普化培訓教學課件

普化培訓幻燈片普化培訓幻燈片普化培訓幻燈片普通化學3.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)一.原子結(jié)構(gòu)1.核外電子的運動特性核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學來描述核外電子的運動狀態(tài)。2.核外電子的運動規(guī)律的描述由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運動狀態(tài)。(1)波函數(shù)Ψ：用空間坐標(x,y,z)來描寫波的數(shù)學函數(shù)式,以表征原子中電子的運動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運動狀態(tài).(2)概率密度（幾率密度）：用Ψ2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小?！驹O(shè)計理念】初中體育中考項目之立定跳遠，要求學生熟練掌握立定跳遠動作方法，學生學會上下肢配合，兩腿用力蹬地跳起，平穩(wěn)落地，在體育教學中接受立定跳遠技能，在樂中練，在樂中學，升華學生情感?！窘虒W目標】1.運動技能目標：熟練掌握立定跳遠正確動作。2.身體健康目標：學習立定跳遠動作，增強學生爆發(fā)力和下肢力量，有效提高學生跳躍能力，提高學生整體靈敏協(xié)調(diào)素質(zhì)；實現(xiàn)上下肢均衡發(fā)展和跑跳結(jié)合的運動生理目標。3.社會適應(yīng)目標：在教學中引入游戲教學方法，培養(yǎng)學生克服困難、不怕挫折的勇氣和自信，培養(yǎng)學生的團隊精神。【教學重難點】1.教學重點：立定跳遠中蹬地和擺臂配合，落地時屈膝緩沖，做到有力蹬地，輕巧落地，干凈利索立定跳遠動作，一氣呵成，毫不猶豫且充滿自信。2.教學難點：立定跳遠中，把握起跳的角度，身體協(xié)調(diào)用力，起跳騰空后展腹和落地后收腹等?！窘虒W過程】（一）熱身游戲，入境生趣【熱身運動】課前5分鐘，讓學生圍繞操場慢跑2圈，然后教師帶領(lǐng)學生做關(guān)節(jié)操和徒手操，要求學生在熱身運動中，認真做操（擴胸、振臂、體轉(zhuǎn)、壓腿等），秩序井然?！居螒颉拷刑柶鹛螒蛞?guī)則：教師將班級學生劃分不同的小組，然后列隊站好后，教師隨機叫號，不同小組學生按照號碼縱跳，全班學生輪流縱跳。在游戲中，有學生反應(yīng)不及時或者發(fā)生錯誤后，懲罰高抬腿。游戲要求：所有學生需要遵守游戲規(guī)則。（二）標準動作，分解示范立定跳遠標準動作組成：預(yù)擺起跳―騰空展體―收腹抬腿―落地緩沖。注意事項：立定跳遠中蹬地和擺臂配合，落地時屈膝緩沖，做到有力蹬地，輕巧落地，干凈利索立定跳遠動作，一氣呵成，毫不猶豫且充滿自信。立定跳遠中，把握起跳的角度，身體協(xié)調(diào)用力，起跳騰空后展腹和落地后收腹等?！緞幼鞣纸狻康谝唬A(yù)擺起跳。兩腳分立，與肩同寬，上肢兩臂呈自然狀態(tài)前后擺動，在前擺時，要兩腿伸直；在后擺時，要屈膝，降低身體重心，手盡量往后擺，上體稍微向前傾。同時，兩腳要用力快速蹬地，朝向前上方迅速跳起。動作要點：身體上下肢要保持動作協(xié)調(diào)，動作擺動時要注意“一伸二屈降重心”，讓身體上體稍微向前傾；下肢蹬地快速有力，手擺和腿蹬要協(xié)調(diào)。第二，騰空展體。在起跳騰空后，要伸直“髖、膝、踝”三大關(guān)節(jié)，充分展體。動作要點：在空中充分展體，強調(diào)伸直三大關(guān)節(jié)，且關(guān)節(jié)伸直要自然、協(xié)調(diào)。第三，收腹抬腿。在收腹抬腿時，小腿呈“蹲距式”并積極往前伸。動作要點：收腹要準確及時，小腿要前伸。第四，落地緩沖。跳遠落地時，上肢雙臂要用力向后擺，落地時要屈膝以緩沖壓力。動作要點：相機把握好前伸小腿的時機，曲腿前要后擺伸臂，落地后擺臂往前不往后。教師在立定跳遠教學時，按照示范動作進行教學，并給學生提出要求，注意立定跳遠動作環(huán)節(jié)和動作要點，并給予肯定和表揚回答正確的學生，讓學生認真觀看教師示范動作，提示要點，講解要領(lǐng)，讓學生自主練習。（三）安排練習，強化動作練習1：讓學生站在小圈內(nèi)，反復(fù)跳向外圍大圈5～6次。（圖形練習法）練習要求：小圈內(nèi)原地預(yù)擺節(jié)奏后小跳。練習2：站在跳箱上，體會立定跳遠標準動作（預(yù)擺起跳―騰空展體―收腹抬腿―落地緩沖）的分解練習5～6次。練習要求：默念練習，同時注意身體感受?！靖偧加螒颉苛⒍ㄌh+俯臥撐，立定跳遠+沖刺跑游戲目的：符合上下肢均衡發(fā)展，跑跳結(jié)合的鍛煉原則和運動生理。游戲要求：遵守游戲規(guī)則。教師給學生講解練習目的和方法，并提示游戲規(guī)則，組織學生進行游戲競技，指導(dǎo)學生進行自主練習或分組練習，并注意觀察學生游戲動作，輔助學生掌握正確動作?！旧眢w素質(zhì)練習】2～3次（1）場地器材：12個實心球、土質(zhì)跑道。（2）練習目的：提高學生跳躍能力，促進學生跳躍素質(zhì)發(fā)展。（3）練習要點：注意腿跳與臂擺的協(xié)調(diào)配合。（4）練習方法：兩腳連續(xù)向前跳，跳躍障礙物。練習學法指導(dǎo)：（1）教師以簡易語言啟發(fā)并提示學生，讓學生總結(jié)和體驗起跳時機、起跳方法。（2）利用各種練習方式，指導(dǎo)和幫助學生理解和掌握安全落地方法。（3）建議學生進行自我暗示和默念法練習。安全教育小專欄：（1）課前教師認真檢查跑道和沙坑是否存在安全隱患，及時將隱患給予排除。（2）課中，教師要讓學生認真做好熱身準備活動，避免發(fā)生肌肉拉傷或關(guān)節(jié)扭傷等運動傷害。（3）學生在練習前，要認真聽教師的講解，掌握練習方法和練習要求，遵守練習規(guī)則，服從教師安排。（四）回顧小結(jié)，反思學習教師集合整隊，對班級學生人數(shù)進行清點，引導(dǎo)學生做捶拍、揉捏等放松活動，并對課堂練習情況進行總結(jié)，收齊教學器材后，及時歸還，互道再見后下課。立定跳遠是初中中考體育項目之一，筆者結(jié)合游戲、練習相結(jié)合的教學方法，調(diào)動學生體育參與興趣，示范標準動作，講解動作要點，幫助學生掌握動作要領(lǐng)，提高學生體育素質(zhì)，體驗動作，練習訓練，實現(xiàn)體育立定跳遠教學目標。中考，是一個學生學習生涯中的第一次挑戰(zhàn)，經(jīng)歷了殘酷的中考之后，勝利者帶著喜悅與好奇邁進了高中的大門。但是，當他們邁入高中后，卻發(fā)現(xiàn)，這里和他們想象中的完全不一樣。