人教版高中化學(xué)選修2全冊課時練習(xí)答案匯編

22同步鞏固練習(xí)及解析22同步鞏固練習(xí)及解析新人教第一單元 走進化學(xué)工業(yè)課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題 同步試題1、關(guān)于反應(yīng)2SO+O 2SO，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，再加入一定量的18O，則2 2 3 2建立新平衡時，含有18O的物質(zhì)(假定原平衡體系中不含18O) ( )①二氧化硫②氧氣③三氧化硫A．①② B．②③ C．①②③ 答案：C2．接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是 ( A．洗滌、干燥、除塵 B．干燥、除塵、洗滌C．除塵、洗滌、干燥 D．除去硒和砷的化合答案：C3、你認(rèn)為減少酸雨的途徑可以采取的措施是（ 。發(fā)新能源。A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ 。煅燒硫鐵礦（主要成份是FeS，可獲得制取硫酸所需的SO，反應(yīng)為2 24FeS+11O高溫 2FeO+8SO，為了提高SO的生成速率，下列措施可行的( )2 2 23 2 2增加硫鐵礦的投入量 B.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣的壓強C．降低溫度 D.升高溫度答案：C導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO有關(guān)的是 ( )2臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效答案：B治理“三廢，保護環(huán)境，最主要的方法是 ( A．減少污染嚴(yán)重的工廠 B．把“三廢”深埋C．提高認(rèn)識 D．變廢為寶，綜合利答案： D在工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，在吸收塔內(nèi)用來吸收三氧化硫的是 （ ）HO B．稀HSO C．濃HSO D．NHHO2 2 4 2 4 3 2答案：C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，回收尾氣中SO2

氣體，選用的試劑是 （ ）NHHO B．NaOH C．Ca(OH)

D．濃HSO3 2答案：A

2 2 4接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（ ）防止催化劑中毒 B．提高反應(yīng)效率C．提高SO2轉(zhuǎn)化率 D．防止環(huán)境污染答案：A10、把1.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完后得0.78g殘渣，此黃鐵礦的純度是（ ）A．33％ B．66％ C．78％ 。二、非選擇題11．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源（填寫標(biāo)號答案：①③⑤12．工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中氧化劑，還原劑，被氧的元素，被還原的元素。答案：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O13、酸雨的形成主要是由于空氣中含有 氣體?，F(xiàn)取一份雨水，每隔一段時間測其pH，結(jié)果如下：測定時測定時/h 0 1 2 4 8雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55產(chǎn)生上述結(jié)果的原因是 。答案：SO2

，SO2

溶于水形成HSO2 3

，由于空氣中的氧氣可以緩慢氧化 HSO生成2 3HSO，而硫酸是強酸，故溶液的pH逐漸減小。2 414、據(jù)報道巨大的SO、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災(zāi)區(qū),占全省國土面積63%的217個城市已被國務(wù)院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟損失就達40億元左右,問：酸雨導(dǎo)致水稻死亡的原因是什么？試簡敘述酸雨的形成過程，并寫出反應(yīng)方程式。答案：稻的死亡。SO和氮氧化合物，被空氣中的氧2氣氧化成硫酸和硝酸，和空氣中的水蒸氣結(jié)合，最終降落在地面形成酸雨，反應(yīng)式：2SO＋O＋2HO=2HSO 4NO+3NO+2HO=4HNO2 2 2 2 4 2 3SO和氮氧化物的排放量②植樹造林，凈化空氣215、黃鐵礦主要成分是FeS。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空2SO

溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol2 2 43／LKCrOKCrO25.00mL。2 27 2 27已知：SO2

+2HO==2

+

+4H＋CrO2 +6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7HO27 2⑴.FeS2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。⑵.6gFeSSO2

全部轉(zhuǎn)化為SO3

氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO與水3H2SO413.03kJSO3H2SO4的熱化學(xué)方程式：。⑶.煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）制2得98％的硫酸質(zhì)量t，SO全部轉(zhuǎn)化為HSO時放出的熱量。2 2 4答案：90.00％；⑵.SO（g）+HO⑴==HSO⑴；△H==－130.3kJ/mol3 2 2 4⑶.3.36×106；15；3．43×10716（FeSSOFeO。2 2 340.050molSO(g)0.030molO(g)1L(g)2 2 2O(g)22SO(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO)=0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常3 3KSO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程。2已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）2A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強D、減小壓強 E、加入催化劑 G、移出氧氣SO尾氣用飽和NaSO溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式2 2 3為 。FeOHSOFeSO。酸溶過程中34 2 4 4需保持溶液足夠酸性，其原因是 答案11.×103L/mol 80% B C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3 （4）Fe2+、Fe3+Fe2+Fe3+。課題2 人工固氮技術(shù) 合成氨同步試題對于可逆反應(yīng)N()3H() 2NH(氣) 下列說法正確的（ ）2 2 3達到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小C向逆反應(yīng)的速率移動的速率答案：B關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是 （ ）15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低由于NH3易液化，N2H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高400～500℃左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進行10MPa～30MPa答案：B在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產(chǎn)量，下列變化過程中不能使平衡向右移動的是（ ）不斷將氨分離出來 使用催化劑C.采用5000C左右的溫度 D.采用10～30MPa的壓強答案：BC合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步的反應(yīng)為：CO+H2（g） CO+H（正反應(yīng)放熱，下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（ ）增大壓強 B.降低溫度C.增大水蒸氣濃度 增大CO濃度答案：BC在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是 （ ）延長反應(yīng)時間 B.充入過量H2C.充入過量N2 D.升高溫答案：C6、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的途述，可用勒沙特列原理來解釋的是（ ）A、使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C、5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D、合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率答案：B7、 (正反應(yīng)為吸熱反為了有利于Z的生成應(yīng)采用的反應(yīng)條件是 （ ）A、高溫高壓 B、高溫低壓 C、低溫高壓 D、低溫高答案：A在3H+N2NH反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（。2 2 3使平衡向正反應(yīng)方向移動 B.沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)C.使化學(xué)反應(yīng)速率增大 D.遏止逆反應(yīng)的發(fā)生答案：C工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進行，主要原因是（ ）0℃時反應(yīng)速率最快B．500C．500℃時的轉(zhuǎn)化率最高 D．500℃時催化劑能發(fā)揮最大效答案10、對于可逆反應(yīng)N2

3H2

2NH3

Q下列說法正確的是（ ）達平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都相等達平衡后加入N2

3的平衡濃度比原平衡時增大，H2的濃度比原平衡時減少（反應(yīng)前后體積不變。逆反應(yīng)方向移動。達平衡后加入N2答案：BD

，當(dāng)重新達到平衡時，N2

在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大。11.合成氨廠所需H

可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為2CO(g)

