2023屆貴州省羅甸縣第一中學化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于酯化反應說法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB．反應液混合時，順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯2、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極;a、c相連時c極上產生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為()A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a3、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR4、2019年“世界環(huán)境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區(qū)盡量開車出行C．工業(yè)廢氣直接排放 D．農田秸稈直接焚燒5、下列說法中正確的一組是（）A．H2與D2互為同位素B．與C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一物質6、酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO27、如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．B．A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．1molB能與4mol發(fā)生加成反應8、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．質量數(shù) D．原子數(shù)9、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子10、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b11、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物12、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉13、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大14、下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是（）A．Na+、K+、Mg2＋、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3－C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na＋、S2－、ClO－、Cl-15、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％16、鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A．鋁熱反應是放熱反應 B．鋁熱反應可用于冶煉某些金屬C．實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵 D．實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。21、I.依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。②若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。III．已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯誤；B．反應液混合時，順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜幔蔅正確；C．乙酸乙酯和水反應生成乙酸和乙醇，故C錯誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。2、A【答案解析】由a、b相連時a為負極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時，電流由d到c可知c是負極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動性順序由大到小為a＞c＞d＞b，答案選A。3、D【答案解析】

本題主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律等相關知識，首先應根據(jù)各元素原子的結構特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質分析可得結論?！绢}目詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關鍵在于抓住一些元素的特性或原子結構的特征來突破。4、A【答案解析】

A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區(qū)盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應盡量減少，故B錯誤；C項、工業(yè)廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤；D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環(huán)境保護是解答關鍵。5、D【答案解析】

A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質，H2和D2是單質，所以不是同位素，選項A錯誤；B．是四面體結構，其沒有同分異構體，所以和是同一種物質，不是同分異構體，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，所以是同分異構體不是同系物，選項C錯誤；D．和分子式相同結構相同，所以是同一物質，選項D正確。答案選D。6、C【答案解析】

SO2

與空氣中的水反應生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應轉化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！敬鸢更c睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。7、C【答案解析】

A．A與B結構不相似，在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團，故不互為同系物，故A錯誤；B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應的官能團，故B錯誤；C．A中有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化反應，B中有羧基，能和醇發(fā)生酯化反應，酯化反應是取代反應，故C正確；D．B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1molB能與3mol發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】同系物的概念是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。結構相似的具體體現(xiàn)為官能團的種類和數(shù)目都相同。A和B含有的官能團的種類和數(shù)目都不相同，所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結構有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵，但不能和氫氣加成。8、A【答案解析】標注在元素符號的左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯誤；I的質量數(shù)是131，故C錯誤；原子個數(shù)標注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。9、B【答案解析】

A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產物是水，對反應無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質離子，D項正確；答案選B。10、C【答案解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應生成液態(tài)水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據(jù)此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨撝?，?jù)此分析比較大??；D．物質具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應，產物的能量高于反應物的能量，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應生成液態(tài)水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應中生成物水為氣態(tài)，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項錯誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變?yōu)樨撝担瑒tb>a，故D錯誤；答案選C。11、C【答案解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。12、D【答案解析】

用惰性電解電解質溶液時，分為電解電解質型、電解水型、電解電解質和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質型，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質和水型，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯誤；C．電解KOH溶液時，實質上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【答案點睛】用惰性電極電解電解質溶液時，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OH2↑+堿+鹵素單質X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OO2↑+酸+金屬單質；(5)電解時，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減小；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。13、B【答案解析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。14、C【答案解析】A.堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之間不反應，可以大量共存，C正確；D.S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：掌握相關離子的性質是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、B【答案解析】測試卷分析：根據(jù)PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，根據(jù)差量法可知，反應前后減少的物質實際就是O2的物質的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉化率為0.6/1="60%"。考點：化學平衡的計算16、C【答案解析】

A．鋁熱反應為放熱反應；B．鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱；C、金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。【題目詳解】A、鋁熱反應中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應為放熱反應，選項A正確；B．鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，選項B正確；C、在鋁熱反應中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供能量，選項C不正確；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，選項D正確。答案選C。【答案點睛】本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理及其應用方法為解答關鍵，測試卷側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【答案解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【答案解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【答案點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【答案解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應，實驗室制備氨氣則是用這套裝置，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應選用裝置c，離子反應方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應為KMnO4(或KClO3)；