濃硫酸課件資料

硫酸主講人：臧肖肖清華大學學生劉海洋

硫酸傷熊大事2023年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一有意殘害動物的大事經媒體披露后，引起了公眾的猛烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必定成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的爭論與深入的思考。硫酸具有哪些重要性質呢？

一、稀硫酸具有酸的通性

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）稀硫酸H2SO4〔稀〕Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性：

顏色：

狀態(tài)：沸點：揮發(fā)性：溶解性：密度：無色油狀液體高沸點(338?C)比水大〔1.84ｇ/mL〕難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。二、濃硫酸的物理性質〔98.3％〕稀釋規(guī)章：酸入水、沿器壁、漸漸倒、準時攪三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸取物質中原來存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O〔n＝1,2,4等〕利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做枯燥劑。濃硫酸可以吸取物質中存在的水分，也可以吸取結晶水合物中的結晶水。常用作枯燥劑枯燥中性或酸性氣體，如：H2、O2、CO、N2、CH4、CO2、SO2、Cl2、HCl不能枯燥堿性或有復原性的氣體，如：NH3、H2S、HBr、HI2、脫水性〔含C、H、O等〕濃硫酸有機物將H、O按H2O組成比脫去脫水〔炭化〕濃硫酸的腐蝕性主要緣由：脫水性濃硫酸不慎沾到皮膚上應當馬上用大量的水沖洗。最終可涂上碳酸氫鈉溶液。⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O〔藍色〕變白吸水性和脫水性比較⑵脫水性濃硫酸使紙、木條變黑?！?〕與某些金屬單質的反響：失去2e－還原劑氧化劑氧化產物還原產物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4〔濃〕△濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性223、強氧化性濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬外表生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻擋內部的金屬連續(xù)與硫酸發(fā)生反響。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。受熱狀況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反響?！?〕與某些固態(tài)非金屬單質的反響：失去4e－C+H2SO4〔濃〕△還原劑氧化劑氧化產物還原產物得到2×2e－CO2↑+SO2↑+H2O222S+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（濃）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O〔3〕與某些復原性物質的反響：H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2OHI、HBr、FeO等復原性物質也可以被濃硫酸氧化總結：硫酸是典型的強酸。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學重點，濃硫酸可以氧化金屬單質，也可以氧化非金屬單質和復原性物質。［參考練習］〔6〕利用硫化亞鐵跟稀硫酸反響可制H2S氣體。以下現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質：〔1〕濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑?！?〕敞口放置濃硫酸時，質量增加?！?〕鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生?！?〕把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生?！?〕濃硫酸不能用來枯燥硫化氫氣體。脫水性吸水性酸性酸性、強氧化性強氧化性強酸性(7)濃硫酸使藍色石蕊試紙先變紅后變黑。酸性、脫水性學校應痛定思痛加強各方面的治理，特殊是留意對學生心理素養(yǎng)的培育，希望悲劇永久不再重演!!!警鐘長鳴濃硫酸半夜?jié)娤蚺瑢W只因妒忌比自己學習好從前活潑得意、樂觀向上的美麗姑娘不見了?，F(xiàn)在，小靜(化名)臉上、脖子上的傷，經過3次植皮手術，漸漸愈合。但是她自己和親人心中的傷口卻越來越深。2023年1月的一天，河南省信陽市358廠高級中學的高