O(g) CO2

(g)H2

Q，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（）①降低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ 答案：C12、在總壓強為3×105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應(yīng)達平衡時，按的積百分含量為20%，平衡時壓強為（ ）A1×107帕 B、2.5×107帕 C、5×107帕 D、10×107帕答案：B142L112gN224g的H2壓強為pH2和20.95p大氣壓，下列說法不正確的是（ ）3.6mol10.8mol10%D．NH3的體積百分含量是10%答案：D15、在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N和H，在不同溫度下，任2 2其發(fā)生反應(yīng)32+2 2NH并分別在t秒時測定其中NH的體積分[x(NH)，3 0 3 3繪成如圖的曲線。、BC、、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)熱反應(yīng)。AC試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由。答案（1A、B（）放熱 ⑶因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH的速度比消耗NH速度要大，故NH[x(NH)]段曲線是增函3 3 3 3數(shù)；而當(dāng)達到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH的體積分?jǐn)?shù)[x(NH)不斷減少，3 3CE段曲線是減函數(shù)。16（某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?.5mol0.5molt℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣，吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。。當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為755.60×107L甲烷為原料能夠合成L（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：① ，② 。【答案（1）CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)；△H＝2akJ/mol4 2 2（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。（3）1.12×108（4）NaCO

的兩種白色固體的方法是 ( )2 3 3分別加入到水中，觀察其溶解速率分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成答案：DNa

樣品，分別含有下列雜質(zhì)，而雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。取等質(zhì)量的2 3這五種不純的NaCO樣品，跟同種濃度鹽酸分別反應(yīng)，消耗鹽酸最多的是 ( )NaHCO3

2 3KCO2 3

NHHCO4 3

NaOH答案：D下列關(guān)于NaHCO的敘述，不正確的是 （ ）3它是一種白色粉末，溶解度大于NaCO2 3200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO制取純堿3NaCO可得到較多的二2 3 3氧化碳NaHCO·10HO在空氣中會風(fēng)化3 2答案：AD要除去硫酸鈉里混有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）氯化鋇溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氫氧化答案：B將下列固體物質(zhì)放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是（ ）Na

B．KNO

C．NaCO·10HO D．NaOH2 3答案：D

3 2 3 26．氨堿法發(fā)明人索爾維的國家是（）A.法國 德國C.英國D.比利時答案：D7．下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名一致的( A.氯化(NaCl、食鹽) B．氫氧化(NaOH、純)C．碳酸(NaCO、蘇打、燒) D．碳酸氫(NaHCO、小蘇)2 3 3答案：AD8、我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立“侯氏制堿法”譽滿全球“侯制堿法”中的堿是指下列的（ ）ANaOH B、KCO NaCO D、NaHCO2 3 2 3 3答案：C9、把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體(NaCO·10HO)組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液2 3 2，測得其中鈉離子的濃度為0.6mol/L，若將等質(zhì)量的混物加熱到恒重則加熱后殘留體物質(zhì)的質(zhì)量……（ ）A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g答案：B10、對NaHCO、NaCO、NaHSO、NaSO來說，只能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH3 2 3

4 2 4溶液反應(yīng)的；只能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)的；既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶液反的是 ；既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶反應(yīng)的。答案：NaCO、NaHSO、NaHCO、NaSO（四種物質(zhì)電離出的離子除Na＋外，分別為2 3

3 2 4CO2—、H＋和SO2—、HCO—、SO2—）3 4 3 4、（1）在常溫下，向飽和NaCO

會有晶體析出，此晶體是2 3 2NaHCO。析出該晶體的原因是 ；3（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO，會有NaHCO晶體析出，2 3CO，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因2。2（1是NaHCO在水中的溶解度比NaCO?。?3 3（2）CO2

溶解度小，溶液中的HCO—的濃度小。3工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶。它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示：NH+CO+HO==NHHCO，NHHCO+NaCl(飽和)==NaHCO↓+NHCl3 2 2 4 3 4 3 3 4以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。下面設(shè)計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結(jié)晶?？晒┻x擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器。實驗裝置示意圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì))如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C……符號標(biāo)明(請見題后說明)A、B、C……各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱。A： ，B： ，C： D： ，E 。碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶？答案（）CaCO，并由漏斗加入稀鹽酸 ：蒸餾或) ：冰或冷水) D：3被氯化鈉飽和的濃氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩余物質(zhì)，則得到的產(chǎn)品不是NHHCO。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，4 3反應(yīng)激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結(jié)晶是NaHCO。如加入鹽酸后，3晶體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生，則得到的結(jié)晶可能是食鹽。100g8%NaOHCO，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的2⑴⑵⑴⑵⑶⑷如果最后得到的固體質(zhì)量為13.7g，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入的CO2

的質(zhì)量是多少？答案：NaOHNaOHNaCONaCONaCO2 32 3NaHCONaHCO32 33CO：6.6g2NaCONaHCONaCl100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘2 3 384.5gAgNO3

溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中NaCO、NaHCO、和NaCl的質(zhì)2 3 3量分?jǐn)?shù)各是多少？3解：設(shè)NaHCO的質(zhì)量為X，NaCO的質(zhì)量為32NaHCO3

NaCO323

2＋CO2

3↑＋HO2168 62X 100g-85.4g列比例式168 62 解之，X=42gX 10085.4NaClAgNO358.5Y

AgClNaNO3143.512.2658.5143.5 解之，Y=5gY 12.26m(NaCO)=100-42-5=53g2 3由于混合物的總質(zhì)量為100g，故混合物中NaCO、NaHCO、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。

2 3 3

第一單元走進化學(xué)工業(yè) 單元綜合檢測（一）一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SOO接觸2 2時，SO會部分轉(zhuǎn)化為SO，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是( )2 3①氧化劑 ②還原劑 ③催化劑 ④吸附劑A．①② B．① C．①③ 答案：D下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報導(dǎo)的是 ( A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒3、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為（ ）加快反應(yīng)速率能提高NH的平衡濃度3降低NH的沸點3提高N和H2 2答案：D

的利用率聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國的科學(xué)家 （ ）華羅庚 錢學(xué)森 C.侯德榜 錢三答案：C下列離子方程式錯誤的是 （ ）向氨水中通入二氧化硫

