山東省淄博市2020屆高三下學(xué)期3月階段性檢測化學(xué)試卷

Na

23 Mg

Cl

35.5

世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是A．絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有KCOD．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素。2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．太陽能光催化技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源B．75%酒精可用于消毒殺死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白劑D.

氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的防腐劑3．食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO的檢測或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性

KMnO溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO的濃度B．沉淀法：用

Ba(OH)溶液沉淀

SO，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中

SO的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO得到

CaSO，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏4．下列有關(guān)有機物說法不正確的是A．CHCH(OH)CHCOOH

系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸B．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定處于同一平面 mol 分別與足量的

溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol5．已知：① ＋HNO ＋HO Δ

＜0；②硝基苯沸點210.9℃，，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去）正確，的是A．分液 B．配制混酸 D．蒸餾提純6．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如下圖。下列分析正確的是A．對比①和②可以說明還原性：Br>ClB．①和③相比可說明氧化性：Br>SOC．②中試管口白霧是

HCl

遇水蒸氣所致，說明酸性：HSO>HClD．③中濃

HSO被還原成

SO7．用

Pl-g-CN光催化氧化法脫除NO

的過程如下圖所示。該脫除過程中，下列說法不正確的是A．該脫除過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。B．在

Pl

端發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．過程①發(fā)生的反應(yīng)為HO

-

2e==O↑+

2HD．過程③的化學(xué)方程式2NO

+

HO==

2HNO8．Burns

和

Dainton

研究發(fā)現(xiàn)

C1與

CO

合成

COCl的反應(yīng)機理如下：①C1(g) 2C1?(g)快； ②CO(g)+C1?(g)

COC1?(g)快；③COC1?(g)+C1(g)

COC1其中反應(yīng)②存在=

(CO)

(C1?)、=

A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)=C．要提高合成

COCl 的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC1的平衡產(chǎn)率9．堿式氯化銅[CuCl(OH)·xHO]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟

1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成

CuCl。已知

Fe對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟

CuCl

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c

之間的關(guān)系式為：a=b+cB．圖中

M、Mˊ分別為

Fe、FeC．步驟

1

充分反應(yīng)后，加入少量

CuO

是為了除FeD．若制備

1

mol

CuCl，理論上消耗

11.2

L

O10．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量

Al、Fe等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說法錯誤的是A．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH，步驟Ⅱ加入的試劑a

是石灰水B．步驟Ⅱ控制溶液的

pH

約為

8.0

的主要目的是沉淀過量CaC．試劑

b

是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是除去過量的氫氧化鈣D．步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶二、選擇題

11．短周期主族元素

的原子序數(shù)依次增加，K、L、M

均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y

的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K

是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L

丙溶液的

pH

為

l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．元素的非金屬性：Z>Y>XC．化合物

XZ中所有原子均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．

X、

Z

的單質(zhì)分別直接與Y

的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物。

Zn下列說法正確的是A.

放電時，Zn脫離插層B.

放電時，溶液中

Zn濃度一直減小C.

充電時，電子由

V層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向

V層D.

充電時，陽極反應(yīng)為：13．己知：①pOH=-lgc(OH)；②NH

+HO NH+OHNH+HO NH+OH，分別對應(yīng)有

pOH和

pOH。常溫下，將鹽酸滴加到NH的水溶液中，混合溶液中pOH

隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是262A．曲線

M

表示

變化關(guān)系2 5B．NH與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為NHHSOC．pOHD. 反應(yīng)

NH

+

HO

NH

+

OH的

=1014．25℃時，體積均為25.

00

0.0100

mol/L的

HA、HB

溶液分別用

0.0100mol/L

NaOH溶液滴定，溶液的

pH

隨

V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．NaOH

溶液滴定

HA

溶液可選甲基橙作指示劑B．均為

0.

0100

mol/L

B溶液中，酸性較強的是HAC．25℃時，0.

0100

mol/L

NaHB溶液的

pH

>7D．25℃時，向

NaHB

溶液中滴加HA

溶液反應(yīng)的離子方程式為：HB

+

HA

==

HB

+

A15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗利用苯甲酸（沸點249℃）和異丙醇（沸點82℃）制備苯甲酸異丙酯（沸點

實驗步驟：①在圖甲干燥的儀器a

中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70

℃左右，保持恒溫半小時；③將儀器a

中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是A．在儀器

a

中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸B．加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸C．實驗采用水浴加熱，若溫度過高會使產(chǎn)率減小D．步驟③操作時應(yīng)收集218

℃的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇三、非選擇題：本題共5

小題，共

60

分。

分)工業(yè)用黃銅礦[主要成分

CuFeS的一種方法的流程如下：（1）過程Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)：①CuFeS

