人教教材《元素周期律》實用課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時）?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時）?1復習回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子：帶一個單位的正電荷

中子：不帶電原子

核外電子：帶一個單位的負電荷原子核核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?復習回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)2XAZ—元素符號質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）—質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）檢測反饋:

據(jù)最近報道,某放射性元素的原子鈥可有效地治療肝癌.該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()Ho16667A.32B.67C.99D.166A?XAZ—元素符號質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）3+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖1-1鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖?+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖4原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無規(guī)律的高速運動.原子核外電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；?原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無規(guī)律的高速運動.原子核外電5觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎?K核電荷數(shù)為1-18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)6核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核近（能量低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。?核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。12345677表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素1.從稀有氣體元素的原子核外電子排布可知,K、L、M、N電子層最多能容納的電子數(shù)依次是多少?請由此推出原子核外個電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層序數(shù)n的關(guān)系.2.各稀有氣體元素中最外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少?次外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少??表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188288小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層再排M層。②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多容納8個電子（K為最外層為2個）次外層最多容納18個電子（K為次外層為2個）倒數(shù)第三層最多容納32個電子)注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

鞏固練習:依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律,請完成19、20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.注意并不以此類推。?小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K9課堂練習1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA?課堂練習1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的102、豐富的旅游資源和發(fā)達的旅游業(yè)。航海家 資助國家 時間 航行方向及路線 成就1、帝國版圖:囊括了希臘以及亞洲西部和非洲北部地區(qū)。[小組討論]設問：閱讀教材第一部分，思考:①中國古代農(nóng)業(yè)是怎樣完成從刀耕火種到鐵犁牛耕的演變的？②推動整個發(fā)展過程的根本原因是什么？1.跨緯度最廣（跨寒、溫、熱帶）（1）中國又是世界上最早養(yǎng)蠶繅絲織綢的國家?？脊虐l(fā)掘證明，距今四五千年，我國已養(yǎng)蠶并有了絲織品。南北朝的灌鋼法（把生鐵和熟鐵按一定比例配合，加熱后再鍛打，成為質(zhì)地優(yōu)良的鋼）等，他曾對物理學、化學和哲學進行過多方面的研究.由于受康德哲學與謝林的自然哲學的影響,堅信自然力是可以相互轉(zhuǎn)化的,長期探索電與磁之間的聯(lián)系.1820年4月終于發(fā)現(xiàn)了電流對磁針的作用,即電流的磁效應.同年7月21日以《關(guān)于磁針上電沖突作用的實驗》為題發(fā)表了他的發(fā)現(xiàn).這篇短短的論文使歐洲物理學界產(chǎn)生了極大震動,導致了大批實驗成果的出現(xiàn),由此開辟了物理學的新領(lǐng)域——電磁學.一、新的生產(chǎn)和經(jīng)營方式(5)關(guān)系的特點:封君與封臣的關(guān)系有著嚴格的等級性(我的附庸的附庸不是我的附庸)，而且權(quán)利，義務交織在一起，有一定的契約意義。1、用途:法老為自己修建呈角椎體狀的陵墓。(1)內(nèi)容:進步思想家著書立說，宣傳自由、平等和民主，提倡對民眾進行啟蒙教育，用理性之光驅(qū)散愚昧的黑暗。概況：秦漢到隋唐，經(jīng)商受時間和地點的限制，商業(yè)總體水平不高，但還是得到了發(fā)展。課堂練習3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________

硅硼氖?2、豐富的旅游資源和發(fā)達的旅游業(yè)。課堂練習3.根據(jù)下列敘述,11課堂練習4.A元素原子M層上有6個電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個，（1）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;（2）A、B兩元素形成化合物的化學式。+16286Na2S?課堂練習4.A元素原子M層上有6個電子，B元素原子的核外電子125、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K?5、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且13第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時）元素周期律?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時）元素14觀察1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎?你知道嗎K元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?觀察1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,15隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復１－８的周期性變化（Ｈ、Ｈｅ除外）。結(jié)論：?隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復１－８的周期性16根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，１、繪制曲線圖２、小結(jié)規(guī)律交流和討論?根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，交流和討論?173~9號元素或11~17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化規(guī)律是：