學習上，原來的天之驕子，曾經(jīng)老師眼中佼佼者卻一而再，再而三的成績下滑；生活上，由于生活節(jié)奏的改變，引發(fā)了一系列的問題，甚至有的學生出現(xiàn)了抑郁和自閉現(xiàn)象；在嚴重的問題面前，作為高中一線教育工作者的我們，需要去分析學生的現(xiàn)狀，需要針對問題找到措施，幫助學生度過難關(guān)。筆者立足于自己從事教學工作的學校，在與初中教師進行溝通的前提下，對剛升入高一的學生進行調(diào)查研究，分析學生的現(xiàn)狀和問題所在，并根據(jù)現(xiàn)狀提出了合理化建議。一、現(xiàn)狀及問題分析筆者采取了分層調(diào)查的方法，對榮成市第四中學2015級高一年級發(fā)放200份調(diào)查問卷。并且對與相關(guān)教師和部分家長進行訪談，筆者對榮成市第四中學高一年級學習、生活現(xiàn)狀進行了解.分析出期中存在的問題（一）學習上的現(xiàn)狀問題：1，學習節(jié)奏紊亂。踏入高中后，一開始都是滿懷信心，想在高中一展拳腳，大干一番。但是，從第一堂課開始，老師快節(jié)奏的講課速度以及知識點深度的增加，讓學生從第一堂課就被老師教學節(jié)奏打蒙了，第二堂課老師又講了大量的知識，第三節(jié)，第四節(jié)……一天下來，需要大量的知識需要學生去消化，而其中還夾雜著沒有學透的知識。高速度的節(jié)奏讓一些不適應(yīng)學生，慢慢地就掉下隊來。2，知識深度的增加。有接近一半的學生剛剛踏入高中對學生產(chǎn)生困惑，這種困惑主要集中在面對高難度的知識如何去面對，其中很多需要經(jīng)過一年的磨練，到高二才能摸索出適合自己的道路。但，也存在部分學科，學生苦苦找不到頭緒。筆者在調(diào)查中發(fā)現(xiàn)。歷史、地理、政治、生物4門學科最特殊，在初中階段，這4門學科一般主要是讓學生掌握相關(guān)常識，多數(shù)學生經(jīng)過大量記憶，就能掌握。而進入高中，這4門學科由常識變成了考察對學生所學知識的運用能力，難度呈幾何倍數(shù)增長。原來手到擒來的知識，現(xiàn)在毫無頭緒，前后反差過大，部分學生慢慢地對自己失去了信心！3，競爭和憂患意識薄弱。筆者所在的城市，高中錄取是采取區(qū)域劃片錄取，全市中考分數(shù)線是統(tǒng)一的。這樣，就不存在重點高中和普通高中的區(qū)別，很多學生初一至初三（五四制）學生成績一般，在初四奮斗一年，最后順利進入高中。進入高中后，又從高年級學生那里聽說高三總復(fù)習是把高一高二知識全部拿出來復(fù)習一遍。因此，部分學生認為高一高二不用去努力，和他們的中考一樣，等到高三再努力就可以了。（二）生活上的現(xiàn)狀：1，第一次“離家”。筆者所在學校，是一座半封閉式寄宿制學校，多數(shù)學生都是在校住宿。對很多剛升入高一的學生來說，這才是升入高中最大的一道坎。從來沒有離開家的他們，開始體驗離開父母的生活，從沒主動整理內(nèi)務(wù)的他們，每天要整理自己的被褥、生活用品。筆者在擔任高一班主任的時候，新學期開學都要花大量的時間對學生進行心理輔導(dǎo)，在女生方面，問題在于離開父母后心理上的落差，男生存在的問題主要體現(xiàn)在個人衛(wèi)生和習慣，由于幾個人住在一起，生活習慣不同，就會產(chǎn)生矛盾，甚至產(chǎn)生了沖突。2，超前的成熟。升入高中后，學生心理發(fā)生明顯變化，隱約把自己當做一個成年人，開始追求不符合自己身份的事物。首先表現(xiàn)在穿戴上，由于學校統(tǒng)一穿校服，學生就開始從鞋、手表、自行車等上做文章，比貴、比怪；其次表現(xiàn)在出入與身份不相符的場所，周末假期，高一的學生開始嘗試進KTV、酒吧等場所。二、針對問題的合理化建議針對上述現(xiàn)狀以及出現(xiàn)的問題，筆者借鑒了長期從事一線教學教師的經(jīng)驗，并采納了一些教育孩子有獨到見解的家長的建議，結(jié)合自身教學經(jīng)歷，從下面幾個方面談?wù)劷鉀Q問題的合理化建議。（一）學習方面：1、新生入學兩把火。第一把火，針對高中學習高速度的節(jié)奏，推行養(yǎng)成教育。其中最重要是引導(dǎo)學生學會預(yù)習，把引導(dǎo)預(yù)習放在中心位置。教師一開始就要教會學生如何預(yù)習，第一步，針對學科，出示預(yù)習任務(wù)以及目標，第二步，根據(jù)預(yù)習，學生完成相應(yīng)的作業(yè)，第三步，老師通過作業(yè)了解學生的預(yù)習情況，第四步，教師根據(jù)學生學情，有針對性的進行新課講授。這樣，教師能把課堂節(jié)奏放慢，學生能把課堂節(jié)奏加快。第二把火，剛升入高中的學生，對于高中生活有很強的好奇心。很對有經(jīng)驗的高一班主任，一開始就邀請高二和高三的學生，與高一新生面交流，通過交流會，讓高一學生了解高中的學習生活。這樣，很多學生一開始就能給自己打一劑鎮(zhèn)定劑，一開始就明白自己該干什么了，能在很大程度上避免競爭和憂患意識薄弱的現(xiàn)象。同時，與高年級同學交流各個學科的特點，讓孩子們明白各個學科應(yīng)該去如何應(yīng)對，用什么方法去學，有利于減少學生的偏科現(xiàn)象。（二）生活方面：1、發(fā)揮同伴的作用。這個年齡段的學生，自尊心是非常強的，他們都想在同學面前展示出自己好的一面，被別人認可。這個問題上，教師可以不定期通過開展各類相關(guān)活動，對各類優(yōu)秀宿舍、優(yōu)秀個人進行表揚，用競爭、激勵的方式間接培養(yǎng)高一新生的自理能力。2、積極進行正面引導(dǎo)。其一，每年新生入學時，我們都進行為期2周的軍訓，在軍訓的過程中，我們尤其注重培養(yǎng)學生節(jié)約樸素的習慣，從衣食住行，同學們和教官一個標準：杜絕學生自己購買礦泉水和飲料，而是統(tǒng)一的涼白開；一開始部分學生苦不堪言，漸漸地都能融合到這個集體中去。其二，以身作者，正面教育。首先是學校教師以身作則，衣著樸素，不談?wù)?、不攀比，維持好為人師表的形象。其次，聯(lián)合家長，讓每一位家長積極引導(dǎo)自己孩子去消費，切斷學生攀比的經(jīng)濟來源。其三，將勤儉樸素的元素融入到平日的教學中，潛移默化地繼續(xù)影響學生。筆者根據(jù)自己實際教學經(jīng)歷，結(jié)合高一新生現(xiàn)狀，從學習和生活兩個方面分析他們出現(xiàn)的問題。并針對問題給予建議，希望對其他老師和家長有一定的借鑒作用。普化培訓幻燈片普化培訓幻燈片普化培訓幻燈片普通化學3.1普通化學普通化學23.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)一.原子結(jié)構(gòu)1.核外電子的運動特性核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學來描述核外電子的運動狀態(tài)。2.核外電子的運動規(guī)律的描述

