鹵族元素單元測試

鹵族元素單元測試鹵族元素單元測試鹵族元素單元測試鹵族元素單元測試一、選擇題(每題有1～2個正確答案)1．大氣或飲水被污染時，可能惹起人的牙齒、骨骼變酥，惹起這類污染的元素是A．氯B．氟C．汞D．溴2．碘是人體不可以缺乏的微量元素，以下疾病與缺碘相關(guān)的是A．貧血癥B．軟骨病C．大脖子病D．夜盲癥3．除掉氯氣中混有的少許的氯化氫氣體，最好采用A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．燒堿溶液4．以下對于焚燒的表達必然正確的選項是

[[[[

]]]]．所有的氧化復(fù)原反響都屬于焚燒B．所有的物質(zhì)焚燒所發(fā)生的反響都屬于氧化復(fù)原反響C．焚燒必然有O2參加D．焚燒必然需重點燃或加熱5．在平常狀況下，以下氣體不可以共存的[]A．H2、Cl2B．H2、O2C．Cl2、HBrD．HCl、NH36．鑒識Cl-、Br-、I-可以采用的試劑[]A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸銀溶液、稀硝酸7．差別氯化氫氣體和氯氣不可以夠采用[]．硝酸銀溶液B．潤濕的淀粉KI試紙C．潤濕的藍色石蕊試紙D．潤濕的紅色石蕊試紙8．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，以下狀況會致使實驗結(jié)果偏高的是[]．溶解后所用玻璃棒未洗凈B．定容時俯視液面C．容量瓶中原有少許蒸餾水D．定容時加蒸餾水超出了刻度線9．將充滿氯氣的集氣瓶倒放在盛有水的水槽內(nèi)，經(jīng)日光照耀一段時間后，看到現(xiàn)象是[]．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面無變化B．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面無變化C．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面先上漲今后又漸漸降落D．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面先上漲今后又漸漸降落10．在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不可以使用長頸漏斗，相關(guān)原由表達錯誤的選項是[

]A．防備氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗不便于增添液體D．盡量防備HCl揮發(fā)到空氣中11．已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)近似于鹵素，有很強的化學(xué)活性．

ICl

跟

Zn、H2O

分別發(fā)生以下反響：2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，以下表達正確的選項是[]A．在Zn跟ICl的反響中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反響中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是復(fù)原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反響中，ICl既是氧化劑又是復(fù)原劑D．在H2O跟ICl的反響中，ICl既不是氧化劑又不是復(fù)原劑12．以下對于鹵素物理性質(zhì)(從氟到碘)的說法中錯誤的選項是[]．顏色挨次加深B．在水中的溶解度挨次增大C．密度挨次增大D．熔、沸點挨次高升13．氟是最開朗的非金屬，以下表達中能表現(xiàn)這一點的是[]．氫氟酸是弱酸B．氟氣能跟水反響生成O2C．HFO4不存在D．氟氣能跟金屬反響14．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制以下物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生顯然藥品變質(zhì)的是[]A．

AlCl

3

B．NaOHC．NaHCO3

D．AgNO315．已知：

N2＋3H2

2NH3是可逆反響，以下表達正確的選項是[]A．1molN2跟3molH2能完滿反響生成2molNH3B．2molNH3可分解生成1molN2和3molH2C．N2和H2合成NH3反響后的氣體中必然還含有N2和H2D．N2和H2合成NH3反響后的氣體中不用然含有N2和H216．向以下溶液中加入AgNO3溶液，不會出現(xiàn)白色積淀的是[]A．NaCl溶液B．氯水C．碘水D．KNO3溶液17．以下離子方程式正確的選項是[]A．碘化鉀溶液跟合適溴水反響：I-＋Br2＝Br-＋I2+--B．Cl2與水反響：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClOC．碳酸鈣與鹽酸反響：CO23＋2H+＝CO2＋H2OD．硝酸銀溶液與鹽酸反響：Ag+＋Cl-＝AgCl↓18．將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉構(gòu)成的混淆物與足量水反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下獲得672mL的混淆氣體，將該混淆氣體由火花點燃，應(yīng)，則原混淆物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