?3~9號元素或11~17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的18原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化（稀有氣體元素除外）。逐漸減小逐漸減小周期性?原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子19原子半徑?原子半徑?20隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑都呈周期性變化！結(jié)論?隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑21春秋戰(zhàn)國時,開始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣（1）原因：明朝中后期，社會生產(chǎn)力和商品經(jīng)濟的發(fā)展。1、但丁:(1)地位:文藝復興的先驅(qū)，與彼特拉克、薄伽丘并稱為文藝復興“文學三杰”。提示：緯度跨度大一、古代兩河流城文明西漢時的耦犁（西漢趙過）與犁壁,東漢時已推廣到珠江流域2、漢謨拉比:①實行君主專制制度，加強中央集權(quán)；②制定了一部較為系統(tǒng)和完整的法典；③古巴比倫王國最強盛的時期在位。思考：兩宋商業(yè)空前繁榮的原因有哪些？（一）從刀耕火種到鐵犁牛耕（3）兩宋以后，民間手工業(yè)在曲折中繼續(xù)艱難發(fā)展。除紡織品外，城鄉(xiāng)所需的日常用具及用品，主要出自民營手工業(yè)。2、法國:先后在北美洲，非洲和亞洲建立了法屬殖民地。3. 根據(jù)閱讀材料說出印度“綠色革命”的主要措施以及糧食生產(chǎn)取得的成效。4．俄羅斯交通運輸特點和城市分布規(guī)律。西周晚期，中國已有鐵器。K根據(jù)核外電子排布能否判斷出各元素的最高化合價及最低化合價？?春秋戰(zhàn)國時,開始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣K根據(jù)核外電子排布22元素的主要化合價元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的變化如何？?元素的主要化合價元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的變化如何？?23原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正價=最外層電子數(shù)最高正價＋|最低負價|=8?原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化1~24結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)變化。周期性?結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)變化。25總結(jié)：原子最外層電子數(shù)原子半徑元素化合價周期性變化?總結(jié)：原子最外層電子數(shù)周期性變化?26元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問?元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期27金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強弱失3個電子AlAl3+金屬原子的還原性?金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強弱失3個電子AlAl28如何判斷金屬性強弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度2、最高價氧化物的水化物的堿性強弱3、相互置換反應1、反應條件是否苛刻2、反應現(xiàn)象是否明顯3、反應速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+?如何判斷金屬性強弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫氣29[實驗1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[實驗2]將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向試管中滴加兩滴的酚酞溶液，觀察試驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[實驗3]在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol.L-1鹽酸2ml,觀察并記錄實驗現(xiàn)象?；顒犹骄縉a、Mg、Al?[實驗1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油30物質(zhì)實驗NaMgAl與水反應與冷水的反應與熱水的反應與鹽酸反應熔成小球水面浮游咝咝聲響酚酞變紅沒有明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生溶液變淺紅色劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡有氣泡產(chǎn)生但不如Mg劇烈Na、Mg、Al的活動性強弱順序是：探究實驗結(jié)果Na＞Mg＞Al?物質(zhì)NaMgAl與冷水的反應與31非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強弱得2個電子8S2-S非金屬原子的氧化性?非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強弱得2個電子8S232如何判斷非金屬性強弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的熱穩(wěn)定性2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱3、相互置換反應加熱是否分解1、反應條件是否苛刻2、反應現(xiàn)象是否明顯3、反應速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2?如何判斷非金屬性強弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的33Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl難易穩(wěn)定不穩(wěn)定強弱?Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較原子序數(shù)141516173411—17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

與水(酸)反應的劇烈程度減弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性

堿性減弱金屬性減弱與H2反應氣態(tài)氫化物非金屬性增強H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸

酸性增強＋1＋2＋3越容易，越劇烈穩(wěn)定性越強?11—17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na35元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。?元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)36主要化合價決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化（最外層電子數(shù)）元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑金屬性、非金屬性性質(zhì)實質(zhì)?主要化合價決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變37原理說明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子核電荷數(shù)增多，對核外帶負電的電子吸引力增大，原子半徑收縮，最外層電子失去能力越來越弱，得電子能力越來越強，故元素的金屬性減弱，非金屬性增強。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