由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運動狀態(tài)。(1)波函數(shù)Ψ：用空間坐標(x,y,z)來描寫波的數(shù)學函數(shù)式,以表征原子中電子的運動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運動狀態(tài).(2)概率密度（幾率密度）：用Ψ2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。3.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)3(3)電子云：用黑點疏密的程度描述原子核外電子的概率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點密的地方，電子出現(xiàn)的概率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb(3)電子云：用黑點疏密的程度描述原子核外電yxb4(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量子數(shù)決定，即Ψ(n,l,m)。三個量子數(shù)取值相互制約。①主量子數(shù)n：n=1,2,3……∞,確定原子軌道的能量，和電子離核的遠近。②角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n個),確定原子軌道的形狀。ι=

0,1,2,3……s,p,d,f……

球形紡錘形梅花形復(fù)雜

(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量子數(shù)決定，即Ψ(5s軌道投影yxP軌道投影d軌道投影s軌道投影yxP軌道投影d軌道投影6③磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι

(2ι+1個),確定原子軌道的空間取向。ι=0，m=0，S軌道空間取向為1；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向為3；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向為5；……③磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι7

一個原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m），例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運動的一個軌道。

一個原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個8n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個）,ι={n=3(9個),ι={n=4(16個)波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n、9n，ι相同的軌道稱為等價軌道。s軌道有1個等價軌道，表示為：

p軌道有3個等價軌道，表示為：

d軌道有5個等價軌道，表示為：n，ι相同的軌道稱為等價軌道。104)自旋量子數(shù)ms={

代表電子自身兩種不同的運動狀態(tài)(習慣以順、逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運動狀態(tài)）,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運動狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms）表示。例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

