人教版高中化學選修四同步測試考試卷含答案

人教版高中化學選修四同步測試考試卷含答案人教版高中化學選修四同步測試考試卷含答案人教版高中化學選修四同步測試考試卷含答案資料僅供參考文件編號：2022年4月人教版高中化學選修四同步測試考試卷含答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：絕密★啟用前人教版高中化學選修四同步測試考試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分第Ⅰ卷一、單選題(共20小題,每小題分,共60分)1.銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是()A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋C．原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===ZnD．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))達到平衡時的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵的同時有pmolC也斷鍵A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥3.形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是()A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村推廣使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生4.一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2mol的氣體A和1mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是()A．加入1mol氦氣B．加入1molBC．增大壓強D．升高溫度5.下列溶液中的離子關系正確的是（）A．相同溫度下，mol·L-1的醋酸溶液與mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等C．mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO)+c(OH-)D．pH=4、濃度均為mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，如果v(SO2)＝mol·L－1·min－1，則2min后SO3的濃度為()A．1mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是()A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用()A．蒸餾水B．mol·L－1鹽酸C．mol·L－1鹽酸D．mol·L－1鹽酸9.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1)下列說法正確的是()A．2c1>c3B．a(chǎn)＋b＝C．2p1<p3D．α1＋α3>110.下列說法中正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．反應放熱時，ΔH>0；反應吸熱時，ΔH<0C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓11.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2]＝×10－11。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mLmol·L－1氨水中的Ksp比在20mLmol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF212.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C．滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平13.如圖所示，燒杯中的溶液為2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應溫度不變)，燈泡變暗的是()A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HCl氣體14.如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是()A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極到b極C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D．b極反應式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S15.在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)＋N(g)W(

)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確，且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是()16.其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③17.相同溫度下，1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2Lmol·L－1NH4Cl溶液中A．前者大于后者B．后者大于前者C．二者相等D．無法比較18.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，c(HCO3-)/c(D．加入NaOH固體，溶液pH減小19.對某氨水稀溶液加熱時(忽略NH3的逸出)，下列敘述錯誤的是()A．一水合氨的電離程度增大B．一水合氨的分子的濃度減小C．溶液的c(H＋)增大D．溶液的導電性增強20.下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制取O2⑤生石灰與水反應生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與鹽酸反應A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨第Ⅱ卷二、非選擇題(共4小題,每小題分,共40分)世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1，E2（填“增大”“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？，原因是。（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)圖二回答下列問題：①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式。PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式。②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的ΔH1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的ΔH2關系是：ΔH2ΔH1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。22.