金屬性減弱非金屬性增強?原理說明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子38小結(jié)1、元素的性質(zhì)

隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑元素化合價金屬性、非金屬性元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。?小結(jié)1、元素的性質(zhì)39判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的難易程度金屬最高價氧化物對應的水化物堿性強弱活潑的置換出不活潑的非金屬性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性活潑的置換出不活潑的2、小結(jié)?判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的非金屬性40練習1.下列敘述錯誤的是()A.還原性：Na>Mg>Al

B.原子半徑：Cl>S>PC.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B?練習1.下列敘述錯誤的是()B?412.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,此元素最高價氧化物水化物的化學式可能為（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B?2.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,此元素最高價氧化物423、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B、元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化C、隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從—7到—1重復出現(xiàn)D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化B?3、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是B?434、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C、1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多D、常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能與酸發(fā)生反應D?4、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是D?445、有aXn—和bYm+兩種簡單離子（a、b均小于18），已知aXn—比bYm+多2個電子層，下列說法正確的是A、X一定是含有3個電子層的元素B、a—b+n+m等于10或等于16C、Y是質(zhì)子數(shù)不大于5的元素D、Y不可能是含2個電子層的元素BC?5、有aXn—和bYm+兩種簡單離子（a、b均小于18），已45第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第三課時）元素周期表及其應用?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第三課時）元46??47②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。三、元素周期表和元素周期律的應用

1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

①元素金屬性和非金屬性的遞變(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。增強增強減弱減弱?②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性48

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強?1BAlSiGeAsSbTe234492、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（1）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負價數(shù)＝主族序數(shù)－8＝最外層電子數(shù)－8（3）特殊：氧元素的化合價一般是-2價，而氟元素沒有正化合價。金屬元素只有正化合價而無負價。?2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（2）最低負價數(shù)＝主族50結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映?結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映?51（1）預測新元素（2）尋找原料a、半導體——金屬與非金屬的分界線附近b、催化劑——過渡元素c、耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素

3、元素周期律的其他應用?（1）預測新元素（2）尋找原料a、半導體——金屬與非金屬的分521、原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________；（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。KF2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

練習：F2Cl2?1、原子序數(shù)1—18號元素中：KF2白磷NaHNHFClH532、某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、73、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA?2、某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子54第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時）?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時）?55復習回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)

質(zhì)子：帶一個單位的正電荷

中子：不帶電原子

核外電子：帶一個單位的負電荷原子核核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?復習回顧：什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？原子的結(jié)構(gòu)56XAZ—元素符號質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）—質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）檢測反饋:

據(jù)最近報道,某放射性元素的原子鈥可有效地治療肝癌.該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()Ho16667A.32B.67C.99D.166A?XAZ—元素符號質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）57+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖1-1鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖?+11281各電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)觀察教材P2圖58原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無規(guī)律的高速運動.原子核外電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；?原子的結(jié)構(gòu)電子在原子核外作無規(guī)律的高速運動.原子核外電59觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎?K核電荷數(shù)為1-18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)60核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核近（能量低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。?核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。123456761表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素1.從稀有氣體元素的原子核外電子排布可知,K、L、M、N電子層最多能容納的電子數(shù)依次是多少?請由此推出原子核外個電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層序數(shù)n的關(guān)系.2.各稀有氣體元素中最外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少?次外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少??表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布818321882862小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層再排M層。②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多容納8個電子（K為最外層為2個）次外層最多容納18個電子（K為次外層為2個）倒數(shù)第三層最多容納32個電子)注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