普化培訓教學課件11例題:7.對原子中的電子來說，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是_______。A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)

C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=019.量子力學中的一個原子軌道是指_________。A.與波爾理論相同的原子軌道B.n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)C.n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D.ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)例題:1212.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達式正確的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量子數(shù)為：_______A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2

B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/211．p2波函數(shù)角度分布形狀為:A.雙球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖形12.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達133.原子核外電子分布三原則(1)泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。一個原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：↑↓

根據(jù)每層有n2個軌道，每個軌道最多能容納兩個電子，由此可得出

每一層電子的最大容量為：2n2。3.原子核外電子分布三原則14(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

電子依據(jù)近似能級圖由低到高依次排布。(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。15近似能級圖:7s……6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量逐漸升高近似能級圖:7s……能量逐漸升高能量逐16(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能分占各個軌道且自旋平行。如2p3:3d6有幾個未成對電子？洪特規(guī)則特例：當電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時，比較穩(wěn)定。全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:

24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充滿比較穩(wěn)定。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿比較穩(wěn)定

42Mo、47Ag、79Au↑↑↑(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能17(4)核外電子分布式：原子的原子的離子的離子外層電子分布式外層電子分布式電子分布式電子分布式

（價電子構(gòu)型）11Na：1s22s22p63s13s1

Na+:1s22s22p6

2s22p6

16S：1s22s22p63s23p43s23p4

S2-:1s22s22p63s23p6

3s23p6

26Fe：1s22s22p63s23p63d64S2

3d64s2

Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S1

3d54S1Cr3＋：1S22S22P63S23P63d3

3S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S1

3d104S1

Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d9

3S23P63d9

(4)核外電子分布式：18例題130.某元素的+2價離子的外層電子分布式為:該元素是:C(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co1、24號基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式正確的是（）A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外層電子分布式為_____________。A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S218.原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外層電子分布為▁▁▁▁。A.3d34s2B.3d5

C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

例題130.某元素的+2價離子的外層電子分布式為:1920.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是：A.3d94s2B.3d104s2

C.3d104s1D.3d105s1

26.鐵原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為：____A.0B.2C.4

D.6普化培訓教學課件20(5)原子、離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式電子式:在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如:H.Na..Mg..Ca.:C:分子結(jié)構(gòu)式：用“—”代表一對共用電子對的分子式。例如:N≡N，O=C=O，Cl-Cl，H—Cl二.化學鍵和分子結(jié)構(gòu)1.化學鍵：分子或晶體中相鄰的原子（離子）之間的強烈的相互作用。化學鍵一般分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。(1)離子鍵：由正負離子的靜電引力形成的化學鍵。離子的外層電子構(gòu)型大致有：2電子構(gòu)型;8電子構(gòu)型;9—17電子構(gòu)型;18電子構(gòu)型;（18＋2）電子構(gòu)型。(5)原子、離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式21(2)共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵。可用價鍵理論和分子軌道理論來說明。①價鍵理論要點：價鍵理論認為典型的共價鍵是在非金屬單質(zhì)或電負性相差不大的原子之間通過電子的相互配對(共用電子對)而形成。原子中一個未成對電子只能和另一個原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配,并實現(xiàn)最大程度的重疊。所以共價鍵具有飽和性和方向性。(2)共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成22②σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊S-S:H-H,S-Px:H-Cl,Px-Px:Cl-Cl

Л鍵：原子沿兩核連線以“肩并肩”方式進行重疊。如單鍵：σCl-Cl

雙鍵：σ+Л-C=C-三鍵：σ+Л+ЛN≡N②σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊23鍵鍵24鍵鍵25例題:11.根據(jù)價鍵理論和原子軌道重疊原則，N2的結(jié)構(gòu)為___________。A.一個σ鍵,二個π鍵;B.三個π鍵;C.三個σ鍵;D.一個π鍵,二個σ鍵例題:262.分子的極性與電偶極矩:極性分子和非極性分子用電偶極矩μ來區(qū)別。μ=q.ιq：正負電荷中心帶電量；ι：正負電荷中心之間的距離。極性分子：正負電荷中心不重合，μ>0

如：HX,H2O,,SO2,H2S,HCN等。

且極性:HF>HCl>HBr>HI非極性分子：正負電荷中心重合，μ=0。如:N2,H2,CH4,CCl4,CO2,CS2等。2.分子的極性與電偶極矩:極性分子和非極性分子用電偶極矩μ來27對于雙原子分子:分子極性與鍵的極性一致.即鍵是極性鍵,分子是極性分子;鍵是非極性鍵,分子是非極性分子.如：N2,H2、O2非極性分子；HF>HCl>HBr>HI極性分子對于多原子分子:分子是否極性不僅取決于鍵的極性,而且取決于分子的空間構(gòu)型(結(jié)構(gòu)對稱的為非極性分子)如：CH4,CCl4,CO2,CS2非極性分子對于雙原子分子:分子極性與鍵的極性一致.即鍵是極性鍵,分子是283.分子空間構(gòu)型和雜化軌道理論雜化軌道理論要點:1）電子在成鍵原子的作用下，進行激發(fā)；2)能級相近的原子軌道互相雜化;3)幾個軌道參加雜化,形成幾個雜化軌道；4)成鍵能力更強。以此用來解釋分子的空間構(gòu)型。3.分子空間構(gòu)型和雜化軌道理論29雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）空間構(gòu)型直線型30

1)sp雜化:4Be2s2

31圖5.18sp雜化軌道分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180°例如：HgCl2、BeCl2分子。圖5.18sp雜化軌道分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180°32

