四川省成都市石室佳興外國語學校2020學年高二化學上學期期中試題

成都石室佳興外國語學校2020學年度（上）學期半期考試高二化學試題試卷滿分：（

100）分

考試時間：（

90）分鐘可能用到的原子量：

H—1

C—12

N—14

O—16Na—23一、選擇題(共20小題，每題2分，共40分）每題只有一個正確答案。1．以下說法正確的選項是：化學反應除了生成新的物質外，還陪同著能量的變化據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量必然等于生成物的總能量放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生吸熱反應不加熱就不會發(fā)生2．下表中物質的分類組合，完好正確的選項是（）編號ABCD強電解質KNOHSOBaSOHClO32444弱電解質NH·HOCaCOCHOH32HClO325非電解質SOAlHOCHCOOH2233．某反應過程能量變化以下列圖，以下說法正確的選項是（）A．改變催化劑，可改變該反應的活化能B．該反應為放熱反應，熱效應等于E1－E2C．反應過程a有催化劑參加D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E24.已知反應

A2(g)

＋2B2(g)

2AB2(g)

H<0，以下說法正確的選項是

(

)A．高升溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．高升溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，高升溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向搬動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向搬動CO·cH2O高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝cCO2·cH2。恒容時，溫度高升，H2濃度減小。以下說法正確的選項是()A．該反應的焓變?yōu)檎擝．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度必然減小C．高升溫度，逆反應速率減小催化劑D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2高溫6.以下各組反應中關于能量的比較正確的選項是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)H2；H1>H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)H2；H1>H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)H2；H1<H2④t℃時，在必然條件下，將1molN2和3molH2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．關于反應：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不相同(T2>T1)其他條件相同時，以下列圖像正確的選項是（）8.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為－1－1B的物質的0.12mol·L·s，則10秒鐘時，容器中量是()A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol9.在體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，則圖中比較符合反應事實的曲線是（）10.某恒容密閉容器中充入必然量SO2和O2進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?H<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T)的關系、圖乙表示T1時，平衡系統(tǒng)中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關系。以下說法不正確的選項是（）A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系B．圖甲中，d點時，混雜氣體的平均摩爾質量不再改變C．圖乙中，a、b兩點的反應速率：va>vbD．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆)>v(正)11.ToC時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，反應過程中測定的數(shù)據(jù)以下表，以下說法正確的選項是（）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A．若初步時向容器中充入0.64molC，則達平衡時吸取的熱量為0.12akJB．恒溫，若是壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變C．若初步時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達平衡時n(C)<0.48molD．恒溫、恒容，向平衡系統(tǒng)中再充入0.32molA，再次平衡時，B的轉變率增大12、將必然量純凈的X置于某10L容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不相同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，以下說法中不正確的選項是（）o15.025.030.035.0溫度（C）－83－30.2051.644.6810.8K/(×10mol·L)A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)B．35oC時，達平衡時，X分解了0.03molC.該反應在高溫下可能自覺D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大13.室溫下，以下各選項中所述的兩個量，前者必然大于后者的是（）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的鹽酸溶液中，水的電離程度B．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積-1的醋酸與-1+C．10mL0.1mol·L100mL0.01mol·L的醋酸中的H物質的量D．等體積pH相等的醋酸和鹽酸，分別與過分的鋅粉反應產(chǎn)生的H2的質量磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5，已知單質磷(P)的燃燒熱為XkJ/mol，0.1molP在2.24LO2(標準狀況下)燃燒至反應物耗盡時，放出YkJ的熱量，則以下說法錯誤的選項是（）A.生成0.025molP2O5B.生成P2O3所釋放的熱量為(Y－0.05X)kJC．2P(s)＋3/2O2(g)=P2O3(s)H=－(40Y－2X）kJ·mol－1D.生成的P2O3與P2O5的質量之比為1:1催化劑15.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當反高溫應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若保持容器的體積和溫度不變，初步物質按以下四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2、以下說法正確的選項是()A．焓減小的反應平時是自覺的，能夠自覺進行的反應都是焓減小的反應B．熵增加的反應平時是自覺的，能夠自覺進行的反應都是熵增加的反應C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能夠自覺進行，則該反應的H>0D．G<0的反應是自覺的，因此在任何條件均可發(fā)生某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度18.25℃時，水中存在電離平衡：＋－HOH＋OHH>0。以下表達正確的選項是()2．將水加熱，Kw增大，pH不變．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c(H＋)增大，水電離的c(H＋)降低．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向搬動，溶液的c(OH－)降低D．向水中加入少量

NH4Cl

固體，平衡正向搬動，溶液的

c(OH－)增大19.依據(jù)以下有關圖象，說法正確的選項是

(

)A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的H<0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采用增大反應系統(tǒng)壓強的措施D．若圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量20.必然溫度下，某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=c(A)?c2(B)/c2(E)?c(F),恒容時，若溫度合適降低，則F的濃度增加，以下說法中正確的選項是A.降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大B.增大c(A)、c(B)，K增大C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)D.該反應的焓變△H＞0成都石室佳興外國語學校2020學年度（上）學期半期考試高二化學試題答題卷一、選擇題(共20小題，每題2分，共40分）每題只有一個正確答案。題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題(本題包括6小題，共60分)21．(8分)(1)估計以下各變化過程是熵增還是熵減。①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)②水煤氣轉變：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不相同溫度下經(jīng)過一準時間，混雜物中C的體積分數(shù)與溫度的關系以下列圖。①由T向T變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。12②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。③反應在________溫度下達到平衡。④此反應的正反應為______熱反應。22．(12分)已知反應：2NO(g)N2O4(g)是放熱反應，為了研究溫度對化學平衡的影響，有人做了以下實驗：把NO和NO的混雜氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，爾后用夾子夾住橡224皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL6mol·L－1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶，其設計妄圖是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向燒杯甲的溶液中放入

125gNaOH

固體，同時向燒杯乙中放入

125g

硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將

____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；乙燒瓶內氣體的顏色將__________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該實驗欲得出的結論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)

某同學認為該實驗的設計其實不完好科學，他指出此時影響化學平衡的因素不僅一個，你認為他所指的另一個因素是

__________________________。23．(12

分)在

2L

的密閉容器內，

800℃時反應

2NO(g)＋

O2(g)

2NO(g)

系統(tǒng)中，

n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。以下列圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率＝__________________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向搬動的是

________。a．及時分別出24．(8分)將

NO2氣體2molI2(g)

b．合適高升溫度和1molH2置于某

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑2L的密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反應：

I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

H<0，并達到平衡，

HI

的體積分數(shù)φ(HI)

隨時間的變化如圖曲線

(Ⅱ)所示。達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為__________。(2)若改變反應條件，在甲條件下如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化________(填入以下條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。①恒溫條件下，擴大反應容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，減小反應容器體積④恒容條件下，高升溫度⑤恒溫恒容條件下，加入合適催化劑(3)若保持溫度不變，在另一起樣的

2L的密閉容器中加入

amolI2(g)

、bmolH2和

cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是__________。25．(11分）必然溫度下有：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸。當其物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的序次是______________。同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的序次是____________。(3)當其c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的序次為______________。當其c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為__________。＋)相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H(相同狀況)，則開始時的反(5)當c(H2應速率________。將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H＋)由大到小的序次是___________________