鞏固練習:依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律,請完成19、20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.注意并不以此類推。?小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理:先排K層，排滿K63課堂練習1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA?課堂練習1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的642、豐富的旅游資源和發(fā)達的旅游業(yè)。航海家 資助國家 時間 航行方向及路線 成就1、帝國版圖:囊括了希臘以及亞洲西部和非洲北部地區(qū)。[小組討論]設問：閱讀教材第一部分，思考:①中國古代農(nóng)業(yè)是怎樣完成從刀耕火種到鐵犁牛耕的演變的？②推動整個發(fā)展過程的根本原因是什么？1.跨緯度最廣（跨寒、溫、熱帶）（1）中國又是世界上最早養(yǎng)蠶繅絲織綢的國家?？脊虐l(fā)掘證明，距今四五千年，我國已養(yǎng)蠶并有了絲織品。南北朝的灌鋼法（把生鐵和熟鐵按一定比例配合，加熱后再鍛打，成為質(zhì)地優(yōu)良的鋼）等，他曾對物理學、化學和哲學進行過多方面的研究.由于受康德哲學與謝林的自然哲學的影響,堅信自然力是可以相互轉(zhuǎn)化的,長期探索電與磁之間的聯(lián)系.1820年4月終于發(fā)現(xiàn)了電流對磁針的作用,即電流的磁效應.同年7月21日以《關(guān)于磁針上電沖突作用的實驗》為題發(fā)表了他的發(fā)現(xiàn).這篇短短的論文使歐洲物理學界產(chǎn)生了極大震動,導致了大批實驗成果的出現(xiàn),由此開辟了物理學的新領(lǐng)域——電磁學.一、新的生產(chǎn)和經(jīng)營方式(5)關(guān)系的特點:封君與封臣的關(guān)系有著嚴格的等級性(我的附庸的附庸不是我的附庸)，而且權(quán)利，義務交織在一起，有一定的契約意義。1、用途:法老為自己修建呈角椎體狀的陵墓。(1)內(nèi)容:進步思想家著書立說，宣傳自由、平等和民主，提倡對民眾進行啟蒙教育，用理性之光驅(qū)散愚昧的黑暗。概況：秦漢到隋唐，經(jīng)商受時間和地點的限制，商業(yè)總體水平不高，但還是得到了發(fā)展。課堂練習3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________

硅硼氖?2、豐富的旅游資源和發(fā)達的旅游業(yè)。課堂練習3.根據(jù)下列敘述,65課堂練習4.A元素原子M層上有6個電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個，（1）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;（2）A、B兩元素形成化合物的化學式。+16286Na2S?課堂練習4.A元素原子M層上有6個電子，B元素原子的核外電子665、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K?5、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且67第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時）元素周期律?第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時）元素68觀察1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎?你知道嗎K元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?觀察1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增,69隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復１－８的周期性變化（Ｈ、Ｈｅ除外）。結(jié)論：?隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復１－８的周期性70根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，１、繪制曲線圖２、小結(jié)規(guī)律交流和討論?根據(jù)表１－２的原子半徑數(shù)據(jù)，交流和討論?713~9號元素或11~17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化規(guī)律是：