2)sp2雜化:5B2s22p1

33附圖5.15

sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120°,分子空間構(gòu)型為平面正三角形。附圖5.15sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為134如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型353)等性sp3雜化:

6C2s22p2等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全相同。3)等性sp3雜化:

36附圖5.16

sp3雜化軌道附圖5.16sp3雜化軌道37sp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為109°28’，分子空間構(gòu)型為正四面體。例如：

CH4,CX4甲烷的空間構(gòu)型sp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為109°28’，分子空間構(gòu)型384)sp3不等性雜化7N2s22p38O2s22p4NH3空間構(gòu)型為三角錐形,H2O空間構(gòu)型為“V”形不等性雜化：各個雜化軌道所含成分不完全相同。4)sp3不等性雜化7N2s22p38O39例題2、用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（）A、NF3B、AsH3C、BF3D、SbH35.下列分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是。A.BeCl2B.BCl3

C.PH3D.CCl415.下列分子中，偶極距不為零的是—————。A．H2OB．H2C．CO2D．O2例題2、用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形4022.下列哪些敘述是正確的_________。A.多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強;B.具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子;C.非極性分子中的化學鍵，一定是非極性共價鍵;D.分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子.27．CO2、H2O、NH3三種分子的極性不同：______Ａ．—CO2屬非極性分子，H2O、NH3屬極性分子。Ｂ．—CO2、NH3屬非極性分子，H2O屬極性分子Ｃ．—三者均是極性分子Ｄ．—它們均是非極性分子22.下列哪些敘述是正確的_________。414.分子間力①非極性分子與非極性分子間的力

色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的分子間的力。瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。②非極性分子與極性分子間的力色散力;

誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。③極性分子與極性分子之間的力色散力;誘導(dǎo)力;

取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。

普化培訓教學課件42分子間力是色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。分子間力也叫范德華力。其中色散力最普遍，也最重要。分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成正比，故可近似認為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。例題:2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是————————。Ａ.H20

Ｂ.NH3Ｃ.SiH4

Ｄ.HCl6.HCl分子間的力有____________。A.

色散力B.色散力、誘導(dǎo)力、取向力C.誘導(dǎo)力、取向力D.色散力、誘導(dǎo)力10.下列分子中,分子間作用力最大的是___________。A.F2B.Cl2C.Br2D.I2分子間力是色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。分子間力435.氫鍵：氫原子除能和電負性較大的X原子（如：F、O、N）形成強的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如：F、O、N）中的孤電子云對形成氫鍵。X—H……Y,X、Y—電負性較大的原子如(F、O、N)分子中含有F－H鍵、O－H鍵或N－H鍵的分子能形成氫鍵。如,HF、H2O、NH3、無機含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等)、有機羧酸（－COOH）、醇(－OH)、胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。而乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分子之間能形成氫鍵。5.氫鍵：氫原子除能和電負性較大的X原子（如：F、O、N）形44例題129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是:B(A)HBr(B)H2SO4(C)C2H8(D)CHCl31.下列物質(zhì)中，含有氫鍵的是___Ｂ__。Ａ.H2SＢ.NH3

Ｃ.HCHOＤ.C6H64.在下列物質(zhì)中含有氫鍵的是__C__。

A.HClB.H2SC.CH3CH2OHD.CH3OCH3１6.下列含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有_Ｂ_.Ａ.C2H5OHＢ.C3H8

Ｃ.NH3Ｄ.H3BO3例題129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是:B456.分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響①

物質(zhì)的熔點和沸點：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點和沸點一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。因為分子間的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大。但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點和沸點要高。例如，

HF、HCl、HBr、HI沸點（。Ｃ）：２０、－85、－57、－36因HF分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。②物質(zhì)的溶解性：“（極性）相似者相溶”即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水.6.分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響46例題:14.下列物質(zhì)熔點最高的是____________。A．CF4B．CCl4

C．CBr4

D．CI451．H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這種反常現(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的？___________。Ａ.分子間力Ｂ.共價鍵Ｃ.離子鍵Ｄ.氫鍵例題:47三、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(一)晶體的基本類型和性質(zhì)1.離子晶體（1）

晶格結(jié)點上的微粒—正、負離子。（2）

微粒間作用力—離子鍵。作用力隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強。（3）

晶體中不存在獨立的簡單分子。例如NaCl晶體,表示Na+:Cl－=1:1。（4）

晶體的特性—熔點高、硬度大；延展性差；一般易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電。在相同類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點越高，硬度越大。

三、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)48例1：例2：離子晶體正、負離子半徑和正、負離子電荷數(shù)熔點硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負離子電荷數(shù)熔點硬度CaO0.99?＋2,＋22614℃4.5MgO0.66?＋2,＋22852℃5.5～6.5例1：離子晶體正、負離子半徑和正、負離子電荷數(shù)熔點硬度NaF49離子與電荷的規(guī)律如下：①

在同一周期中，自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少,如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②,同一元素，隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。如Fe2+﹥Fe3+③在同一族中，自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－

離子與電荷的規(guī)律如下：502.原子晶體.(1)晶格結(jié)點上的微?！?。（2）微粒間作用力—共價鍵。（3）晶體中不存在獨立的簡單分子。例如方石英（SiO2）晶體,表示Si:O=1:2。（4）晶體的特性—熔點高、硬度大；延展性差；一般溶劑中不溶；是電的絕緣體或半導(dǎo)體。常見的原子晶體有金剛石（C）和可作半導(dǎo)體材料的單晶硅（Si）、鍺(Ge)、砷化鎵(GaAs)、以及碳化硅(SiC)和方石英(SiO2)。2.原子晶體.513.分子晶體(1)晶格結(jié)點上的微?！獦O性分子或非極性分子。（2）微粒間作用力—分子間力（還有氫鍵）。在同類型的分子中，分子間力隨分子量的增大而增大。（3）晶體中存在獨立的簡單分子。例如CO2晶體,表示一個分子。