2NHHO2NHSO2HO2 3 2 4 3 2向燒堿中通入氯氣 Cl2

2OHClClHO2向氯化鋇溶液中通入二氧化硫 SO2

Ba2HOBaSO2

2H亞硫酸和燒堿作用 HSO2 3

2OHSO22HO3 2答案：C二、選擇題（每小題3分，共39分。每小題有1～2個選項正確）對于合成氨的反應(yīng)來,使用催化劑和施加高下列敘述中正確的( A.都能提高反應(yīng)速,都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài).D答案：C7、除去SO中的SO，并得到純凈的SO，最好使混合氣體通過………（）2 3 2A、水 BNaHSO飽和溶液 CNaHCO飽和溶液 D、98.3%濃硫酸3 3答案D.在N2＋3H2 2NH3＋Q的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，在下列措施中能采取（ ）使用催化劑 B．升溫 C．加壓 D．延長反應(yīng)時答案：C對于反:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判斷正確的( )A.2SOO,2SO2 2 3,平衡向右移動2SOO22

的生成速率的兩倍SO2

濃度必定等于O2

濃度的兩倍.答案：BC為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有 （ A．SO3、O2 B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2 D．SO3，N2答案：C高溫脫氫工業(yè)上用以合成氨的原料之一——氫氣有一種來源是取自石油氣有人設(shè)計以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進行，你認(rèn)為最合理的是 （ ）高溫脫氫CH 高溫 C+H B.CH38 2 38

CH+H36 2CCH+HO 38 2

CO+H電解2電解D.CH+O 點燃 CO+HO HO H+O38 2 2 2 2 2 2答案：C下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）SO2O2SO3需使用催化劑BSO2C．硫酸生產(chǎn)中用98.3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3DN2H2答案：D二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因為它與水生成的亞硫酸可有色有機物加成得到無色物質(zhì)其過程可逆后者是因為它與水作用生成的次氯酸具強氧化性氧化有色物其過程不可逆若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋇的水中能觀察到的現(xiàn)象是 （溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出現(xiàn)白色沉淀D答案：BC1可逆反應(yīng)3H2(g)+2(g) 2N3(g△H＜達到平衡后為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（ ）A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣 降低溫度，增大壓強，加入催化劑C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣 降低溫度，增大壓強，分離出部分答案：D15、在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達平衡后，混合氣體中NH的體積分?jǐn)?shù)為25％，若3反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（ 。A．1/5B．1/4C．1/3D．1/2答案：A16.在某化學(xué)平衡中，改變溫度（其他條件不變，

(正)

v(逆)

，隨著時間的推移，在新條件下建立起新的平衡，此時反應(yīng)物的濃度一定 （ 。A．大于生成物濃度B．小于生成物濃度C．與生成物濃度相等D．大于原平衡時該物質(zhì)的濃度答案：D17500C200～500atm塔的N和H的體積比為1：3，經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下和H反應(yīng)所得氨的平2 2 2 2濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示。而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（ ）500500C200atm19.1%600atm42.2%A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差 B、生產(chǎn)條件控制不當(dāng)C、氨的分解速率大于預(yù)測值 D、合成塔中的反應(yīng)并未達平答案：D18在一定溫度和壓強下合成氨反應(yīng)達到平衡時下列操作平衡不發(fā)生移動的（ ）A、恒溫、恒壓時充入氨氣 B、恒溫、恒容時充入氮氣C、恒溫、恒容時充入氦氣 D、恒溫、恒壓時充入氦答案：C解析化學(xué)平衡能否移動要看達到后所改變的外部條件是否造υ υ 不相等的正 逆AB中恒溫、恒容時充入氮氣，增大反應(yīng)物濃度，故平衡正向移動。選項CD中恒壓條件下充入氦氣，體積改變了，各物質(zhì)濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動。三、填空題（744分）19（7分N（g）+3H（g）2 22SO（g）+O（g）2 2

2NH（g）H0，32SO（g） 0?；卮鹣铝袉栴}：3從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH3SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是 ，實際生產(chǎn)中采取的措施分別、 。在實際生產(chǎn)合成氨過程，要分離出氨氣，目的；而合成SO3過程中不需要分離出SO3，原因。）SO3高溫、常壓、催化劑。（2）NH3SO3生成的方向進行程度大，達到平衡后SO2余量較少，故不需要分離SO3。NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3NaCO

(NaCl)(NaHCO)2 3 3答案：(1)Ca(OH) Ca2++CO2＝CaCO↓2 3 3AgNO Ag++Cl-＝AgCl↓3NaOH HCO-+OH-＝CO2-+HO3 3 221（4＋2NH＝CONH＋HO。2 3 22 2已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生HCO。H

供合成2 2 2 2尿素用（1）若從充分利用原料的角度考慮，選用 填序作原料較好。ACO BCH、CH512 614（2）作出這種選擇的依據(jù)是CCH D焦炭4。C＋2HO＝CO＋2H②2 2 2CO＋HO＝CO＋H2 2 2③CH＋2HO＝CO＋4H ④4 2 2 2CH＋10HO＝5CO＋16512 2 21B（）根據(jù)反應(yīng)N＋3H＝2NH和CO2NHCNHHO，若2 2 3 2 3 22 2要充分利用原料，顯然要求原料與水反應(yīng)產(chǎn)生的H和CO的物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶2 21時，上述反應(yīng)趨于恰好完全反應(yīng)，原料得以充分利用。根據(jù)題示信息，上求有關(guān)化學(xué)方程式中，H和CO的物質(zhì)的量之比：為2∶1，為1∶1，為4∶1，為32∶1。故石腦油的利用2 2率最高。22（9分化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平NH＋HO NH·HO NH+＋OH-3 2 3 2 4MgCl2NH+的濃度 4

固體時，平衡 移動O的濃 ，向氨水中加入濃鹽酸，平衡移動，此時溶液中濃度減小的粒子有 、 、 。向濃氨水中加入少量NaOH固體平衡移動此時發(fā)生的現(xiàn)象 答案：⑴右；減??；增大⑵右；OH-；NH?HO；NH3 2 3⑶左；NaOH固體溶解，溶液中產(chǎn)生氣泡23、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)NaHCONaCONHCl純度3 2 3 4答案聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）

+CO+HO+NaCl→ NHCl+NaHCO↓3 2 2 4 3或NH+CO+HO→ NH

NHHCO+NaCl→ NaHCO↓+NHCl3 2 2CO2

4 3 4 3 3 4I 過濾稀硝酸和硝酸銀溶液 （6）、c24（4分）NaCOCO

氣體，現(xiàn)象是2 3 2 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因.答案：有晶體析出CO+CO+HO＝2NaHCO 且NaHCO比Na

溶解度小2 3 2 2 3 3 2 32（8分）工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl－、SO2－、NO－、4 3OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是乙廠進行廢水處理方法之一可往廢水中加入一定量選填活炭、硫酸亞鐵、鐵)，可以回收其中的金填元素符。消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的 填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主含 ，可用于澆灌農(nóng)田。答案：(1)OH－、Cl－、SO2-、K+ (2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO4 3(4)OH－、Fe3+、Cl－、Ag+、SO2-、Ba2+，KNO4 3四、計算題（1個小題，共7分）

