高一化學4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性

第2課時硫酸和硝酸的氧化性

編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt【問題探究1】根據(jù)濃H2SO4的性質(zhì)分析哪些氣體不可以用濃H2SO4干燥？答案：由于濃H2SO4具有酸性和強氧化性，因此堿性氣體及還原性氣體一般不能使用濃H2SO4干燥。如NH3及H2S、HI、HBr等。但具有還原性的H2、CO、SO2等可以使用濃H2SO4來干燥。編輯ppt編輯ppt編輯ppt【問題探究2】實驗室應如何保存濃HNO3？答案：因濃HNO3見光或受熱易分解，所以盛放在棕色細口瓶中保存并置于冷暗處。編輯ppt編輯ppt要點一：硫酸的性質(zhì)1.濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法（1）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能夠放出大量熱的為濃硫酸，反之為稀硫酸。（2）觀察狀態(tài)：為黏稠狀液體的是濃硫酸，而黏稠度較小的是稀硫酸。（3）取體積相等的兩液體，用手掂掂，質(zhì)量較大的是濃硫酸。（5）用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑（濃硫酸的脫水性）的為濃硫酸，另一種為稀硫酸。（6）取少量膽礬晶體（CuSO4·5H2O）放入樣品中。若晶體由藍色變?yōu)榘咨?，則為濃硫酸（濃硫酸有吸水性）；若得到藍色溶液則為稀硫酸。編輯ppt2.濃H2SO4強氧化性的表現(xiàn)（1）Fe、Al的鈍化常溫下，當Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（2）與不活潑金屬和非金屬的反應由于濃硫酸具有強氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應，反應過程中有如下規(guī)律：①反應要加熱，否則不反應；②還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。③濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。④隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，變?yōu)橄×蛩釙r，反應就停止了。編輯ppt特別提示：氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等，由于其中

易獲得電子，表現(xiàn)出很強的氧化性；而鹽酸、稀硫酸、氫硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+，H+在一定條件下可獲得電子形成H2，從這一點看，酸都具有氧化性，這是H+的氧化性，它和氧化性酸中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。編輯ppt解析：A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體（NH3）。B項濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)其強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當成為稀H2SO4時，反應停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4L。答案：D。編輯ppt思維深化：足量的活潑金屬Zn與濃H2SO4反應時，開始階段濃H2SO4體現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生SO2氣體；隨著反應的進行濃H2SO4濃度減小變成稀H2SO4時，Zn與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2。編輯ppt【跟蹤訓練1】某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（B）操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸解析：向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt【例2】38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4mL（標準狀況）氣體，則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（）A.1.0×10－3mol B.1.6×10－3molC.2.2×10－3mol D.2.4×10－3mol解題導引：編輯ppt答案：C。編輯ppt【跟蹤訓練2】（2011年洛陽市高一期末）如