(4）晶體的特性—熔點抵、硬度小(隨分子量的增大而增大)；延展性差；其溶解性遵循“相似者相溶”。(有的易溶于有機溶劑)

3.分子晶體524．金屬晶體

(1)晶格結(jié)點上的微粒—原子或正離子。（2）微粒間作用力—金屬鍵。（3）晶體中不存在獨立的簡單分子。（4）晶體的特性—是電和熱的良導(dǎo)體，熔點較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤。(二)過渡型的晶體1.鏈狀結(jié)構(gòu)晶體如石棉,鏈與鏈之間的作用力—弱的靜電引力;鏈內(nèi)的作用力—強的共價鍵。有纖維性。2.層狀結(jié)構(gòu)晶體如石墨,層與層之間的作用力—大π鍵;層內(nèi)的作用力—SP2—SP2σ鍵。是熱和電的良導(dǎo)體,可作潤滑劑。4．金屬晶體53例題8.下列氧化物中,熔點最高的是___________。A.MgOB.CaOC.SrOD.SO2１7.下列物質(zhì)中，熔點由低到高排列的順序應(yīng)該是：——————

A.NH3<PH3<SiO2<CaOB.PH3<NH3<SiO2<CaOＣ.NH3<CaO<PH3<SiO2

D.PH3<NH3<CaO<SiO221.由氣態(tài)離子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分別形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)晶體時，所放出的能量大小的順序為___________。A.BaF2>SrF2>CaF2>MgF2B.MgF2>CaF2>SrF2>BaF2C.SrF2>CaF2>BaF2>MgF2D.CaF2>MgF2>SrF2>BaF2例題8.下列氧化物中,熔點最高的是___________。54四.氣體定律1.理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRTP－壓力（Pa），V－體積（m3）,T－絕對溫度（K）；n－摩爾數(shù)（mol）,R－氣體常數(shù)R＝8.314JK-1mol-1⑴當n一定時，P、V、T變則有⑵n,T一定時，P1V1＝P2V2⑶n,P一定時，

⑷T，P一定時，⑸PV＝,M＝ρ=

四.氣體定律552.分壓定律⑴分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。⑵道爾頓分壓定律:適于各組分互不反應(yīng)的理想氣體。①

氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和。P總＝PA＋PB＋……②混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分數(shù)。

分壓定律可用來計算混合氣體中組份氣體的分壓、摩爾數(shù)或在給定條件下的體積。

2.分壓定律5634.將0.125dm3壓力為6.08×104Pa的氣體A與0.15dm3壓力為8.11×104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:A.1.42×105Pa;B.3.95×104PaC.1.4atm;D.3.9atm混合后:PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,PB=8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的總壓力為:P=PA+PB=1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa34.將0.125dm3壓力為6.08×104Pa的氣體A573.2溶液

3.2溶液一.溶液濃度的表示(%)1.質(zhì)量分數(shù)＝

(C)2.物質(zhì)的量濃度＝

(m)3.質(zhì)量摩爾濃度＝

(x)4.摩爾分數(shù)＝

3.2溶液3.2溶液58二.稀溶液的通性1.溶液的蒸汽壓下降（1）蒸汽壓（飽和蒸汽壓）P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。

試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海洳钪捣Q為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）。（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（B）的摩爾分數(shù)成正比。例題:108.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)（B）。A、

A杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、

A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、

B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出二.稀溶液的通性592.溶液的的沸點上升和凝固點下降（1）沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。（2）凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度。（3）汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。試驗證明:溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。利用凝固點下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。（3）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m,）成正比。

ΔTb=kb.mΔTf=kf.m

2.溶液的的沸點上升和凝固點下降603.滲透壓π：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。半透膜:動物的腸衣、細胞膜、膀胱膜等只允許溶劑分子透過,而不允許溶質(zhì)分子(或離子)透過的膜稱半透膜.

πv=nRTπ=CRT3.滲透壓π：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平61４．電解質(zhì)溶液的通性：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等性質(zhì)（稀溶液依數(shù)性）．但是，稀溶液定律所表達的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。對于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值都比同

濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。４．電解質(zhì)溶液的通性：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液也與非電62沸點高低或滲透壓大小順序為：對同濃度的溶液來說，A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液＞AB型強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：對同濃度的溶液來說，A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液＜AB型強電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶液沸點高低或滲透壓大小順序為：對同濃度的溶液來說，63例1,將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序:解：按從大到小次序排序如下：粒子數(shù):BaCl2→HCl→HAc→蔗糖蒸氣壓:蔗糖→HAc→HCl→BaCl2沸點:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固點:蔗糖→HAc→HCl→BaCl2滲透壓:BaCl2→HCl→HAc→蔗糖例1,將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10mol·kg-1的BaC64例題131.下類水溶液滲透壓最高的是:D(A)(B)(C)(D)36．ΔTb=Kb.m,式中m是——————。A.溶夜的質(zhì)量百分濃度B.溶夜的體積摩爾濃度C.溶夜的摩爾分數(shù)濃度D.溶夜的質(zhì)量摩爾濃度39.水箱中加入防凍劑乙二醇，其理由是________。A.π滲

B.凝固點下降C.沸點上升D.蒸汽壓下降例題131.下類水溶液滲透壓最高的是:D6540.下列哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大__________。A.0.1molkg-1NaClB.0.1molkg-1蔗糖