鐵粉，Ag26（7分）1N4H達平2 2NH12%，試求：3NH占平衡混合氣體的體積百分比；2 2到達平衡時的壓強。NH的起始物質(zhì)的量分2 2別為1mol和4mol，由達平衡時氨的百分含量可求出NH平衡時的物質(zhì)的量，再求出平衡3NH的百分含量。2 2設(shè)到達平衡時NH的物質(zhì)的量為x.3N +2起始 1mol

3H24mol

2NH30轉(zhuǎn)化 1x 3x x2 2平衡 1mol-1x 4mol-3x x2 2x1x)(4mol3x)x2 2

×100%=12%1mol-0.536mol4mol30.536mol2 21mol0.536mol

0.536mol=4.46mol。N2

24.46mol

×100%=16.4mol。H的百分含量：1-16.4%-12%=71.6%。2p平衡混合氣的壓強為 平

4.46mol，

2.70×105Pa。3.03105Pa (41)mol 平2.1獲取潔凈的水同步試題(新人教選修2)地球的表面積被水覆蓋著約有A,51% B.61%地球上最大的儲水庫是什么？C.71%D.81%（ ）（ ）A,江湖 B.海洋3．淡水約占全球總水儲量的C.冰川D.溪流（ ）A.2.23% B.2.33%4．中國水資源總量居世界C.2.43%D.2.53%（ ）Ａ.第二位Ｂ.第四位Ｃ.第六位Ｄ.第八位550pH1~4200261日，國家環(huán)境保護總局發(fā)布的《地表水環(huán)pHmg水質(zhì)分類項目及標(biāo)準(zhǔn)I類水質(zhì)分類項目及標(biāo)準(zhǔn)I類II類III類IV類V類磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．20．51．01．52．0鋅(Zn)≤0．051．01．02．02．0鉛(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6～96～96～96～96～91．如讓你測定河水樣的酸堿度，可選用（ ）A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．pH試紙 D．碳酸鈉溶液材料2中所指出的“氮“磷“鋅“鉛，是指（ ）A．單質(zhì) B．元素 C、離子 D．分子經(jīng)測定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1×10－5)％。則該污水的水屬于(設(shè)該污水的密度為1g／cm3)（ ）A．I類 B．Ⅲ類 C．Ⅳ類 D．V答案1C （2B （D不屬于天然水凈化混凝劑的是 （ ）硫酸鋁 硫酸亞鐵 C.硫酸鎂 聚合鋁FeSO·7HO用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是（ ）4 2Fe2＋在堿性條件下易被氧化成Fe3＋ B.FeSO·7HO溶于水后顯堿性4 2C.FeSO·7HO溶于水后顯堿性 D.以上都不對4 2離子交換樹脂能是一種 （ ）非電解質(zhì) B.有機高分子電解質(zhì)C.易溶于水的物質(zhì) 在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)硬水中溶解有較多的 （ ）鈉的化合物 B.鎂的化合物 鋁的化合物 D.鈣的化合物水污染主要來源于（ ）天然水跟空氣、土壤長期接觸C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸發(fā)D.工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣的排放適宜離子交換樹脂再生的條件是 （ ）5%～8%的食鹽水 B.的硫酸溶液C.5%～8%的堿性溶液 D.5%～8%的硫酸銅溶液12．下列有關(guān)軟水的敘述正確的是 （ 無色透明的水一定為軟水C.礦泉水一定為軟水D.從盛有熱水的鍋蓋上得到的水為軟水下列有關(guān)硬水的敘述，不正確的是 （（）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物C.硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以軟化為軟水14、在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲，乙，丙，丁四廠排放的廢液中含有NaCO,FeCl，Ca(OH)，HCl中的一種；某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測2 3 3 2時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍然澄清，試回答：四處河水排放的污染物分別是：甲

，丙 ，丁 。在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是 。小河中魚蝦絕跡的原因是： 。答案1Ca(OH)；FeClNaCOHC。 ）Ca2+Na+、F3+HC—。2 3 2 3（3）酸堿及有害的化學(xué)物質(zhì)將水污染。15、某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO六種離子。3經(jīng)測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是 。如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是 ，要進一步分離出銀，方法是 。將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫生成紅褐色沉淀的離子方程式是： 。答案： (1)OH－ Na+ Cl－Fe、Ag；向固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌即得到銀。(3)Fe3+ +3OH- =Fe(OH)↓316、鐵酸鈉(NaFe0)是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應(yīng)被還2 4原為Fe3+o鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 鐵酸鈉能消毒殺菌這是基于它的什么性質(zhì) (2)鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請說明其凈水原理： 。解析：高錳酸鉀是強氧化劑，常用于消毒殺菌，結(jié)合傳統(tǒng)的自來水消毒用液氯的原理，顯然NaFe0因強氧化性而能殺菌消毒；其鐵元素的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+可發(fā)生水解，生2成Fe(OH)3

4膠體，故有類似于明礬的凈水作用。答案(1)+6價 強氧化性 (2鐵酸鈉的還原產(chǎn)物是F3+F3+可發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果2同步鞏固練習(xí)及解析22同步鞏固練習(xí)及解析第一節(jié)《海水的綜合利用》測試卷時間：90分鐘 本卷滿分：100分 審題 王思亮可能性用到的相對原子質(zhì)量1；C12；O16；AL32；Fe56；Cu64；第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1、元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ）A． 鋁 B、鎂 C、鐵 D、鈣2、金屬元素廣泛存在于各種礦石和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）A． 鈉 B、銅 C、鋁 D、3、下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是（ ）A、蒸餾法 B、電滲析法 C、過濾法 D、離子交換法4、下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序跟下列有關(guān)的是（ ）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A①③ B、②⑤ C、③⑤ D、5、下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（ ）A.海洋潮汐能 B、海底多金屬結(jié)核礦 C、海濱砂礦 D、海水化學(xué)資源6、高溫還原法是一種金屬冶煉常用的方法。下列還原劑中通常不用于高溫還原法冶煉金的是（ ）A、焦炭 BCO C、H2 D、NH37、下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（ ）A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水8NaCL是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除了作調(diào)味品以外，它還是一種重要的工原料。下列產(chǎn)品或物質(zhì)能以NaCL為主要原料制取的是（ ）①金屬鈉； ②氯氣； ③燒堿； ④鹽酸； ⑤純堿A只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全9、下列與海水有關(guān)的技術(shù)中，不屬于海水化學(xué)資源利用的是（ ）A海水提鈾 B、海水曬鹽 C、海水提溴 D、海水發(fā)電10、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：①濃縮；CL2將海水中的NaBr氧化成Br2吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成CL2將HBr氧化成Br2）A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④12、生命起源于海洋?？茖W(xué)家認(rèn)為，由于海洋中AL3+的濃度極低，所以AL元素未成為體內(nèi)的必需元素，相反它對人體有害。下列有關(guān)鋁的說法中不正確的是（ ）A、家庭吵宜用鋁鍋長期盛放菜、湯等食品B、明礬[KAL（SO4）2·12H2O]含結(jié)晶水，是混合物22同步鞏固練習(xí)及解析22同步鞏固練習(xí)及解析CALNaOHD、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)13、下列冶煉金屬的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（ ）金屬冶煉火燒孔雀石濕法煉銅鋁熱法煉鉻光鹵石煉鎂

