二氧化硫的性質(zhì)與作用課件

二氧化硫的性質(zhì)與作用郭裕茂杭州第十四中學(xué)二氧化硫的性質(zhì)與作用郭裕茂杭州第十四中學(xué)1你知道嗎？[實驗]分組測定雨水的pH。他們是酸性還是堿性？某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得數(shù)據(jù)如下：4.54.85.0pH40小時32小時24小時時間4.24.24.3pH16小時8小時開始時間曹丹妮提供正常雨水酸雨P(guān)H＜5.6約5.6你知道嗎？[實驗]分組測定雨水的pH。他們是酸性還是堿性？某2你知道嗎？1、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？2、什么叫酸雨？你知道空氣中哪些物質(zhì)溶解在雨水中會形成酸雨？3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的pH為什么會減小呢？想一想？你知道嗎？1、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？31、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？大氣中的CO2溶解在雨水中生成了碳酸。2、什么叫酸雨？你知道空氣中哪些物質(zhì)溶解在雨水中會形成酸雨？pH<5.6的雨水稱為酸雨。90%以上是硫的氧化物、氮氧化物溶于水形成硫酸、硝酸造成的，還有HCl、CO2、有機(jī)酸等溶于水。你知道嗎？1、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？大氣中的C4你知道嗎？4、硫酸型酸雨是如何形成的呢？朱云晨等提供你知道嗎？4、硫酸型酸雨是如何形成的呢？朱云晨等提供5你知道嗎？3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的pH為什么會減小呢？(1)煤、石油和天然氣往往含有硫，燃燒時生成SO2隨煙氣排放到空氣中，在一定條件下形成酸雨。(2)燃燒含硫的礦物或硫等向空氣中排放SO2。H2SO3酸性比H2SO4弱你知道嗎？3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的pH為什么會減6二氧化硫性質(zhì)的實驗探究『探究1』從SO2的組成分析可推測，SO2屬哪一類氧化物？溶于水呈酸性還是堿性？『探究2』在SO2分子中S的化合價是多少？由此推測，SO2是否具有氧化性、還原性？既有氧化性，又有還原性結(jié)

論！結(jié)

論！SO2屬酸性氧化物,溶于水后呈酸性S(H2SO4)-20+4+6S(H2S)SS（SO2）二氧化硫性質(zhì)的實驗探究『探究1』從SO2的組成分析可推測，S7『實驗』觀察以下實驗，將觀察到的現(xiàn)象填入表格中，然后討論、分析、得出結(jié)論。二氧化硫性質(zhì)的實驗探究『實驗』觀察以下實驗，將觀察到的現(xiàn)象填入表格中，然后討論、分8二氧化硫性質(zhì)的實驗探究編號操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論解釋或方程式

1將裝有80mLSO2的針筒吸20mL水2在KMnO4溶液中滴加幾滴SO2溶液3在SO2溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，再加雙氧水4在品紅中滴加幾滴SO2溶液，再加熱針筒內(nèi)氣體減少SO2易溶于水，水溶液成酸性SO2+H2OH2SO3紫色KMnO4溶液褪色KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4

+2H2SO4開始無沉淀，然后有白色沉淀生成SO2具有還原性，被化成了SO42-品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，且生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定H2O2+SO2==H2SO4SO42-+Ba2+==BaSO4不穩(wěn)定無色物質(zhì)SO2+品紅二氧化硫性質(zhì)的實驗探究編號操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論解釋或方9歸納總結(jié)1、SO2有哪些性質(zhì)?SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3SO2可以被KMnO4溶液、雙氧水、O2等氧化。2SO2+O22SO3催化劑①與水反應(yīng)②漂白性：二氧化硫可以使品紅褪色，加熱后恢復(fù)原色。③還原性：④氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O不穩(wěn)定無色物質(zhì)SO2+品紅2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4歸納總結(jié)1、SO2有哪些性質(zhì)?SO2+H2O正反應(yīng)逆10歸納總結(jié)2、硫酸型酸雨的形成過程和反應(yīng)原理?化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生SO2排放到空氣中。SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O=H2SO4H2SO3+H2O=H2SO4歸納總結(jié)2、硫酸型酸雨的形成過程和反應(yīng)原理?化石燃料及其產(chǎn)品112004年全國降水酸度分布交流與討論1．我們身邊的酸雨？2004年全國降水酸度分布交流與討論1．我們身邊的酸雨？12交流與討論2．酸雨有哪些危害？(1)對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性很大，可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人死亡。(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動植物的生長。(3)破壞土壤、植被、森林。(4)腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。(5)滲入地下，可能引起地下水酸化。酸雨摧殘下的樹木（陳一敏提供）美國紐約州，阿第倫達(dá)克山1980年