C.0.1molkg-1CaCl2

D.0.1molkg-1HAc43．下列水溶液中凝固點最低的是______________.A.0.01molkg-1Na2SO4

B.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-1HCl45.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1molkg-1)的沸點，沸點高的是__________。A.Al3(SO4)3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH3OH40.下列哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大__________66三.可溶電解質(zhì)單相電離平衡１．水的電離：H2O（ι）==H+(aq)+OH-(aq)(1)水的離子積：KW=C(H+)·C(OH－)250CKW=1.0×10-14在任何酸堿性的溶液中,皆有C(H+)·C(OH－)=1.0×10-14

(2)pH值:pH=－lg{C(H+)},pOH=－lg{C(OH－)},pH+pOH=1４三.可溶電解質(zhì)單相電離平衡67２．酸堿理論（１）

酸堿電離理論：酸—解離時生成的正離子全部是H+。

堿—解離時生成的陰離子全部是OH－（２）

酸堿質(zhì)子理論：酸—凡能給出H+的物質(zhì)。

堿—凡能接受H+的物質(zhì)。

HA=H+＋A－

共軛酸共軛堿例如,共軛酸堿對:HAc—NaAc、HF—NH4F、NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3－、HCO3－—CO32－、H2PO4－—HPO42－等。２．酸堿理論68

(3)酸堿電子理論：酸—凡能接受電子對的物質(zhì)。

堿—凡能給出電子對的物質(zhì)。３．一元弱酸的解離：HAc(aq)===H+(aq)+Ac－(aq)弱酸的解離常數(shù)：Ka大則酸性強,Ka只與溫度有關(guān),而與濃度無關(guān),在一定溫度下,為一常數(shù).若弱酸比較弱，Ka＜10－4則：在一定的溫度下,α隨濃度C而變,溶液稀釋時,濃度下降,α升高,但解離常數(shù)不變.

(3)酸堿電子理論：酸—凡能接受電子對的物質(zhì)。69例題132.25`C度時,HCN水溶液中的A

(A)

2.2×10-6mol.dm-3(B)(C)(D)44.對于弱酸來說，溶液越稀則▁▁。A.解離度越大，酸性越強;B.解離度越小，酸性越弱C.解離度不變，酸性不變;D.解離度越大，酸性大小不定47.當溫度不變，對公式α=(Ka/C)1/2的敘述正確的是：______。A.C不變，則α∝(Ka)1/2

B.Ka不變，則α∝(1/C)1/2C.C變小，則Ka變小D.C增大，則Ka亦增大49.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN電離了，則HCN的解離常數(shù)為____________。

Ａ.5×10-10

Ｂ.5×10-8Ｃ.5×10-6Ｄ.2.5×10-7例題132.25`C度時,70４．一元弱堿的解離：

NH3(aq)＋H2O(ι）=NH4＋(aq)＋OH－(aq)

弱堿的解離常數(shù)

Kb=

若弱堿比較弱，Kb＜10－4則：：

４．一元弱堿的解離：71５．多元弱酸：

二級解離比一級解離弱，近似按一級解離處理。H2S(aq)=H＋(aq)＋HS－(aq),Ka1=9.1×10－8HS－(aq)=H＋(aq)＋S2－(aq),Ka2=1.1×10－12Ka1＞＞Ka2,忽略二級解離，按一級解離處理:

５．多元弱酸：二級解離比一級解離弱，近似按一級解離處理。726.鹽類水解平衡及溶液的酸堿性(1)

強堿弱酸鹽的水解:水解生成弱酸和強堿,溶液呈堿性。例如NaAc水解:Ac－＋H2O=HAc＋OH－(2)

強酸弱堿鹽的水解:水解生成弱堿和強酸,溶液呈酸性。例如NH4Cl水解:NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋（3）弱酸弱堿鹽水解：水解生成弱酸和弱堿,溶液酸堿性視弱酸Ka和弱堿Kb相對強弱大小。例如NH4Ac水解溶液呈中性：NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋HAc（4）強酸強堿鹽水解：溶液呈中性。如NaCl。6.鹽類水解平衡及溶液的酸堿性737.緩沖溶液（1）同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。在弱酸的溶液中，加入該酸的共軛堿（弱酸鹽），或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸（弱堿鹽），則弱酸或弱堿解離度降低。例如，在HAc溶液中加入NaAc，使HAc解離平衡向左移動，即HAc(aq)===H++AC－(aq)←AC－（加入NaAc），從而使HAc解離度降低。（2）緩沖溶液：由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸所組成的溶液，能抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋而使本身溶液pH值基本保持不變，這種對酸和堿具有緩沖作用的溶液稱緩沖溶液。7.緩沖溶液74（3）緩沖溶液種類：1)弱酸－弱酸鹽如HAc－NaAc，HF－NH4F;過量的弱酸和強堿.如過量的HAc和NaOH。2)弱堿－弱堿鹽如NH3－NH4Cl；過量的弱堿和強酸.如過量的NH3.H2O和HCl。3）多元酸－酸式鹽；多元酸的兩種不同的酸式鹽。如H2CO3－NaHCO3，NaHCO3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO4（3）緩沖溶液種類：7539.在某溫度時,下列體系屬于緩沖溶液的是（）A、0.100mol.dm-3的NH4Cl溶液;B、0.100mol.dm-3的NaAc溶液;C、0.400mol.dm-3的HCl與0.200mol.dm-3NH3.H2O等體積混合的溶液;D、0.400mol.dm-3的NH3.H2O與0.200mol.dm-3HCl等體積混合的溶液.48.下列溶液不屬于緩沖體系的是：___________。A.H2PO4-—HPO42-B.NaF—HFC.HCO3-—H2CO3