反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）在3個階段中，N2的平均反應速率vⅠ(N2)、vⅡ(N2)、vⅢ（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關系是__________________。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______（填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是______。（4）第Ⅰ階段時，化學平衡常數(shù)K1＝____________；第Ⅱ、Ⅲ階段化學平衡常數(shù)K2______K3；（填“＞”、“＜”、“＝”）判斷的理由是____________。23.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為______。（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。（5）稱取所制備的CuCl樣品0g置于一定量的mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。24.下圖是一個用鉑絲作電極電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：～，酸性—紅色，堿性—黃色)回答下列問題：(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______________(填編號)。①A極附近溶液由紅變黃②B極附近溶液由紅變黃③A極附近溶液不變色④B極附近溶液不變色(2)寫出A極發(fā)生的電極反應式：______________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出B極發(fā)生的電極反應式：______________________________________________________________________________________________________________________。(4)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________。

答案解析1.【答案】D【解析】圖示原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應，Zn－2e－===Zn2＋，c(Zn2＋)增大，A、C錯誤；Cu作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，Cu2＋＋2e－===Cu，B錯誤；總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，D正確。2.【答案】C【解析】由于m、n、p、q的關系未知，所以壓強不變不能作為平衡的標志；在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學計量數(shù)之比。3.【答案】B【解析】煤的燃燒是環(huán)境污染的主要原因之一，提高煤、石油的產(chǎn)量不能形成節(jié)約能源和保護環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構，也不能保證人類與自然和諧發(fā)展，只有B符合題意。4.【答案】D【解析】氦氣與該反應無關，在恒壓條件下，加入氦氣，為保證恒壓，只有增大容器體積，相當于直接減小壓強，但此反應前后氣體分子數(shù)相等，壓強的變化對平衡無影響，C的體積分數(shù)不變，A項錯誤；在恒壓條件下增加B，平衡正向移動，C的量增加，氣體總物質(zhì)的量增加更多，C的體積分數(shù)減小，B項錯誤；增大壓強平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C項錯誤；升高溫度，平衡正移，C的體積分數(shù)增大，D項正確。5.【答案】C【解析】A項，相同溫度下醋酸濃度越大，電離程度越小，則mol·L-1的醋酸溶液與mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯誤；B項，醋酸是酸，抑制水的電離，氯化鐵水解，促進水的電離，錯誤；D項，mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO?)+c(CH3-COOH)=2c(Na+)=mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=(10-4-10-10)mol/L×2，錯誤。6.【答案】D【解析】aA＋bB===cC＋dD可以用單位時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示，如v(A)＝Δc(A)Δt；不同物質(zhì)表示的速率間有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d規(guī)律。v(SO2)＝mol·L－1·min－1，則v(SO3)＝v(SO2)＝mol·L－1·min－1，所以2min后SO3的濃度為mol·L－17.【答案】A【解析】強酸在溶液中完全電離，只存在離子；弱酸在溶液中部分電離，除離子外還存在分子，pH相同的強酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是強酸和弱酸產(chǎn)生不同的根本原因，是解決問題的突破口。與鹽酸不同，稀釋醋酸時不僅有c(H＋)的減小，還有醋酸分子的再電離，導致醋酸中c(H＋)減小程度減弱，若稀釋相同的倍數(shù)，即m＝n時，弱酸的pH變化減小程度弱，強酸的pH變化程度大，要使稀釋后兩溶液pH值相同，必須m＞n，A正確。另解：原醋酸和鹽酸溶液中n(H＋)相同，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸中n(H＋)增大，鹽酸溶液中n(H＋)基本不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則溶液體積關系為醋酸＞鹽酸，m＞n，A正確。8.【答案】B【解析】由圖可知，PbCl2固體在濃度為mol·L－1的鹽酸中溶解度最小，洗滌時溶解量最少，也就是洗滌損耗最少。9.【答案】B【解析】投料對應相等時，無論何種反應，無論什么條件，形成平衡中什么量都對應相等，也就是形成全等效平衡狀態(tài)。甲乙投料對應相等，為全等效平衡，因起始反應方向相反，所以a＋b＝，α1＋α2＝1，B項正確。將乙、丙二個對象放在一個變化過程中可比較其余選項。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結果比較，一般先以x個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設甲平衡在體積為VL恒容容器中建立，丙投料相當于合并二個甲平衡狀態(tài)，在2VL容器中氨氣濃度、壓強都相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡正向移動(常稱“后變”)，氨氣濃度比原2倍要大，A項錯誤，壓強比原2倍要小，C項錯誤。乙和丙相比，假設乙平衡在體積為VL恒容容器中建立，丙投料相當于合并二個乙平衡狀態(tài)，在2VL容器中氨氣轉(zhuǎn)化率相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡正向移動(常稱“后變”)，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，α2>α3；又因為α1＋α2＝1，所以α1＋α3<1，D項錯誤。10.