泰德.史匹格爾(TEDSPIEGEL)

早春時節(jié)的酸雨酸雪污染了河川，造成一場致命的“酸流”，令溪鱒紛紛死于鰓部傷害。(國家地理雜志)交流與討論2．酸雨有哪些危害？(1)對人體健康的直接危害，硫13交流與討論3．酸雨的防治措施主要有哪些？(1)盡量減少用原油、原煤直接作燃料。(2)在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。(3)采用煤的液化、汽化技術(shù)。(4)開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。(5)在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用。改變能源結(jié)構(gòu)脫硫新技術(shù)交流與討論3．酸雨的防治措施主要有哪些？(1)盡量減少用原油14交流與討論4．如何進(jìn)行硫、二氧化硫的回收和利用？目前我國每年從煉油回收硫約8萬噸，從煙道氣中回收硫約9萬噸，從黃鐵礦中煉硫約10萬噸，用于制取硫酸。大大減少了SO2的排放。交流與討論4．如何進(jìn)行硫、二氧化硫的回收和利用？目前我國每15交流與討論5．如何進(jìn)行硫、二氧化硫的回收和利用？(1)石灰石——石膏法(2)氨水法(3)活性炭法(4)亞硫酸鈉法(5)電子束脫硫脫硝新技術(shù)亞硫酸鈉法歐美國家常用Na2SO3為原料來吸收硫酸廠尾氣中的SO2即:

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

2NaHSO3==Na2SO3+SO2+H2O交流與討論5．如何進(jìn)行硫、二氧化硫的回收和利用？(1)石灰16課后學(xué)習(xí)1、請同學(xué)們課后采集某次雨水樣品，每隔一段時間測定一次pH，填寫下表：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時pH…2、環(huán)境保護(hù)的網(wǎng)絡(luò)資源中國環(huán)境保護(hù)網(wǎng)：

/中國環(huán)境保護(hù)基金會：

/中國環(huán)保網(wǎng)（民間環(huán)保網(wǎng)站）

/中國科普博覽——酸雨館：

/gb/earth/acidrain…課后學(xué)習(xí)1、請同學(xué)們課后采集某次雨水樣品，每隔一段時間測定一17謝謝！再見！謝謝！再見！18二氧化硫的性質(zhì)與作用郭裕茂杭州第十四中學(xué)二氧化硫的性質(zhì)與作用郭裕茂杭州第十四中學(xué)19你知道嗎？[實驗]分組測定雨水的pH。他們是酸性還是堿性？某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得數(shù)據(jù)如下：4.54.85.0pH40小時32小時24小時時間4.24.24.3pH16小時8小時開始時間曹丹妮提供正常雨水酸雨P(guān)H＜5.6約5.6你知道嗎？[實驗]分組測定雨水的pH。他們是酸性還是堿性？某20你知道嗎？1、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？2、什么叫酸雨？你知道空氣中哪些物質(zhì)溶解在雨水中會形成酸雨？3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的pH為什么會減小呢？想一想？你知道嗎？1、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？211、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？大氣中的CO2溶解在雨水中生成了碳酸。2、什么叫酸雨？你知道空氣中哪些物質(zhì)溶解在雨水中會形成酸雨？pH<5.6的雨水稱為酸雨。90%以上是硫的氧化物、氮氧化物溶于水形成硫酸、硝酸造成的，還有HCl、CO2、有機(jī)酸等溶于水。你知道嗎？1、正常雨水的pH約為5.6而不是7，這是為什么？大氣中的C22你知道嗎？4、硫酸型酸雨是如何形成的呢？朱云晨等提供你知道嗎？4、硫酸型酸雨是如何形成的呢？朱云晨等提供23你知道嗎？3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的pH為什么會減小呢？(1)煤、石油和天然氣往往含有硫，燃燒時生成SO2隨煙氣排放到空氣中，在一定條件下形成酸雨。(2)燃燒含硫的礦物或硫等向空氣中排放SO2。H2SO3酸性比H2SO4弱你知道嗎？3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的pH為什么會減24二氧化硫性質(zhì)的實驗探究『探究1』從SO2的組成分析可推測，SO2屬哪一類氧化物？溶于水呈酸性還是堿性？『探究2』在SO2分子中S的化合價是多少？由此推測，SO2是否具有氧化性、還原性？既有氧化性，又有還原性結(jié)

