甘肅省武威市第一中學(xué)2023學(xué)年高三考前熱身化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說(shuō)法正確的是A．NVP具有順?lè)串悩?gòu)B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物AD．制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好2、SO2催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．采用熱交換器循環(huán)利用能量 B．壓強(qiáng)控制為20～50MPaC．反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑3、以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NAD．1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA5、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D6、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B．阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種D．一定條件下，1mol阿托酸最多能4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)7、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④8、298K時(shí)，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑B．X點(diǎn)溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y點(diǎn)溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.859、有一未知的無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A．可能不含 B．可能含有C．一定含有 D．一定含有3種離子10、12C與13C互為（）A．同系物 B．同位素 C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋A．A B．B C．C D．D12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體13、25℃時(shí)，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生改變的是A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．KCl溶液質(zhì)量14、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)15、泛酸又稱為維生素B5，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC．該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵16、溴化氫比碘化氫A．鍵長(zhǎng)短 B．沸點(diǎn)高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問(wèn)題：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___，C→D的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子___，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。18、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物19、苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_(kāi)________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_(kāi)________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_(kāi)____（填寫(xiě)化學(xué)式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%（保留三位有效數(shù)字）。20、ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOⅡ．ClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用c?mol?L-1?(4)已知：2ClO2+8H++10I-=5IⅢ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是21、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2＋Cl22SCl2③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為_(kāi)_________,裝置F中試劑的作用是_________。②裝置連接順序:A______ED。③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用含V、m的式子表示)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！绢}目詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A，故C錯(cuò)誤；D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】常見(jiàn)親水基：羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。2、B【答案解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。3、B【答案解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol，故D錯(cuò)誤。4、A【答案解析】

A．78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，由關(guān)系式Na2O2—e-，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。5、C【答案解析】

A.SO2過(guò)量，故不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來(lái)判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說(shuō)明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【答案解析】

A．苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；B．阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)，但不屬于烴，B錯(cuò)誤；C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個(gè)氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯(cuò)誤；D．1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。7、D【答案解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。8、D【答案解析】

滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A。【題目詳解】A．石蕊的的變色范圍為5～8，兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B錯(cuò)誤；C．Y點(diǎn)溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)Kh=c(OH-)=10-4.3，設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。【答案點(diǎn)睛】解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn)，學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過(guò)滿足該條件的點(diǎn)通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。9、C【答案解析】

溶液為無(wú)色，則溶液中沒(méi)有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在；而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，綜上所述C正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】解決此類問(wèn)題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。10、B【答案解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。答案選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學(xué)元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。11、A【答案解析】

A．試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C．體積膨脹，原因是生成氣體；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?！绢}目詳解】A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．體積膨脹，說(shuō)明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大。12、D【答案解析】

A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。13、C【答案解析】25℃時(shí)，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過(guò)程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個(gè)過(guò)程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。14、C【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B.CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；C.Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。故選C。15、D【答案解析】

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正解；B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒(méi)有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【答案解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長(zhǎng)比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；C.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【答案解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知再無(wú)不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此再分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B→C的過(guò)程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基，C→D的反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：。18、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【答案解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過(guò)用KMnO4(H＋)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，有沒(méi)有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子，通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，再水解即可；【題目詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N；(3)學(xué)生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息③類推，反應(yīng)為：+CH3CHO，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO；加成反應(yīng)；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個(gè)位于對(duì)位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個(gè)溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。19、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【答案解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過(guò)干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。【題目詳解】（1）可通過(guò)重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過(guò)程中乙醇易揮發(fā)，因此通過(guò)球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過(guò)水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過(guò)程中乙醇過(guò)量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。20、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比【答案解析】

Ⅰ．水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算c(ClO2)；III.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?！绢}目詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過(guò)高，會(huì)加劇ClO2水解；(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2