高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點微專題07氧化性和還原性強(qiáng)弱的實驗探究及應(yīng)用（解析版）

微專題07氧化性和還原性強(qiáng)弱的實驗探究及應(yīng)用氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法一、依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡稱強(qiáng)弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。方法二、根據(jù)“三表”來判斷（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷（2）依據(jù)金屬活動性順序表判斷（3）依據(jù)非金屬活動性順序表判斷方法三、依據(jù)“兩池”判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。方法四、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。方法五、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價判斷。（1）一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強(qiáng)，價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；還原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性反之。（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。方法六、依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：溫度、濃度、酸堿度）（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。方法七、依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X－的還原性比Y－的還原性弱。你能舉個常見的例子證明該結(jié)論嗎？如：H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500℃時才能化合，一方面說明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)?！緦崙?zhàn)演練】【基礎(chǔ)題】1．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z?+2XOSKIPIF1<0=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?下列結(jié)論判斷錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XOSKIPIF1<0＞Z2＞B2＞A3+C．酸性條件下XOSKIPIF1<0不能將B?氧化為B2D．X2+是XOSKIPIF1<0的還原產(chǎn)物【答案】C【分析】①16H++10Z－+2XOSKIPIF1<0=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性關(guān)系為：XOSKIPIF1<0＞Z2＞B2＞A3+，則還原性為A2+＞B-＞Z-＞X2+，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．已知氧化性：Z2＞A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B．由分析可知，氧化性關(guān)系為：XOSKIPIF1<0＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C．氧化性關(guān)系為：XOSKIPIF1<0＞B2，酸性條件下XOSKIPIF1<0能將B－氧化為B2，故C錯誤；D．16H++10Z－+2XOSKIPIF1<0=2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合價降低，被還原，則X2+是還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。2．已知：①SKIPIF1<0，②SKIPIF1<0，③SKIPIF1<0.由此判斷，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為SKIPIF1<0B．氧化性：SKIPIF1<0C．反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為SKIPIF1<0D．反應(yīng)SKIPIF1<0不能發(fā)生【答案】A【解析】A．在①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，16molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中有10molHCl作還原劑，故反應(yīng)①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為10:2=5：1，故A錯誤；B．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物質(zhì)的氧化性：SKIPIF1<0>Cl2；在反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2，故物質(zhì)的氧化性SKIPIF1<0，故B正確；C．反應(yīng)③SKIPIF1<0中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為FeCl2，物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；D．由于氧化性：Fe3+>I2，所以反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)是單質(zhì)碘或FeI2，故D正確。故選A。3．室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，A錯誤；B．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，但不一定是ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，不能比較兩者的Ksp，B錯誤；C．溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，D錯誤；答案選C。4．已知如下反應(yīng)：①Cl2+2Br﹣=2C1﹣+Br2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為A．I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣ B．Fe2+>Br﹣>Cl﹣>I﹣C．Br﹣>Cl﹣>Fe2+>I﹣ D．Fe2+>I﹣>Br﹣>Cl﹣【答案】A【解析】2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2反應(yīng)中，碘元素的化合價升高，由與還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I﹣>Fe2+；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由于還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+>Br﹣；Cl2+2Br﹣=2C1﹣+Br2反應(yīng)中，溴離子的化合價升高，由于還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Br﹣>Cl﹣，故還原性由強(qiáng)到弱的順序為I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣；答案選A。5．一種鋰離子電池的正極材料中含鈷酸鋰(LiCoO2)。某離子反應(yīng)涉及到H2O、H2O2、O2、CoOSKIPIF1<0、H+、Co2+等微粒，溶液中CoOSKIPIF1<0、O2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中的還原劑是H2O2B．氧化性：LiCoO2＞O2C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol【答案】D【分析】根據(jù)圖象，CoOSKIPIF1<0為反應(yīng)物，O2為生成物，則Co2+為生成物，Co的化合價由+3價降低為+2價，則O的化合價由-1價升高到0價，反應(yīng)的方程式為2CoOSKIPIF1<0+6H++H2O2=O2+4H2O+2Co2+，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．