2010·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在濃鹽酸中，H3A105解析：此反應(yīng)中SnCl2―→SnCl62－錫元素價(jià)態(tài)升高，則SnCl2是還原劑，SnCl62－是氧化產(chǎn)物，故⑤正確；H3AsO3―→As中，As元素化合價(jià)降低，故H3AsO3是氧化劑，則生成1molAs，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，故每生成7.5gAs恰好轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故①、③正確；Cl－不是還原劑，故②錯(cuò)誤；由電荷守恒，M為H2O，故④錯(cuò)誤。答案：A氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件106[例3](2011·江蘇單科)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是()氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件107A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；D項(xiàng)制取Na2CO3的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：BA．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大108[例4]在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是________。氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)課件109(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________KOCN＋________KOH＋________Cl2―→_____