2020年河南省平頂山中考化學模擬試卷含答案

中考化學模擬試卷題號-一一二三四總分得分一、單選題（本大題共14小題，共14.0分）下列各組變化中，前者為物理變化，后者為化學變化的是（）鋼鐵生銹百煉成鋼B.風力發(fā)電水的電解C.海水曬鹽干冰升華D.食物變質糧食釀酒2019年3月兩會熱議話題：保護藍天，碧水、防治空氣污染，下列說法不正確的是（）禁止燃燒含碳的物質可扼制溫室效應工業(yè)“三廢”處理達標后再排放，可以防治水體污染二氧化硫和聚氯乙烯分別會引起“酸雨”和“白色污染”減少化石能源的開采，更多使用太陽能，風能和清潔能源下列有關說法錯誤的是（）氫氣作為新能源的優(yōu)點是清潔無污染熟石灰能和酸發(fā)生反應，所以常用熟石灰改良酸性土壤加熱高錳酸鉀制取O2,試管口放一團棉花，防止水倒流使試管詐裂在蒸發(fā)溶液時需用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高而引起液滴飛濺A.點八、、B.A.點八、、B.C.D.02不充足時生成CO，說明反應物質量不同產當02充足時碳與o02不充足時生成CO，說明反應物質量不同產5.物不同下列實驗操作不正確的是（）A.稀釋濃硫酸6.5.物不同下列實驗操作不正確的是（）A.稀釋濃硫酸6.下列有關CO2制取及性質實驗的圖示錯誤的是（）第1頁，共16頁9第9第頁，共16頁第第7頁，共16頁答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、鋼鐵生銹、百煉成鋼的過程中都有新物質生成，屬于化學變化；B、風力發(fā)電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；水的電的過程中有新物質生成，屬于化學變化；C、海水曬鹽、干冰升華的過程中都沒有新物質生成，屬于物理變化；D、食物變質、糧食釀酒的過程中都有新物質生成，屬于化學變化。故選：B?；瘜W變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化?！敬鸢浮緼【解析】解：A.含碳燃料燃燒是當今社會獲取能量的主要來源，不能禁止燃燒，故錯誤；B．工業(yè)“三廢”處理達標后再排放，可以防治水體污染，故正確；C．酸雨是由二氧化硫和氮氧化物造成的；白色污染是由廢棄塑料制品對環(huán)境造成的污染，因此二氧化硫和聚氯乙烯分別會引起“酸雨”和“白色污染”，故正確；D．減少化石能源的開采，更多使用太陽能，風能和清潔能源有利于保護環(huán)境質量，故正確。故選：A。A．根據(jù)防治溫室效應的方法來分析；B．根據(jù)防治水體污染的措施來分析；C．根據(jù)酸雨與白色污染的成因來分析；D．根據(jù)新能源的開發(fā)利用來分析。本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染及治理、低碳生活的概念、食品安全等知識，難度不大，平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來?！敬鸢浮緾【解析】解：A、氫氣燃燒產物是水，無污染，故選項說法正確。B、熟石灰能和酸發(fā)生反應，常用熟石灰改良酸性土壤，故選項說法正確。C、加熱高錳酸鉀制取O2，為防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，試管口應放一團棉花，故選項說法錯誤。D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法正確。故選：C。A、根據(jù)氫氣燃燒產物是水，進行分析判斷。B、根據(jù)中和反應的應用，進行分析判斷。C、根據(jù)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項進行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷。本題難度不大，掌握中和反應應用、氫氣作為燃料的優(yōu)點、常見化學實驗基本操作的注意事項等是正確解答本題的關鍵?！敬鸢浮緽

【解析】解：A、對銅片上的濾紙和乒乓球碎片加熱片刻，后者先燃燒，證明燃燒需要達到著火點，該選項說法正確；B、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，例如鋅能和鹽酸反應生成氫氣，該選項說法不正確；C、煤塊經粉碎后燃燒更快、更劇烈是因為增大了與空氣的接觸面積，該選項說法正確;D、D、當02充足時碳與02生成CO2,O2不充足時生成CO，說明反應物質量不同產物不同，該選項說法正確。故選：B?？扇嘉锶紵龡l件：與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；比較活潑的金屬單質、碳酸鹽能和鹽酸反應生成氫氣、二氧化碳氣體；反應物接觸面積越大、溫度越高，反應速率越快；碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析判斷，從而得出正確的結論。5.【答案】D【解析】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。B、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，圖中所示操作正確。C、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作正確。D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。故選：D。A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。B、根據(jù)檢驗氫氣純度的方法進行分析判斷。C、根據(jù)氧氣的驗滿方法進行分析判斷。D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。6.【答案】B【解析】解：A、分液漏斗能控制滴加液體的速率，故選項說法正確。B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故選項說法錯誤。C、二氧化碳不能使干燥的紙花變色，水不能使紙花變色，噴水后放入二氧化碳中，紙花變紅色，說明二氧化碳與水反應生成了酸，可驗證CO2能與水反應，故選項說法正確。D、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，故選項說法正確。故選：B。A、根據(jù)分液漏斗能控制滴加液體的速率，進行分析判斷。B、根據(jù)二氧化碳能溶于水，進行分析判斷。C、根據(jù)二氧化碳的化學性質，進行分析判斷。D、根據(jù)下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，進行分析判斷。本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質、物理性質、實驗制取二氧化碳的注意事項是正確解答本題的關鍵。7.【答案】D【解析】解：A.由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數(shù)目保持不變。