CoOSKIPIF1<0為反應(yīng)物，O2為生成物，則Co2+為生成物，Co的化合價由+3價降低為+2價，H2O2中O的化合價由-1價升高到0價，因此反應(yīng)中的還原劑是H2O2，故A正確；B．CoOSKIPIF1<0為反應(yīng)物，O2為生成物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：LiCoO2＞O2，故B正確；C．氧化劑為CoOSKIPIF1<0，還原劑為H2O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，O的化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤；故選D。6．驗證氧化性強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計如下實驗。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)實驗①實驗②實驗③實驗④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說法不正確的是A．實驗①設(shè)計目的為：排除實驗②③④水稀釋的影響B(tài)．實驗②發(fā)生反應(yīng)為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?C．實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D．實驗④能證明氧化性：Br2＞I2【答案】D【解析】A．實驗采用控制變量方法，因此實驗①為對照實驗，可排除實驗②③④中水稀釋對溶液顏色變化的影響，A正確；B．將Cl2水滴入KBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，由于產(chǎn)生的溴水濃度較小，因此看到溶液變?yōu)辄S色，B正確；C．將1mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，故可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，C正確；D．②反應(yīng)后的溶液中可能含有過量的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的Br2，因此?、诜磻?yīng)后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該實驗不能證明氧化性：Br2＞I2，D錯誤；故合理選項是D。7．已知：SOSKIPIF1<0+I2+H2O=SOSKIPIF1<0+2I-+2H+，某無色溶液中可能含Na+、NHSKIPIF1<0、Cu2+、K+、I-、SOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0，且所含離子物質(zhì)的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．至少含有Na+、NHSKIPIF1<0、K+中的兩種D．不能確定是否含有SOSKIPIF1<0【答案】C【分析】無色溶液中不存在Cu2+；SOSKIPIF1<0的還原性比I-強(qiáng)，向溶液中加入適量氯水仍無色，可知氯水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，則原溶液中一定有SOSKIPIF1<0，并生成SOSKIPIF1<0，無I2生成，即原溶液中可能沒有I-，或I-未被氧化；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SOSKIPIF1<0肯定沒有，據(jù)此進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼．由于SOSKIPIF1<0的還原性比I-強(qiáng)，加入適量氯水先氧化SOSKIPIF1<0，則I-是否存在無法判斷，故A錯誤；B．溶液為無色，則一定不存在有色的Cu2+，故B錯誤；C．由于一定存在SOSKIPIF1<0，且溶液中所有離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種，故C正確；D．因溶液中所有離子濃度相等，在溶液中陽離子最多有Na+、NH4+、K+三種，且一定含有SOSKIPIF1<0，則根據(jù)電荷守恒可判斷SOSKIPIF1<0肯定沒有，故D錯誤；故答案為C。8．已知還原性S2-、I-、Fe2+、Br-依次減弱，向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，按混合液中微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。【解析】A．0.1molS2-與0.1mol的氯氣恰好完全反應(yīng)，氯氣的體積為2.24L，A圖像中關(guān)系不正確；B．碘離子的還原性大于亞鐵離子，則碘離子反應(yīng)完后，氯氣再與亞鐵離子反應(yīng)，碘離子為0.1mol，消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，0.1molFe2+消耗0.05mol氯氣，總共消耗0.2mol氯氣，B圖像中關(guān)系不正確；C．反應(yīng)完S2-、I-、Fe2+，三種離子共消耗0.2mol氯氣，體積為4.48L，Br-消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，即5.6L反應(yīng)完畢，C圖像中關(guān)系正確；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，則碘離子先反應(yīng)，即消耗2.24L氯氣時，再通入氯氣，氯氣與碘離子反應(yīng)，D圖像中關(guān)系不正確；答案為C?！灸芰︻}】9．霾也叫灰霾(煙霞)，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾?？蒲腥藛T提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SOSKIPIF1<0、HSOSKIPIF1<0)生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖，下列說法不正確的是)A．NO2為該硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中的催化劑B．第I階段的化學(xué)方程式為：SOSKIPIF1<0+NO2=SOSKIPIF1<0+NOSKIPIF1<0C．1molSOSKIPIF1<0在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段共失去電子數(shù)目為NAD．氧化性：NO2>HNO2【答案】A【分析】由圖可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與亞硫酸根離子和水反應(yīng)生成亞硝酸、亞硝酸根離子和硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為SOSKIPIF1<0+2NO2+H2O=HSOSKIPIF1<0+NOSKIPIF1<0+HNO2，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，硫元素化合價升高被氧化，亞硫酸根離子是反應(yīng)的還原劑?！窘馕觥緼．由分析可知，二氧化氮是硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中的氧化劑，不是催化劑，故A錯誤；B．由圖可知，第I階段發(fā)生的反應(yīng)為SOSKIPIF1<0離子和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOSKIPIF1<0和NOSKIPIF1<0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOSKIPIF1<0+NO2=SOSKIPIF1<0+NOSKIPIF1<0，故B正確；C．由圖可知SOSKIPIF1<0在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段被氧化生成HSOSKIPIF1<0，則反應(yīng)中消耗1molSOSKIPIF1<0，共失去電子數(shù)目為1mol×(6—5)×NAmol—1=NA個，故C正確；D．由分析可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中中氮元素的化合價降低被還原，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，則二氧化氮的氧化性強(qiáng)于還原產(chǎn)物亞硝酸，故D正確；故選A。