冶煉方法焦炭法水煤氣法活潑金屬置換法電解法14、從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水量橙色，將SO氣體通入溴水時，可2以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A、SO使溴水褪色，顯示了SO的漂白性2 2B、SO使溴水褪色，顯示了SO的還原性2 2C、從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取D、SO是形成酸雨的唯一原因215、赤銅礦的主要成分是CuO，輝銅礦的主要成分是CuS，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例2 2混合加熱可制得銅：2CUO+CUS====6Cu+SO↑。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）2 2 2A、該反應(yīng)中的氧化劑只有CuO B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：21CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、CuS在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑216、用氫氣碳一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化銅在高溫下反應(yīng)使氧化銅中的銅全部還出來，至少消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量之比為（ ）A1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2第II卷（非選擇題 共52分）二、（本題共6小題，共52分17、（10分）從海水中可提取多種化工原料，下面是某化工廠對海水的幾項綜合利用流程圖：試回答下列問題：Ca2+Mg2+SO2-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化4鋇；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序中正確的是 （字母。A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3

的貝殼制備Ca（OH），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方2程式為 。寫 出 電 解 飽 和 NaCL 溶 液 的 化 學(xué) 方 程 式： 。以上海水綜合利用的流程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有 （填字母。1、6分1我國晉代煉丹家葛洪所《抱樸子中記載“以曾青涂鐵鐵赤色如銅[即：曾青（CuSO）與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：4。銅器表面有時會生成銅綠[CU（OH）CO]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除2 2 3去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： 。工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19、（7分）為了對某工廠排出的廢水水質(zhì)進行監(jiān)測，某化學(xué)實驗室取500mLKSCN1.12g時，紅色恰好褪去。則：（1）水樣中一定存在的金屬離子是 。（2）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加入鐵粉前水樣中該金屬離子的物質(zhì)的量濃度為 。20（8分若操作①為通入適量的CL，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2操作②的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 可以選用的有機溶劑是 （填一種。21（11分）CO還原赤鐵礦（FeO）23含量的實驗（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。請回答下列問題：該實驗中煉鐵的方法是 填字母。A、熱分解法 B、熱還原法C、電解法 D、濕法冶金中的現(xiàn)象是 。A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程是 。（3）C處須進行尾氣處理，其方法是 。（4）若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)。22、（10分）Fe和AL是兩種常用的金屬，現(xiàn)將它們按一定的質(zhì)量比組成均勻的混合物。取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀下為則反應(yīng)的離子方程式為 混合物中AL的物質(zhì)的量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示。另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體質(zhì)量為 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示。

，混合物中Fe的參考答案1——5DCD、A 6——10D、D、D、B11——16D、B、B、B、D、B17、（1）B、C（2分）CaCO====CaO+CO（2） 高溫CaCO====CaO+CO

↑ ；CaO+HO==Ca（OH）（4分）3 2 2 2（3）2NaCL+2HO=2NaOH+H+CL↑（2分）2 2 2（4）AC（2分）18、（1）Cu2++Fe===Fe2++Cu（2）Cu（OH）CO+4HCL===2CuCL+3HO+CO↑2 2 3 2 2 2或Cu（OH）CO+2HSO===2CuSO+3HO+CO↑2 2 3 2 4 4 2 2（3）2AL+FeO==ALO+2Fe（2分）23 2319、（1）Fe3+（2分）（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）（3）0.05mol·L-1(3)分20（1）2I-+CL===I+2CL-2 2（2）萃取、分液；分液漏斗、燒杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可（每空2分）21（1）B（2分） 高溫O+3CO=====2Fe+CO（2分）23 2點燃（劃接儲氣球2分）（4）62.2%（3分）22、（1）2AL+2OH-+2HO===2ALO-+3H↑；n/33.6mol（各2分）2 2 2（2）m/11.2mol；2.5（m—n）g（各3分）2.3石油、煤和天然氣的綜合利用同步試題新人教選修1近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）A、提高汽油的燃燒效率 B、降低汽油成本C、避免鉛污染大氣 D、鉛資源短答案：C21992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火燃燒，我國救援人員在滅火工作中作了貢獻。下列措施不可能用于油井滅火的是（ ）A、設(shè)法降低石油的著火點 B、設(shè)法使火焰隔絕空氣C、設(shè)法阻止石油噴射 D、設(shè)法降低油井井口的溫答案：A下列敘述正確的( )煤、石油、天然氣是取之不盡，用之不竭的C.石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素D.煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或地殼中經(jīng)過一系列非常復(fù)雜的變化而形成的答案：C某混合氣體通過溴水（使其褪色，再通過灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色，再通過無水CuS4白色粉末（使其變藍色，再通過澄清石灰水（石灰水由清變渾再變清后剩余氣體在空氣中點燃，火焰呈淡藍色，這混合氣體是（）A.水煤氣B.焦?fàn)t煤氣C.石油液化氣D.高爐煤氣（含CO、CO2N等）2答案：B5、為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是A、碳水化合物 B、碳氫化合物 C、氫氣 D、醇答案：B6、煤礦的礦井里為了防止“瓦斯甲烷爆炸事故，應(yīng)采取的安全措施( )通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火 進礦井前先用明火檢查是否有甲C.戴防毒面具 用大量水吸收甲烷答案：A下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ( A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪答案：C8、已知將煤進行干餾，可以得到粗苯等物質(zhì)，將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生白霧．這種試劑是A．濃H2SO4 B．HN03 C．鋅粉 鐵答案：D甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A、澄清石灰水，濃HSO B、溴水，濃HSO2 4 2 4C、酸性高錳酸鉀溶液，濃HSO D、濃HSO，酸性高錳酸鉀溶液2 4 2 4答案、B,碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是A、苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體 B、苯的間位二元取代物只有一C、苯的鄰位二元取代物只有一種 D、苯的對位二元取代物只有一答案、C石油減壓分餾的目的是 （ ）使高沸點的重油進一步分離 B．得到更多的重油C．分離是到汽油、煤油等輕質(zhì)油 得到高質(zhì)量的汽油答案：A下列變化中，屬于物理變化的是 （）煤的干餾B．石油的分餾．石油的裂化D．答案：D最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3℃潮濕條件下的水果保鮮室化為沒有催熟作用的有機物。試回答：可能較長期保鮮的主要原因。寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程。答案．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟劑。根據(jù)題意，這種新技術(shù)能除去乙烯，乙烯轉(zhuǎn)化為一種沒有催熟作用的有機物，生成什么有機物呢？聯(lián)系題中所給出的反應(yīng)條件“潮濕、光化學(xué)反應(yīng)”可得出乙烯是跟水反應(yīng)生成乙醇。（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時間長。（2）CH=CH+HO光CHOH。2 2 2 2514、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2

