2023年湖南省常德市石門一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵2、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、太原市許多公交車上都標(biāo)有“CNG（壓縮天然氣）”標(biāo)志，說明其燃料的主要成分是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇4、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素5、下列說法正確的是（）A．測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ6、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NAB．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)況下，11.2L苯中含分子的數(shù)目為0.5NA8、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④9、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素10、下列化學(xué)用語表示正確的是A．高氯酸的化學(xué)式：HClO3 B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH211、下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃12、下列事實(shí)不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定13、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O14、下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素15、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述不正確的是A．丙的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)16、關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。18、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液19、在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。20、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_____________(用a、b表示)。（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl?！绢}目詳解】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z＞X，A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯(cuò)誤；C.最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【答案解析】

根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置?！绢}目詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，4號(hào)碳原子上沒有H原子，與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間，1和2之間、2和5之間相同，所以該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，故選C。【答案點(diǎn)睛】本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫。3、A【答案解析】

天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項(xiàng)。4、D【答案解析】

大力發(fā)展電動(dòng)車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康?！绢}目詳解】A.大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項(xiàng)是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項(xiàng)是正確的；C.PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項(xiàng)是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯(cuò)誤。答案選D。5、A【答案解析】A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；B.因C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。6、D【答案解析】

A．Na與水的反應(yīng)中，水是純液體，增大水的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的不是氫氣，而是SO2，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)只可以改變有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響，C錯(cuò)誤；D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選D。7、B【答案解析】

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，所以1molD2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，B項(xiàng)正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價(jià)鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價(jià)鍵數(shù)目不是0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。8、D【答案解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】①任何化學(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。9、C【答案解析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A.O2和O3的化學(xué)式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.這兩個(gè)物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10、C【答案解析】試題分析：高氯酸的化學(xué)式應(yīng)該為HClO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)獾碾娮邮綉?yīng)該為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為CH2＝CH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語。11、B【答案解析】分析：未涉及到電子轉(zhuǎn)移即無化合價(jià)變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業(yè)上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物．氮的化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒有元素化合價(jià)變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價(jià)變化，有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質(zhì)，反應(yīng)前后O、I元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，氧化還原反應(yīng)前后有化合價(jià)變化。12、C【答案解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。13、B【答案解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【答案解析】

A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。15、D【答案解析】分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【答案解析】

A．沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol?L-1，故C正確；D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【答案解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。19、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。【答案點(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【答案解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為