10．I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、SKIPIF1<0在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>SKIPIF1<0>I2C．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+SKIPIF1<0+6H+【答案】A【解析】A．生產(chǎn)1mol碘，途徑Ⅰ中?1價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，途徑Ⅱ中+5價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移10mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，A錯誤；B．由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I-氧化為SKIPIF1<0，氧化性Cl2>SKIPIF1<0，途徑Ⅱ可知SKIPIF1<0可被還原為I2，氧化性為SKIPIF1<0>I2，則氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>SKIPIF1<0>I2，B正確；C．含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，SKIPIF1<0和I-在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，C正確；D．途徑Ⅲ中Cl2可將I-氧化為SKIPIF1<0，而氯氣被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+SKIPIF1<0+6H+，D正確；故選A。11．將含有H2S的廢氣(含大量空氣)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)回收S，可同時實現(xiàn)資源利用和環(huán)境保護(hù)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>SB．Fe3+體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋SC．反應(yīng)過程中FeCl3做催化劑D．保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不變，34gH2S反應(yīng)時消耗O2的質(zhì)量為16g【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2S先與Cu2+反應(yīng)生成CuS，CuS被Fe3+氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，廢氣中的氧氣把Fe2+氧化為Fe3+

，可繼續(xù)循環(huán)反應(yīng)吸收H2S。【解析】A．根據(jù)圖示，O2把Fe2+氧化為Fe3+，CuS被Fe3+氧化發(fā)生反應(yīng):2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe3+>S，反應(yīng)過程中Cu2+價態(tài)沒有變化，不體現(xiàn)氧化性，A項錯誤；B．CuS被Fe3+氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B項正確；C．FeCl3參與反應(yīng)被消耗后又生成，做催化劑，C項正確；D．反應(yīng)過程中FeCl3做催化劑，實際氧化劑為氧氣，即SKIPIF1<0，34

g

H2S的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為SKIPIF1<0，D項正確；答案選A。12．將濃鹽酸滴入SKIPIF1<0溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入SKIPIF1<0，溶液又變?yōu)樽霞t色，SKIPIF1<0反應(yīng)后變?yōu)闊o色的SKIPIF1<0。下列說法錯誤的是A．滴加鹽酸時，SKIPIF1<0是氧化劑，SKIPIF1<0是氧化產(chǎn)物B．此實驗條件下，還原性：SKIPIF1<0C．若有SKIPIF1<0參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為SKIPIF1<0D．已知SKIPIF1<0為第SKIPIF1<0族元素，上述實驗說明SKIPIF1<0具有較強(qiáng)的非金屬性【答案】D【解析】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，SKIPIF1<0元素的化合價升高，則SKIPIF1<0是氧化劑，SKIPIF1<0是氧化產(chǎn)物，A正確；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)SKIPIF1<0、SKIPIF1<0可知還原性強(qiáng)弱順序是：SKIPIF1<0，B正確；C．若有SKIPIF1<0參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，C正確；D．SKIPIF1<0元素屬于金屬元素，SKIPIF1<0不具有較強(qiáng)的非金屬性，D錯誤。答案選D。13．某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置操作和現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是（）A．NaCl+H2SO4(濃)SKIPIF1<0NaHSO4+HCl↑B．根據(jù)實驗1和實驗2能判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實驗3能判斷還原性：I-＞Br-D．上述實驗利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等【答案】C【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，據(jù)此分析解答。【解析】A．實驗1中濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體，符合難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，反應(yīng)為NaCl+H2SO4(濃)SKIPIF1<0NaHSO4+HCl↑，故A正確；B．實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B正確；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C錯誤；D．根據(jù)分析，實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D正確；答案選C。14．常溫下，向SKIPIF1<0溶液中滴加少量SKIPIF1<0溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．該反應(yīng)過程中，SKIPIF1<0是SKIPIF1<0是SKIPIF1<0 B．當(dāng)有SKIPIF1<0生成時，轉(zhuǎn)移SKIPIF1<0電子C．在SKIPIF1<0分解過程中，溶液的SKIPIF1<0逐漸降低 D．SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0強(qiáng)，還原性比SKIPIF1<0弱【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答。【解析】A.根據(jù)分析，M是SKIPIF1<0，Mˊ是SKIPIF1<0，故A錯誤；B.圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當(dāng)有SKIPIF1<0生成時，轉(zhuǎn)移SKIPIF1<0電子，故B正確；C.圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O2SKIPIF1<02H2O+O2↑，在SKIPIF1<0分解過程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的SKIPIF1<0會逐漸增大，故C錯誤；D.根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強(qiáng)于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故D錯誤；綜上所述，答案為B。15．