和少量烴類，天然氣的主要成分是CH，它們的燃燒反應(yīng)如下：4根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 因此燃燒管道煤氣的灶具如許改燒天然氣灶具的改進方法進風(fēng)（“增大”或“減小，如不改進可能產(chǎn)生的不良后果 。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等他們的某些性質(zhì)見下表：乙烷-183.3-88.6丙烷-189.7-42.1丁烷-138.4-0.5試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小并且呈斷續(xù)狀態(tài)原因。答案：天然氣 增大 天然氣不能充分燃燒，生成有毒的丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢15你家中做飯、洗浴等使用的燃氣是 。為了防止燃氣泄漏造成危險，可以在家中安裝報警器。根據(jù)使用燃氣（的主要成分H2、CH4、CO；罐裝液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10等）的情況，你家中安裝報警器的位置應(yīng)該是 （填“上面“下面）原因是答案管道煤氣或液化氣 若管道煤氣則報警器安裝在上面若液化氣則安裝在下面 為管道煤氣的密度比空氣小，液化氣的密度比空氣大成對大氣的污染？SO2CONO2粉塵，污染空氣。一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）下列不屬于凈化水的措施是 ( )吸附 B．過濾 C．電解 蒸答案：C、⑦硫酸鋁、3 3 4⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理中作混凝劑的是 ( )A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D答案．C下列物質(zhì)中，有固定沸點的是 （ ）石油 B.汽油 C.聚乙烯 D.甲答案：D下列對于淡水資源的認(rèn)識中，正確的是 ( )A．可供人類利用的淡水資源并不豐富B．我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國C2．5kg水已很緊張D．人類生活和生產(chǎn)需要大量淡水，同時人們又在嚴(yán)重污染著自然水源，所以保護水資源刻不容緩答案．AD5、下列說法中有錯誤的是 ( )A．過濾操作可以除去水中的不溶物 蒸餾水是凈化程度較高的C．鍋爐用水硬度太高十分危險 D．活性炭可以把硬水轉(zhuǎn)化為軟水答案二、選擇題（每小題3分，共42分。每小題有1～2個選項正確）6．下列廣告語或口號語中，在科學(xué)性上沒有錯誤的是 ( A．本飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．飲用水越純越好，本蒸餾水絕對純凈，不含任何離子C．本口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命答案．D7、 用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( )增加水中的含氧量 B．起到殺菌作用C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度減答案．C8．下列關(guān)于水中鈣、鎂離子的說法中，正確的是 ( )A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水Ca(HCO32

Mg(HC0)32

引起的水的硬度在加熱時能得到軟化，所以它們對鍋爐的危害不大實踐證明，喝硬度大的水會引起腸胃不適，所以飲用水硬度越小越好D答案．A92006年1月，河南省某電廠柴油泄漏污染黃河水，使山東等省紛紛發(fā)布預(yù)警，關(guān)閉沿河取水口。泄漏的柴油或含油污水進入自然水體后，對水生生物產(chǎn)生很大影響。下列敘述中錯誤的是 ( )A．柴油油膜阻止了氧氣溶解，使水中氧氣得不到補充而缺氧，水質(zhì)變差B．油膜粘附在魚身上，使魚不能正常生活C．油污粘附在植物莖葉上，使植物死亡D答案．D廣東北江和湖南湘江相繼發(fā)生鎘污染事件引起人們的高度關(guān)注下列有關(guān)鎘污染的法中，正確的是 ( )鎘元素符號為Cd)屬于重金屬元素B．鎘污染會引起水體發(fā)臭，水生動植物死亡CD．查表可知Cd(OH)難溶于水，CdS的溶解度更小，所以工廠處理含鎘廢水時，可2先加入石灰沉淀掉大部分鎘，再在水中加入NaS，從而使排水2答案．AD()A．磷元素有毒磷酸根離子水解使水體酸度增大C．磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁D答案．D某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu22+，對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥法除去其有害成分，應(yīng)選用下列藥品中的 ( )食鹽和硫酸 B．鐵粉和生石灰C．膽礬和石灰水 D．蘇打和硫酸答案．B13、從海水中提取鎂，正確的方法是（ ）A、海水a(chǎn)HMg(OH)2

MgB、海水Cl

溶液MgCl2

MgC、海水

Mg(OH)2燒MgOMgD、海水乳Mg(OH)ClMgCl溶液MgClMg2 2 2答案：D14、下列說法正確的是（ ）A．甲烷與空氣混合物點燃會發(fā)生爆炸，在點燃甲烷前要檢驗氣體的純度BCO2C．因為汽油中含有碳和氫氣，所以燃燒后生成二氧化碳和水D．COCO2。15、下列說法正確的是（ ）A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的B．煤是由無機物和有機物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元C．石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素的答案：C。下列測定河水pH的方法和結(jié)果中，可能正確的是 ( A用玻璃棒蘸水樣點在廣范pH試紙上，比色讀得pH為7．OpHpHpHpH6．3pHpHpHpH7．2答案．D2％～5NaN0NHC12 4溶液來處理此廢切削液，使NaN0轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：2NaN0+NHC1=NaCl+NHN0；第二步：NHN02 4 4 2 4 2敘述中，正確的是 ( )