論！結(jié)

論！SO2屬酸性氧化物,溶于水后呈酸性S(H2SO4)-20+4+6S(H2S)SS（SO2）二氧化硫性質(zhì)的實驗探究『探究1』從SO2的組成分析可推測，S25『實驗』觀察以下實驗，將觀察到的現(xiàn)象填入表格中，然后討論、分析、得出結(jié)論。二氧化硫性質(zhì)的實驗探究『實驗』觀察以下實驗，將觀察到的現(xiàn)象填入表格中，然后討論、分26二氧化硫性質(zhì)的實驗探究編號操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論解釋或方程式

1將裝有80mLSO2的針筒吸20mL水2在KMnO4溶液中滴加幾滴SO2溶液3在SO2溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，再加雙氧水4在品紅中滴加幾滴SO2溶液，再加熱針筒內(nèi)氣體減少SO2易溶于水，水溶液成酸性SO2+H2OH2SO3紫色KMnO4溶液褪色KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4

+2H2SO4開始無沉淀，然后有白色沉淀生成SO2具有還原性，被化成了SO42-品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，且生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定H2O2+SO2==H2SO4SO42-+Ba2+==BaSO4不穩(wěn)定無色物質(zhì)SO2+品紅二氧化硫性質(zhì)的實驗探究編號操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論解釋或方27歸納總結(jié)1、SO2有哪些性質(zhì)?SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3SO2可以被KMnO4溶液、雙氧水、O2等氧化。2SO2+O22SO3催化劑①與水反應(yīng)②漂白性：二氧化硫可以使品紅褪色，加熱后恢復(fù)原色。③還原性：④氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O不穩(wěn)定無色物質(zhì)SO2+品紅2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4歸納總結(jié)1、SO2有哪些性質(zhì)?SO2+H2O正反應(yīng)逆28歸納總結(jié)2、硫酸型酸雨的形成過程和反應(yīng)原理?化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生SO2排放到空氣中。SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O=H2SO4H2SO3+H2O=H2SO4歸納總結(jié)2、硫酸型酸雨的形成過程和反應(yīng)原理?化石燃料及其產(chǎn)品292004年全國降水酸度分布交流與討論1．我們身邊的酸雨？2004年全國降水酸度分布交流與討論1．我們身邊的酸雨？30交流與討論2．酸雨有哪些危害？(1)對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性很大，可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人死亡。(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動植物的生長。(3)破壞土壤、植被、森林。(4)腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。(5)滲入地下，可能引起地下水酸化。酸雨摧殘下的樹木（陳一敏提供）美國紐約州，阿第倫達(dá)克山1980年

泰德.史匹格爾(TEDSPIEGEL)

早春時節(jié)的酸雨酸雪污染了河川，造成一場致命的“酸流”，令溪鱒紛紛死于鰓部傷害。(國家地理雜志)交流與討論2．酸雨有哪些危害？(1)對人體健康的直接危害，硫31交流與討論3．酸雨的防治措施主要有哪些？(1)盡量減少用原油、原煤直接作燃料。(2)在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。(3)采用煤的液化、汽化技術(shù)。(4)開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。(5)在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、