D.NaNO3—HNO339.在某溫度時,下列體系屬于緩沖溶液的是（）76(4)緩沖溶液pH值計算：

(4)緩沖溶液pH值計算：77例1.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml 0.20mol.dm-3NaAc混合,求混合后溶液pH值.已知HAc的解離常數(shù)Ka=1.76×10－5解:混合后:例1.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50m78例2.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml 0.20mol.dm-3NaOH混合,求混合后溶液pH值.已知HAc的解離常數(shù)Ka=1.76×10－5解:混合后,剩余HAc濃度為:HAc和NaOH反應(yīng)后生成的NaAc濃度為:例2.將100ml0.20mol.dm-3HAc和50ml79(5)緩沖溶液的配制：當C共軛酸=C共軛堿時，緩沖溶液緩沖能力最大，此時pH=pKa，此即為選擇緩沖溶液的原則。例如:配制pH=5左右的緩沖溶液，選HAc—NaAc混合溶液；配制pH=9左右的緩沖溶液,選NH3—NH4Cl混合溶液；配制pH=7左右的緩沖溶液,選NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液。(5)緩沖溶液的配制：當C共軛酸=C共軛堿時，緩沖溶液緩80例題33．醋酸溶液中,加入適量固體NaAc后,結(jié)果會使__________。

A.溶液pH值增大Ｂ．溶液pH值減小Ｃ．醋酸解離常數(shù)增大Ｄ．醋酸解離常數(shù)減小105.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使（D）。A、NH3水的解離常數(shù)增大B、NH3水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減少38.欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適（）A.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)例題33．醋酸溶液中,加入適量固體NaAc后,結(jié)果會使_81四.難溶電解質(zhì)的多相解離平衡1.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡AnBm(s)===nAm+(aq)+mBn-(aq)(1)

溶度積：飽和溶液中離子濃度以計量系數(shù)為指數(shù)的乘積.Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}m=〔Am+〕n〔Bn－〕m溶度積在一定的溫度下為一常數(shù)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)

KSP(AgCl)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)＝〔Ag+

〕.〔Cl-

〕KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2=〔Ca2+

〕.〔F-

〕2KSPMg(OH)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-)}2=〔Mg2+

〕.〔OH

-

〕2四.難溶電解質(zhì)的多相解離平衡82(2)溶解度S(mol.dm－3;mol.L－1)與溶度積Ksp關(guān)系：溶解度S:每dm3(L)水溶液中含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。AB型沉淀：

如AgCl,AgBr,AgI,CaSO4等。A2B或AB2型沉淀：

如Ag2CrO4,Mg(OH)2等。對同一種類型的沉淀,溶度積Ksp越大,溶解度S越大;對不同類型的沉淀,通過計算S比較溶解度的大小。(2)溶解度S(mol.dm－3;mol.L－1)與溶度積83例題42.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度積是——————————————。Ａ．8.0×10-8Ｂ4.0×10-8

Ｃ．3.2×10-11Ｄ．8.0×10-12

46.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，則難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為__________。A.6×10-7moldm-3Ｂ.2×10-15moldm-3

Ｃ.1×10-5moldm-3

Ｄ.2×10-5moldm-350.CaC2O4的溶度積2.6×10-9，如果要使Ca2+濃度為0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為___________。A.1.0×10-9moldm-3

B.1.3×10-7moldm-3C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-3例題42.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是2.0×10-4842.溶度積規(guī)則：判斷沉淀的生成和溶解。Q<KSP不飽和溶液，無沉淀析出Q=KSP飽和溶液Q>KSP過飽和溶液，有沉淀析出注意:1)Q為任意狀態(tài)溶液離子濃度如起始濃度以計量系數(shù)為指數(shù)的乘積.2)若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀.同類型沉淀KSP小者先沉淀.3)沉淀完全(離子濃度<10-6)不等于離子全部沉淀.普化培訓教學課件85例題107.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（C）A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入濃氨水D、加入NaCl溶液例題107.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解86沉淀順序例題106.CaCO3與PbI2的溶度積非常接近，均為約1×10-9，下列敘述中正確的是（B）。（A）

二者的飽和溶液中Ca2+Pb2離子的濃度以接近（B）

溶液中含Ca2+與Pb2+離子的濃度相同時，逐漸加入濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaI的混合溶液，首先沉淀的是CaCO3（C）

二者的飽和溶液中，Ca2+離子的濃度為Pb2+離子的濃度的1/2（D）

二者在水中的溶解度近似相等沉淀順序例題106.CaCO3與PbI2的溶度積非常接近，均87沉淀順序例題106‘.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的濃度均為0.01mol·L-1，向該溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（）。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr沉淀順序例題106‘.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO883.同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)溶解度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶解度下降。例題:35．同離子效應(yīng)使____________。A.弱酸的解離度增大,難溶鹽的溶解度增大；B.弱酸的解離度減小,難溶鹽的溶解度減?。籆.弱酸的解離度不變,難溶鹽的溶解度增大；D.弱酸的解離度增大，難溶鹽的溶解度不變。41.AgCl沉淀在NaCl溶液中，其溶解度___________。A.由于同離子效應(yīng)，故增大B.由于同離子效應(yīng)，故減小C.不變，因為這兩種鹽互不干擾D.由于稀溶液通性，故減小3.同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同893.3周期

一．

原子核外電子分布和元素周期系元素周期表是元素周期系的體現(xiàn)，元素周期表由周期和族組成。1.每周期元素的數(shù)目＝相應(yīng)能級組所能容納的最多電子數(shù)

周期

能級組

元素數(shù)目

12345671s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10…………

288181832未完成

3.3周期一．

原子核外電子分布和元素周期系周期902.元素在周