2023年內(nèi)蒙古阿拉善化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)2、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑3、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、下列各組順序的排列正確的是A．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClC．單質(zhì)氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO46、下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是A．生石灰與水反應(yīng) B．硝酸銨晶體加入水中C．濃硫酸加入水中 D．氫氧化鈉固體加入水中7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA8、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl9、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2LO2生成（標(biāo)況）10、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大B．將容器的體積縮小為原來(lái)的一半C．增加少量的CD．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大11、M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是()A．Z是共價(jià)化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子12、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉13、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B．用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C．用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D．用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)15、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-116、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問(wèn)題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。21、某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

由反應(yīng)可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)裝置中的信息，通過(guò)外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運(yùn)動(dòng)方向等信息確定兩個(gè)電極的極性，然后分析電極反應(yīng)。2、D【答案解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動(dòng)，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。3、C【答案解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子?！绢}目詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。4、C【答案解析】

A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒(méi)有明顯的電流，故C錯(cuò)誤；D.第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說(shuō)明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個(gè)試管品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。5、A【答案解析】

A項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕＞Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕OH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO4＞HBrO4＞HIO4，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系，應(yīng)用元素周期律分析為解答的關(guān)鍵。6、B【答案解析】

物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說(shuō)明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【答案解析】分析：A項(xiàng)，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O）；C項(xiàng)，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項(xiàng)，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識(shí)，注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體的體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。8、B【答案解析】

A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易?！绢}目詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明Cu的活潑性最弱，不能說(shuō)明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)。9、B【答案解析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過(guò)，生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，據(jù)此分析；【題目詳解】A、陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過(guò)，生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，會(huì)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。10、C【答案解析】A、保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，增大生成物的濃度，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。11、D【答案解析】

由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說(shuō)明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答。【題目詳解】A．由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說(shuō)明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，故A錯(cuò)誤；

B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)誤；

C．Z的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子，故D正確；

答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，通過(guò)電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意離子化合物電子式的書寫。12、C【答案解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為C。13、B【答案解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，但反應(yīng)速率不等于0，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)".

14、A【答案解析】

A項(xiàng)，SO2不加處理即排放會(huì)污染環(huán)境，選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，該裝置可以用于吸收SO2尾氣，且防倒吸，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)需要加熱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油的分餾不能用水浴加熱，蒸餾時(shí)為使物質(zhì)冷凝徹底，水從下口進(jìn)上口出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。15、B【答案解析】A.H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成，硫酸鋇存在溶解平衡。所以放出的熱量不是57.3kJ，A正確；B.由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知石墨總能量小于金剛石總能量，因?yàn)槭冉饎偸€(wěn)定，B正確；C.不能確定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此不能計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D.生成物水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選B。16、C【答案解析】

A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B.煤、石油、天然氣是化石燃料，所以煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料，B正確；C.人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.我國(guó)煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【答案解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個(gè)電子，D為P元素；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià)，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒(méi)有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過(guò)氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【答案解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過(guò)裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。20、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HC