人教版高中化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡鹽類水解課件

鹽類的水解鹽類的水解根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿2【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaH3鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型4一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性一、尋找規(guī)律弱堿弱酸鹽看相對(duì)強(qiáng)弱CH3COONH4中性一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿5H2OH++OH–氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是HCO3–+H2OH2CO3+OH–一般不用“↑”或“↓”；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)NaClO(aq)NaHCO3(aq)⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？H2OH++6【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無(wú)c(H+)c(OH–)=中性無(wú)（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c7⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液8⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進(jìn)水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液9H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例：鹽類水解H2OH++10二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解三、鹽類水解：

在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+

水酸+

堿鹽類水解二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解三、鹽類水解：11鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；鹽類水解鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)12鹽+水酸+堿4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。鹽類水解鹽+水酸+堿4、水解的特135、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無(wú)__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰(shuí)__顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中記住啦！鹽類水解5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無(wú)__不水解；弱弱弱弱強(qiáng)中14鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性鹽類水解鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離溶液的強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)酸N15

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤當(dāng)堂檢測(cè)在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）D下163.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A當(dāng)堂檢測(cè)3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOHA、酸性 176.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)B當(dāng)堂檢測(cè)6.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）B當(dāng)堂檢測(cè)18【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無(wú)弱不水解；⑵越弱越水解；都弱雙水解；⑶誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不19HCO3–+H2OH2CO3+OH–酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。H+、Cl–、NH4+、OH–H+、Cl–、NH4+、OH–（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：1、一般雙水解，如：CH3COONH4酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子+水弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)HCO3–+H2OH2CO3+OH20（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–四、鹽類水解方程式的書寫（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：21（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。四、鹽類水解方程式的書寫（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程22（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+四、鹽類水解方程式的書寫（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水23（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2四、鹽類水解方程式的書寫（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4C24請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“”、“”符號(hào)。四、鹽類水解方程式的書寫請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al225Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與SiO32–常見“完全雙水解”的弱離子組合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行一般雙水解“”。四、鹽類水解方程式的書寫Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–26（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

CO32–+H

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿四、鹽類水解方程式的書寫（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3H27（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性四、鹽類水解方程式的書寫（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑵NaHSO3H281.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–【課堂練習(xí)】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸294.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH30五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等31五、鹽類水解平衡（二）影響因素：1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOH2CO3<>堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>五、鹽類水解平衡（二）影響因素：1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越321、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>五、鹽類水解平衡1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽N33HCO3–CO32–+H+氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是一般不用“↑”或“↓”；⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大NH4ClCl–+NH4+H+、Cl–、NH4+、OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–四、鹽類水解方程式的書寫一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：④多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：一般來(lái)說(shuō)，水解趨勢(shì)電離趨勢(shì)(NaH2PO4和NaHSO3

例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大>11五、鹽類水解平衡HCO3–CO32–+H+④多元弱342、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。③加酸：

弱堿陽(yáng)離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：

弱堿陽(yáng)離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制五、鹽類水解平衡2、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)35配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl五、鹽類水解平衡配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的36對(duì)于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改變條件移動(dòng)方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變深產(chǎn)生紅褐色沉淀對(duì)于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)37對(duì)于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH對(duì)于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C38鹽類的水解鹽類的水解根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿40【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaH41鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型42一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性一、尋找規(guī)律弱堿弱酸鹽看相對(duì)強(qiáng)弱CH3COONH4中性一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿43H2OH++OH–氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是HCO3–+H2OH2CO3+OH–一般不用“↑”或“↓”；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)NaClO(aq)NaHCO3(aq)⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？H2OH++44【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無(wú)c(H+)c(OH–)=中性無(wú)（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c45⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液46⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進(jìn)水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液47H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例：鹽類水解H2OH++48二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解三、鹽類水解：

在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+

水酸+

堿鹽類水解二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解三、鹽類水解：49鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；鹽類水解鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)50鹽+水酸+堿4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。鹽類水解鹽+水酸+堿4、水解的特515、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無(wú)__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰(shuí)__顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中記住啦！鹽類水解5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無(wú)__不水解；弱弱弱弱強(qiáng)中52鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性鹽類水解鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離溶液的強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)酸N53

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤當(dāng)堂檢測(cè)在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）D下543.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A當(dāng)堂檢測(cè)3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOHA、酸性 556.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)B當(dāng)堂檢測(cè)6.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）B當(dāng)堂檢測(cè)56【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無(wú)弱不水解；⑵越弱越水解；都弱雙水解；⑶誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性?！菊n堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不57HCO3–+H2OH2CO3+OH–酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。H+、Cl–、NH4+、OH–H+、Cl–、NH4+、OH–（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：1、一般雙水解，如：CH3COONH4酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子+水弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)HCO3–+H2OH2CO3+OH58（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–四、鹽類水解方程式的書寫（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：59（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。四、鹽類水解方程式的書寫（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程60（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+四、鹽類水解方程式的書寫（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水61（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2四、鹽類水解方程式的書寫（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4C62請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“”、“”符號(hào)。四、鹽類水解方程式的書寫請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al263Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與SiO32–常見“完全雙水解”的弱離子組合——如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行一般雙水解“”。四、鹽類水解方程式的書寫Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–64（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

CO32–+H

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿四、鹽類水解方程式的書寫（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3H65（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性四、鹽類水解方程式的書寫（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑵NaHSO3H661.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–【課堂練習(xí)】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸674.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH68五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定