【答案】C【解析】焓變是指在恒溫、恒壓條件下化學反應的反應熱，不僅僅是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化，A錯誤；放熱反應的ΔH<0，吸熱反應的ΔH>0，B錯誤；任何化學反應在物質(zhì)變化的同時都伴隨能量變化，C正確；在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓不一定高于生成物的總焓，D錯誤。11.【答案】B【解析】A中難溶物組成比例相同，溶度積大的，陽離子濃度也大，Mg(OH)2的溶度積小，溶解的Mg2＋濃度要小一些，A項錯誤；NH4+可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，B項正確；Ksp僅與溫度有關，C項錯誤；二者Ksp雖然接近，但使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，沉淀轉(zhuǎn)化與K12.【答案】B【解析】酸式滴定管要用所盛裝溶液進行潤洗，A正確；用NaOH溶液潤洗錐形瓶，導致待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，引起誤差，B錯誤；滴定管中的氣泡如果在滴定結束時消失，氣泡體積記錄為液體體積，引起誤差，所以必須把氣泡逐出，C正確。如果仰視，讀數(shù)偏大，如果俯視，讀數(shù)偏小，D正確。13.【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導電能力的強弱與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶的電荷有關。NaOH與CH3COOH反應生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡變亮，A不符合題意；加水稀釋時醋酸電離出的c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，溶液導電能力減弱，燈泡變暗，B正確；Na首先與水發(fā)生反應生成NaOH，然后NaOH與CH3COOH反應生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡變亮，C不符合題意；溶液中增加了HCl，鹽酸是強電解質(zhì)，溶液導電能力增強，燈泡變亮，D不符合題意。14.【答案】C【解析】本裝置為原電池，A正確；Li是負極，失去電子，電子由a流出，經(jīng)導線注入b，B正確；Li與水能反應，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，C錯誤；b為正極，得到電子，電極反應式：FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，D正確。15.【答案】D【解析】若W為固態(tài)或液態(tài)，氣體質(zhì)量減小，體積不變，氣體密度應變??；若W為氣態(tài)，則氣體密度始終不變，A錯誤；無論W狀態(tài)如何，若反應正向進行時，氣體的物質(zhì)的量總是增多，容器內(nèi)壓強增大，B錯誤；無論W狀態(tài)如何，總存在反應熱效應，C錯誤；無論W狀態(tài)如何，產(chǎn)物的氣體分子數(shù)都逐漸增大，當氣體分子數(shù)不變時，表明達到平衡狀態(tài)，D正確。16.【答案】C【解析】對于固體或純液體，增加物質(zhì)的量時，濃度不變，反應速率不變，①④錯誤；升高溫度，反應速率一定加快，②正確；若對于有氣體參加的反應，縮小反應容器的體積，濃度增大，反應速率加快，③錯誤；不是任何反應的催化劑都是MnO2，⑤錯誤。C項正確。17.【答案】A【解析】稀釋易水解鹽溶液時，為抵消體積增大對濃度的影響，只有增大溶液中微粒的物質(zhì)的量，也就是促進鹽水解，即濃度越稀水解程度越大。二種溶液氯化銨物質(zhì)的量相同，前者濃度大，水解程度小，溶液中剩余的NH418.【答案】B【解析】稀釋時平衡正移，促進CO32-的水解，A錯誤；通入CO2，生成碳酸中和OH－，c(OH－)降低，平衡正移，B正確；升溫促進鹽類水解，平衡正移，c(HCO3-)增大，c(CO32-)減小，c(HCO3-)/19.【答案】C【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進NH3·H2O電離，c(OH－)、c(NH4+)增大，c(NH3·H20.【答案】A【解析】②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰ⅱ躃ClO3分解制取O2、⑥CaCO3高溫分解等屬于分解反應，為吸熱反應，而⑦CO2+C2CO、⑨C+H2O(g）CO+H2等屬于以C、氫氣為還原劑的吸熱反應；⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合，為吸熱反應；①液態(tài)水汽化、③濃硫酸稀釋為物理變化，不是吸熱反應，也不是放熱反應；⑤生石灰與水反應生成熟石灰、⑩Al與鹽酸反應為放熱反應。故選A。21.【答案】（1）NO2（g）+CO（g）===CO2（g）+NO（g）ΔH=﹣234kJ·mol-1（2）①P（s）+Cl2（g）====PCl3（g）ΔH=﹣306kJ·mol-1PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=+93kJ·mol-1②等于反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關【解析】（1）NO2和CO反應生成CO2和NO，化學方程式為NO2+CO===CO2+NO，由圖一可知，ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=﹣234kJ·mol-1；當加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2（2）①由圖二可知，P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）放出熱量為306kJ，則熱化學方程式為P（s）+Cl2（g）====PCl3（g）ΔH=﹣306kJ·mol-1，又由圖二可知，PCl3（g）和Cl2（g）反應生成PCl5（g）放出熱量為93kJ，則熱化學方程式為PCl3（g）+Cl2（g）===PCl5（g）ΔH=﹣93kJ·mol-1所以PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收熱量，其熱化學方程式為PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=+93kJ·mol-1②由蓋斯定律可知，一個化學反應無論一步完成還是分步完成，其熱效應相同，即反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關，則P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的ΔH1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的ΔH2相等；22.【答案】（1）Ⅰmol·L-1·min【解析】(1)vⅠ(N2)=2vⅡ(N2)=1vⅢ(N2)=0.62故在3個階段中，N2的平均反應速率vⅠ(N2)、vⅡ(N2(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2αⅡ(H2)=αⅢ(H2)=則三個階段H2(3)由第一次平衡到第二次平衡時各物質(zhì)的濃度可知，N2濃度由第一次平衡時的mol·L-1逐漸減低到第二次平衡時的mol·L-1，H2濃度由第一次平衡時的mol·L-1逐漸減低到第二次平衡時的mol·L-1，NH3(4)第Ⅰ階段時，N2、H2、NH3的平衡濃度分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,化學平衡常數(shù)K1=(2.00)23.【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu