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文檔簡介

第三 化學了解離子鍵、共價鍵的形Ⅰ了解極性鍵與非Ⅱ了解離子化合物與共價化合物電子式的書寫，會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖Ⅲ一、化學離子共價概帶相反電荷離子之原子間通過共用電子對形成條活潑金屬與活潑非金及其他的陰、陽離子之一般是非金屬原子之存大多數(shù)的鹽、堿化大多數(shù)有機物、化物和氫化物、二、極性鍵與非極性共價極性非極性形成鍵的原不同非金屬原子間 電子對偏電子對向非金屬性的原 偏電子對不偏三、離子化合物與共價化合化合離子化合共價化合含化學含有離子鍵的化合物，可能含共價 只含共價鍵的化合物一定不含離子電子式表陰離子外面加括號，并要標明電荷不標明電荷數(shù)，不加括化合物類圈并在其中用“＋”標明微粒電荷數(shù)；(3)畫弧線，并在弧線上用數(shù)字標明該層上的電子數(shù)。畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式：用小圓點或小“×”表示元素的最層電子，離子化合物的電子式還要標明電荷 ，并在陰子的外面加括 。例如，寫出NaCl的電子式 _結(jié)構(gòu)式：用短

其余電子不用標明。例如，HCl的結(jié)構(gòu)式：H— 【例1】下列過程中，共價鍵被破壞的是

解析：溴揮發(fā)是破壞分子間作用力，是物理變化；氯氣離子鍵；硫酸溶于水是破壞硫酸分子內(nèi)的共價鍵H－O，所以應(yīng)選。答案【例2】(多選)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化

B．CO2SO2溶于D．硫和氫氧化鈉熔解析：A項中食鹽為離子化合物，蔗糖為共價化合物，熔化食鹽是破壞離子鍵，而熔化蔗糖是破壞分子間作用力；B項CO2SO2均為共價化合物，它們?nèi)苡谀芘c水反應(yīng)，都是破壞它們的共價鍵；C項中的碘和干冰升華時都是破壞分子間作用力；D項

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