N↑+2H0。下列對第二步反應(yīng)的2 2①NH4N02是氧化劑 ②NH4N02是還原劑 ③NH4N02發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑答案．D“藥劑法”Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀物從水中除去，達到軟化()操作簡便，設(shè)備簡單，占地面積小()C．能除去水中的所有離子D．廢水容易處理，不產(chǎn)生污染物答案．C19、下列有關(guān)用0作自來水消毒劑的說法中，錯誤的是 ( )30的強氧化性殺菌303是從高空臭氧層采取的，來源豐富0消毒可以避免液氯消毒有氯代烴生成的缺點，更符合衛(wèi)生要求3D．O消毒的自來水沒有氣味，消毒過程中也不生成污染物3答案．B三、非選擇題20方程式為NH+HclO=HO+NHCl()，NHClHClO穩(wěn)定，試從化學(xué)平衡的觀點分3 2 2 2析液氨能延長液氯殺菌時間的原因：答案：加入液氨后，它與HCl0結(jié)合成較穩(wěn)定的一氯氨，HCl0濃度減小，使HClO跟別的物質(zhì)反應(yīng)的速率變慢，當(dāng)HClO逐漸減少時，平衡向生成HCl0的方向移動，補充HCl0HClO在較長時間內(nèi)保持一定的濃度21．處理下列廢水常用什么方?將方法名稱填在橫線上(1)軋鋼廠的含鹽酸的廢水： 。金礦的含氰化鈉的廢水： ?；S的含有能引“痛痛的鎘離子的廢水： 答案．(1)中和法(2)氧化還原法(3)沉淀法22．農(nóng)村還有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸加明礬使水澄清加漂白粉進行消毒明礬的化學(xué)式為 寫出它溶于水后生成膠體的離子方程式： 。漂白粉的成分是，它在自然條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強，能殺死病菌。寫出漂白粉生成次氯酸的化學(xué)方程式： 。答案．KAl(S0)·12H0 Al3++3HO Al(OH)(膠體)+3H+ CaClCa(C10)42 2 2 3 2 2Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0實 驗 內(nèi) 容蒸餾水 雨水 河水 井水 自來水①過濾，看濾紙上是否有濾出物②取濾出的清水，滴幾滴在玻璃片上，小心烘干，比較玻璃片上的殘留物的量實 驗 內(nèi) 容蒸餾水 雨水 河水 井水 自來水①過濾，看濾紙上是否有濾出物②取濾出的清水，滴幾滴在玻璃片上，小心烘干，比較玻璃片上的殘留物的量③取濾出液與明礬水混合，靜置，看是否有沉淀④取第①步濾出的水，與肥皂水混合，看是否有沉淀生成因各自取樣有特殊性，所以有些現(xiàn)象不一定都一樣。有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH0C(CH)無3 33鉛汽油。CH0C(CH)。分子中必存在的原子間連接形式有 (填寫編)3 3① ② ③ ④天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高，而且管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點項面結(jié)構(gòu)的理由是(。①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體③它是非極性分子④它的鍵長和鍵角都相等答案：(1)③(2)甲烷②(3)③氫氣的輸送和貯存pH某強酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+較純的Cu2+溶液。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表：pH金屬離子開始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7NaOH將溶液pH調(diào)到96來除去F3+和F2+？。實際應(yīng)用中是先加一定量次氯酸鈉，然后再調(diào)節(jié) pH。次氯酸鈉的作用是? 。pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范? 。 為什? 。調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是 選填序號氫氧化鋇碳酸鎂化銅D．稀鹽)，理由是 。答案．(1)pH9．6意要求(2Fe2+Fe3+(3)3．7～4．4Fe3+pH略大于3．7時就可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚沒有開始生成沉淀 (4)C氧化銅能與溶液中的酸反應(yīng)，使pH達到沉淀需要的范圍，而且不引入新的雜質(zhì)無機非金屬材料同步測試下列不屬于陶瓷制品的是（。A．秦兵馬俑 B．坩堝 C．研缽 D．蒸發(fā)2．下列說法中，正確的是（）。擊的缺點C．有些新型無機非金屬材料可以做絕緣體，但都不能做半導(dǎo)體D．新型無機非金屬材料都能透過可見光過量的泥砂、純堿和生石灰熔化后生成（。①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②4．石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備壞。這是由于石墨（ 。A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能導(dǎo)電 D．有劇5．下列屬于新型無機非金屬材料的是（。A．高強度水泥 B．鋼化玻璃 C．氧化鋁陶瓷 D．光導(dǎo)纖6．下列物質(zhì)沒有固定熔點或沸點的是（。A．玻璃 B．空氣 C．金剛石 D．氯化鈉7C，關(guān)于它的說法正確的是（。60A．C是一種新型的化合物 B．C和石墨都是碳的同素異形體60 60C．C中含有離子鍵 D．C的摩爾質(zhì)量是720g/mol60 60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（。60A．同位素 B．同素異形體 C．同分異構(gòu)體 D．同系9．下列敘述正確的是（ 。A．SiO屬于無機非金屬材料 B．金屬不能作為結(jié)構(gòu)材料2C．玻璃是一種新型的非金屬材料 D．C也是一種材料60磷酸鈣系陶瓷是一種新型無機非金屬材料，它用于制造人類骨骼，這是利用該材料的（ 。耐高溫特性 B．電學(xué)特性 C．光學(xué)特性 D．生物特性3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了（A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（。石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．生鐵坩堝 D．陶瓷坩堝13．新型無機非金屬材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(BC)、氮化硅(SiN)等為非氧化物陶瓷，4 34成這些物質(zhì)需要在高溫條件下進行，在合成工藝中必須注意（A．通入充足的氧氣 B．避免與氧氣接觸C．可在氮的氣氛中合成 D．通入少量氧氣3nm有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?/、熔點高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點，固此被稱為“超級纖維（。它是制造飛機的理想材料BC．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電在制玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得各種不同用途的玻璃：氧化亞(CuO) 氧化鉛(PbO) 氧化鈷(CoO) 硼(NaBOO)2 23 247 2⑴制造化學(xué)儀器的玻璃加入的物質(zhì)是 。⑵制造光學(xué)儀器的玻璃加入的物質(zhì)是 。⑶制造紅色玻璃加入的物質(zhì)是 。 ⑷制造藍色玻璃加入的物質(zhì)是 。普通玻璃的成分為NaCaSiO，以氧化物形式可表示為 ；2 614鉀云母的化學(xué)式是KHAlSiO，以氧化物形式可表示為 ；24 6624x正長石的化學(xué)式是KAlSiO，x＝ 。x31300℃反應(yīng)獲得。⑴根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是（填序號。制汽輪機葉片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油機⑵氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強除氫氟酸外它不跟其他無機酸反應(yīng)試推測該陶瓷被氫氟腐蝕的化學(xué)方程式 ；⑶現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下加強熱發(fā)生反應(yīng)可得較高純度的氮化硅反的化學(xué)方程式為 。〔拓展提高〕x結(jié)即成新一代無機非金屬材料，叫氧氮硅鋁，即賽倫，化學(xué)通式為SiAlON(2～4)。x6-x xxy⑴賽倫有 、 、 特性（至少寫三種。⑵化學(xué)通式里的y值為 （用含x的式子表達。有ABCA是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到1.375B固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過量鹽酸時，析B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。根據(jù)以上事實，判斷A為 元素的單質(zhì)的化學(xué)式為 ，C物質(zhì)為 寫出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。單質(zhì)A①△②過量NH④隔絕空氣化合物C3化合物M：A(NH)24高溫K單質(zhì)B稀硝酸水E③硝酸銀溶液GG△⑥過量COF單質(zhì)A①△②過量NH④隔絕空氣化合物C3化合物M：A(NH)24高溫K單質(zhì)B稀硝酸水E③硝酸銀溶液GG△⑥過量COF⑤NaOH溶液HI2F⑴寫出化學(xué)式：單質(zhì)B ，化合物F。⑵寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：反應(yīng)③ 、反應(yīng)⑤。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。SiOCaCO26.0g8.8g，試解2 3答：⑴寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑵求產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；⑶求原混合物中SiO的質(zhì)量。2參考答案課題1 無機非金屬材料1．C 2．A 3．B 4．C 5．CD 6．AB 7．BD 8．B 9．AD10．D 12．C 13．BC 14．C⑴D ⑵B ⑶A ⑷CNaO·CaO·6SiO KO·3AlO·6SiO·2HO 82 2 2 23 2 2⑴ACD ⑵SiN＋12HF＝3SiF↑＋4NH↑34 4 3高溫⑶3SiCl＋2N＋6H SiN＋12HCl4 2 2 34⑴耐高溫、高強度、超耐磨、抗腐蝕、熱穩(wěn)定性好 ⑵y＝8－x19．C SiO 玻璃2高溫 高溫NaCO＋SiO

