化學(xué)方程式的計算練習(xí)題經(jīng)典

化學(xué)方程式的計算練習(xí)題經(jīng)典一、中考化學(xué)方程式的計算某校學(xué)習(xí)小組測定酸堿中和反應(yīng)。他們向50g8%的氫氧化鈉溶液中加入100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液PH=7。請你幫他們計算：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】3.65%【解析】設(shè)鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為xNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.550gX8%x40=36.550gx8%xx=3.65g稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.65g—100gXl00%=3.65%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%過氧化鈣（CaO2）常用于活魚運輸時的增氧劑，過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O—2Ca（OH）2+O2f.某過氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應(yīng)雜質(zhì)，取該樣品15.0g投入盛有108.0g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應(yīng)，最終收集到氧氣質(zhì)量為3.20g，計算該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)—（寫出計算過程）?！敬鸢浮?6%【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)過氧化鈣質(zhì)量為x,TOC\o"1-5"\h\z2CaO+2HO=2Ca（0H）+0f222214432x3.2g144=32x3.2gx=14.4g，14.4g該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是：TTPX100%=96%，15.0g答：該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是96%。為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖.碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分婁【答案】84.3280%【解析】【分析】根據(jù)圖象可知反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻繄D象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應(yīng)的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；解：根據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO+2HC1=CaCl+HO+COfTOC\o"1-5"\h\z322210044x3.52g100=44x3.52gx=8g8g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70—x100%=80%10g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。84.3280%。4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaC切化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：073加入稀鹽酸的質(zhì)量磨恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為g。計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】4.416.7%16.3%【解析】【分析】【詳解】由圖可得生成氣體質(zhì)量最終4.4g，故填：4.4解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣質(zhì)量為yCaCO+2HCl=CaCl+COT+HO3222TOC\o"1-5"\h\z10011144xy4.4g100=x111=y=，=444.4g444.4gx=10gy=11.1g該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g-10g=2g，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；絲xlOO%沁16.7%12g答：質(zhì)量分數(shù)為16.7%(3)恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量：73g+12g-4.4g=80.6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：11.1g+2gx100%沁16.3%80.6g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%5.NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和02按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應(yīng)方程式如下：4NO2+02+2H2O=4HNO3，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應(yīng)后，求：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？將反應(yīng)后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸g加水g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【詳解】設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y。4NO+O+2HO=4HNO2223184322524.6gyx184=32=2524.6gyxX=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的質(zhì)量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：6.3gx100%=6.3%。100g答：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%；故填：6.3%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為z。zx50%+100gx6.3%=200gx10%,z=27.4g。力口水的質(zhì)量為：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要質(zhì)量分數(shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為27.4g，水的質(zhì)量為72.6g。故填：27.4；72.6?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。6.學(xué)習(xí)小組計劃測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量。取20g雞蛋殼于試管中加熱，加熱過程測得剩余固體的質(zhì)量如下表所示（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不含鈣元素）。請回答下列問題:時間/S010203040剩余固體質(zhì)量/g201815.615.6m（1）m的值為g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程）（3）當(dāng)加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量是?！敬鸢浮?5.650%4g【解析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，加熱到20s之后剩余固體的質(zhì)量不再減小，m的值為15.6g。（2）碳酸鈣完全分解后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：20g-15.6g=4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

Caco高溫CaO+COT3210044x4.4g100=44x4.4gx=10g10g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是礦x100%=50%20g化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，當(dāng)加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為10gx4010gx4040+12+16x3x100%二4g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為4g?！军c睛】差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。將100t的石灰石高溫條件下煅燒使其完全分解，剩余固體質(zhì)量是78t,求：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?0%【解析】【分析】詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量=100t-78t=22t。設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m,高溫CaCO:-CaO+CO3210044m22t100m4422tm=50t碳酸鈣質(zhì)量50t石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)=應(yīng)麗臺x100%=而X100%=50%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。某純堿樣品中混有氯化鈉，某同學(xué)欲測定樣品中碳酸鈉的純度，他稱取了20g樣品，加入100克水，樣品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后得到10g沉淀。求：

(1)樣品中碳酸鈉的純度。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)?！敬鸢浮?3%8.44%【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,NaCO+CaCl—CaCOJ+2NaCl2106322106323100x10g106100x10gx=10.6g10011710gyy=11.7g所以樣品中碳酸鈉的純度為：117y將00%=53%；x100%=8.44%11.7g+(20g-10.6g)x100%=8.44%⑵反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:20g+100g+140g-10g取Cu--Zn合金10g，放入燒杯中，再向其中加入60g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為69.8g。(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)求該合金中銅的質(zhì)量?！敬鸢浮?.2g3.5g【解析】【詳解】生成氫氣的質(zhì)量為:60g+10g-69.8g=0.2g設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xZn+HSO=ZnSO+HT2654422x0.2g65=2x0.2gx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為:10g-6.5g=3.5g答：該合金中銅的質(zhì)量質(zhì)量為3.5g。農(nóng)業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200g硫酸銅溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，如圖所示。請回答:nnJ?-t*n_vn-d淀昭31^⑴恰好元全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為go(2)計算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?35.14%【解析】【詳解】硫酸銅溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，恰好完全反應(yīng)時沉淀就不再增加，根據(jù)題中圖示，沉淀不再增加時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，同時生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是4.9g，因此恰好完全反應(yīng)