反應前有：6個碳原子、12個氫原子、18個氧原子；反應后有：6個碳原子、12個氧原子，所以6X中含有12個氫原子和6個氧原子，即X的化學式為H2O，故正確；葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x6)：(1x12)：(16x6)=6：1：8,可見其中氫元素的質量分數(shù)最小，故正確；葡萄糖是一種含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故正確；葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x6)：(1x12)：(16x6)=6：1：8，故錯誤。故選：D。根據(jù)質量守恒定律來分析；根據(jù)化合物中元素的質量比來分析；根據(jù)物質的組成與分類來分析；根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析。本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力?！敬鸢浮緼【解析】解：A、pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.OH-和H+在溶液中能結合生成水，Cl-、Ag+在溶液中能結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項說法錯誤。B、碳酸鈉溶液與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液和石灰水反應后比反應前溶液的質量減少，故選項說法正確。C、測定空氣中氧氣含量的實驗時，若紅磷的量不足，不能完全消耗裝置中的氧氣，則測得氧氣的含量會偏小，故選項說法正確。D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確。故選：A。A、pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存。B、根據(jù)碳酸鈉溶液與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。C、紅磷的量不足，不能完全消耗裝置中的氧氣，進行分析判斷。D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。本題難度不大，掌握鹽的化學性質、離子共存的條件、測定空氣中氧氣含量的實驗注意事項等是正確解答本題的關鍵?！敬鸢浮緿【解析】解:A、t2°C時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤；B、甲中含有少量的乙，最好采用降溫結晶的方法提純甲，蒸發(fā)溶劑的方法提純甲錯誤；故選項錯誤；C、t1C時，將兩種物質的飽和溶液升溫到t3C,溶質質量分數(shù)均不變錯誤，乙變??；故選項錯誤；D、t1C時，向70g乙的飽和溶液中加入30g水，所得溶液中溶質質量分數(shù)H"'"--=20%，故選項正確；故選：Do根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少；A、t2°C時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等錯誤；B、甲中含有少量的乙，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲錯誤；C、t1C時，將兩種物質的飽和溶液升溫到t3C，溶質質量分數(shù)均不變錯誤；D、有關的計算要準確。本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！敬鸢浮緽【解析】解：A、圖中實驗，盛氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度大，可以證明CO2能與NaOH反應，故選項能達到對應實驗目的。B、將銀和Cu分別放入硫酸亞鐵溶液中，均不反應，說明了活動性鐵〉銀，鐵〉銅；無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項不能達到對應實驗目的。C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；第三支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹；另外兩支試管的鐵釘沒有生銹；可用于探究鐵生銹條件，故選項能達到對應實驗目的。D、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達到著火點，故選項能達到對應實驗目的。故選：BoA、根據(jù)軟塑料瓶的變化，進行分析判斷。B、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。C、根據(jù)鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。D、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進行分析判斷。本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷?！敬鸢浮緼【解析】解：A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處的反應化學方程式為3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2，故選項說法錯誤。B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處觀察到澄清石灰水變渾濁，故選項說法正確。C、此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯，故選項說法正確。D、一氧化碳具有毒性，能污染環(huán)境，為防止污染空氣，尾氣不經處理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，尾氣用燃著的酒精燈將其點燃，或用氣球收集起來，故選項說法正確。故選：Ao根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合一氧化碳具有可燃性、實驗的現(xiàn)象、注意事項，進行分析解答。本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗現(xiàn)象等是正確解答本題的關鍵?！敬鸢浮緿【解析】解：A、若鹽為AgNO3的溶液，則反應中有白色沉淀氯化銀生成，該選項說法正確；B、若堿為NaOH的溶液，可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，當溶液由紅色變成無色，證明兩者發(fā)生了中和反應，該選項說法正確；C、若金屬氧化物為Fe2O3,鹽酸與Fe2O3反應的化學方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該選項說法正確；D、若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀H2SO4完全反應，產生的氫氣一樣多，該選項說法不正確。故選：D。鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣。本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。