恰巧完滿反[

]A．3∶2∶1C．2∶1∶1

B．4∶2∶1D．1∶1∶119．將4gNaBr和NaI的混淆物所有溶于水，今后通入必然量的Cl2，充分反響后，蒸干溶液，再將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質(zhì)量可能是[]A．0.2gB．0.5gC．1gD．3g20．在含amolCa(OH)2的澄清石灰水中，通入bmol的CO2，若a＜b＜2a，則最后所獲得的積淀的質(zhì)量是[]A．100(b－a)B．100(2a－b)C．100(a－b)D．100(b－2a)二、填空題1．做過碘升華實驗的燒杯壁上粘有碘，用________沖刷；久置石灰水的試劑瓶壁有白色固體，可用________沖刷除掉；久置KMnO4溶液的試劑瓶壁有黑色物質(zhì)生成，該物質(zhì)可用________沖刷除掉；I2晶體中混有少許食鹽，可用________實驗除掉食鹽．2．依據(jù)以下要求各寫一個化學(xué)方程式．反響中氯元素被氧化________反響中氯元素被復(fù)原________反響中氯元素既被氧化，又被復(fù)原________反響中氯元素既不被氧化，又不被復(fù)原________3．氫碘酸易被氧化(復(fù)原性強)，不可以長久寄存，實驗室制備少許氫碘酸的方法是用碘的懸濁液不停通入硫化氫(H2S)而得，其反響的化學(xué)方程式為________，氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘，請參照下邊

(1)至(3)所列化合物的某些性質(zhì)，選擇一種金屬粉末加到含碘單質(zhì)的氫碘酸中，以除掉碘單質(zhì)，所選的金屬是________．(1)Fe

與

I2常溫下化合成的

FeI2為白灰色能溶于水的固體；(2)Zn

和I2用水催化生成的

ZnI2為水溶性無色晶體；(3)Cu

與

I2在常溫下化合生成的

CuI

為白色難溶于水也難溶于

HI

的固體．4．(1)以下物質(zhì)的保留方法正確的選項是[

]．氫氟酸可保留在玻璃瓶中B．固體碘放在棕色細口瓶中C．盛液溴的試劑瓶里常加些水液封D．新制的氯水保留在密閉的棕色細口瓶中E．AgI在棕色瓶中避光保留海帶中含有碘，有人設(shè)計以下方案提取碘：①通入足量Cl2②將海帶燒成灰，向灰粉中加水?dāng)嚢琚奂覥Cl4振蕩④過濾⑤分液．其正確的操作次序是________．5．鹽酸所擁有的性質(zhì)：A．酸性，B．氧化性，C．復(fù)原性，D．揮發(fā)性．以下用途或現(xiàn)象，分別說明鹽酸的什么性質(zhì)：(1)電鍍前金屬除銹________，(2)與MnO2共熱制氯氣________，(3)與石灰石反響制二氧化碳________，(4)與鋅反響制氫氣________，(5)濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減少________．6．從海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空氣把溴吹出；③用碳酸鈉溶液汲取溴生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振蕩；⑥靜置，分液．依據(jù)以上表達，回答以下問題：③中反響的化學(xué)方程式為________．⑤中不可以使用酒精的原由是________．⑥中必然使用的實驗儀器名稱為________．7．在該密閉的容器內(nèi)分別裝有A：NaO2和NaHCO3；B：NaO和222NHHCO；C：NaO和Ca(HCO)，此中每種物質(zhì)均為1mol，將它們加熱至432232300℃，經(jīng)充分反響后，排出氣體．寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量A________B________C________．如分別加入同樣濃度的足量稀HSO與殘留物完滿反響，則耗費硫酸體積由大到小次序挨次為________．248．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反響中，未被復(fù)原的HNO3和被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量之比為________，假如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有280mL氣體生成，則耗費的Zn的質(zhì)量是________g，被復(fù)原的HNO3有________mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．三、計算題1．鐵的某種氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的積淀經(jīng)沖刷、干燥后稱得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式．2．甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．甲取了必然量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混淆后裝入試管內(nèi)加熱，待采集到所需氧氣時，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反響混淆物質(zhì)量為4.04g，將它連續(xù)加熱直至氯酸鉀完滿分解，制得氧氣672mL(標(biāo)況)．求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率．參照答案一、選擇題：1．B2．C3．B4．B5．C、D6．B、D7．A8．B9．C10．C11．A、D12．B13．B、C14．A15．C16．C、D17．D18．C19．C、D20．B二、填空題：1．酒精鹽酸濃鹽酸溶解過濾△2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O點燃2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓3．I2＋