+

3

Cu

+

4

Cl

=

4

CuCl+

Fe

+2S；②CuCl

+

Cl CuCl上述反應(yīng)中鹽酸的作用是 。

Fe轉(zhuǎn)化

FeOOH

。（3）Ⅳ中加入

NaCO溶液的目的是 。（4）V

中反應(yīng)的離子方程式是 。（5）秉承綠色化學(xué)的理念，請?zhí)岢鲈谝睙拸S中處理和利用副產(chǎn)品NaCl

溶液的方案，并說明理由： 。17．(13

分)“奧司他韋”是化學(xué)家們合成的藥品，能抗病毒，用于治療流感。于

2001年在我國投入使用。其合成路線如下（1）莽草酸的含氧官能團名稱有：__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型：_________（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：_____________________

。（3）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________

。（4）芳香化合物

X

是

B

的同分異構(gòu)體，則符合官能團只含酚羥基的X

有_____種。（5）碳原子上連有

4

中有_____個手性碳。（6）設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸18．(13

A

為

0.2

CuSO溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和

CuSO溶液、CuCl溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑

A

依次進行實驗

1~4，并記錄實驗現(xiàn)象：

的合成路線序號1

試劑

A0.2

CuCl溶液

實驗現(xiàn)象鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出2

0.2

mol·L

CuSO溶液，再加

開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表入一定質(zhì)量的

NaCl

固體

面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出34

2

mol·L

CuSO溶液2

mol·L

CuCl溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成（1）實驗

1

中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）實驗

2

的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl是導(dǎo)致實驗

1

中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實驗

2

中加入

NaCl

固體的質(zhì)量應(yīng)為_________

（3）實驗

3

的目的是_________。（4）經(jīng)檢驗知，實驗

4

中白色固體為

甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了反應(yīng)：Cu

+CuCl 2CuCl。為此他設(shè)計了右圖所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。①

A

極的電極材料是_________。（5）為探究實驗

4

中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl

固體進行以下實驗：序號①②

實驗操作加入濃

NaCl

溶液加入飽和

AlCl溶液

實驗現(xiàn)象沉淀溶解，形成無色溶液沉淀溶解，形成褐色溶液③

向①所得溶液中加入

2

mol·L

CuCl

溶

溶液由無色變?yōu)楹稚翰殚嗁Y料知：CuCl

難溶于水，能溶解在

Cl濃度較大的溶液中，生成[CuCl]絡(luò)離子，用水稀釋含[CuCl]的溶液時會重新析出CuCl

沉淀。甲．由上述實驗及資料可推斷，實驗4

中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl]與_________作用的結(jié)果。乙．為確證實驗

4

所得的棕褐色溶液中含有[CuCl]，應(yīng)補充的實驗是_________。（6）上述實驗說明，鋁和CuSO溶液、CuCl溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與_________因素有關(guān)。19．(10

分)鐵系元素是人體必需的微量元素，

Fe可以與

KSCN

溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。（1）Fe的基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與

SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為 （任寫一種）。（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K每兩個晶胞立方體中含有一個K，又知該晶體中鐵元素有+2

價和+3

價兩種，則

Fe與

Fe的個數(shù)比為 。（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高

3

倍，在圖乙中畫出Fe與

N

原子間的化學(xué)鍵（若是（5）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的 （填

a、b或

c）；配位數(shù)是 構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是

2a

cm，鎂單質(zhì)的密度為ρ

g·cm，已知阿伏伽德羅常數(shù)為N，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。20.

(12

分)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。I．用

CO生產(chǎn)甲醇、乙醇（1）已知：H的燃燒熱為-285.8

OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH

OH(g)=CH

OH

(l) △H=

-37.3

kJ/mol則

CO

(g)+3H(g)=

CHOH(g)+

HO(1) H= kJ/

mol.（2）將

CO和

H按物質(zhì)的量之比

1:3

充入體積為

2.0L

HO(g)]，如圖

1

表示壓強為

0.1

MPa

和

5.0

MPa

下

CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用V、V，表示，則

V V（填“大于”、“小于”或“等于”）。②列出

a

點對應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（3）在

1.0

L

恒容密閉容器中投入1

mol

CO和

2.75

mol

H發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H(g)CHOH

(g)+HO(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖

2

所示，下列說法正確的是 。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強大小關(guān)系為p<p<pC．M

點對應(yīng)的平衡常數(shù)

K

的值約為

1.

代表起始時的投料比，即m＝

(CO

)

。D．在

p及

512

K

時，圖中

N

點

<代表起始時的投料比，即m＝

(CO

)

。（4）CO催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO(g)+6H(g) CHOH(g)

+3HO(g) eq

\o\ac(△,H)；m(H

)①圖

3

T＞T＞Teq

\o\ac(△,1) H ②m=3

時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后P(總)=20a

MPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖

4

所示，則曲線

b

代表的物質(zhì)為 （填化學(xué)式），T溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)d

的分壓

P(d)= 。Ⅱ．甲醇的應(yīng)用（5）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5

所示。離子交換膜

a

為 （填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應(yīng)式為 。高三階段性檢測

第Ⅰ卷（選擇題，共40

分）

分。） 第Ⅱ卷（非選擇題，共60

分）

（1）補充

Cl，促進

I

中反應(yīng)，提高銅元素浸出率（或使用稀鹽酸增加

Cl濃度，使反應(yīng)②平衡正向移動，提高銅元素的浸出率）（3

分）（2）4

Fe

+