【答案】A【解析】解：A、反應①是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式二I為：CaCO3—CaO+CO2f,該反應屬于分解反應，故A錯誤；B、合成NH3的反應是氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣，化學方程式為：一宦毛泮N2+3H2——2NH3，該反應屬于化合反應，故B正確；C、反應③是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO_Na2CO3+H2O+CO2T，該反應屬于分解反應，故C正確；D、反應②是二氧化碳、水、氯化鈉和氨氣該反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3；+NH4Cl，屬于復分解反應，故D正確。故選：A。A、根據(jù)反應①是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；B、根據(jù)合成NH3的反應是氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣進行分析；C、根據(jù)反應③是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；D、根據(jù)反應②是二氧化碳、水、氯化鈉和氨氣該反應生成碳酸氫鈉和氯化銨進行分析。本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號?！敬鸢浮緼【解析】解：Mg、Zn分別與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣、硫酸鋅溶液和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+H2SO4=MgSO4+H2T>Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To由質量守恒定律，溶液質量增加的是金屬的質量與生成氫氣質量的差值，生成氫氣的質1X2量為5g-4.8g=0.2g，則參加的反應的硫酸中硫酸根的質量為0.2gv()-0.2g=9.6go得到的固體混合物的質量為5g+9.6g=14.6g。故選：Ao根據(jù)Mg、Zn分別與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣、硫酸鋅溶液和氫氣，由質量守恒定律，溶液質量增加的是金屬的質量與生成氫氣質量的差值，進行分析解答。本題有一定難度，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

15.【答案】羊肉甲狀腺腫大【解析】解：羊肉中富含蛋白質。加碘食鹽中含有碘元素，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，加碘食鹽能預防甲狀腺腫大。故答案為：羊肉；甲狀腺腫大。根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答。本題難度不大，了解化學元素與人體健康的關系、各種營養(yǎng)素的生理功能與食物來源等是正確解答此類題的關鍵。16.【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】解：(1)服用含MgCO3的抗酸藥可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T。不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，其原因是：用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜。3)某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式：CaO+H反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)故填：MgCO3+2HCl=MgC屮H2O+CO2f；用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜；CaO+H2O=Ca(OH)2。碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳；通常情況下鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！敬鸢浮緾H4+2O2迄;CO2+2H2O2：12C2H5OH+5O2迄；2CO2+6H2O+2CO【解析】【分析】根據(jù)氫氣和氧氣反應會生成水，甲烷和氧氣反應生成水和二氧化碳，可以假設參加反應的甲烷和乙醇的質量是1g,然后依據(jù)化學方程式求出需要的氧氣的質量，再求出質量比；化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質量不變?；瘜W反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎?！窘獯稹拷猓杭淄槿紵啥趸己退?，反應的化學方程式為：CH4+2O2?譽CO2+2H2O；設參加反應的甲烷和乙醇的質量都是1g,需要的氧氣的質量分別是x,y,所以CH4+2O2蛋CO2+2H2OC2H5OH+3O2三“2CO2+2H2O166446961gx1gy

x=4gy~2g所以需要氧氣的質量比是：4g：2g=2：1；反應生成一氧化碳質量為：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，反應過程中，乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數(shù)比為：|.,：」|：：；=2：5：2：6：2,即反應的化學方程式為：2C2H5OH+5O2M2CO2+6H2O+2CO,故填：CH4+2O2垂CO2+2H2O；2：1；2C2H5OH+5O2垂2CO2+6H2O+2CO?！敬鸢浮克?Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解析】解：（1）由微粒的構成可知，屬于氧化物的是水；酸鈣和水，化學方程式為：（2）已知HC1O和堿發(fā)生中和反應，則氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應生成了氯化鈣、次氯2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。酸鈣和水，化學方程式為：故答為：（1）水；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（1）根據(jù)物質的構成分析物質的類別；（2）根據(jù)反應的微觀示意圖和物質的性質分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式。該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力。4Na+3CO^C+2Na2CO319.【答案】4Na+3CO^C+2Na2CO3燒不一定需要氧氣【解析】解：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，含有氫元素；由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，CO2與鈉中不含氫元素，故不可能生成小蘇打。