XX省揚(yáng)州中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中檢測(cè)化學(xué)試題附解析答案完整版

PAGEPAGE9江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(選修)2022.11試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：作答第Ⅰ卷前請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名，考試證號(hào)等寫在答題卡上，并貼上條形碼。將選擇題答案填寫在答題卡的指定位置上（使用機(jī)讀卡的用2B鉛筆在機(jī)讀卡上填涂），非選擇題一律在答題卡上作答，在試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將機(jī)讀卡和答題卡交監(jiān)考人員?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Ｃ-12O-16Fe-56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎2．一定溫度下，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A．B．C． D．3.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對(duì)合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)4．乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。室溫下，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液的pH＞7B．0.01mol?L￣1的乙酸溶液的pH=4等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等D．等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液5．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率6.在密閉容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol?L￣1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol?L￣1，則下列判斷中正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小C.m+n<pD.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加7．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的8.已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是①2Fe3+(aq)+2I—(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)A.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3+后降低了該反應(yīng)的活化能B.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定C.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池D.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深9．在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol/(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移10.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下：下列說法正確的是A.“沉淀”步驟中可使用Na2SO4溶液代替硫酸B.濾渣中只有BaSO4C.“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OD.將MgBr2·6H2O直接加熱得到MgBr2固體11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是baHF(25℃)baHF(25℃)HCl(25℃)稀釋倍數(shù)pH甲甲乙丙丁A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高B．圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)>w(A)D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH<012.我國某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電子沿導(dǎo)線從M極移向N極B.Na+通過陽離子交換膜移向M電極，Cl-通過陰離子交換膜移向N電極C.升高溫度不一定有利于提高苯酚的去除速率D.N的電極反應(yīng)式為：Cr2O2-7+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-13．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲＞乙14．Fe3O4為原料煉鐵，在生產(chǎn)過程中主要發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝19.3kJ?mol?1反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH為研究溫度對(duì)還原產(chǎn)物的影響，將一定體積CO氣體通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，保持其它條件不變，在不同的溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如題14圖所示。下列說法正確的是反應(yīng)II的ΔH＞0其他條件不變，增大壓強(qiáng)，F(xiàn)e(s)的產(chǎn)量增大反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低1040K＞4第II卷(非選擇題，共58分)非選擇題：共4題，共58分。15.（14分）甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。15題圖1①T1▲T2(填“>”、“<”或“=”)。該反應(yīng)的△H▲0(填“>”、“<”或“=”)。②若容器容積不變，下列措施能增加CO平衡轉(zhuǎn)化率的是▲(填字母)。a.降低溫度b.使用合適的催化劑c.將CH3OH(g)從體系中分離d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）圖2是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(CO)=▲；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為▲。15題圖2（3）一定溫度下恒容容器中，分別研究在PX，PY，PZ三種壓強(qiáng)下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成比[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX，PY，PZ的大小關(guān)系是▲，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KX，KY，KZ的大小關(guān)系為▲。題15圖316.（14分）二十大報(bào)告提出推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如圖1所示：題16圖1（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式：▲。（2）反應(yīng)Ⅱ，在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖2(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。題16圖2①若A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，則平衡常數(shù)KA=KE=KG=▲(填數(shù)值)。在該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是：▲。②比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大?。簐A▲vB(填“<”“=”或“>”)。（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。該電解池陰極上的電極反應(yīng)式為：▲；每生成0.5mol乙醇，理論上需消耗鉛蓄電池中▲mol硫酸。題16圖317.（14分）實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。17中100mL14mol?L?1KOH得到成分為Fe和KOH溶液氬氣FeCl2溶液KOH溶液氬氣FeCl2溶液題17圖②檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是▲；，得到?！＂谟?jì)算實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率▲（寫出計(jì)算過程）。（3）以的。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：▲，將固體干燥，得到純凈的FeCO3，將其放入管式爐內(nèi)燒。?NH4HCO3合2mol?L?1鹽酸、2mol?L?1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水）18.(16分)水是生命之源。（1）關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)，下列說法正確的是▲(填字母)。A.焓變?chǔ)<0，熵變?chǔ)<0B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.該反應(yīng)在常溫下不易被觀察，因?yàn)榫哂休^高的活化能，反應(yīng)速率小D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行題18圖1（2）電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖1所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。①圖1中膜a應(yīng)選用▲(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。②各間隔室的排出液中，A為▲(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。③電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。（3）水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌叵碌?00倍，則此時(shí)Kw的值為▲。②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖2，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如，t為反應(yīng)時(shí)間。CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是▲。 題18圖2題18圖3③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖3所示，隨著溫度升高，CO分布分?jǐn)?shù)峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前且峰值更高的原因是▲。PAGEPAGE10江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(選修)參考答案1.B2.D3.D4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.D12.B13.A14.D15.（14分，每空2分）（1）①<②<③ac（2）0.075mol·L-1·min-10.75(或75%)（3）PX>PY>PZKX=KY=KZ16.（14分，方程式各3分，其余每空2分）（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH=+256.1kJ/mol（2）①1及時(shí)分離出CO2等產(chǎn)物②<（3）12H++2