2014年高考全國卷2理綜化學(xué)真題

2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是用活性炭去除冰箱中的異味用熱堿水清除炊具上殘留的油污用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝四聯(lián)苯的一氯代物有3種B.4種C.5種D.6種下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是氫氣通過灼熱的CuO氫氣通過灼熱的CuO粉末C.鋁與Fe0發(fā)生鋁熱反應(yīng)23下列圖示試驗正確的是二氧化碳通過NaO粉末22D.將鋅粒投入Cu(NO)溶液32A.除去粗鹽溶液中不溶物A.除去粗鹽溶液中不溶物B?碳酸氫鈉受熱分解除去CO氣體中的CO氣體D.乙酸乙酯的制備演示實驗2一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是pH=5的HS溶液中，c(H+)二c(HS-)=lX10-5mol?L-i2pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1pH=2的HCO溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：224C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)24pH相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三種溶液的c(Na+)：①'②〉③332013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是a為電池的正極電池充電反應(yīng)為LiMnO=LiMnO+xLi41-x24放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

放電時，溶液中的Li+從b向a遷移室溫下，將lmol的CuSO?5HO(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH,421將lmol的CuSO(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH,CuSO?5HO受熱4242分解的化學(xué)方程式為：CuSO?5HO(s)CuSO(s)+5HO(1)，熱效應(yīng)為AH。則下列42423判斷正確的是A.AH>AH23A.AH>AH23C.AH+AH=AH132B.AH<AH13AH+AH=AH123第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。一)必考題(共129分)(13分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的在容積為1.00L的容器中，通入一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)NO(g)2NO(g)，24242隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”)；100*時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0?60s時段，反應(yīng)速率v(NO)為24mol?L-i?s-i;反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。1100°C時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，以c(NO)以0.0020mol?L-1?s-124的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。TOC\o"1-5"\h\zT100C(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是。(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}:

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第一①一周期、第一②一族,PbO的酸性比CO/的酸性一③一（填“強”或?“弱”）。（2）PbO與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—④—。（3）PbO可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為—⑤_；2==PbO也可以通過石墨為電極°Pb（NO）和Cu（NO）的混合溶液為電解液電解制取。23232陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為—⑥陰極上觀察到的現(xiàn)象是—⑦若電解液中不加入Cu（NO），陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧，這樣做的主要缺點是⑨。24）PbO在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的2a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量%go%）的殘留固體，若a樣品起始質(zhì)量點固體組成表示為PbO或mPbO?nPbO，列式計算x值和m：n值一⑩。x2=￡築酬陛刪黑撿回￡築酬陛刪黑撿回（15分）某小組以CoCl?6HO、NHCl、HO、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合22422成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗。①氨的測定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmLcmol-L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。烝氨結(jié)束后取下接收瓶，用cmol-L-1NaOH112標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1-水注全管戈盎酸標(biāo)準(zhǔn)溶液氐冰1-水注全管戈盎酸標(biāo)準(zhǔn)溶液氐冰鹽水氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，KCrO24溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（AgCrO為磚紅色）。24回答下列問題：裝置中安全管的作用原理是—①_。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用一②一式滴定管，可使用的指示劑為—③_。樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為—④_。測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將一⑤―(填“偏高”或“偏低”)。測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是—⑥_;滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0x10-5mol-L-i，c(CrO2-)為一⑦一mol?L-i,(已知：K(AgCrO)=1.12X10-12)sp24經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量比為1：6：3,鉆的化合價為—⑧_,制備X的化學(xué)方程式為—⑨_,X的制備過程中溫度不能過高的原因是—⑩_。(二)選考題：共45分，請考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題、2道生物體中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評分;多答則每學(xué)科按所答的第一題評分?！净瘜W(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號)。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br，并用純堿吸收。堿吸收溴的主2要反應(yīng)是Br+NaCO+HO^NaBr+NaBrO+NaHCO，吸收1molBr時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2232332為mol?！Ｋ崛℃V的一段工藝流程如下圖：

冋!冋!啟卜—商灰乳濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO24濃度/(g?L-J63.728.8114.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為go（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為.（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)方式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為O（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有

該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。38、［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)立方烷具有高度對稱性、高致密性、高力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：SrBrSrC

(C5llbO)(a)NaOH/H;O0F回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為_③的反應(yīng)類型為,E的結(jié)構(gòu)簡式為__⑤的反應(yīng)類型為,E的結(jié)構(gòu)簡式為__⑤的反應(yīng)類型為反應(yīng)1的試劑與條件為；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；反應(yīng)3可用的試劑為。在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是(填化合物的代號)I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種?；瘜W(xué)部分答案：7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26．(13分)大于0.00100.36mol?L-1①大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高②K=(0.16mol?L-1)2/(0.020mol?L-1)=1.3mol?L-12逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動27.(15分)六WA弱PbO+4HCl(濃)二厶=^門+門t+2HO2222PbO+ClO-二PbO+Cl-Pb2++2H0—2e-二PbO1+4H+222

Pb2++2e-二Pbl不能有效利用Pb2+(4)x=2-239x4.0(4)x=2-239x4.0%=1.416n0.6328．（15分）（1）當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）(cV-cV)X10-3X17wX100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8X10-3+32CoCl+2NHC1+10NH+HO=2［Co(NH)］Cl+2HO243223632溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出36．［化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)(1)②③④(2)53Ca2++SO2-二CaSO!Mg(