?3~9號元素或11~17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的72原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化（稀有氣體元素除外）。逐漸減小逐漸減小周期性?原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子73原子半徑?原子半徑?74隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑都呈周期性變化！結(jié)論?隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑75春秋戰(zhàn)國時,開始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣（1）原因：明朝中后期，社會生產(chǎn)力和商品經(jīng)濟的發(fā)展。1、但丁:(1)地位:文藝復興的先驅(qū)，與彼特拉克、薄伽丘并稱為文藝復興“文學三杰”。提示：緯度跨度大一、古代兩河流城文明西漢時的耦犁（西漢趙過）與犁壁,東漢時已推廣到珠江流域2、漢謨拉比:①實行君主專制制度，加強中央集權(quán)；②制定了一部較為系統(tǒng)和完整的法典；③古巴比倫王國最強盛的時期在位。思考：兩宋商業(yè)空前繁榮的原因有哪些？（一）從刀耕火種到鐵犁牛耕（3）兩宋以后，民間手工業(yè)在曲折中繼續(xù)艱難發(fā)展。除紡織品外，城鄉(xiāng)所需的日常用具及用品，主要出自民營手工業(yè)。2、法國:先后在北美洲，非洲和亞洲建立了法屬殖民地。3. 根據(jù)閱讀材料說出印度“綠色革命”的主要措施以及糧食生產(chǎn)取得的成效。4．俄羅斯交通運輸特點和城市分布規(guī)律。西周晚期，中國已有鐵器。K根據(jù)核外電子排布能否判斷出各元素的最高化合價及最低化合價？?春秋戰(zhàn)國時,開始使用鐵農(nóng)具與牛耕并逐漸推廣K根據(jù)核外電子排布76元素的主要化合價元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的變化如何？?元素的主要化合價元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的變化如何？?77原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10最高正價=最外層電子數(shù)最高正價＋|最低負價|=8?原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化1~78結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)變化。周期性?結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)變化。79總結(jié)：原子最外層電子數(shù)原子半徑元素化合價周期性變化?總結(jié)：原子最外層電子數(shù)周期性變化?80元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問?元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期81金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強弱失3個電子AlAl3+金屬原子的還原性?金屬性金屬性：元素原子失去電子能力的強弱失3個電子AlAl82如何判斷金屬性強弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度2、最高價氧化物的水化物的堿性強弱3、相互置換反應1、反應條件是否苛刻2、反應現(xiàn)象是否明顯3、反應速度是否快速Fe+Cu2+==Cu+Fe2+?如何判斷金屬性強弱？金屬性1、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫氣83[實驗1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[實驗2]將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向試管中滴加兩滴的酚酞溶液，觀察試驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[實驗3]在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol.L-1鹽酸2ml,觀察并記錄實驗現(xiàn)象?；顒犹骄縉a、Mg、Al?[實驗1]切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油84物質(zhì)實驗NaMgAl與水反應與冷水的反應與熱水的反應與鹽酸反應熔成小球水面浮游咝咝聲響酚酞變紅沒有明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生溶液變淺紅色劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡有氣泡產(chǎn)生但不如Mg劇烈Na、Mg、Al的活動性強弱順序是：探究實驗結(jié)果Na＞Mg＞Al?物質(zhì)NaMgAl與冷水的反應與85非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強弱得2個電子8S2-S非金屬原子的氧化性?非金屬性非金屬性：元素原子得到電子能力的強弱得2個電子8S286如何判斷非金屬性強弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的熱穩(wěn)定性2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱3、相互置換反應加熱是否分解1、反應條件是否苛刻2、反應現(xiàn)象是否明顯3、反應速度是否快速Cl2+2Br-==2Cl-+Br2?如何判斷非金屬性強弱？非金屬性1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的87Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl難易穩(wěn)定不穩(wěn)定強弱?Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較原子序數(shù)141516178811—17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

與水(酸)反應的劇烈程度減弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性

堿性減弱金屬性減弱與H2反應氣態(tài)氫化物非金屬性增強H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸

酸性增強＋1＋2＋3越容易，越劇烈穩(wěn)定性越強?11—17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na89元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。?元素的金屬性、非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)90主要化合價決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化（最外層電子數(shù)）元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑金屬性、非金屬性性質(zhì)實質(zhì)?主要化合價決定結(jié)構(gòu)核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變91原理說明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子核電荷數(shù)增多，對核外帶負電的電子吸引力增大，原子半徑收縮，最外層電子失去能力越來越弱，得電子能力越來越強，故元素的金屬性減弱，非金屬性增強。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

金屬性減弱非金屬性增強?原理說明電子層數(shù)相同的原子：隨著核電荷數(shù)的增加，帶正電的原子92小結(jié)1、元素的性質(zhì)

隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑元素化合價金屬性、非金屬性元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。?小結(jié)1、元素的性質(zhì)93判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的難易程度金屬最高價氧化物對應的水化物堿性強弱活潑的置換出不活潑的非金屬性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性活潑的置換出不活潑的2、小結(jié)?判

斷

依

據(jù)金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的非金屬性94練習1.下列敘述錯誤的是()A.還原性：Na>Mg>Al

B.原子半徑：Cl>S>PC.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B?練習1.下列敘述錯誤的是()B?952.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,此元素最高價氧化物水化物的化學式可能為（）A.HRO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B?2.某些元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,此元素最高價氧化物963、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B、元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化C、隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從—7到—1重復出現(xiàn)D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化B?3、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是B?974、下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C、1molA從酸