NaSiO＋CO↑ CaCO＋SiO

CaSiO＋CO↑2 3 2 2 3 2 3 2 3 2⑴Cl HSiO(HSiO)2 2 3 4 4⑵Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SiO＋2OH－＝SiO2－＋HO2 3 2高溫⑶3Si(NH) SiN＋8NH24 34 3⑴CaCO

高溫 △CaSiO＋CO↑ CaCO

CaO＋CO↑3 2 3 2 3 2⑵生成V(CO2)＝4.48L m(SiO2)＝6g下列各物質(zhì)中不能直接作為煉鐵礦石的是（。A．磁鐵礦 B．赤鐵礦 C．黃鐵礦 D．菱鐵2．電解三氧化鋁制鋁時，加入冰晶石的作用是（。A．催化劑 B．還原劑 C．降低三氧化鋁的熔點 D．助熔3．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是（。A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純BC．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D．加入合金元素改善生鐵性能5種變化可能發(fā)生的是（。①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價②O

被還原③產(chǎn)生H

④Fe(OH)失水形成FeO·HO2⑤雜質(zhì)C被氧化除去

2 3 23 2A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物（如鋒利的寶劍（。降磷、硫等雜質(zhì) B．適當(dāng)降低了含碳量C．滲進了了合金元素 D．改善表面的結(jié)構(gòu)性在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關(guān)的是（A．鋼渣的生成 B．降低含碳量C．調(diào)整合金元素的含量 D．除去脈石關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是（。A．吸氧腐蝕時陰極放出氧氣 B．析氫腐蝕時陰極放出氫C．化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率 D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（。A．煉鐵是鐵礦石還原的過程 B．煉鋼是生鐵被氧化的過程C．煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑 D．煉鋼轉(zhuǎn)爐加入和生石灰是造渣埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（。A．在含鐵元素較多的酸性土地中 B．在潮濕疏松的土地中C．在干燥致密不透氣的土地中 D．在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（。①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部（鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子CD．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子下列可被采用的冶煉金屬的方法是（。A．電解熔化的氯化鋁制鋁 B．電解熔化的氯化鎂制C．加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁 D．電解氯化鈉溶液制鈉⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應(yīng)，但煉鐵是有 其核心反應(yīng)是 。而煉鋼主要是用，其除碳的反應(yīng)為 。⑵煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？ ，為什么？。⑶檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是。MgOAlOMgOAlO23MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190沸點/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題。⑴工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。⑵工業(yè)上用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，而不用電解AlCl3的方法生鋁 ，冰晶石在煉鋁過程中的作用是 。鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是FeO、赤鐵礦石（FeO）等。34 23⑴寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 。⑵紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。燒過菜的鐵鍋不及時洗凈（殘液中含 NaCl，第二天會出現(xiàn)紅棕色銹斑[該銹斑Fe(OH)失水的產(chǎn)]。試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表Fe(OH)3 3的生成。在長期的生產(chǎn)實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些理想的措施，例如：⑴農(nóng)機具采用 ；⑵地下輸油管道采用 ；⑶遠洋巨輪船體采用 ；⑷大型水庫的鋼鐵閘門采用 。18．某煉鐵廠在冶煉生鐵過程中，礦石中的鐵有2%損耗掉，該廠每天生產(chǎn)含鐵95%的生鐵70t，問需含F(xiàn)eO70%的赤鐵礦多少噸？23〔拓展提高〕19或其合金）金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的方法。通常是按還原劑來命名。⑴用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法。化學(xué)方程式為 。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外還用于制取耐高溫的金屬陶瓷例如將鋁粉石墨和氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻然后在高溫下煅燒即生成耐熱(TiC)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。⑵用硅作還原劑還原VO冶煉釩，稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為 。23硅（特別是硅鐵）的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作溶劑，試分析加入CaO的作用 。⑶試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl生產(chǎn)海綿鈦的方程式 。4為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下實驗：⑴稱取礦石粉末1.25gB的溶液，尚存不溶性殘渣。⑵將產(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生0.864g白色沉淀。BCKSCN溶液，溶液呈紅色。B0.02mol/LKMnO4

溶液滴定，耗用21.55mL時到達終點?！卜磻?yīng)式：5(B陽離子)＋MnO－＋8H＋＝5(C陽離子)＋Mn2＋＋4HO〕4 2請回答下列問題：⑴A的相對分子質(zhì)量為 ，化學(xué)式為 。⑵B溶液的陽離子符號是 。⑶礦石的主要成分是 。⑷主要成分在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。高溫已知FeO在高爐中有下列反應(yīng)O＋CO

反應(yīng)形成的固體混合23 23 2物(FeO·FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)﹕m(O)表示。23⑴上述固體混合物中，m(Fe)﹕m(O)不可能是 。A．21﹕9 B．21﹕7.5 C．21﹕6⑵若m(Fe)﹕m(O)＝2