鈉在二氧化碳中燃燒生成的白色固體是碳酸鈉，生成黑色的碳單質，反應的化學方程式為：4Na+3CO2—C+2Na2CO3。鈉能在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣。故答案為：CO2與鈉中不含氫元素不可能生成小蘇打；4Na+3CO2—C+2Na2CO3；CO2與鈉中不含氫元素本題難度不大，掌握燃燒的條件、質量守恒定律、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。20.【答案】Na2CO3+CaC12=CaCO3J+2NaCl金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬NaOH+HCl=NaCl+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等【解析】解：（1）若A與B屬于同類物質，發(fā)生復分解反應，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質可用作補鈣劑，那么碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，配平即可；故答案為：Na2CO3+CaC12=CaCO3J+2NaCl；（2）若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則A符合的條件是：金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；故答案為：金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；（3）若D為水，那么氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水或二氧化碳和氫氧化鈉反應市場碳酸鈉和水，配平即可；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等（合理即可）；本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：（1）若A與B屬于同類物質，發(fā)生復分解反應，生成的C是一種常見的難溶于水的白色固體，純凈的C物質可用作補鈣劑，那么碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，配平即可；（2）若B為稀硫酸，C為密度最小的氣體，則A符合的條件是：金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；（3）若D為水，那么氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水或二氧化碳和氫氧化鈉反應市場碳酸鈉和水，配平即可。本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中?！敬鸢浮拷猓海?）堆放雜物的紙箱著火時，可用水撲滅；滅火的原理是降低可燃物溫度到著火點以下，達到滅火的目的；故答案為：降低溫度到著火點以下；2）發(fā)現(xiàn)房間中燃氣泄漏，聞到了燃氣逸出的氣味，應關閉閥門，開窗通風。故填：關閉閥門，開窗通風?！窘馕觥浚?）用水撲滅，是降低可燃物的溫度到著火點以下，達到滅火的目的；（2）根據(jù)滅火的原理分析，滅火的原理有：移走可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物溫度到著火點以下。根據(jù)燃燒需要同時滿足的三個條件，滅火可采取隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下或撤離可燃物的原理進行滅火?！敬鸢浮拷猓河捎诮饘俚幕顒有允牵轰\比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的Zn投入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀反應完全后再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅不能與硝酸鎂反應。（1）由反應方程式Zn+Cu（N03）2=Cu+Zn（N03）2可知，每65份質量的鋅能置換出64份質量的銅，溶液的質量會增加。（2）若所得濾液呈無色，說明了硝酸銅完全發(fā)生了反應，則濾渣中一定含有的金屬單質是Ag、Cu，可能含有鋅。故答為：（1）Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2．（2）Ag、Cu?！窘馕觥扛鶕?jù)金屬的活動性可知，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的Zn投入到AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀反應完全后再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，據(jù)此分析。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?！敬鸢浮?【解析】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①②⑤③④或②①⑤③④.（1）若以上操作的順序為①②⑤③④，則操作⑤中發(fā)生的復分解反應是碳酸鈉與氯化鈣、氯化鋇發(fā)生了2個復分解反應。（2）加入過量BaCl2溶液時，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaC12+Na2SO4=BaSO4|+2NaCl（3）最后加入適量稀鹽酸前，溶液是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質是最后加入氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，其化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3。故答案為：1）2；（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl；（3）NaCl、NaOH、Na2CO3。據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。24.【答案】解：（1）由于氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，用D裝置收集應該短進長出，故補充后的裝置如圖:集應該短進長出，故補充后的裝置如圖:（2）裝置C的優(yōu)點是：能夠控制反應的發(fā)生與停止；實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaC屮H2O+CO2f。（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To【解析】（1）根據(jù)氨氣的密度和裝置D的特點進行分析；（2）根據(jù)裝置的特點進行分析；（3）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)