福建省福州市羅源縣第一中學2023年化學高一第二學期期末綜合測試模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是()A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B．用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同D．溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層2、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應B．a＝0.3C．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶23、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施能使生成氫氣的反應速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥4、下表為某有機物與各種試劑反應的現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH5、下圖化學儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗6、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應7、下列化學用語正確的是（）A．甲烷的結構式CH4B．K的原子結構示意圖：C．苯的分子式C6H6D．氯化鈉的電子式8、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量減少9、將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結果正確的是()A．鐵與鹽酸反應比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應產生的氣體多C．鐵與鹽酸反應產生的氣體多 D．反應結束時產生的氣體一樣多10、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解11、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），總質量為72g，下列有關敘述錯誤的是（）A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收B．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC．產物的平均摩爾質量為24g.mol-1D．反應中消耗O256g12、金屬冶煉的實質是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原13、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學變化D．在3He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)14、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致15、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強 B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．食鹽和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NAB．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAC．1Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA18、下列實驗方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中19、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．CO32- B．Ag＋ C．SO42- D．Al3＋20、一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是A．電池放電時，Na+向電極A極移動B．電池放電時，A極電極反應為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時，B接負極D．電池充電時，每轉移1mol電子將有1molNa+被還原21、下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀22、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應速率相同B．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol·L-1C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________24、（12分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）27、（12分）某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。28、（14分）I．現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：（1）b電極材料為__________，其電極反應式為_________________________。（2）當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__________，此時a電極質量減少__________g。II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：________________________________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V3=____________，V8=______________；②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。③實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應前后溶液體積變化）。29、（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。(1)Y形成的簡單陰離子結構示意圖為_________。(2)n的電子式為_________。(3)請列舉q的一種用途________。(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項A錯誤；B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反應可制得硝基苯，選項B錯誤；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應，其反應原理相同，選項C正確；D.溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質的量的關系并結合圖象分析解答?！绢}目詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，從a點開始發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據(jù)反應的方程式計算判斷。3、B【答案解析】

①升高溫度，能提高單位體積內活化分子的數(shù)目，使有效碰撞幾率增大，提高反應速率，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，是反應速率加快，正確；③多用300mL1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應速率不變，錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應速率加快，正確；⑤改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應停止，錯誤；⑥加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應速率，正確；答案為B【答案點睛】向反應液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負極的消耗，反應速率加快。4、D【答案解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。5、C【答案解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。6、C【答案解析】A.發(fā)生反應：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點睛：硝酸的H+發(fā)生反應表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應而被還原表現(xiàn)氧化性。7、C【答案解析】分析：A.用短線“－”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式；B.K的原子核外電子排布分為4層；C.苯的分子式為C6H6；D.氯化鈉中含有離子鍵。詳解：A.CH4表示甲烷的分子式，結構式為，A錯誤；B.K的原子結構示意圖為，B錯誤；C.苯是最簡單的芳香烴，其分子式為C6H6，C正確；D.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，氯化鈉的電子式為，D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D．平衡向逆反應方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質濃度無關，為易錯點。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。9、B【答案解析】

11.5g鈉、28g鐵的物質的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質的量是0.02mol，因此反應中鐵和鈉均過量，但過量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol?！绢}目詳解】A.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應比鐵劇烈，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應產生的氣體多，B正確；C.鈉與鹽酸反應產生的氣體多，C錯誤；D.反應結束時鈉產生的氣體多，D錯誤；答案選B。10、B【答案解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質生成，金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。11、B【答案解析】試題分析：A、根據(jù)質量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產物均為CO2和H2O，則消耗2molO2，故反應生成的產物應有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應生成的n(H2O)＝2mol，m(H2O)＝36g，因此若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質的量等于CH4的物質的量，即為1mol，則混合氣體的總物質的量為1mol＋2mol＝3mol，產物的平均摩爾質量為＝24g·mol－1，C正確；D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B?？键c：考查有機物燃燒的計算。12、B【答案解析】

金屬冶煉的實質是金屬元素由化合態(tài)轉變成游離態(tài)，金屬單質容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】金屬單質容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質是金屬元素由化合態(tài)轉變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應原子得到電子發(fā)生還原反應，還原為0價。答案選B。【答案點睛】本題考查了金屬冶煉的實質，明確氧化還原反應規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關系判斷。13、B【答案解析】

A、質子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質量數(shù)或中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。14、C【答案解析】

根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進行分析?！绢}目詳解】A、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤?！敬鸢更c睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質的量為1mol，忽略了物質的量、物質的量濃度之間的關系，即n=Vc。15、B【答案解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。16、D【答案解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。17、D【答案解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤；B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質的量為=0.1mol，其中含有的共價鍵的物質的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯誤；C、鐵與過量硝酸反應變?yōu)?3價，故1mol鐵轉移3NA個電子故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算。本題的易錯點為B，要知道甲醇的化學式為CH4O，共價化合物中的共價鍵數(shù)目=。18、A【答案解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。19、D【答案解析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B.

Ag+與Cl?反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.

SO42-與Ba2+發(fā)生反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。20、D【答案解析】

根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動?！绢}目詳解】根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．放電時，A為負極極、B為正極，Na+由A向B移動，故A錯誤；B．通過以上分析知，放電時，A為負極，反應式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發(fā)生的電極反應為xS+2e-═Sx2-，故B錯誤；C．放電時B極為正極，則充電時B極連接電源的正極，故C錯誤；D．電池充電時，陰極上Na++e-=Na，則每轉移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。21、B【答案解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，需要明確三點：第一，酸必須是強酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】A．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是可溶性的強堿，兩者反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。22、C【答案解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現(xiàn)象沒有必然關系。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。24、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【答案解析】K為紅褐色沉淀，則應為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用，注意根據(jù)物質間反應的現(xiàn)象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學習中注意積累相關基礎知識。25、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【答案解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應?！绢}目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【答案解析】

將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量)可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據(jù)裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！敬鸢更c睛】本題的難點為(4)中的計算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及NaHCO3分解產生的H2O。27、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【答案解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！绢}目詳解】⑴燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質量3.52g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率=2.64g÷3.52g×100%=75%?！敬鸢更c睛】本題乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，此題難點在于需要結合題目所給三點信息解答題目，學生應靈活運用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實驗技能，增強分析與實驗能力，