下列說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)SKIPIF1<0，可推出SKIPIF1<0的還原性比SKIPIF1<0的強(qiáng)B．SKIPIF1<0，每生成SKIPIF1<0共傳移SKIPIF1<0電子C．根據(jù)反應(yīng)SKIPIF1<0可知氧化性：SKIPIF1<0D．因SKIPIF1<0的氧化性強(qiáng)于SKIPIF1<0，所以置換反應(yīng)SKIPIF1<0不能發(fā)生【答案】C【解析】A．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能根據(jù)SKIPIF1<0判斷還原性強(qiáng)弱，A錯誤；B．過氧化鈉在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，每生成4molSKIPIF1<0共轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，而反應(yīng)SKIPIF1<0中SKIPIF1<0不是氧化劑，也不是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)能否發(fā)生，與SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯誤；故答案選C。16．將一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入適量BaCl2溶液，一定會大量增加的是A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+【答案】A【解析】由于二氧化硫是酸性氣體，通入Fe(NO3)3溶液中，相當(dāng)于生成了硝酸，硝酸的氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，先發(fā)生二氧化硫被硝酸氧化的過程，前階段發(fā)生反應(yīng)：SO2少量時，2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后階段發(fā)生反應(yīng)：SO2過量時：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，總反應(yīng)：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入適量BaCl2溶液，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故不管是發(fā)生前段反應(yīng)，還是后段反應(yīng)，氫離子的量一定是增加的，故答案選A?！咎嵘}】17．為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象：①測得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫紅色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。④在Ag+催化條件下，向0.1mol·L-1K2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理是A．實驗①說明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB．實驗②中發(fā)生反應(yīng)：5HSOSKIPIF1<0+2MnOSKIPIF1<0+H+=5SOSKIPIF1<0+2Mn2++3H2OC．實驗③中的淡黃色沉淀為S，無色刺激性氣味的氣體為SO2D．實驗④說明：該條件下，S2OSKIPIF1<0的氧化性強(qiáng)于MnOSKIPIF1<0【答案】A【解析】A．實驗①說明NaHSO3溶液顯酸性，SKIPIF1<0電離程度大于其水解程度，SKIPIF1<0，而SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，A項符合題意；B．實驗②為強(qiáng)酸性環(huán)境，根據(jù)價態(tài)變化及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該離子方程式正確，B項不符合題意；C．實驗③Na2S2O3中S元素化合價為+2價，Na2S2O3遇鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成淡黃色沉淀S和無色有刺激性氣味的氣體SO2，C項不符合題意；D．實驗④說明SKIPIF1<0作氧化劑，生成氧化產(chǎn)物SKIPIF1<0，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，D項不符合題意；故正確選項為A18．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象SKIPIF1<0SKIPIF1<0鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體SKIPIF1<0SKIPIF1<0淀粉溶液溶液變藍(lán)SKIPIF1<0SKIPIF1<0和KSCN混合溶液溶液變紅SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是SKIPIF1<0SKIPIF1<0A．實驗SKIPIF1<0中發(fā)生的主要反應(yīng)是SKIPIF1<0B．實驗SKIPIF1<0中發(fā)生的主要反應(yīng)是SKIPIF1<0C．實驗SKIPIF1<0中該條件下氧化性強(qiáng)弱SKIPIF1<0D．實驗SKIPIF1<0中SKIPIF1<0與SKIPIF1<0相互促進(jìn)水解【答案】B【解析】A.加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：SKIPIF1<0，故A正確；B.實驗SKIPIF1<0

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：SKIPIF1<0，故B錯誤；C.在SKIPIF1<0酸性溶液中滴加SKIPIF1<0溶液，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的SKIPIF1<0遇KSCN使溶液顯紅色，即說明氧化性強(qiáng)弱：SKIPIF1<0，故C正確；D.NaClO溶液水解顯堿性，SKIPIF1<0溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成SKIPIF1<0白色膠狀沉淀，故D正確；故答案為B。19．已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：SKIPIF1<0實驗①：向2mLSKIPIF1<0K2Cr2O7溶液中滴入3滴SKIPIF1<0NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃SKIPIF1<0，溶液由黃色變?yōu)槌壬畬嶒灑冢合?mLSKIPIF1<0酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量SKIPIF1<0溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0．下列分析正確的是（）A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．實驗②能說明氧化性：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小【答案】B【解析】A.實驗②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動，A項錯誤；B.根據(jù)在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，SKIPIF1<0是氧化劑，SKIPIF1<0是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：SKIPIF1<0，B項正確；C.因為重鉻酸鉀溶液中存在平衡：SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+（綠色）、Fe3+，不能大量共存，C項錯誤；D.K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c(OH-)增大，D項錯誤。答案選B。20．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2+>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3D．當(dāng)通入3molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－【答案】D【分析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的